2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．酱是制作中华传统美食常用的调味品。制作大酱的主要工艺流程如下图所示，请结合图文信息，分析有关问题。 (1)制坯。将煮熟的大豆倒进研磨机中研磨成泥，并拍打成方形酱坯。研磨的目的是 。 (2)发酵。发酵过程就是大豆中的物质与 发生反应的过程。 (3)下酱。工人将稻草点燃后扔进酱缸中除菌，再用清水冲洗干净缸体，把晾干的酱坯码放在缸中，点燃稻草除菌的原理是 。下酱时用到海盐，其主要成分是 。 (4)晒酱。经过两个月的风吹日晒和自然发酵，大酱制作就完成了。我国北方地区在炎热的夏日更适宜晒酱的原因是 。为了促进酱坯融合均匀，晒制过程中可以采取的措施是 。 2．我国是世界上最大的能源生产和消费国，也是世界上二氧化碳排放量最多的国家，面临着极其严峻的可持续发展的挑战和巨大的国际压力。我国政府在《巴黎气候协议》上承诺“将于2030年左右使二氧化碳排放达到峰值，并争取尽早实现，2030年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降60%到65%，非化石能源占一次能源消费比重达到20%左右”。为此，我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题： (1)太阳能电池板的作用是将太阳能转化为 能。 (2)电解器中产生氢气的电极端为 。 (3)在一定条件下，合成器中发生反应的化学方程式为 。 (4)工艺流程中可循环利用的物质是 。 (5)该项技术的意义是 。 3．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿的空气中易变质。CuCl的制备流程如下: (1)CuCl中铜元素的化合价是 ;“操作a”的名称是 。 (2)“滤液1”中除了含有Na+、Cl-、SO42-外,还含有较多的离子是 。 (3)“反应”中发生反应的化学方程式是 ,产生的X迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为 。 (4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 (填化学式);醇洗的目的是 。 4．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱（Na2CO3）和副产品NH4Cl的工艺流程如下（注：NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大）： (1)操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤。 (2)写出反应Ⅰ的化学方程式： 。 (3)反应Ⅱ的基本类型属于 。 (4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 。 5．为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按图1流程进行实验：(实验环境温度为20°C) (1)图1流程方框处缺少的实验操作是 ； (2)图2是氯化钠的溶解度曲线，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 mL。 (3)考虑到粗盐的来源，该学习小组判断这样提纯的精盐不是纯净物，设计实验证明CaCl2杂质的存在 (用化学方程式表示)。 6．工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。 温度（℃） 60 80 90 100 硫酸镁溶解度（/g） 54.6 55.8 52.9 50.4 （1）用150kg溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水 kg。 （2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？ 。（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2+Na2SO4） （3）小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 。 7．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛合金流程如下：    (1)反应①前要对焦炭和金红石进行粉碎处理，这样做的目的是 。 (2)钛的化学性质很活泼，在高温条件下极容易与氧气等多种物质反应，所以反应②要在氩气氛围中进行，其中氩气的作用是 。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)向金属钛中加入其他金属铸造成合金的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (5)从环保的角度分析工业生成铁合金的流程，你的评价是 。 8．某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计的实验流程如下图所示。供选试剂:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸    (1)步骤①中，分离A．B的实验操作名称是 。 (2)步骤③中,发生反应的化学方程式为 。 (3)要达到预期的目的,还需要改进的实验操作为 。 9．已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3、Ba(NO3)2，NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： (1)无色气体E为 (填化学式)。 (2)在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 (3)根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4 (选填“一定存在”、“一定不存在”或“无法确定”之一)。 10．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分)。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如下图。回答下列问题。    (1)步骤①反应的化学方程式为 ； (2)溶液甲中的金属阳离子是 (写离子符号)； (3)步骤⑤中加热发生分解反应生成两种氧化物，请写出化学方程式 。 11．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示： 查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的pH如坐标图像所示； B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变 (1)实验室中使用的研磨仪器是 。 (2)在环节I中产生的红褐色沉淀的反应方程式是 。 (3)进行环节I时，需控制溶液pH=6~7（有关沉淀与溶液pH的关系见如图），此时没有产生沉淀的离子是 （写离子符号）。Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，可能导致 （填化学式，下同）溶解和产生 沉淀。 (4)从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH>13，然后过滤、洗涤、 （依次填写实验操作名称），得到的红色氧化物是 。 (5)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 。 12．某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌。为回收金属银和硝酸锌晶体，某同学设计了如下实验。 ①操作M是 ； ②加入过量X的目的是 ； ③滤液C的溶质是 。 13．2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图： 已知：①锂辉石的主要成分为 Li2O ·A12O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。 ② ③某些物质的溶解度（s）如下表所示。 T/℃ 20 40 60 80 s（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85 s（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7 （1）研磨的目的 。 （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，向滤液1中加入石灰乳的作用是 （用化学方程式表示）。 （3）从滤渣1中分离出A12O3的流程如图所示。请写出生成沉淀1的化学式 。 （4）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)增大表面积，使发酵更充分(合理即可) (2)氧气/O2 (3) 稻草燃烧放热产生高温对酱缸内部进行杀菌(合理即可) 氯化钠/NaCl (4) 夏季气温升高，利于水分蒸发和发酵(合理即可) 搅拌 2．(1)电 (2)负极 (3) (4)水/H2O (5)有利于实现碳中和（合理即可） 3． +1 过滤 Cu2+(或铜离子) NaCl 除去水，防止CuCl变质 4． 降温结晶或冷却结晶 NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl 分解反应 CO2 5．(1)蒸发结晶 (2)10 (3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 6． 1350 刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量（其他合理答案也可） 继续加热，温度升高，硫酸镁溶解度减小的幅度较小，且溶剂快速蒸发 7．(1)增大焦炭和金红石的接触面积，使其充分反应 (2)作保护气（或防止钛、镁被氧化） (3) (4)物理 (5)未对有毒的尾气CO进行处理，会造成空气污染 8． 过滤 在滤液A中，逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，直至不再产生气泡 9．(1)NH3 (2)H+、Na+、Ba2+、NH (3)一定不存在 10．(1) (2)、 (3)。 11．(1)研钵 (2) (3) Mg2+ Al（OH）3 Mg（OH）2 (4) 加热/灼烧 Fe2O3/氧化铁 (5)二氧化碳/CO2 12． 过滤 将AgNO3全部反应完 ZnCl2、HCl 13． 提高目标产物的浸出率 Al(OH)3 Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，可减小亏损 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$