江苏省泰州市靖江高级中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

2024-2025年度第一学期高三年级化学阶段测试 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。下列说法不正确的是 A. 亚运村餐厅“竹餐具”中含有丰富的多糖 B. 火炬燃料“零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳 C. 吉祥物“江南忆”机器人所用芯片的主要成分为硅 D. 火炬使用的“1070”铝合金具有硬度高、耐高温的特点 2. 反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A. 基态原子的电子排布式： B. 的VSEPR模型：V形 C. 的电子式： D. 固态的晶体类型：分子晶体 3. 利用下列装置和物质进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 利用甲装置制备Al2S3 B. 利用乙装置验证浓硫酸的吸水性 C. 利用丙装置验证温度对反应速率的影响 D. 利用丁装置测定FeCl2溶液浓度 4. 臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 电负性： 阅读下列资料，完成有关问题： 氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、)具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成(结构式：)。自然界中，含氯矿石有萤石、冰晶石等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含和离子)制取。 5. 下列有关说法正确的是 A. 不存在顺反异构现象 B. ClF与互为同系物 C. 键角： D. HF分子中键的形成示意图： 6. 下列化学反应表示错误的是 A. ClF与NaOH溶液反应： B. 与水反应： C. 萤石与浓硫酸共热制取HF： D. 工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含和离子)制取，制时在阴极放电的电极反应式： 7. 下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可用作火箭助燃剂 B. HF分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 C. 冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 8. 铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 工业制硫酸涉及的物质转化： B. 实验室制溴苯涉及的物质转化：， C. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式： D. 利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式： 9. LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。制备LiBr的一种工艺流程如图。其中“还原”工序加入BaS溶液可以除去Br2。 下列说法不正确的是 A. “还原”工序反应的离子方程式为Br2+S2-=2Br-+S↓ B. 若在“还原”工序中使用NaOH溶液吸收Br2，吸收液可以直接返回“还原”工序 C. 滤渣中除硫外，还有BaSO4，可选用二硫化碳作溶剂溶解后进行分离 D. 参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1∶1∶1 10. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如图： 下列说法不正确的是 A. a、b均可与NaOH溶液反应 B. b中C和O均采取sp3杂化 C. c中所有原子可能共平面 D. 冠醚络合哪种阳离子取决于环的大小等因素 11. 由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸发生了反应 B 分别测浓度均为的和溶液的pH 后者大于前者 C 用丝绸摩擦过的带电玻璃棒靠近液流 液流方向改变 为正四面体结构 D 向溶液中通入气体 产生黑色沉淀 结合硫离子的能力： A. A B. B C. C D. D 12. 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。 已知：、 下列说法不正确的是 A. 的溶液中： B. “酸化”后的溶液中： C. 可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有 D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 13. 采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ： kJ⋅mol-1 反应Ⅱ： kJ·mol-1 保持100kPa不变，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的 kJ⋅mol B. 曲线Y代表的是的平衡体积分数 C. 高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 D. 1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂的体积分数可能达到0.07 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 磷酸铁常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分、，少量的、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）基态核外电子排布式为_______。 （2）为了提高铁元素的利用率需对酸浸后的浸渣进行洗涤，请描述洗涤浸渣的实验操作：_______。 （3）检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是_______。 （4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中_______。生成的沉淀晶胞结构如图所示。在晶胞中周围距离最近的形成的空隙构型为：_______。 （5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：_______。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有_______(填化学式)杂质。 （6）若1t硫铁矿烧渣中含、，按上述流程理论上最多可生产_______(用含a、b的算式表示)kg的。 15. 有机物G是制备卡维地洛(一种治疗原发性高血压的药物)的重要中间体，G的一种合成路线如下，回答下列问题： （1）的化学名称为_______(为甲氧基)。 （2）A生成B的反应类型为_______。F中官能团的名称为_______。 （3）E的结构简式为_______。 （4）满足下列条件的G的同分异构体中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为的结构简式为_______(写一种即可)。 ①苯环上有三个取代基，且1mol该同分异构体能与2molNaOH反应； ②分子中含有结构。 （5）以丙烯为原料制备的合成路线流程图_________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中(含及少量、Pb等化合物)可提取单质碲。 Ⅰ.干法炼碲 （1）将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应。每消耗，反应中转移电子的物质的量为___________mol。 （2）已知：常温下硫黄、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫黄混合加热，得到Cu2S、Te和硫黄混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te．在真空炉中进行蒸馏的原因是___________。 Ⅱ.湿法提碲 （3）已知能溶于水，难溶于水。 ①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置见题图)，90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后过滤。与NaOH、反应生成、、NaCl的离子方程式为___________，滴液漏斗中的溶液是___________。 ②将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CuO、，可通过还原熔炼回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5000g样品，分成两等份。一份加入足量稀充分反应后过滤(杂质不参加反应)，用的EDTA溶液滴定至终点(EDTA与反应的化学计量比为1：1)，平均消耗EDTA溶液30.00mL；另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤(杂质不参加反应，)，用相同浓度的EDTA溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液20.00mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数___________。(写出计算过程) （4）已知：①； ②。 补充完整利用碱浸后含和的滤液制备高纯碲的实验方案：取碱浸后的滤液，___________，将所得固体烘干。(必须使用的试剂：10％溶液，溶液，溶液，去离子水，溶液) 17. CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 （1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。 ①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：________。 ②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是________。 （2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。 ①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：________。 ②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是________。 （3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中： CH3OCH3的选择性=×100％ ①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。 ②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________。 2024-2025年度第一学期高三年级化学阶段测试 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5~7题答案】 【答案】5. D 6. A 7. A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 （2）沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水,使蒸馏水完全浸没滤渣,待蒸馏水自然流尽后,重复操作2～3次，并收拾洗涤液 （3）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无Fe3+ （4） ①. 5:2 ②. 正四面体 （5） ①. ②. Fe(OH)3 （6）0.151(3a+4b) 【15题答案】 【答案】（1）2-甲基氧苯酚 （2） ①. 加成反应 ②. 醚键、酰胺基 （3） （4）或 （5）CH3CH=CH2CH3CHBrCH2BrCH3CHOHCH2OH ； 【16题答案】 【答案】（1）8 （2）减小压强，降低Te的沸点；防止Te被氧化 （3） ①. ②. 溶液 ③. 32% （4）向其中加入足量10％溶液，充分反应后过滤，将滤渣与溶液配成悬浊液，向悬浊液中边搅拌边加入溶液至溶液pH≈7，过滤，用去离子水洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液中加入溶液无沉淀产生 【17题答案】 【答案】 ①. CaC2O4CaCO3+CO↑ ②. CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔 ③. CO2+H++2e−=HCOO−或CO2++2e−=HCOO−+ ④. 阳极产生O2，pH减小，浓度降低；K+部分迁移至阴极区 ⑤. 反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 ⑥. 增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $