2.3 物质的量 同步训练题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步训练题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．标准状况下，中含有的电子数目为 B．和的混合物中，含有的阴离子数目为 C．的稀硝酸中含有的数为 D．固体完全溶于水，所得溶液中 2．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（　　） A．100mL容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯 3．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（　　） A．100mL2mol/LMgCl2溶液 B．200mL2mol/LNaCl溶液 C．250mL1mol/LAlCl3溶液 D．100mL2mol/LKClO3溶液 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．一定量的钠与8g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NA B．等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA C．1mol丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有双键的数目为NA D．常温下，100mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA 5．将同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，则需同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（　　） A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2 6．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰2 D．9︰3︰1 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．晶体中化学键的数目为 B．1mol中含σ键的数目为 C．90g葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子数目为 D．标况下与充分反应生成HClO的数目为 8．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是（　　） A．将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中 B．将10 g 1 mol·L-1的硫酸与90 g水混合 C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D．将16 g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L溶液 9．假设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是 A．25℃，1 LpH=14的Ba(OH)2溶液含有OH-为NA个 B．含1 mol AlCl3的溶液中离子总数目为4NA C．32 g Cu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为NA D．标准状况下，每生成22.4 LO2转移电子数为4NA 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA B．标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NA C．2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA D．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA 11．如图是某同学用 容量瓶配制 溶液的过程，操作错误的有（　　） A．①⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑥ D．②⑥ 12．下列物质的体积约为22.4 L的是（　　） A．标准状况下，1 mol H2O B．20 ℃、101 kPa时，36.5 g HCl C．常温常压下，17 g NH3 D．标准状况下，1 mol O2 13．阿伏加德罗常数的值为NA，有关化工原料苯乙炔( ) 的下列叙述正确的是（　　） A．102 g该物质中含有碳碳单键的数目为4NA B．1 mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NA C．标准状况下的11.2 L苯乙炔所含氢原子数为3NA D．1 mol苯乙炔最多可与2NA个H2发生加成反应 14．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A．已知 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-221kJ·mol-1，则每 1 mol[CO(g)+O2(g)]完全燃烧放热 110.5kJ B．2 mol NO 和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数为 2NA C．22 gP4O6(分子结构： )中的共价键数目为 1.2NA D．1molCl2与NaOH 稀溶液完全反应，则反应后的溶液中N(ClO-)+N(HClO)=1NA 15．关于气体摩尔体积的说法中正确的是（　　） A．在标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4 L B．22.4 L氮气的物质的量一定是1 mol C．如果1 mol气体的体积为22.4 L，则这些气体一定处于标准状况 D．在标准状况下，0.5 mol氢气和氧气的混合气体的总体积约为11.2 L 16．下列有关溶液配制的说法正确的是（　　） A．定容摇匀后发现液面低于刻度线时应该继续补滴蒸馏水至刻度线 B．可将量取的浓硫酸直接倒入容量瓶中，再加水稀释至指定浓度 C．在转移步骤中，玻璃棒的末端应该位于容量瓶刻度线上方 D．应该将烧杯中溶解后的溶液恢复至室温后再转移至容量瓶中 17．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，通入足量水中，溶液中氯离子数为 B．高温条件下，与水蒸气完全反应，转移个电子 C．和混合气体中含有的中子数为 D．的溶液中，含有的离子总数为 18．配制的溶液，下列操作正确的是（　　） A． B． C． D． 19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA B．1mol甲苯中所含碳碳双键的数目为3NA C．含0.1molFeCl3的溶液与0.1mol铜充分反应，转移电子数为0.2NA D．标准状况下， 2.24LC3H8含有共价键的数目为NA 20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．11.2 L CH4和22.4 L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为一定为1.5 NA B．120g MgSO4与NaHSO4的固体混合物中含有阳离子总数一定为NA C．3.2g Cu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为0.1 NA D．2.3 g C2H6O中含有的C- H共价键数目一定为 0.3 NA 二、综合题 21．实验室配制0.5 mol/L的NaCl溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)。 （1）配制时，必须使用的仪器有　 　(填代号)，还缺少的仪器是　 　。 （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：　 　、　 　。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容 ⑧装瓶。其正确的操作顺序为　 　。 22．实验室需要0.2mol·L-1NaOH溶液450mL。根据溶液配制情况回答下列问题。 （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是　 　(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　 　。 a. b. c. d. （2）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为　 　g。 （3）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)　 　。 A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 G．用托盘天平称NaOH固体 （4）下列情况中，使用所配得溶液的浓度偏低的有____ A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移液体时，有少量液体洒出 C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时，俯视刻度线 23．共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。 （1）漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有　 　(填离子符号)。 （2）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.19g/cm3 该“84消毒液”的物质的量浓度约为　 　(计算结果保留两位有效数字)。 （3）“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式　 　 （4）实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为　 　mL （5）配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是　 　 （6）下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是　 　 ①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 ②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中 ③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中 ④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤未冷却就转移定容 24．实验室配制500mL0.1mol/LNaOH溶液回答下列问题： （1）应用托盘天平称取NaOH固体　 　g。 （2）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是____。 A．干燥的 B．瓶塞不漏水 C．用欲配制的溶液润洗过 D．以上三项都要求 （3）若实验加水时越过刻度线，溶液的浓度是　 　；若定容时俯视刻度线，则配制的NaOH溶液浓度是　 　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 25．在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L(标况下)，已知反应后溶液体积为50mL。试计算： （1）写出该反应的化学方程式　 　； （2）理论上需要消耗MnO2的质量为　 　； （3）若将上述反应后的溶液稀释至250mL，则稀释后的溶液中MnCl2的物质的量浓度为　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】B 【解析】【解答】欲配置浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，需要100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，不需要分液漏斗， 故答案为：B。 【分析】配置浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，需要100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒玻璃仪器。 3．【答案】B 【解析】【解答】根据氯化钡的化学式结合其电离方程式可知200mL1 mol/LBaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是1mol/L×2＝2mol/L，同样分析可知选项A～C中溶液中Cl－的物质的量浓度分别是（mol/L）4、2、3。选项D中氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，溶液中不存在氯离子， 故答案为：B。 【分析】物质的量浓度与溶液的体积无关，与溶质所含离子个数有关。据此结合选项所给溶液中溶质离子的个数进行计算、比较。 4．【答案】D 【解析】【解答】A、钠的质量未知，且钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，无法计算反应过程中转移的电子数，故A错误； B、 14NO和13CO分子中均含有15个中子，则等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数相等，但不一定为15NA，故B错误； C、1mol丙烯酸中含有1mol碳碳双键、1mol碳氧双键，含有双键的数目为2NA，故C错误； D、pH=1的醋酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，含有的氢离子数目为0.1mol/L×0.1L×NA/mol=0.01NA，故D正确； 故答案为：D。 【分析】A、钠与氧气反应的产物可能为氧化钠，也可能是过氧化钠； B、 每个14NO分子含有15个中子，每个 13CO分子含有15个中子； C、丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键； D、pH=1的醋酸溶液，氢离子浓度为0.1mol/L。 5．【答案】D 【解析】【解答】分别加入足量的硝酸银溶液，Cl−沉淀完全时，同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n(Cl−)＝6mol，根据物质的化学式可知：n(NaCl)＝6mol，n(MgCl2)＝3mol，n(AlCl3)＝2mol，溶液的浓度相同，由V＝可知，物质的量之比等于体积之比，均为6mol：3mol：2mol＝6：3：2， 故答案为：D。 【分析】根据公式n=c·V，可知若氯离子的物质的量相等时，氯化钠、氯化镁、氯化铝的体积比为1：1/2：1/3=6：3：2。 6．【答案】C 7．【答案】C 【解析】【解答】A、 晶体的物质的量为1mol，含有化学键数目为，故A错误； B、一个 含5个C-Hσ键，五元环有5个σ键，1mol中含σ键的数目为10NA，故B错误； C、 醋酸和葡萄糖的最简式均为CH2O ，90gCH2O的物质的量为3mol，含有的碳原子数目为 ，故C正确； D、氯气和水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，则 与充分反应生成HClO的数目小于，故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、1molSiO2含有4molSi-O键； B、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键； C、 醋酸和葡萄糖的最简式均为CH2O ； D、氯气和水的反应为可逆反应。 8．【答案】C 【解析】【解答】A．将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中，所得氨水的体积不是1 L，因此所得溶液的物质的量浓度不等于0.1 mol/L，A不符合题意； B．混合溶液质量是10 g＋90 g=100 g，但原10 g 1 mol·L-1的硫酸溶液中溶质的质量未知，不能计算其物质的量，并且混合后溶液的体积未知，因此不能计算混合后溶液的物质的量浓度，B不符合题意； C.8 g三氧化硫的物质的量n(SO3)= =0.1 mol，SO3溶于水，发生反应：SO3+H2O=H2SO4，所得溶液为硫酸溶液，根据S元素守恒可知：反应产生H2SO4的物质的量是0.1 mol，由于溶液的体积是1 L，故该溶液的物质的量浓度c(H2SO4)= =0.1 mol/L，C符合题意； D.16 g CuSO4·5H2O的物质的量n(CuSO4·5H2O)= ＜0.1 mol，故配制成的CuSO4溶液体积是1 L时所得溶液的浓度小于0.1 mol/L，D不符合题意； 故合理选项是C。 【分析】A、根据氨气溶于水时溶液的体积会发生变化，不等于水的体积解答； B、根据水与硫酸混合时，溶液的体积未知解答； C、根据8g三氧化硫为0.1mol，溶液体积为1L，浓度为0.1mol/L解答； D、根据 16 g CuSO4·5H2O 的物质的量小于1mol解答； 9．【答案】A 【解析】【解答】A.25℃，Kw=10-14，1 LpH=14的Ba(OH)2溶液中n(OH-)=1 mol，则其中含有OH-为NA个，A符合题意； B．溶液中还存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，不能计算离子数目，B不符合题意； C.32 g Cu的物质的量是0.5 mol，其与足量浓硝酸发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，根据方程式中物质反应转化关系可知0.5 mol Cu反应产生1 mol NO2气体，但可能有部分NO2溶解在溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，则反应得到的气体分子总数可能小于NA，C不符合题意； D．在标准状况下，22.4 LO2的物质的量是1 mol，由于不确定制取O2的方法，因此不能根据反应制取O2的物质的量确定反应过程中转移电子数目，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.依据25℃，Kw=10-14，云计算 B．溶液中还存在水电离，不能计算； C.NO2溶解在溶液中并会与水反应； D．不确定制取O2的方法，无法判断。 10．【答案】D 【解析】【解答】A. 氧原子不仅存在于溶质中，还存在于溶剂水中，无法计算总数，故A不符合题意； B. 标况下， H2O不为气态，所以不能根据气体摩尔体积计算物质的量，故B不符合题意； C. 2.4 g镁的物质的量为0.1mol，每个镁原子失去2个电子形成镁离子，所以失去的电子数为0.1mol×2=0.2mol，故C不符合题意； D. 氧气和臭氧都是由O原子组成，n(O)= ，则所含氧原子总数为2NA，故D符合题意， 故答案为：D。 【分析】A.硫酸钠溶液中除硫酸钠含有氧原子外，溶剂水中也含有氧原子； B.标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积进行计算； C.镁变为镁离子失去2个电子。 11．【答案】A 【解析】【解答】配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等， ①称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量； ⑤玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下； ⑥定容时，应平视刻度线； 故答案为：A。 【分析】用500mL容量瓶配制0.10mol•L-1 NaOH溶液的一般步骤：首先计算所需要的溶质的物质质量，用托盘天平称取，注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，然后在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后将溶液转移到500mL的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，然后洗涤烧杯2-3次，洗液全部转移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶，离刻度线1-2cm时该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处于刻度线相切，定容时人眼应平视刻度线，摇匀容量瓶中溶液使其均匀，据此解答。 12．【答案】D 【解析】【解答】A．标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算水的体积，故A不符合题意； B.36.5 g HCl的物质的量为1 mol，氯化氢所处状态为通常条件，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以20℃、101kPa时36.5 g HCl的体积大于22.4 L，故B不符合题意； C．常温常压下17 g NH3的物质的量为1mol，NH3所处状态为常温常压，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以常温常压时17 g NH3的体积大于22.4 L，故C不符合题意； D．标准状况下，O2为气体，气体摩尔体积22.4 L/mol，则1 mol O2体积为22.4 L，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、标准状态下，水不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算； B、20℃、101kPa下，Vm≠22.4L/mol； C、常温常压下， Vm≠22.4L/mol； D、标准状态下，Vm=22.4L/mol，结合公式V=n×Vm计算； 13．【答案】B 【解析】【解答】A．苯乙炔( ) 的摩尔质量为：102g/mol，102 g苯乙炔为1mol，一个苯乙炔里含有一个碳碳单键，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间独特的键，A不符合题意； B．苯乙炔分子中共线的原子为： ，4个碳原子和2个氢原子一定共线，所以1 mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NA，B符合题意； C．标准状况下的苯乙炔为液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C不符合题意； D．苯环也可以和氢气发生加成反应，1 mol苯乙炔最多可与5NA个H2发生加成反应，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、结合公式n=m/M计算，同时要注意，苯环并没有碳碳单键； B、苯环上处于对位的碳原子和氢原子共线，乙炔中碳原子和氢原子共线； C、苯在标准状况下不是气体； D、碳碳双键和苯环都可以和氢气发生加成反应。 14．【答案】B 【解析】【解答】A．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-221kJ·mol-1，即2molCO(g)完全燃烧放热221kJ，则每1mol[CO(g)+O2(g)]完全燃烧放热110.5kJ，A不符合题意； B.2molNO和1molO2在密闭容器中充分反应，存在反应2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4，2molNO和1molO2反应生成2molNO2，NO2部分转化为N2O4，因此反应后容器中的分子数小于2NA，B符合题意； C.22gP4O6的物质的量为=0.1mol，由P4O6的分子结构可知，1个分子中含12个共价键，则共价键数目为0.1mol12NA=1.2NA，C不符合题意； D．Cl2与NaOH稀溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=2NA，N(Cl-)=NA，则N(ClO-)+N(HClO)=1NA，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.根据2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-221kJ·mol-1分析判断； B.生成的NO2存在转化2NO2⇌N2O4； C.1个P4O6分子含有12个共价键； D.根据Cl元素守恒计算。 15．【答案】D 【解析】【解答】A．标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，固体和液体不是，A不符合题意； B．温度、压强未知，不能根据Vm=22.4L/mol计算气体的物质的量，B不符合题意； C．根据阿伏加德罗定律，气体的体积与温度和压强有关，若1 mol气体的体积为22.4 L，气体不一定处于标准状况，C不符合题意； D．标准状况下，Vm=22.4L/mol，因此在标准状况下，0.5mol 氢气和氧气的混合气体的总体积约为0.5mol×22.4L/mol= 11.2L，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，也适用于混合气体； B．气体摩尔体积必须在特定的温度和压强下； C．依据PV=nRT，温度和压强同倍数变化，气体体积可以为1mol是22.4L； D．气体摩尔体积适用于各种气体，n=。 16．【答案】D 【解析】【解答】A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；故A不符合题意； B．浓硫酸溶于水将放出大量热，不可直接在容量瓶中稀释，故B不符合题意； C．在转移步骤中，玻璃棒的末端应该位于容量瓶刻度线下方，故C不符合题意； D．定容时，应该将烧杯中溶解后的溶液恢复至室温后再转移至容量瓶中，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.摇匀后压面下降属于正常现象，无需补加蒸馏水。 B.容量瓶不可作为稀释或者反应容器。 C.移液时玻璃棒起到引流作用，需要位于容量瓶内部刻度线一下。 17．【答案】B 【解析】【解答】A、氯气和水的反应为可逆反应，标准状况下，11.2LCl2（0.5mol）通入水中，溶液中氯离子数小于0.5NA，故A错误； B、铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，有3mol铁反应时转移8mol电子，则0.6molFe与水蒸气在高温条件下完全反应，转移电子数为，故B正确； C、1个和含有的中子数不同，和比例未知，无法确定和混合气体中含有的中子数，故C错误； D、在溶液中完全电离为Na+、H+、SO，的溶液中，含有的离子总数大于，故D错误； 故答案为：B。 【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应； B、铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气； C、和含有的中子数不同； D、在溶液中完全电离为Na+、H+、SO。 18．【答案】D 【解析】【解答】A．称量氯化钠固体时违背了左物右码的原则，故A不符合题意； B．转移溶液时要使用玻璃棒引流，不能直接倾倒液体，故B不符合题意； C．定容时，视线要平视容量瓶刻度线，不能俯视刻度线，故C不符合题意； D．摇匀溶液时，应倒转容量瓶，上下颠倒使溶液混合均匀，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．应该“左物右码”； B．应该“玻璃棒引流”； C．应该“平视容量瓶刻度线”； D．摇匀溶液时，应倒转容量瓶，上下颠倒使溶液混合均匀。 19．【答案】D 【解析】【解答】A．乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有1molCH2，所以含有的碳原子数目为NA，A选项不符合题意； B．甲苯中不存在碳碳单双键，B选项不符合题意； C.0.1molFeCl3的溶液与0.1mol铜反应，反应为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，氯化铁完全反应，而铁离子反应后变为+2价，故0.1mol氯化铁反应后转移电子为0.1NA个，C选项不符合题意； D.2.24LC3H8含有共价键数目为×10×NA/mol=NA，D选项符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．依据最简式都为CH2计算； B．甲苯中不存在碳碳单双键； C.氯化铁完全反应，而铁离子反应后变为+2价； D.C3H8分子中含有共价键数目10。 20．【答案】D 【解析】【解答】A．标况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol，22.4L Cl2的物质的量为1mol，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为0.5mol+1mol=1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，故A不符合题意； B．MgSO4与NaHSO4的摩尔质量相同，则120g MgSO4与NaHSO4的固体混合物的总物质的量为1mol，且两固体中阳离子数相同，则含有阳离子总数一定为NA，故B不符合题意； C.3.2g Cu的物质的量为0.05mol，完全溶于一定量的浓硝酸，被氧化形成Cu2+，则转移电子数一定为0.1 NA，故C不符合题意； D.2.3 g C2H6O的物质的量为0.05mol，C2H6O可以是甲醇也可以是二甲醚，两种分子中含有的C- H共价键数目分别为5和6，则C-H共价键总数不一定为 0.3 NA，故D符合题意。 故答案为：D。 【分析】A.根据守恒即可判断 B.固体混合物中硫酸氢钠是以钠离子和硫酸氢根形式存在 C.根据铜失去电子数目即可计算出转移的电子数 D.根据质量计算出物质的量，结合结构简式即可计算出共价键数目 21．【答案】（1）①④⑤⑥；胶头滴管、药匙 （2）搅拌；引流 （3）②①③⑤⑥⑦④⑧ 【解析】【解答】（1）用固体配制500mL0.5mol/L氯化钠溶液时需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，即①④⑤⑥，缺少的仪器有药匙、胶头滴管；故答案为①④⑤⑥；药匙、胶头滴管； （2）溶解氯化钠时，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠固体的溶解；移液时，需要玻璃棒引流；故答案为搅拌；引流； （3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算→称量→溶解或稀释→恢复室温→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶，即顺序是②①③⑤⑥⑦④⑧；故答案为②①③⑤⑥⑦④⑧。 【分析】（1）用固体配制溶液时需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； （2）玻璃棒的作用：①过滤：引流， ②蒸发：搅拌，③溶解：搅拌，④ 向容量瓶中转移液体：引流。 （3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算→称量→溶解或稀释→恢复室温→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶。 22．【答案】（1）bd；500mL容量瓶、胶头滴管 （2）4.0 （3）GBCAFED （4）A；B 【解析】【解答】根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器进行分析；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤(计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等)进行排序；溶解过程中用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，移液时用玻璃棒引流；依据m=cVM计算需要溶质的质量；以此解题。 （1）需要0.2mol·L-1NaOH溶液450mL，但是没有450mL的容量瓶，只能配置500mL的溶液，配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有漏斗和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：bd；500mL容量瓶、胶头滴管； （2）配制0.2mol·L-1 NaOH溶液500mL，需要溶质的质量为：， （3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：GBCAFED，故答案为：GBCAFED； （4）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，则烧杯和玻璃棒上会留有少量溶质，结果偏低，A正确； B．转移液体时，有少量液体洒出，会有溶质也被洒出，结果偏低，B正确； C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，不会影响溶质的量，结果没有影响，C不正确； D．定容时，俯视刻度线，水加少了，结果浓度偏大，D不正确； 故答案为：AB。 【分析】 （1）没有450mL的容量瓶，只能选500mL容量瓶；配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管； （2）依据所选容量瓶的体积和浓度计算； （3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等； （4）依据分析。 23．【答案】（1） （2）4.0 （3） （4）4.0 （5）②①③⑤⑥④⑦ （6）②④⑤ 【解析】【解答】 (1)、漂白粉和84消毒液的有效成分分别为Ca(ClO)2、 NaClO ，主要是因为两者均含有，故答案为：ClO-(2)、依据标签图示，该“84消毒液”的物质的量浓度约为，故答案为：4.0； (3)、“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，可知有毒的气体是氯气，反应的离子反应方程式为，故答案为：。 (4)、配制的盐酸240mL，应该选用250mL，应量取浓盐酸的体积为故答案为：4.0； (5)、配制一定物质的量浓度的溶液一般需经过检漏、计算、称量、溶解、转移(移液前要先冷却至室温)、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等步骤。可知配制该盐酸溶液正确的操作顺序是②①③⑤⑥④⑦ ，故答案为： ②①③⑤⑥④⑦ ； (6)、①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，会导致盐酸偏少，进一步导致浓度偏低 ②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中，会导致盐酸偏多，进一步导致浓度偏高 ③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中，会导致盐酸偏少，进一步导致浓度偏低 ④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高 ⑤未冷却就转移定容，会导致溶液体积偏小，浓度偏高 故答案为： ②④⑤ ； 【分析】 (1)、依据漂白粉和84消毒液的有效成分分别为Ca(ClO)2、 NaClO 分析； (2)、依据计算； (3)、根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析； (4)、利用稀释定律计算； (5)、配制一定物质的量浓度的溶液一般需经过检漏、计算、称量、溶解、转移(移液前要先冷却至室温)、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等步骤； (6)、利用分析； 24．【答案】（1）2.0 （2）B （3）偏低；偏高 【解析】【解答】(1)实验室配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g； (2)用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时： A.容量瓶中有少量水时，对配制的溶液无影响，即容量瓶不需要干燥，故A不选； B.因配制溶液时要盖上瓶塞摇匀，所以容量瓶的瓶塞不能漏水，故B选； C.用欲配制的溶液润洗过容量瓶，溶质偏多，所配溶液的物质的量浓度偏高，故C不选； 故答案为：B； (3)若实验加水时越过刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低；若定容时俯视刻度线，所加水的体积偏少，则配制的NaOH溶液浓度偏高。 【分析】(1)依据计算； (2)利用容量瓶的使用方法判断； (3)利用 分析。 25．【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）4.35g （3）0.2 mol·L-1 【解析】【解答】（1）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O；故答案是MnO2+4HClMnCl2+ Cl2↑+2H2O； （2）氯气1.12L(标况下)，则质量为3.55g，根据方程式计算如下， ，解得x=4.35g； 故答案是4.35g； （3）再根据方程式计算，可得到MnCl2的物质的量是0.05mol。稀释前后溶质的物质的量不变，所以将上述反应后的溶液稀释至250mL后，则稀释后的溶液中MnCl2的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，故答案是0.2 mol·L-1 【分析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气； （2）根据方程式计算； （3）稀释前后溶质的物质的量不变。 学科网（北京）股份有限公司 $$