黑龙江省鹤岗市第一中学2023-2024学年高三上学期第一次月考（9月）化学试卷

鹤岗一中2023-2024学年高三上学期9月考试 化学试题 分值：100 时间：75分钟 一、单选题（每题3分，45分） 1．医院里做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位涂抹的一种无色液体，你觉得可能是 A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒 2．规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是 A．点燃酒精灯 B．蒸发浓缩 C．蒸馏 D．过滤 3．下列化学用语正确的是 A．中子数为10的氧原子 B．氯化氢的电子式： C．HClO 的结构式： H-O-C1 D．CH4的空间填充模型： 4．下列物质属于合成高分子化合物的是 A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素 5．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是 A．由MgCl2制取Mg是吸热过程 B．热稳定性：MgI2＜MBr2＜MgCl2<MgF2 C．常温下还原性：F->Cl->Br->I- D．由图知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2 (s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2 (g) △H=-117kJ/ mol 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W与X不在同一周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3： 4，Z的周期数等于族序数。下列说法不正确的是 A．化学式为Y2Z2X6W2 B．X分别与Y、Z形成的化合物为离子化合物 C．简单离子的半径： X＞ Y＞ Z D．Y、Z的简单离子均可抑制水的电离 7．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 A．图可用于制取少量或用和浓盐酸制取 B．可用从a处加水的方法检验图装置的气密性 C．实验室可用图的方法收集或 D．利用图装置制硫酸和氢氧化钠，其中c为阴离子交换膜、b为阳离子交换膜 8．下列表示正确的是 A．中子数为20的Ar原子：Ar B．硝基苯的结构简式： C．次氯酸的电子式： D．CH4的比例模型： 9．下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2中的离子总数为0.3×6.02×1023 B．22.4LO2含2×6.02×1023个氧原子 C．5.6LH2O所含O－H键的数目为0.5×6.02×1023 D．2.8gN2含有的质子数为0.7×6.02×1023 10．已知一定温度下：①， ②， ③。下列说法正确的是（    ） A．反应②中的能量变化如图所示，则 B．完全燃烧生成液态水时放出的热量小于 C．一定温度下，在一恒容密闭容器中通入和，反应后放出的热量为，则 D．氨催化氧化反应的热化学方程式为 11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．25℃时，的溶液中含有的数目为 B．与反应完全转化为，转移的电子数目为 C．粗铜精炼过程中，阳极质量每减少，导线上通过的电子数目为 D．一定条件下，与足量充分反应后，所得物质中碳原子数目为 12．利用甲烷催化氧化偶联生成乙烯或乙烷是最重要的催化技术之一，以为光催化剂，光催化甲烷氧化偶联的工作原理图：下列说法不正确的是 A．和属于同系物，中心碳原子VSEPR模型相同 B．VB相当于负极，其电极反应为 C．CB上每消耗，催化剂内必有2mol电子从CB移向VB D．在反应过程中光催化剂活化了键 13．对于下列反应的说法中正确的是 A．2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂 B．3Cu+8HNO3=3Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成3 mol Cl2，转移电子6 mol D．Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性：Cr3+> Fe2+ 14．以下互为同素异形体的是                                                    A．金刚石与石墨 B．D2与H2 C．CO与CO2 D．Cl与Cl 15．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　) A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性 C．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－) D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 二、填空题 16．（12分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填序号)。 ①单质　②化合物　③酸　④碱　⑤盐　⑥氧化物　⑦电解质 (2)将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、SO、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 Ⅱ.取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。 Ⅲ.取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 ①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是 ；两种盐分别是 。 ②写出反应的离子方程式： 实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液： ； 实验Ⅲ中： 。 ③为检验该混合溶液中是否含有Cl-，某同学取原混合溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl-。该同学的操作是否合理 (填“合理”或“不合理”)，如果认为不合理，请说明你的理由 。 17．（14分）稀土是元素周期表第Ⅲ族副族元素钪(SC)、钇(Y)和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土(用R表示)的工艺如图：已知：①月桂酸()熔点为44℃，难溶于水；②；③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / (1)“过滤1”前，先用双氧水氧化的离子方程式 ，用NaOH溶液调pH，控制pH的范围为 ，得到的滤渣主要成分为 。 (2)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为0.2mo/L。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠加入量，应确保“过滤2”前溶液中低于 。 (3)“加热搅拌”控制在55℃左右，其原因是 。 (4)稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作 (任答出一种用途即可)。 (5)电离常数，，可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液中时，则溶液的pH= 。(已知) 泡沫灭火器中的药品是，，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理 外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放 溶液。 18．（14分）某芳香酯类物质常用作香精的调香剂，的一种合成路线如图： 已知A能发生银镜反应，B能使溴水溶液褪色。 回答下列问题： (1)的化学名称为 ，上述反应①~④中属于取代反应的有 。 (2)C的结构简式为 ，D中通过反应②引入的官能团名称为 。 (3)①的反应条件是 。 (4)④的化学方程式为 。 (5)的相对分子质量比大14，满足以下条件的的同分异构体共有 种，其中核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的是 (填结构简式，任写一种)。 属于芳香族化合物    能与金属钠反应产生 (6)写出用为原料(无机试剂任选)制备化合物A的合成路线： 。 19．（15分）请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题： （1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。 （2）如表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能/kJ·mol－1 a b c x 已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。 （3）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷（C3H8）为燃料，已知丙烷在常温常压下为气态。试回答下列问题： ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－” 。 ②请说明使用丙烷作为火炬燃料的优点 。 ③写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。 ④二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 。 第 2 页 共 7 页 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学答案 1-15：ADCCCDBDACDCBAC 16．(1)②⑦ (2) Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、CO NaHSO4和NaCl Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O H＋＋OH-=H2O ；Cl-＋Ag＋=AgCl↓ 不合理 溶液中的SO干扰Cl-的检验(或答“原溶液中有SO，滴加AgNO3溶液，会生成Ag2SO4白色沉淀，干扰Cl-的检验”)。 17．(1) 4.7≤pH＜6.2 Al(OH)3、Fe(OH)3 (2)3.0×10-4 (3)低于55℃溶解不完全；温度太高，盐酸挥发，溶解度降低，不利于分离 (4)航空航天或耐高温材料 (5) 8.4 18．(1) 2-甲基丙烯(或2一甲基-1-丙烯) ②③④ (2) 氯原子 (3)浓硫酸、加热 (4)++H2O (5) 13 或 (6)：(CH3)2C=CH2(CH3)2CBrCH2Br(CH3)2COHCH2OH 19． 减小 不变 NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 (d＋6a＋5c－12b) － 热值高 环保无污染 C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215.0 kJ/mol 1∶3 学科网（北京）股份有限公司 $$