2024年中考化学二轮专题复习----综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 2．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)生活中的食醋中含有的酸，“联合制碱法”制得的碱，化学式分别是 （填字母）。 a.HCl、NaOH b.CH3COOH、Na2CO3 c.C2H5OH、Na2CO3 d.CH3COOH、NaOH (2)要配制100g19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸 g：现有一定量的氢氧化钠溶液，将其平均分成A、B两份，其中A份与100g10%的稀硫酸恰好完全反应，则B份与100g10%的盐酸混合后，溶液的pH（填“大于”“等于”或“小于”） 7。 (3)氢氧化钠要密封保存的原因是（用化学方程式表示） 。某氢氧化钠固体样品已部分变质，请设计实验加以证明 。（写出实验操作、现象及结论） (4)为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgC12、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 ①X物质的化学式为 。 ②上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质 。 (5)现有某石灰石样品25g，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），称量所得的剩余固液混合物的总质量为116.2g，请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 3．三星堆遗址出土了大量青铜器，青铜器表面有一层绿色铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜[ Cu2(OH)2CO3 ] 。兴趣小组设计了两种实验方案制取铜，流程如下。请回答：    (1)根据铜锈的组成可推知：铜生锈与空气中的水蒸气、氧气和 有关。 (2)写出反应②的化学方程式： ， 其基本反应类型为 。操作X必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)与方案一相比，方案二的优点是 。 (4)如图，已知A、B、M、N、Q五种物质中均含有铜元素，且A、B、M、N 为四种不同类别的物质，M、Q都属于盐，Q中含有与盐酸相同的阴离子，A为紫红色金属单质。（“→”表示转化关系）    ①B和N的化学式分别是 、 。 ②写出N→Q的反应化学方程式： 。 4．化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 【活动一】在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。 (1)需称量氯化钠的质量是 。 (2)如图1图示实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。 (3)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 (4)配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 （填字母）。 A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．用量筒量取水时仰视读数 【活动二】制备与生产流程的探究。 某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰（粉末）中含有较多的氧化铝（其他能与酸反应的成分忽略不计）。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图2，请回答下列问题。 (5)加酸时，为了使反应更充分，可采用的实验操作是 。 (6)写出步骤①中发生反应的化学方程式 。 (7)氨水的pH 7（填“＞”“＜”“＝”）。 (8)该工艺的价值在于 。 5．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： (1)下述反应中无现象的为 （填字母序号，下同），有气泡出现的是 ；F试管中所发生反应的化学方程式为 。 (2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl 猜想四： 。 【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的，理由用化学方程式表示： 。 (3)【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量 【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。 6．金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是 。 (2)除去铜粉中混有少量的铁粉，加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、烘干。发生反应的化学方程式为 。 (3)用含的赤铁矿石，理论上可以冶炼含铁的生铁的质量是 计算结果精确至。 (4)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是 。 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2 和Cu(NO3)2 C．与原溶液相比，滤液质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 7．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有以下八种物质： A．氮气；B．干冰；C． 盐酸；D．小苏打；E. 熟石灰；F. 食醋 (1)填字母（请从A～F中选择适当的物质）： ①充入食品包装袋内用于防腐的单质是 ②厨房里常用调味品 ③用于治疗胃酸过多症的药物是 ； (2)请从A～F中选择适当的物质写一个中和反应的化学方程式： 8．某兴趣小组对某市售“简易供氧器”工作原理开展探究活动。 (一)知识回顾：实验室制取氧气 (1)①实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，写出该反应的化学方程式 。 ②若用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气，图1装置接口的正确连接顺序为a→ (填字母序号)。 (二)实物探究：“简易供氧器”初探 某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如图2所示。兴趣小组的同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中的剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是，他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。 【查阅资料】 ①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。 ②Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O。 【提出问题】黑色固体物质的成分是什么? 【作出假设】猜想一：铁粉；猜想二：铁粉和四氧化三铁；猜想三：四氧化三铁。 (2)【实验探究】 实验操作 实验现象 得出结论 操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有 色固体 黑色固体物质中一定含有铁粉 操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 黑色固体物质中一定含有 【实验结论】 (3)猜想 正确。 【交流反思】 (4)“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能 (填“吸收热量”或“放出热量”)，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。 (5)有的同学认为不做操作二的实验也可得到相同的结论。请说明理由。 (三)定量计算 (6)将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 9．人类的生存和发展离不开能源和资源。 （1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。 ①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 。 A．天然气属于可再生能源       B．气体燃料比固体燃料利用率更高 C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生 D．煤仅用作燃料烧掉浪费资源 ②天然气的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要。 ①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和 。 ②生活中将生铁制成铁锅，是利用其 和延展性，将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到铁丝生锈，原因是铁与 和 （均填化学式）同时接触，同时观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降且导管口有气泡冒出，用化学方程式解释 。 ③稀盐酸可以除去铁器表面的铁锈，写出该反应的化学方程式 。实验中若需配制74g质量分数为10％的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3） g，加水 mL。若用量筒量取浓盐酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数 10％（填“大于”、“小于”或“等于”）。 10．碳酸钙遍布于自然界，大理石、石灰石、珊瑚、贝壳、蛋壳等很多物质的主要成分都是碳酸钙，化学兴趣小组的同学对碳酸钙进行了如下研究。 活动一：认识实验室中的碳酸钙 同学们用下图实验进行石灰石性质的探究。 用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体a、b，向图2中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将灼烧后的固体a、b分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色。根据上述实验回答问题： (1)上述实验现象说明固体a灼烧时没有发生化学发应，其本质原因是 。 (2)向酒精灯火焰通氧气（如图2）的目的是 ，灼烧时固体b发生反应的化学方程式为 。 (3)酚酞试液变红，说明溶液呈 性，用化学方程式表示其原因 。据此可知，将生石灰加入水中也可获得石灰水。现将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体，分别加入盛有等质量水的甲、乙两只烧杯中，搅拌后恢复至室温均全部溶解。对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是 （填字母序号）。 A．溶液的状态：乙一定是不饱和溶液             B．溶质的质量：甲大于乙 C．溶剂的质量：甲大于乙                     D．溶质质量分数：甲乙可能相等 活动二：认识工业生产中的碳酸钙 硫酸钾和氯化铵是农业上常用的化肥。下图是某工厂利用碳酸钙将废硫酸回收利用，并制备硫酸钾和氯化铵的工业流程，请你回答以下问题。 (4)反应①之前，将CaCO3研磨成粉末的目的是 。 (5)操作I、操作II的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 (6)此流程中可循环利用的物质 。 (7)硫酸钾在农业上用作 ，区分硫酸钾和氯化铵的方法： 。 活动三：认识生活中的碳酸钙 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动。 【提出问题】鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是多少？ 【查阅资料】碳酸钙是鸡蛋壳的主要成分，大约占蛋壳质量的83％～90％。 【实验装置】用如图装置进行实验（鸡蛋壳中其他成分不和盐酸反应）。 【实验步骤】 ①在气密性良好的装置中装入药品。 ②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量为140.0g。 ③打开止水夹，迅速加入过量的稀盐酸。 ④待反应停止后，立即称量烧杯和烧杯中液体的质量为144.4g。 【解释与结论】 (8)实验中，判断反应停止的依据是 ，请根据实验数据计算：该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 (9)实验测得的样品中碳酸钙的质量分数比实际值偏小，原因可能是 （填序号）。 A．盐酸量不足，碳酸钙没有完全反应 B．CO2流速过快，排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收 C．反应容器中CO2有残留 D．NaOH溶液吸收了空气中的CO2 E．稀盐酸挥发出少量HCl气体 11．冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便． (1)为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的． ①锰钢的主要成分是Mn、C和 ； ②锰钢属于 ； A、合成材料 B、合金 C、金属材料 D、化合物 (2)有一类融雪剂是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂．醋酸钾中钾元素的质量分数是 （最后结果保留一位小数）； (3)还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”，常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产该融雪剂．主要生产流程如图所示．已知：Fe（OH）3为难溶的碱； ①“操作1”的名称是 ；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是 ； ②第二次加入盐酸的主要目的是 ； ③固体乙的成分是 。 12．水、溶液与生活息息相关。 （1）现有六个常见化学名词：乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。请选择适合的词填在后面的横线上。 ①用洗洁精洗去衣服上的油污 ； ②生活中常用来降低水的硬度 ； ③海水晒盐的原理是 。 （2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： ①A、B两种物质在 ℃时溶解度相同。 ②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； ③t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是 。 13．酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。请回答下列问题。 (1)胃液可以帮助消化的主要成分的化学式是 。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出_______(填字母序号)。 A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子 (3)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①写出实验中发生化学方程式为 。 ②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。 (4)我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品(粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质)，进行如图提纯操作。 ①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 。(写出1个即可) ②如何验证溶液B中杂质的成分？ (写出实验步骤和现象) ③根据流程分析“操作Ⅱ”的名称 。 (5)将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算反应生成氯化钠的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 过滤 玻璃棒 (2) 燃烧几乎不产生任何废气和废渣 (3) 复分解 富集提纯氯化镁 (4) MgCl2 所得不饱和溶液中溶质的质量为19.0g。 2．(1)b (2) 20 小于 (3) 取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明样品中有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明样品中有氢氧化钠 (4) Ba(OH)2 BaCl2、CaCl2、MgCl2 (5)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。 由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为： x＝20 g                               故该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：， 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 3．(1)CO2 (或 二氧化碳） (2) Fe + CuSO4 = Cu+FeSO4 置换反应 漏斗 (3)不需加热，节约能源 (4) CuO Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 4．(1)24g (2)②④⑤③① (3)150 (4)ABD (5)搅拌 (6)3H2SO4+Al2O3＝Al2（SO4）3+3H2O (7)＞ (8)节约金属资源 5．(1) ABCEF BE/EB (2) NaCl和Na₂CO3 (3) 稀盐酸 有气泡产生 氢离子/H+ 6．(1)不锈钢 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)1166.7 解：设理论上可以冶炼含铁的生铁的质量为x。 ，x=1166.7t (4)BD 7． A 、 F   , D 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 8．(1) d→e→b→c (2) 红 四氧化三铁/Fe3O4 (3)二 (4)放出热量 (5)Fe3O4不能与CuSO4溶液反应，通过操作一充分反应后，滤渣中除红色固体外，还有黑色固体存在，则说明黑色固体物质中一定还含有Fe3O4 (6)解：氧气的质量为：30.9g-21.3g=9.6g 设参加反应的氯酸钾的质量为x = x=24.5g 答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 9． BD CH4+2O2点燃2H2O + CO2 生成还原剂 导热性 O2 H2O Fe +2HCl= FeCl2+H2↑ Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O 20 54 小于 10．(1)石灰石在加热时不能分解 (2) 提高酒精灯火焰的温度 (3) 碱 A (4)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (5) 过滤 引流 (6)碳酸钙 (7) 钾肥 分别取样加熟石灰研磨，有刺激性气味产生的是氯化铵，否则是硫酸钾 (8) 不再有气泡产生 生成的二氧化碳的质量为：144.4g-140.0g=4.4g，设碳酸钙的质量为x， x=10g， 该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为： (9)BC 11．(1) Fe/铁 B/C (2)39.8% (3) 过滤 中和溶液B中过量的Ca(OH)2 CaCl2（或氯化钙） 和NaCl（或氯化钠） 12． 乳化 煮沸 蒸发结晶 t1 A＞B＞C 20≤a＜40 13．(1)HCl (2)D (3) 碳酸钠溶液（合理即可） (4) 或 取少量的溶液B试管中，向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，有白色沉淀出现，证明含有杂质Na2CO3；静置取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有杂质NaOH 蒸发结晶或蒸发 (5)解：由题意可知；生成二氧化碳的质量为 设反应生成NaCl的质量是x x=5.85g 答：反应生成NaCl的质量是5.85g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$