2024年中考化学专项训练---实验探究题

2024年中考化学专项训练---实验探究题 实验探究题 1．下图是探究分子性质的两个实验，回答下列问题。 （1）实验甲可以观察到酚酞溶液变红，由此得出的结论是　 　。 （2）同学们发现两个实验均有明显的现象，都能得出结论，达到实验目的。但同学们一致认为实验乙更好，其优点是　 　（写出一点即可）。 （3）利用实验乙装置，只要对浓氨水进行一个简单操作，便可观察到酚酞溶液变色的速度加快，由此可探究影响分子运动速率的一个因素，请推测该因素为　 　，该操作是　 　。 2．利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题： （1）写出标有序号仪器的名称：①　 　。 （2）装置A为气体发生装置，在试管内的适当位置放入氯酸钾、二氧化锰制取氧气，写出有关反应的化学方程式　 　。 （3）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是　 　(写一种)。 （4）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在　 　(选填“a”或“b”)处。 （5）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取氧气，软塑料管中的液体药品是　 　，药品加入完毕后，接下来的操作是　 　，反应即可发生。 3．学习了金属的化学性质后，某同学想通过下列两组实验探究铁、铝、铜、银四种金属的活动性强弱，实验结束后将两试管内的物质倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。 （1）通过这两组实验，该同学　 　（选填“能”或“不能”）得到四种金属活动性的强弱顺序。 （2）写出试管②中发生反应的化学方程式：　 　。 （3）过滤后所得滤渣中一定含有的物质是　 　。 4．小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H2O2）溶液当作酸与氧化铁（Fe2O3）粉末混合，发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰（MnO2）可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。 【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。 【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验 实验一 取一定量的过氧化氢(H2O2)溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H2O2溶液常温下分解缓慢。 实验二 在实验一的试管中加入wg 氧化铁(Fe2O3)粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明　 　。 实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明　 　。 【实验结论】小丽同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。 【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究　 　。 【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据： 用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间 浓度 时间/min 催化剂 30% H2O2 溶液 15% H2O2 溶液 5% H2O2 溶液 加入wg MnO2 0.2 0.8 2.0 加入wg Fe2O3 7.0 9.0 16.0 通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是　 　。 5．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。 （1）请写出图中标号①仪器的名称：　 　。 （2）实验室制取氢气如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用　 　（填编号）；反应的化学方程式是　 　。若用F收集氢气，瓶中装满水，气体从　 　（填a或b）口通入。 （3）通常瓦斯气体可能含有CO、、等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论： （已知：） ①实验装置A的作用是　 　。 ②同学乙认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应的物质是　 　； ③同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有的思路不严密，认为需要在　 　（填序号）间再增加一个D装置，才能证明含有； 6．下图是实验室常见的制取气体的装置： （1）写出上图中带标号仪器的名称：①　 　 ，②　 　 。 （2）制取二氧化碳可以用B作发生装置，其收集装置通常是 　 　 （填字母），请写出实验室制二氧化碳的化学方程式 　 　 。 （3）实验室现在需要制取氧气，利用上面的仪器，还需要的药品是： 　 　 （填名称）。 （4）我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，反应生成 　 　 （填化学式），做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是 　 　 。 7．某兴趣小组在学习酸的化学性质时进行了如下探究活动，请按要求回答问题： （1）上述六个反应中有溶液颜色改变的是　 　(填字母)。E试管中若将铝片换成铜片，反应　 　(填“能”或“不能”)发生。 （2）在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化学性质。上述反应不能体现酸的相似化学性质的是　 　。(填字母) （3）（查阅资料）Ag2CO3不溶于水但能溶于酸，AgCl不溶于水也不溶于酸。 （继续探究）小组同学将反应后B和C试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，只观察到烧杯中的白色沉淀增加，烧杯中一定发生的反应的化学方程式是　 　。小组同学将烧杯中的混合液过滤，然后对滤液中的溶质成分进行探究。 （4）（提出问题）滤液中的溶质成分是什么？ （作出猜想）猜想一：HNO3、NaNO3、HCl； 猜想二：HNO3、NaNO3、AgNO3； 猜想三：HNO3、NaNO3； 猜想四：HNO3、NaNO3、NaCl； 猜想五：　 　。 （5）（实验验证）小组同学取少量滤液于两支试管中，向其中一支试管中滴加足量KCl溶液，观察到无明显现象；向另一支试管中滴加足量　 　(填化学式)溶液，观察到　 　，则证明猜想三成立。 （6）（总结拓展）小组同学总结了酸的化学性质，又联想到碱的化学性质。下列物质不能跟Ba(OH)2溶液反应的是_______(填字母)。 A．Na2SO4溶液 B．SO2 C．稀硝酸 D．AlCl3溶液 E．Ca(NO3)2溶液 8．请回答下列问题。 （1）如图安装好装置1，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是　 　（用化学方程式表示）。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变红，则溶液的pH　 　7（填“>”、“<”或“=”） 。 （2）如图装置2，打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部，取下毛巾，装置2　 　（选填“可以”或“不可以”）形成喷泉。 9．在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝绕成螺旋状，放入3 支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，一周后观察现象。 【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。 【实验思考】 （1）实验③进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的 　 　。 （2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 　 　两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 （3）通过对比实验 　 　，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是 　 　。 （4）【实验结论】 铁生锈实际上是铁与空气中的 　 　(填名称)发生反应的结果。 （5）【提出问题】同学们根据实验③的现象和铁在空气中生锈的原理，继续探究能否用铁准确测定空气中的氧气含量。 【讨论交流】通过查资料得知，红磷燃烧产生的白烟与水接触后有毒。与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是无污染，缺点是耗时长。为了探究影响铁锈蚀快慢的因素，在老师指导下同学们用氧气传感器测得相关数据如下表。下列分析不正确的是 ____(填字母)。 A．②③中氧气含量减少表明铁已锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响 C．②③证明氯化钠能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 （6）【改进实验】同学们利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图)，8分钟后测得的数据如表所示。 实验前的体积/mL 实验后的体积/mL 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 130 90 63.7 根据上表数据计算，实验测得空气中氧气含量为　 　(计算结果精确到0.1%)。 （7）从实验原理角度分析改进后的实验结果比燃烧红磷实验准确度更高的原因：　 　。 10．北关中学化学兴趣小组的同学在学完木炭还原氧化铜的实验后，在实验室用碳和氧化铜进行了如下实验。 （1）写出甲装置试管中发生反应的化学方程式　 　。 （2）实验过程中，乙装置的导管口不断有气泡冒出，小侨同学认为是反应产生的CO2没有完全被澄清石灰水吸收，小渝同学认为该气体还可能是CO，他的理由是　 　（用化学方程式解释）。 （3）为了弄清该气体的成分，小组同学继续设计进行了如下探究实验。 【提出问题】碳与氧化铜反应生成气体的成分是什么? 【作出猜想】猜想一：CO 猜想二：CO2 猜想三：CO和CO2 【进行实验】 【得出结论】 同学们观察到A中黑色固体全部变红，B中澄清石灰水变浑浊，以及　 　等现象，得出猜想三正确。 （4）【反思评价】小江同学提出该实验装置尚有不足之处，请你进行改进　 　。 （5）实验结束后，小南同学提出既然生成的气体不全是CO2。那么生成的固体全是铜吗?同学们为此查阅资料发现：碳还原氧化铜还可能有氧化亚铜（Cu2O）产生。Cu2O是红色固体，能和稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。铜不能和稀硫酸反应。同学们向反应后A中得到的红色固体中加入稀硫酸，观察到　 　的现象，得知生成的红色固体也不全是铜。 （6）进一步查阅资料得知：Cu2O产生量（m）与加热时间（t）的关系如下图所示，为确保碳还原氧化铜所得固体产物尽可能不含Cu2O，应采取的措施是　 　。 11． （1）实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，只知道是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的各一种，小雪同学想利用化学试剂，用化学方法确定各是哪种物质。 ①小雪所选的鉴别试剂最好是下列选项中的　 　（填选项序号之一）。 A 无色酚酞 B 碳酸钾溶液 C 硫酸铜溶液 D 氯化钡溶液 ②取两种无色溶液各少许，分别放在两只试管中，各倒入适量所选鉴别试剂，观察到一个试管中有沉淀生成，可证明这个试管中放入的是　 　（写化学式）溶液。 （2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白： ①固体混合物A中，一定存在的物质是　 　（写化学式）。 ②若将气体F通入紫色石蕊试液中，试液显　 　色。 ③溶液G中，一定存在的酸根离子是　 　（写离子符号）。 ④写出一个实验过程②中可能发生的一个反应的化学方程式：　 　。 12．【科学探究】 学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。 （1）实验探究一：比较催化剂种类对过氧化氢溶液分解的影响 【查阅资料】 ①很多植物对过氧化氢溶液的分解有催化作用。 ②压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 【实验操作】 ①在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接（如图1所示） ②用量筒量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。更换相同质量，重复实验①和②。 ③不加入植物碎末，重复实验①和②，做空白实验。 将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。实验操作（3）的目的是 　 　。 （2）【实验结论1】由图2可知，催化效果最好的是 　 　。 （3）【交流反思】上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是：　 　；200s后曲线略有下降的原因是 　 　。除此之外，你还可以从图2中得出的结论是：　 　。 （4）实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【进行实验】 在30.2℃，压强100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1g、2g、3g，获得数据如图3所示。 【实验结论2】由图3可知，在t秒内，上海青叶用量为 　 　时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起　 　。 【拓展延伸】 某些植物、氧化铜、猪肝、二氧化锰等都可以做过氧化氢溶液分解的催化剂、除此以外，硫酸铜也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。 13．某兴趣小组选取四种碱来验证碱的化学性质，设计如下图所示实验： （1）实验A中观察到的明显现象是　 　。 （2）实验B中澄清石灰水变浑浊，说明可溶性碱能够与　 　(填物质类别)反应。 （3）实验D发生反应的化学方程式为　 　。 （4）对实验D反应后的混合物进行过滤，滤液中溶质有什么呢？ 【提出问题】同学们对滤液中溶质的成分进行了如下的猜想。 【猜想假设】猜想一：溶质只有NaOH； 猜想二：溶质为　 　(写化学式)。 猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2 （5）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a。取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸 　 　 由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确 b。另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 　 　 【实验反思】①实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是　 　。 ②同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为　 　。 14．初中实验分为定性实验和定量实验两部分，据图回答问题。 （1）I．定性实验　 图1中①仪器名称　 　，利用B装置制取氧气的反应方程式是　 　 （2）实验室制取氢气的反应方程式为　 　；实验中小明发现反应过了半个小时依然没有停止。为了实验安全并节约药品，需要及时终止反应，此时应选择的最佳装置为　 　。 （3）Ⅱ．定量实验 小组设计实验探究质量守恒定律的装置如图2，在①至③中可选的装置是　 　，②中气球的作用　 　。 （4）图4可用于空气中氧气含量测定，冷却室温后，量筒中液面理论上约降低到　 　mL刻度线处。(提示：量筒的起始值是50mL) （5）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含的质量是多少？ 15．每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。 我们用右图所示实验装置，探究铁在酸性条件下的腐蚀情况。 （查阅资料）金属腐蚀包括金属与酸反应，也包括金属与氧反应，两种反应经常同时发生。 （进行实验）将2g铁粉、1.5g碳粉放入自制具支锥形瓶底部，连接好压强传感器，用量筒依次量取10 mL不同pH的稀盐酸分别倒入锥形瓶中，在溶液中迅速插入溶解氧传感器，采集数据。 （实验记录）不同pH溶液下体系压强及溶解氧变化情况 序号 稀盐酸pH 压强p/kPa 溶解氧DO/（mg/L） P反应前 P反应后 P反应前-P反应后 DO反应前 DO反应后 溶解氧开始降低所需时间/s ① 2.0 90.8 91.8 1.0 5.2 4.3 131 ② 3.0 90.8 91.5 x 5.0 3.7 68 ③ 4.0 90.8 90.3 -0.5 4.9 3.4 24 ④ 5.0 90.8 90.5 -0.3 4.9 3.7 98 ⑤ 6.0 90.8 90.6 -0.2 4.4 3.7 175 （解释与结论） （1）铁生锈的条件是　 　。 （2）实验②中，x为　 　。 （3）写出金属铁与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。 （4）实验④可以看到溶液中有气泡冒出，反应后体系压强却变小了，解释其原因是：　 　。 （5）根据溶解氧的实验记录可以得出的结论是：　 　。 （6）（反思与评价） 你认为可能会影响金属腐蚀速度的其他因素有：　 　。 16．同学们在学习第四单元课题3水的电解后，在老师的指导下自己动手探究水的组成。他们依次进行了电解水、氢气燃烧的化学实验，如下图所示，试回答下列问题： 步骤一：制取一瓶氧气 步骤二：干燥纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧 图一：电解水 图二：氢气燃烧 （1）电解水时，要在水中加入一些硫酸钠的目的是　 　，在图一实验装置中，电源A是　 　极，反应的符号表达式是　 　。 （2）有同学认为图二氢气燃烧的实验操作不能达到实验目的，原因是　 　。 （3）小明同学自己动手设计实验，探究氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比关系。如图是他绘制的实验数据关系图，横坐标表示氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定。 试回答： a、氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比是　 　； b、反应前原有氢气的体积是　 　升。 17．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究： （提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ （1）（猜想与假设）猜想1：不相等； 猜想2：　 　。 （2）（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 　 甲组 乙组 实验方案 实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 结论 猜想1正确 猜想2正确，反应的化学方程式：　 　 （3）（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在　 　中进行。 （4）（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是　 　。 18．小明做氧气性质实验。请回答下列问题： （1）A中木炭燃烧的化学方程式是　 　。用A装置不可以验证质量守恒定律，原因是　 　。 （2）B中铁丝燃烧的化学方程式　 　。实验中为了防止高温的熔融物掉落使瓶底炸裂，可采取的操作是　 　。铁丝在空气中不能燃烧的主要原因是　 　。 （3）关于两个实验说法错误的是　 　。（填字母） ①都放出大量的热 ②均发生氧化反应 ③都能直接用于空气中氧气含量的测定 19．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用。 【分析推理】 （1）如图装置中碎瓷片的作用是　 　，观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是　 　。 探究B装置中剩余固体成分是什么? 【猜想与假设】 猜想一：剩余固体是Fe3O4； 猜想二：剩余固体是Fe和Fe3O4 【查阅资料】Fe3O4能与稀盐酸反应生成铁盐和亚铁盐。 【实验探究】 （2） 实验操作 实验现象 结论 取少量黑色固体，加入足量稀盐酸 固体全部溶解﹐有气泡冒出 猜想　 　成立 【实验结论】 （3）铁与水蒸气反应的化学方程式为　 　。 【成分再利用】 （4）若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3(假设转化过程中铁元素无损耗)，增加的质量为x，则x的取值范围为　 　。 20．为研究分子的性质，进行如下实验(已知：酚酞遇氨水变红)。 （1）实验1中，A烧杯溶液无明显变化，B烧杯溶液由无色变为红色，该现象说明分子具有的性质是　 　。 （2）实验1结束后，证明大烧杯内的空气中有氨分子的操作是　 　。 （3）实验2中，品红在　 　(填“冷”或“热”)水中扩散更快。 21．如图是初中化学常见的实验装置图。请回答有关问题： （1）写出仪器的名称　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是　 　填字母，该反应的化学方程式为：　 　，若用装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应　 　填“正放”或“倒放”在桌面上。 （3）关于二氧化碳： 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取，反应的化学方程式为：　 　，或装置都可用于实验室制取，装置优点是　 　。 若用装置除去中混有的少量，可在装置中加入氢氧化钠溶液，混合气体应从　 　填“”或“”端导管口进入。 用、、装置组合测定生成二氧化碳的体积，若中不放植物油，则导致测定结果　 　填“偏大”、“偏小”或“不变”。 答案解析部分 1．【答案】（1）分子是不断运动的 （2）节约药品 （3）温度；利用实验乙装置，只要对浓氨水进行加热，观察到酚酞溶液变色的速度加快。 2．【答案】（1）水槽 （2） （3）集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集 （4）b （5）过氧化氢溶液；挤压软塑料管下端，使液体药品和固体药品接触 3．【答案】（1）不能 （2） （3）银、铜、铁 4．【答案】观察到木条复燃，说明 Fe2O3能加快H2O2的分解速率。；说明 Fe2O3的质量在化学反应前后没有发生改变 。；探究Fe2O3的化学性质在反应前后不变 。；相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或相同条件下，H2O2浓度越大，反应越快）。 5．【答案】（1）长颈漏斗 （2）B；；b （3）检验二氧化碳；一氧化碳/CO；B和C 6．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗 （2）E；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O （3）高锰酸钾，或氯酸钾和二氧化锰或双氧水 （4）Fe3O4；防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶 7．【答案】（1）ADF；不能 （2）C （3） （4）HNO3、NaNO3、HCl、NaCl （5）AgNO3；无现象 （6）E 8．【答案】（1）；> （2）可以 9．【答案】（1）1/5 （2）试管内液面上升 （3）①③；氧气 （4）氧气与水蒸气 （5）D （6）20.2% （7）实验装置漏气 10．【答案】（1） （2） （3）D中的黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊 （4）在装置末端放一个燃着的酒精灯点燃尾气 （5）固体部分减少，溶液由无色变蓝色 （6）加热时间足够长 11．【答案】（1）B；Ca(OH)2 （2）Na2CO3；红；Cl-；NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 12．【答案】（1）作对比实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响。 （2）上海青叶 （3）上海青叶作催化剂，加快过氧化氢分解，产生了大量氧气，温度升高；过氧化氢分解是放热反应，气体的质量不变，随着温度下降；同种植物的不同部位。 （4）8g；催化剂只能改变反应速率，因参加反应的过氧化氢的质量相同 13．【答案】（1）溶液由无色变为红色 （2）某些非金属氧化物 （3） （4）NaOH和Na2CO3 （5）a无明显现象；b无明显现象；若盐酸加入过少，则不能和Na2CO3反应；稀硫酸 14．【答案】（1）分液漏斗； （2）；C （3）②；平衡内外气压，防止瓶塞冲出 （4）24 （5）40g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量：40g×15%=6g 设一定量石油产品中含 H2SO4 的质量为x x=7.35g 答：一定量石油产品中含 H2SO4 的质量为7.35g。 15．【答案】（1）与O2和H2O同时接触 （2）0.7 （3） （4）铁生锈消耗的氧气比铁与酸反应生成的氢气多，所以压强是减小的 （5）在pH研究范围内，其他条件相同时，pH=4时，铁最先发生腐蚀（答案合理即可） （6）酸的种类（合理即得分） 16．【答案】（1）增强水的导电性；正； （2）用排水法收集的氧气不干燥含有水蒸汽 （3）2：1；6 17．【答案】（1）相等 （2） （3）密闭容器（或密封容器） （4）氢氧化钠和二氧化碳发生化学反应 18．【答案】（1）；点燃过程中会有气体从集气瓶中逸出（或反应有气体参加且生成了气体，但没在密闭容器内进行） （2）；瓶底放少量水或细沙；氧气浓度不够 （3）③ 19．【答案】防止加热时出现暴沸；氢气；二；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；0.03ag≤x＜0.43ag 20．【答案】（1）分子在不断运动 （2）将大烧杯正放后，迅速向大烧杯中滴入几滴酚酞溶液振荡 （3）热 21．【答案】（1）铁架台 （2）；；正放 （3）；可以控制反应的发生与停止；；偏小 学科网（北京）股份有限公司 $$