2024年中考化学二轮专题训练----科学探究题

2024年中考化学二轮专题训练-科学探究题 1．同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。 【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？ 【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应； 猜想二：剩余固体中无碳酸钙； 猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。 【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。 （1）小亮取上述反应后的清液测得溶液pH=2，说明溶液显 性，由此得出猜想一不成立的结论。 （2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。 ①取洁净的烧杯，另配制 溶液，测得溶液pH=7。 ②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为 色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。 ③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。 由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。 【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。 小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。 由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。 【得出结论】根据以上实验探究，可得出不再产生气泡的原因是 。 【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验取出【实验探究二】所得的部分清液放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余溶液的pH为Y，若X （选填“>”“=”或“<”）y，则她的猜想成立。 2．学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动。 实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。 【进行实验】为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如上图所示实验，观察到试管中的现象为 ，则证明两种物质发生了化学反，该反应的化学方程式为 。 【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。 实验操作 预期实验现象 实验结论 步骤一：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中并振荡 溶液呈无色 硫酸与氢氧化钠 能发生化学反应 步骤二：向步骤一所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色 请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由 。 【反思提高】证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化学反应的实例 （只要求写出两种反应物）。 实验二：利用酸、碱溶于水放热的性质探究燃烧条件。 【进行实验】如图一所示，实验过程中，观察到滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧。由此可推出可燃物燃烧需要的条件之一是 。写出白磷燃烧的化学方程式 。 【拓展延伸】有同学想利用图一装置，并且将部分药品进行更换（如图二所示），也来探究燃烧条件，你认为此实验方案是否可行并说明理由 。 3．实验室有一瓶在空气中露置的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。 【提出问题1】该样品中含有哪些物质？     【提出猜想】通过分析，提出如下猜想： 猜想Ⅰ：该样品中只含Na2CO3； 猜想Ⅱ：该样品中含有NaOH和Na2CO3； 猜想Ⅲ： 。 则NaOH变质原因的化学方程式为 。 【查阅资料】 ①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应； ②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。 【实验探究1】 为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 (1)取少量样品溶于水，加入足量 CaCl2溶液 证明猜想Ⅲ不成立；该反应的化学方程式为 (2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入 ； 溶液变红 证明猜想Ⅱ成立 【实验反思】 要除去NaOH中的Na2CO3应选择的化学试剂是 。 【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？ 【实验探究2】 小红同学设计如图所示的装置(铁架台略去)，实验在27℃，101kPa 下进行，步骤如下：    ①按图连接好装置； ②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处； ③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液244mL。 请回答下列问题： （1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是 ； （2）B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是 ； （3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ （填“有”或“没有”）。 （4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 。（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%） 4．在某次实验课上，老师向同学们展示了一瓶久置的氢氧化钠溶液，为探究该溶液是否变质，取样并向其中滴入少量的稀盐酸，振荡，未观察到有明显现象。 【提出问题】氢氧化钠是否变质? 【猜想与假设】 猜想一：氢氧化钠溶液未变质，溶质为NaOH 猜想二：氢氧化钠溶液部分变质，溶质为NaOH和Na2CO3 猜想三：氢氧化钠溶液完全变质，溶质为Na2CO3 请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因 。 【实验探究】 方案一：取样，向样品中滴加无色酚酞试液，观察到溶液变红，则证明猜想一成立，经小组讨论后得出上述结论不一定成立，理由是 。 方案二：为探究其成分，同学们查阅相关资料后进行了如下实验： 步骤 现象 结论 取样，并向其中加入过量的BaCl₂ 溶液，静置一段时间后再向上层清 液滴加无色酚酞试液。 若观察到无白色沉淀生成，溶液变红。 猜想一成立 猜想二成立 若观察到有白色沉淀生成，溶液不变色。 猜想三成立 【反思与评价】 （3）加入过量BaCl₂溶液的目的是 。 （4）向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸在刚开始一段时间不会产生气泡的原因 。 【拓展实验】方案二中所加的无色酚酞试剂替换为下列 操作，也可以实现相同的目的。 A．测溶液的pH            B．滴加MgSO4溶液             C．通入CO2          D．滴加稀盐酸 5．某气体 X 可能由 H2、H2O、CO 中一种或两种组成，为了解其组成情况，设计如下实验： ①根据可能出现的现象，分析气体的成分： 实验现象 结论（气体X的组成） A 装置 C 装置 D 装置 情况1 不变蓝色 变成光亮的红色 不浑浊 情况2 变蓝色 变成光亮的红色 不浑浊 情况3 变蓝色 变成光亮的红色 变浑浊 情况4 不变蓝色 变成光亮的红色 变浑浊 H2、CO ②情况2时，C 装置内发生的化学方程式 。 ③你是否同意情况4的结论？ 请说明原因 。 ④为确定实验结束后氧化铜是否已消耗完。设计了两种方案。 方案一：取出反应后的固体，若观察到 ，说明氧化铜未反应完。 方案二：称量反应后的固体，若称得的质量为mg，当m的数值在 范围内，说明氧化铜未反应完。 ⑤本实验可能存在的安全隐患有 。 6．为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究： 【提出问题】生成的气体产物是什么？ 【实验猜想】①猜想1：只有；猜想2：只有 （填化学式）；猜想3：含有和。若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为 。 【实验探究】基于猜想3，根据和的性质，兴趣小组同学设计了如图装置进行探究。 ②若观察到 的现象，说明有一氧化碳气体生成。装置E的作用是 。 ③装置B、D中都盛放了足量的澄清的石灰水，其中装置B的作用是 。有同学认为：不需要装置D也能证明猜想3成立，你是否支持该同学的说法，并说明理由 。 7．化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与： 【任务一】“解密原理”——研究发热原理 资料： ①某品牌自热火锅发热剂主要成分氧化钙、铝粒、碳酸钠； ②铝能与氢氧化钠溶液反应：； ③碳酸钠与氢氧化钙溶液作用是吸热反应，生成碳酸钙和氢氧化钠。 ④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物，能吸收水分和二氧化碳气体。 问题1：生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？ 兴趣小组设计实验方案如下：取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化（锅盖始终盖着）。然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围是0-36min，实验数据如图2。 (1)写出发热包加水后，有碳酸钠参与反应的化学方程式 。 (2)结合图2分析可知：发热剂中加入铝粉的作用是 。 【任务二】“计算配比”——计算原料配比 问题2：如何测定碳酸钠的质量呢？ 兴趣小组利用图3所示装置进行实验，称取5.0g发热粉进行反应，反应结束后干燥管1增重0.33g。 (3)待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是 。 (4)计算5.0g发热粉中碳酸钠的质量 （保留三位有效数字）。 在老师的帮助下，计算确定发热粉中氧化钙、铝粒、碳酸钠三种物质的质量比约为1:1:2。 【任务三】“制发热包”——制作产品标签 (5)兴趣小组同学按照氧化钙、铝粒、碳酸钠三种物质的质量比1:1:2配制发热粉，并在发热包外包装袋上贴上产品标签，请你将标签信息补充完整： 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50克 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【贮存条件】存放于阴凉干燥处 【注意事项】 (6)能否将上述实验中的稀硫酸换成稀盐酸，并说明理由 。 (7)干燥管2中碱石灰的作用是 。 (8)餐后，外锅内残余物能否直接丢弃，并说明原因 。 8．氯气(Cl2)是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中，部分与水反应,产物中，次氯酸HClO是一种弱酸。氯气溶于水所得溶液称为氯水。把品红试纸(染有品红颜料的滤纸)放入氯水中，品红试纸褪色。如图是实验室制取氯气的成套装置图,请填空: (1)仪器X的名称是: 。 (2)在装置丁中收集氯气，其收集方法为 。 (3)晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成: [提出问题]氯水中的什么成分使品红试纸褪色? [猜想]猜想1:氯水中的水使品红试纸褪色; 猜想2:氯水中的Cl2使品红试纸褪色; 猜想3:氯水中的盐酸使品红试纸褪色; 猜想4:氯水中的 (填化学式)使品红试纸褪色。 [实验探究] 实验操作 实验现象 结论 ①    把品红试纸放入水中 猜想1不成立 ②把品红试纸放入干燥的氯气中 试纸不褪色 猜想2不成立 ③ 试纸不褪色 猜想3不成立 [结论]学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。 [反思]向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是 。 9．力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。碳中和即二氧化碳的吸收量等于二氧化碳的排放量，某化学兴趣小组为此展开如下探究。 【二氧化碳排放和温室效应】 (1)近几十年来，人类大量排放的二氧化碳主要来源： 。 (2)温室效应的利处与危害 利处：使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度。 危害：温室效应加剧会 （写一条）。 【二氧化碳的吸收】 (3)小组同学向等体积的两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入等体积的饱和氢氧化钠溶液和饱和石灰水后，迅速盖上瓶盖，振荡，发现加入饱和氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪程度更大。你对此现象的解释是： 。 (4)20℃时，小组同学向一定量氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，测得溶液pH变化如图所示。 请结合下表中碳酸钠和碳酸氢钠有关数据分析： 碳酸钠 碳酸氢钠 在水中的溶解度 20℃时为21.8g 20℃时为9.6g 酸碱度 饱和溶液的pH约为11.6 饱和溶液的pH约为8.3 ①用化学方程式解释溶液pH从12以上变化到A点的原因： 。 ②C点pH小于7的原因可能是： 。 【深度探究】 (5)①图中溶液的pH从A点到B点是因为碳酸钠和 反应生成了碳酸氢钠。 ②小组同学发现向质量分数为7.4%的氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，一段时间后会观察到有白色沉淀产生，原因是 。 10．下图是某校化学兴趣小组的同学一起探究碱溶液的化学性质时所做的探究活动。    （1）实验A中，注入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是 。 （2）实验C中发生反应的化学方程式为 。 （3）实验结束后，该小组同学对实验B中试管里的上层澄清溶液的溶质成分产生疑问，并作出了如下的猜想： 猜想一：溶质为NaOH； 猜想二：溶质为NaOH、Na2CO3； 猜想三：溶质为 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量B试管的上层清液于甲试管中，滴加稀盐酸 猜想二正确 取少量B试管的上层清液于乙试管中，滴加 产生白色沉淀 猜想三正确 【实验反思】小组的同学经讨论认为，上面A、B、C、D四个实验并没有探究完碱的所有化学性质，实验未涉及碱与 反应的化学性质。小明从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能够验证出碱的这点化学性质，他的实验方案是： （写出操作和现象）。 11．现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究： 【查阅信息】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。 （1）步骤Ⅰ、取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤Ⅱ、取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液。 根据上述实验，可以推断出白色粉末中一定不含有的物质是 （填化学式）。写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式： 。 （2）为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤I所得的滤液继续探究： 步骤Ⅲ、取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。 【分析讨论】请你推断，根据上述现象， （填“能”或“不能”）确定原白色粉末的成分，并说明理由 。 经过讨论，同学们得出步骤Ⅰ所得滤液中溶质成分有多种可能。 【提出猜想】其中含有三种溶质的情况有两种： 猜想①NaCl、BaCl2、NaOH；猜想②： （填化学式）。 【实验探究】小组同学共同设计如下方案来证明猜想②成立，请完成下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量步骤Ⅲ后所得溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液 猜想②成立 【实验结论】通过以上探究，小组同学最终确定了白色粉末的成分。 12．2024年2月3日发布的“中央一号文件”指出，支持盐碱地综合利用试点。兴趣小组对盐碱地土壤成分进行探究。 【提出问题】盐碱地土壤中显碱性的成分是什么？ 【查找资料】①我国西北地区，有大量含钠盐的盐湖。②碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都显碱性，稀氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应而不与碳酸氢钠溶液反应。 【猜想假设】猜想1：碳酸钠；猜想2：碳酸氢钠；猜想3：氢氧化钠；猜想4：以上两种或三种物质。 【实验探究】 (1)该小组同学取盐碱地土壤浸出样品溶液进行实验： 实验序号 1 2 3 实验操作 实验现象 无气泡产生 实验结论 含有碳酸钠 含有氢氧化钠 不含有 【实验结论】 (2)猜想 （填序号）正确。 【交流讨论】 (3)实验1中发生的反应的化学方程式是 。 (4)同学们认为实验2结论不严谨，理由是 。 【实验拓展】 (5)实验1中能代替稀溶液的试剂是_______（填字母）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．紫色石蕊溶液 13．为探究金属的化学性质，某化学探究小组进行如下实验活动． 【提出问题】铝具有什么化学性质？ 【实验探究Ⅰ】石建和秦思分别用一片未打磨的铝片和打磨过的铝片进行实验A、B．实验B中观察到的现象是 ，得出铝与稀盐酸反应产生气体的结论． 【反思与评价】据现象石建认为铝与稀盐酸反应不产生气体，请评价石建的实验和结论 ．经过思考，石建向试管中继续滴加足量的盐酸，一会儿后观察到和B中相同的现象，据此石建推测出铝具有的一条化学性质． 【实验探究Ⅱ】裘臻进行了如图C实验没有观察到明显现象，是否发生了化学反应呢？过滤后称量滤出的固体，发现固体质量增加，借助秦思的实验结论，裘臻向滤出固体中加入足量稀盐酸，无明显现象，可知滤渣中不含 ，而是 ，据此可知C中发生反应的化学方程式为 ，于是又得出一条铝具有的化学性质． 【发现新问题】同学们又对a、b中溶质的成分产生兴趣． 【实验探究Ⅲ】根据对溶质成分的猜想，结合实验探究Ⅰ的探究成果，石建取少量a、b样品通过混合的方法鉴别a、b中溶质的成分． 【分析与结论】裘臻对石建的实验提出质疑，他认为通过实验D，能推测b中溶质的成分，却无法确定a中溶质的成分．他的理由是根据现象和实验事实，能推测出b中溶质含有的离子是 (填离子符号)．无法确定a中溶质的成分是因为 ． 【实验与结论】经过思考，为确定a中溶质，小组同学取少量a样品，加入 (填化合物)观察到明显现象，最终确定了a中溶质的成分． 【归纳与总结】通过上述实验可以总结出：在探究物质的性质时，我们要排除 ，对探究其他性质可能产生干扰． 14．高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和很多物质反应，发生颜色变化。小明和小丽把 经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料： 资料1：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑ 资料2：通常情况下，反应物浓度变大。反应加快；温度开高，反应加快。 (1)根据这些资料，小明提出了两个假设。 假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的； 假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。小明经过分析，否定了假设一，理由是 。 (2)小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验： 把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4，发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是 。这一实验基于的假设是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 酸 氯化钙 红 反应物的浓度太小 < 2． 产生气泡 此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 温度达到可燃物的着火点 不可行，因为浓硫酸稀释后会与铁槽发生反应产生H2，可能发生爆炸 3． 该样品中只含NaOH 有白色沉淀产生 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 酚酞 氢氧化钙或氢氧化钡 检查装置气密性 二氧化碳能溶于水且要与水发生化学反应 没有 49% 4． Na2CO3的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红 若观察到白色沉淀，溶液变红 检验Na2CO3，并除去Na2CO3 盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故无气泡生成 AC 5． H2 H2O、H2 H2O、CO H2+CuO Cu+H2O 不同意 无法验证 H2 的存在与否 有黑色粉末存在 （3.2～4） 无尾气处理装置，CO 逸出会污染环境 6． C装置中黑色固体变 防止污染空气 检验并吸收二氧化碳 支持，根据装置B和装置C中的现象已经得出猜想3的结论 7．(1) (2)提高温度（合理即可） (3)使反应生成的二氧化碳全部被干燥管1吸收 (4)干燥管1增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.33g 解：设5.0g发热粉中碳酸钠的质量为x     x=0.795g 答：5.0g发热粉中碳酸钠的质量为0.795g (5)使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用 (6)不能，因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被碱石灰吸收，会影响实验结果 (7)防止空气中的二氧化碳和水进入干燥管1 (8)不能，外锅内残余物中可能含氢氧化钠等碱性物质，会污染环境 8． 分液漏斗 向上排空气法 HClO 试纸不褪色 把品红试纸放入盐酸溶液中(或“取盐酸滴入品红试纸中”等类似描述) 溶液先变红后褪色。 9．(1)化石能源的大量使用 (2)导致南北极冰川融化，使海平面上升（或使土地沙漠化，造成农业减产等，合理即可） (3)饱和氢氧化钠溶液的浓度比饱和石灰水大，吸收的CO2更多（合理即可） (4) 过量的二氧化碳和水反应生成了碳酸 (5) 二氧化碳、水（或CO2、H2O） 生成的碳酸氢钠不能全部溶解而析出 10． 气球变大 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ NaOH、Ca（OH）2 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡（或有气泡产生） 碳酸钠溶液等 酸 向D试管中继续滴加一定量的盐酸，观察到酚酞由红色变为无色 11． 硫酸铜和硫酸钠 不能 碳酸钠也显碱性，也能使酚酞变红 NaCl、Na2CO3、NaOH 生成白色沉淀 12．(1) 产生白色沉淀； 滤液由无色变成红色； 碳酸氢钠/NaHCO3 (2)4 (3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl (4)碳酸氢钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红； (5)B 13． 铝片逐渐减少直至消失，产生气泡 不正确，未打磨的铝片表面有一层氧化铝，少量的稀盐酸不足以和氧化铝反应 铝 银 Al+3AgNO3＝Al(NO3)3+3Ag Ag+、Al3+、NO3﹣ a、b混合后产生白色沉淀，是b中的银离子和a中的氯离子结合生成的氯化银，无法确定是否含有稀盐酸 氢氧化铜 产生的新物质 14． 随着反应的进行，反应物浓度不断降低 减小反应过程中温度变化对实验结果的影响 反应过程中生成的MnSO4对该反应有催化作用 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$