2.1 钠及其化合物 同步训练题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1 钠及其化合物 同步训练题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是 A．Na2O比Na2O2稳定 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气 C．Na2O、Na2O2均是碱性氧化物 D．阴、阳离子个数比均为1：2 2．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．钠离子有很强的还原性 B．金属钠着火时可用水灭火 C．与都属于碱性氧化物 D．可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 3．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，消耗的水和CO2的物质的量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中，最终溶液均为红色 4．下列有关金属钠的说法中，错误的是（　　） A．钠只有在加热条件下才能与氯气反应 B．钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性 C．实验室中少量金属钠保存在煤油中 D．钠钾合金熔点低，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 5．保存钠的方法是（ ） A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 6．常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（反应后恢复到原温度）（　　） ①MgSO4溶液 ②饱和Na2CO3溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca（HCO3）2溶液 A．2 B．3 C．4 D．5 7．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： Ⅰ．向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列不正确的说法的个数有 ①Ⅰ中得到的白色沉淀是和的混合物 ②溶液X中一定存在、，可能存在 ③溶液X中一定不存在、 ④无法确定溶液X中是否含有，需要做焰色试验才能确定 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 8．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．易分解，可用于治疗胃酸过多 9．下列说法正确的是 （　　） A．能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 D．相同条件下，NaHCO3与稀盐酸反应速率比Na2CO3快 10．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　） A．都具有漂白性 B．都可以作供氧剂 C．常温下都为淡黄色固体 D．与水反应后的溶液均呈碱性 11．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3可与酸反应 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 D 用活性炭除去汽车内的异味 活性炭具有吸附性 A．A B．B C．C D．D 12．将的下列物质完全燃烧，将燃烧的产物完全通入到足量的中，增重等于的是（　　） ①和②③④⑤ A．②③④ B．①⑤ C．②⑤ D．①③ 13．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是（　　） A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物： B．向烧碱溶液通入 C．分散系的分类： D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式(已知还原性：Fe2＋>Br－)： 14．将少量固体物质投入到下列溶液中，溶液的质量会增大的是（不考虑温度变化）（　　） A．氧化钠投入稀FeSO4溶液 B．过氧化钠投入稀NaCl溶液 C．钠投入饱和烧碱溶液 D．铁投入稀胆矾溶液 15．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，正确的是（　　） A．向碳酸钠中加入少量水后，温度下降；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度上升 B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 C．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3<NaHCO3 16．下列有关金属钠说法正确的是（　　） A．金属钠燃烧时火焰为黄色 B．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器灭火 C．金属钠遇水直接生成过氧化钠并放出大量热 D．金属钠的保存应避光避雨，存放于敞开容器中 17．下列装置或操作一定能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 验证热稳定性： 生成蓝色的雾 验证与水反应生成 制备胶体 A．A B．B C．C D．D 18．将一小块钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列现象的叙述不正确的是（　　） A．剧烈燃烧，有爆鸣声 B．有无色无味的气体产生 C．钠浮在液面上 D．水溶液变为蓝色 19．下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述不正确的是（　　） A．NaHCO3俗称小苏打 B．Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱 C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2的量相等 20．将CO和O2的混合气体7.6g通入Na2O2，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是（　　） A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g 二、综合题 21．纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索尔维制碱法和侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如图所示： 已知：①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行； ②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应。 （1）根据复分解反应的条件可知，反应Ⅰ能够发生的原因是　 　。 （2）写出反应Ⅱ的化学方程式：　 　。 （3）索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入CO2有NaHCO3固体析出；第二步将NaHCO3固体分解制纯碱。 已知：在101kPa时，NH3、CO2的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数)如表。部分盐的溶解度曲线如图。温度高于60℃时NaHCO3开始分解。 温度/℃ 气体在水中的溶解度 NH3 CO2 0 1130 1.713 10 870 1.194 20 680 0.878 30 530 0.665 40 400 0.530 50 290 0.436 60 200 0.359 ①索尔维制碱法中第一步反应的化学方程式为　 　。 ②流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是　 　。 ③“碳酸化”过程中，促进NaHCO3析出可采取的措施是　 　。 ④所得NH4Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水，　 　，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。 22．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为　 　，通常把物质①保存在　 　中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：　 　。 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。 图I、II中　 　能更好说明二者的稳定性。II中受热处发生反应的化学方程式为　 　。 （4）下列关于和的说法错误的是____。 A．相同条件下的溶解度； B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 E．溶液和溶液均显碱性 23．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空： （1）Na、、、久置空气中最终都是变为　 　(填化学式)； （2）写出金属钠投入水中发生反应的化学方程式是　 　； （3）在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠()固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是　 　。 24．钠及其化合物是具有广泛应用的材料。 （1）金属钠很活泼，通常保存在　 　里，以隔绝空气。 （2）是　 　色固体，飞船内安装盛有的装置，它的用途是产生氧气。与人体呼出的反应的化学方程式　 　。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含、和等物质。 ①当气体发生较严重的碰撞时，引发分解的反应为，从而为气囊充气，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目　 　。 ②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是　 　。 ③是冷却剂，能吸收上述过程释放的热量，并使自身分解。起冷却作用时，发生分解反应的化学方程式为　 　。 ④假设一个安全气囊装有，完全分解所释放的N2为　 　。 25．钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 （1）高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出的光为　 　色。 （2）碳酸氢钠可做复合膨松剂中的成分，其受热分解的化学方程式是　 　。 过氧化钠是重要的工业漂白剂。实验小组研究Na2O2与水的反应。 操作 现象 实验一：向盛有0.2gNa2O2的烧杯中加入5OmL蒸馏水 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到溶液a 实验二：恢复室温后向溶液a中滴入两滴酚酞 i.溶液变红 ii.10分钟后溶液颜色明显变浅。稍后，溶液变为无色 （3）Na2O2与水反应的化学方程式是　 　。 （4）甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，甲同学这样做的目的是　 　。 （5）查阅资料得知，实验二中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2将酚酞氧化导致。乙同学通过实验三证实了H2O2的存在：取少量溶液a。加入试剂　 　(填化学式)，有无色使带火星木条复燃的气体产生。 （6）为探究现象ii产生的原因，同学们在相同温度下继续进行了如下实验： 实验四：向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡。加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。 实验五：向0.4%的NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化：向该溶液中通入氧气。溶液颜色无明显变化。 ①实验五通入氧气的目的是　 　。 ②从实验四和实验五中，可得出的结论是　 　。 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】D 【解析】【解答】A．单质钠有很强的还原性，故钠离子具有氧化性，A不符合题意； B．金属钠与水反应生成氢气，不能用水灭火，若金属钠着火，应用干燥的沙土来灭火，B不符合题意； C．Na2O 是碱性氧化物，Na2O2与水反应不仅生成碱还有氧气生成，故Na2O2不属于碱性氧化物，C不符合题意； D．Na2O2能与水、二氧化碳反应生成氧气，故可作为供氧剂，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、钠离子为最高价态，不具有还原性； B、钠着火应该用干沙灭火； C、碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊； D、过氧化钠是常用的供氧剂。 3．【答案】B 4．【答案】A 【解析】【解答】A．钠和氯气非常活泼，常温下也能反应，A符合题意； B．钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，表现出还原性，B不符合题意； C．实验室中少量金属钠保存在煤油中，C不符合题意； D．钠钾合金熔点低，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.钠常温下也能与氯气反应； B.钠最外层只有一个电子，在化学反应中易失去电子； C.钠不与煤油反应且密度小于煤油，实验室中少量金属钠保存在煤油中； D.钠钾合金具有熔点低、导热性好的优良性能。 5．【答案】D 6．【答案】D 【解析】【解答】Na与H2O发生反应：2Na＋H2O=2NaOH＋H2↑，因此一定会有气体产生。 ①反应后生成的NaOH能与MgSO4发生反应：2NaOH＋MgSO4=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，因此有沉淀产生，①符合题意； ②由于Na2CO3溶液为饱和溶液，H2O与Na反应，导致饱和溶液中溶剂减少，因此Na2CO3结晶析出，可观察到有沉淀产生，②符合题意； ③反应后生成的NaOH能与CuSO4发生反应：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，因此有沉淀产生，③符合题意； ④饱和澄清石灰水中，由于溶剂水减少，因此Ca(OH)2结晶析出，可观察到有沉淀产生，④符合题意； ⑤反应后生成的NaOH能与Ca(HCO3)2发生反应：2NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，因此有沉淀产生，⑤符合题意； 综上，上述五种溶液都能有气体、沉淀产生，D符合题意。 故答案为：D 【分析】将金属Na投入到溶液中，Na先与H2O发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。再考虑NaOH与所给溶液发生的反应，看是否有沉淀产生。 7．【答案】C 8．【答案】C 【解析】【解答】A．能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，故A不符合题意； B．电解饱和NaCl溶液生成NaOH，与NaCl熔点无关，故B不符合题意； C．溶液呈碱性，可使油污水解呈溶水物质除去，故C符合题意； D．能与胃酸中HCl反应生成二氧化碳，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．能与水和二氧化碳反应生成氧气； B．电解饱和NaCl溶液生成NaOH； C．溶液水解呈碱性； D．与HCl反应生成二氧化碳。 9．【答案】D 【解析】【解答】A.Na2CO3和澄清石灰水可发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，少量NaHCO3和澄清石灰水可发生反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，因此二者现象均为产生白色沉淀，无法鉴别，A不符合题意； B.Na2O和CO2反应方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3，Na2O2和CO2反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，产物不同，B不符合题意； C.Na2O2会与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的NaOH会使自来水显强碱性，不可使用，C不符合题意； D.通过实验可以证明，相同条件下NaHCO3与稀盐酸反应速率比Na2CO3快，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生CaCO3沉淀； B.Na2O和CO2反应生成Na2CO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2； C.Na2O2会与水反应生成NaOH，会使自来水显强碱性，不可用来消毒； D.相同条件下，NaHCO3与稀盐酸反应速率比Na2CO3快。 10．【答案】D 【解析】【解答】A．Na2O没有强氧化性，不具有漂白性；Na2O2有强氧化性，具有漂白性，A叙述不符合题意； B．Na2O与水或二氧化碳反应，不能生成氧气，不能作供氧剂；Na2O2与水或二氧化碳反应，能生成氧气，可以作供氧剂，B叙述不符合题意； C．常温下Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，C叙述不符合题意； D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成氢氧化钠，使溶液呈现碱性，D叙述符合题意； 故答案为：D。 【分析】依据物质的性质分析。 11．【答案】B 【解析】【解答】 A. 熟石灰具有碱性，能用于处理酸性废水，故A不符合题意； B. NaHCO3 受热分解生成CO2，气体遇热膨胀，使面包松软，故B符合题意； C. 铁与H2O高温下会反应，应将模具干燥后再注入熔融钢水，故C不符合题意； D. 活性炭具有吸附性能用于除去汽车内的异味，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】 熟石灰具有碱性，能用于处理酸性废水。 NaHCO3 受热分解生成CO2，气体遇热膨胀， 能用小苏打作发泡剂烘焙面包 。 铁与H2O高温下会反应，应将模具干燥后再注入熔融钢水。 活性炭具有吸附性能用于除去汽车内的异味。 12．【答案】D 【解析】【解答】①BgCO、H2完全燃烧产物通入足量Na2O2固体中，增重等于Bg，①符合题意。 ②C18H32的组成不满足(CO)a·(H2)b，因此BgC18H32完全燃烧产物通入足量的Na2O2中，增重不等于Bg，②不符合题意。 ③C6H12O6的分子组成满足(CO)6·(H2)6，因此BgC6H12O6完全燃烧产物通入足量Na2O2中，增重等于Bg，③符合题意。 ④(C6H10O5)n的分子组成不满足(CO)a·(H2)b，因此Bg(C6H10O5)n完全燃烧产物通入最肮Na2O2中，增重不等于Bg，④不符合题意。 ⑤C7H12O8的分子组成不满足(CO)a·(H2)b，因此BgC7H12O8完全燃烧产物通入足量Na2O2中，增重不等于Bg，⑤不符合题意。 综上，增重等于Bg的是①③，D符合题意。 故答案为：D 【分析】Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应后固体增加的质量为CO的质量。Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应后固体增加的质量为H2的质量。因此若有机物的分子式满足(CO)a·(H2)b，则其完全燃烧产物通入足量Na2O2，增重的质量即为有机物的质量。 13．【答案】C 【解析】【解答】A.Na在氧气中燃烧的产物只有Na2O2，A选项是错误的； B.向烧碱通入SO2溶液，溶质的种类随着NaOH与SO2的物质的量之比增大依次是NaHSO3、NaHSO3和Na2SO3混合物以及只有Na2SO3，B选项是错误的； C.分散系的分类实质是分散质粒子直径大小，C选项是正确的； D.因还原性 ：Fe2＋>Br－ ，所以氯气的物质的量与FeBr2的物质的量之比为1：2时，Fe就已经完全变为Fe3+了，D选项是错误的。 故答案为：C。 【分析】A.该反应的方程式为：2Na+O2 =点燃Na2O2； B.根据方程式：NaOH+SO2=NaHSO3，和2NaOH+SO2=Na2SO3，可知在n（NaOH）：n（SO2）=1：1时，溶液中的溶质只有NaHSO3，当n（NaOH）：n（SO2）=2：1时，溶液中的溶质只有Na2SO3； C.溶液的分散质粒子的直径大小小于1nm，胶体的溶质粒子直径大小介于1-100nm之间，浊液中的分散质粒子直径大于100nm； D.当Cl2与FeBr2的物质的量之比为4：5时发生的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-. 14．【答案】B 【解析】【解答】A.将氧化钠投入稀FeSO4溶液发生的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4，可见溶液的质量减小，A选项是错误的； B.过氧化钠投入NaCl溶液中，发生的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，溶液的质量会增大，C选项是正确的； C.钠与饱和NaOH反应生成的NaOH不再溶解，所以溶液的质量会减小，C选项是错误的； D. 铁投入稀胆矾溶液中发生的反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶液的质量会减小，D选项是错误的。 故答案为：B。 【分析】根据化学方程式，以及溶液中溶质的变化来推断溶液质量的改变。 15．【答案】D 【解析】【解答】A．Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，Na2CO3粉末溶解放热，NaHCO3晶体溶解吸热，所以前者温度升高，后者温度下降，故A不符合题意； B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳有碳酸氢钠晶体析出，可知常温下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3；故B不符合题意； C．Na2CO3和NaHCO3相同条件下与等浓度的盐酸反应，离子方程式分别是，，所以相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3<NaHCO3；故C不符合题意； D．根据碳原子守恒可知，Na2CO3和NaHCO3与盐酸产生的二氧化碳的物质的量与Na2CO3和NaHCO3的物质的量比均为1：1；Na2CO3的相对分子质量大于NaHCO3，所以等质量的碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3<NaHCO3；故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热； B.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠； C.碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行。 16．【答案】A 【解析】【解答】Ａ．钠的焰色反应为黄色，A符合题意； Ｂ．泡沫灭火器里有二氧化碳，钠可以在二氧化碳中燃烧，不能用泡沫灭火器灭火， 金属钠着火时用干燥的沙子灭火，B不符合题意； Ｃ．钠与水反应生成的是氢氧化钠和氢气，C不符合题意； Ｄ．钠会和二氧化碳、水、氧气发生反应，密封保存，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】Ａ．钠的焰色反应为黄色； Ｂ．钠可以在二氧化碳中燃烧， 金属钠着火时用干燥的沙子灭火； Ｃ．钠与水反应生成的是氢氧化钠和氢气； Ｄ．钠会和二氧化碳、水、氧气发生反应，密封保存。 17．【答案】C 18．【答案】A 【解析】【解答】 A.钠熔化成小球未燃烧，且发出嘶嘶的响声，故A符合题意； B.钠与水反应生成氢气，故B不符合题意； C.钠的密度小，与水反应浮在水面上，故C不符合题意； D.钠与水反应生成氢氧化钠，显碱性，遇紫色石蕊变蓝，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】钠与水（滴有紫色石蕊水）反应的现象：浮在水面上，熔化成闪亮的小球，迅速游动，嘶嘶作响，溶液变为蓝色。 19．【答案】B 【解析】【解答】A．NaHCO3是碳酸与氢氧化钠形成的酸式盐，俗称小苏打，A不符合题意； B．尽管Na2CO3溶液显碱性，但Na2CO3电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐而不是属于碱，B符合题意； C．NaHCO3不稳定，受热反应产生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3受热不分解，因此物质的热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，C不符合题意； D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中含有的C的物质的量相同，因此二者分别与足量盐酸反应，根据C元素守恒可知反应生成的CO2的量相等，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】碱指电离出的阴离子全部为氢氧根的物质，碳酸钠是盐不是碱； 20．【答案】B 【解析】【解答】CO与O2发生反应：2CO＋O22CO2，反应后CO2与Na2O2进一步发生反应：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，因此气体减少的质量为CO的质量。故混合气体中CO的质量为4.8g，则O2的质量为7.6g－4.8g=3.2g，B符合题意。 故答案为：B 【分析】CO与O2发生反应：2CO＋O22CO2，反应后CO2与Na2O2进一步发生反应：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，因此气体减少的质量为CO的质量。据此进行计算。 21．【答案】（1）有HCl气体生成 （2）4C+Na2SO4Na2S+4CO↑ （3）NaCl +CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；二氧化碳在水中的溶解度比氨气在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大二氧化碳的溶解量；低温蒸发溶剂；不断搅拌下加入盐酸，再蒸发浓缩、降温(冷却)结晶、过滤 【解析】【解答】NaCl和浓硫酸反应生成Na2SO4和HCl气体，Na2SO4被C还原为Na2S，Na2S和CaCO3反应生成CaS和Na2CO3。 （1）NaCl和浓硫酸反应生成Na2SO4和HCl气体，NaCl和浓硫酸能够发生的原因是有HCl气体生成； （2）反应Ⅱ是Na2SO4和C在高温条件下反应生成Na2S和CO ，反应的化学方程式为4C+Na2SO4Na2S+4CO↑； （3）①索尔维制碱法中第一步反应是氯化钠、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl +CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； ②二氧化碳在水中的溶解度比氨气在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大二氧化碳的溶解量，所以流程中先“氨化”再“碳酸化”； ③温度高于60℃时NaHCO3开始分解，“碳酸化”过程中，低温蒸发溶剂，促进NaHCO3析出； ④提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水，不断搅拌下加入盐酸，再蒸发浓缩、降温(冷却)结晶、过滤，冰水洗涤，低温干燥。 【分析】（1）复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水； （2）碳和硫酸钠高温下反应生成硫化钠和一氧化碳； （3） ① 氯化钠和二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵； ② 氨气易溶于水，二氧化碳溶解度比氨气小，通过吸收氨气形成氨水后，可以使二氧化碳更容易被吸收； ③ 低温蒸发可以减少碳酸氢钠的损耗并且析出晶体； ④ 加盐酸的目的是使碳酸氢钠转化为氯化钠。 22．【答案】（1）；煤油(或石蜡油) （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）II； （4）B；D 【解析】【解答】（1）由图可知，物质①为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，金属钠性质活泼，易与水、氧气等反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中，故答案为：；煤油(或石蜡油)； （2）由图可知，物质②为Na元素为+1价的氧化物，则为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）图I没有形成对比，图II将碳酸钠置于大试管中，将碳酸氢钠置于小试管中，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，即图II能更好说明二者的稳定性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：II；； （4）A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区别两者，故B不正确； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故C正确； D．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，根据可知，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，根据碳原子守恒有n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体多，故D不正确； E．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解溶液均显碱性，故E正确； 故 故答案为：BD。 【分析】难点分析：（1）.金属钠极易与空气中氧气反应，通常保存在石蜡或者煤油中 （2）淡黄色固体为过氧化钠，与二氧化碳反应生成氧气。 （3）一般对应酸式盐的稳定性小于正盐，碳酸氢钠溶液受热分解。 （4）澄清石灰水无法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠，二者都可以产生白色沉淀，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠物质的量多，产生气体多。 23．【答案】（1） （2） （3） 【解析】【解答】(1)室温下，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解、吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液结晶产生十水合碳酸钠晶体，该晶体风化得到碳酸钠，故钠长期置于空气中，最后形成的物质是Na2CO3，则：Na、、、久置空气中最终都是变为； (2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠投入水中发生反应的化学方程式是 ； (3)在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠( )固体，产生黄绿色气体即氯气，反应中，氯元素从-1价升高到0价、铜元素从+3价降低到+2价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得反应的化学方程式是： 。 【分析】依据金属钠及其化合物的性质分析解答。 24．【答案】（1）煤油 （2）淡黄；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）；；；1.5 【解析】【解答】（1）金属钠很活泼，可以和空气中成分反应，通常保存在煤油里，以隔绝空气。 （2）是淡黄色固体，Na2O2与人体呼出的反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （3）①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2，根据元素化合价升降知道，钠元素得到电子，氮元素失去电子，电子转移情况如下：； ②置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，因此氧化铁与钠发生置换反应的产物为铁和氧化钠，反应化学方程式为：。 ③碳酸钠不稳定，受热易分解，生成稳定的碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：。 ④分解的化学方程式为：，65g的物质的量为=1mol，2mol会释放3molN2，则1mol会释放出1.5molN2。 【分析】（1）钠可以和空气中成分反应； （2）依据过氧化钠性质判断； （3）①根据元素化合价升降分析； ②置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应； ③碳酸钠受热分解生成稳定的碳酸钠、水和二氧化碳； ④根据化学方程式计算。 25．【答案】（1）黄 （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4）验证过氧化钠可以做漂白剂 （5）MnO2 （6）探究碱性条件下，O2能否与酚酞反应；碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能 学科网（北京）股份有限公司 $$