精品解析：江苏省南京市金陵中学河西分校2024-2025学年九年级上学期化学限量限时训练

金陵中学河西分校九年级化学限量限时训练 考试时间：60 分钟 满分：80 分 第一卷（选择题 共 30 分） 注意事项： 1.全卷满分80分。考试时间为 60 分钟。 2.考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。 一、选择题（每题2分，共30分） 1. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 金 B. 铁 C. 铝 D. 铜 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故本题选C。 2. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是 A. 海水晒盐 B. 粮食酿酒 C. 烧石成灰 D. 烧窑制砖 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水晒盐该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、粮食酿酒该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、烧石成灰该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D、烧窑制砖该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选A。 3. 空气成分中，常充入食品包装袋用来防腐的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气能够与多种物质反应，且能够支持呼吸，不能用作防腐剂，选项错误； B、氮气的化学性质很稳定，不易与其它物质发生化学反应，可用作食品防腐剂，选项正确； C、许多食品遇水受潮易发生变质，所以水不能用作食品防腐剂，选项错误； D、稀有气体在空气中的含量低，生产成本较高，不适合用作食品防腐剂，选项错误，故选B。 4. 对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的化学家是 A. 侯德榜 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【详解】A、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，故A不符合题意； B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故B不符合题意； C、道尔顿在化学上的主要贡献是创立了原子论，故C不符合题意； D、张青莲对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献，故D符合题意。 故选D。 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 生铁 B. 空气 C. 湖水 D. 液氧 【答案】D 【解析】 【详解】A、生铁为铁合金，其中含有铁、碳等多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项不符合题意； C、湖水中含有水和杂质等，属于混合物，该选项不符合题意； D、液氧中只含有氧气，属于纯净物，该选项符合题意。 故选D。 6. 下列物质由分子构成的是（ ） A. 汞 B. 水 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。 B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。 C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 故选：B。 7. 下图所示的实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 倾倒液体 C. 取用固体粉末 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，操作错误； C、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，操作正确； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，操作错误； 故选：C。 8. 在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是 A. 氧分子的体积变小 B. 氧分子的质量变小 C. 氧分子的数目变少 D. 氧分子间的间隔变小 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查微粒的性质。 【详解】A、降温的过程中，氧气分子的体积不变，故A不符合题意； B、降温的过程中，氧气分子的质量不变，故B不符合题意； C、降温的过程中，氧气的分子数目不变，故C不符合题意； D、降低温度，分子间间隔变小，故D符合题意； 故选D。 【点睛】温度和压强会影响分子间间隔，温度降低，间隔变小，压强增加，间隔变小。 9. 元素周期表中锌元素的某些信息如图所示。下列有关锌的说法错误的是 A. 元素符号Zn B. 属于非金属元素 C. 原子核内质子数为30 D. 锌的相对原子质量为65.38 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表的一格中，右上角的符号表示该元素的元素符号，即锌的元素符号为Zn，故A不符合题意； B、锌的偏旁为“钅”，故为金属元素，故B符合题意； C、元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核内质子数，即锌原子核内质子数为30，故C不符合题意； D、元素周期表的一格中，汉字下方的数字表示的是原子的相对原子质量，即锌的相对原子质量为65.38，故D不符合题意。 故选B。 10. 下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同两种原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】ABD图表示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；C图表示物质由两种分子构成，属于混合物，符合题意；故选C。 11. 空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气的说法正确的是 A. 空气中各种成分保持着它们各自的性质 B. 稀有气体只占空气体积的0.03%，却有广泛的用途 C. 工业上利用空气中氮气和氧气的密度不同，可大量制取氧气 D. 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化碳、细颗粒物等 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气是一种混合物，空气中各种成分保持着它们各自的性质，故选项说法正确； B、稀有气体只占空气体积的0.94%，却有广泛的用途，如稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于电光源，故选项说法错误； C、工业上利用空气中氮气和氧气的沸点不同，可大量制取氧气，故选项说法错误； D、目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、细颗粒物等，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误； 故选：A。 12. 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是 A. 给试管中药品加热时，先使试管底部均匀受热，后固定加热 B. 排水法收集满气体后，先将集气瓶取出水面，后用玻璃片盖住瓶口 C. 连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把导管插入乳胶管 D. 连接好气体发生装置，先检查装置的气密性，后装药品 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中药品加热时，先使试管底部均匀受热，后固定加热，以防止试管受热不均匀造成炸裂，故选项说法正确； B、排水法收集满气体后，先用玻璃片盖住瓶口，后将集气瓶取出水面，故选项说法不正确； C、连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把导管插入乳胶管，故选项说法正确； D、实验室制取气体时，组装好装置后，应先检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。 故选B。 13. 实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是 A. 烧杯、玻璃棒 B. 大试管、集气瓶 C. 酒精灯、铁架台 D. 导管、单孔塞 【答案】A 【解析】 【详解】用高锰酸钾制氧气的实验中，反应物为固体药品，且需要加热，所以大试管、集气瓶、酒精灯、铁架台、导管、单孔胶塞都可以用得着，烧杯、玻璃棒用不上。选A 14. 下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，且该反应不属于氧化反应，该选项不符合题意； B、该反应为石蜡和氧气的反应，属于氧化反应，但该反应的反应物和生成物都有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意； C、该反应为镁和氧气的反应，属于氧化反应，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项符合题意； D、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，但该反应不属于氧化反应，该选项不符合题意。 故选C。 15. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图2 可知，空气中氧气浓度大约为20%，正确； B. 将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大，正确； C. 由图2可知，在第25s左右时氧气浓度逐渐变小，故实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s，正确； D. NP段氧气浓度逐渐减小，蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点时与空气中氧气浓度接近，蜡烛正常燃烧，错误。 故选D。 第二卷（非选择题 共 50 分） 二、简答题（6题，共50分） 16. 化学科学十分重视实证和理性思维．在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：木炭在图_______（填“①”或“②”）中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与_______有关。 （2）实验二：图④中铁丝在氧气中燃烧的现象是_______，集气瓶中预先放入一些水的目的是_______；图⑤中铁丝燃烧的符号表达式为_______。 （3）图⑦中硫在空气中燃烧会生成SO2，是目前计入空气质量评价的一种主要污染物，除此以外还有_______、_______、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧也是主要污染物。 【答案】（1） ①. ② ②. 氧气浓度 （2） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 ②. 防止燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 ③. （3） ①. CO ②. NO2 【解析】 【小问1详解】 氧气能支持燃烧，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。空气中氧气约占21%，所以木炭在图②氧气中燃烧比在图①空气中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 【小问2详解】 图④中铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体； 集气瓶中预先放入一些水的目的是防止燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂； 图⑤中铁丝燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为。 【小问3详解】 图⑦中硫在空气中燃烧会生成SO2，是目前计入空气质量评价的一种主要污染物，除此以外还有CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧也是主要污染物。 17. 学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： 已知：酚酞溶液遇氨水显红色。 （1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是_______，说明分子具有的性质是_______。 （2）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：_______；混合均匀后，分子_______（填“继续”或“停止”）运动。 （3）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_______（填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_______有关。 （4）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。如图是过氧化氢制氧气的微观反应示意图。 ①过氧化氢分解成氧气和水，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是________(填具体的粒子名称)。 ②这个过程中不变的粒子是_______（填具体的粒子名称），生成的新粒子是_______（填具体的粒子名称）。 【答案】（1） ①. 滤纸条由左向右依次变红 ②. 分子在不断运动 （2） ①. 分子之间有间隔，蔗糖分子均匀分散于水分子之间 ②. 继续 （3） ①. BC ②. 分子种类 （4） ①. 过氧化氢分子 ②. 氢原子和氧原子 ③. 水分子和氧分子 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，能使酚酞溶液变红色，则可观察到滤纸条从左到右依次变红； 该实验能说明分子在不断运动。 【小问2详解】 糖溶解后，液面变低，说明分子之间有间隔，糖分子均匀分散到水分子之间； 任何时候，分子都在不断运动。 【小问3详解】 BC为同种分子，且由图可知，C中温度更高，分子运动更快，对比可知“温度越高，分子运动速率越快”； AB中温度相同，但分子不同，分子运动不同，则说明分子种类也会影响分子运动速率。 【小问4详解】 ①过氧化氢是由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子。 ②化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，则该反应中，氢、氧原子不变； 由图可知，该反应中，生成的新粒子为水分子和氧分子。 18. 如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为________，其相对原子质量为________。 （2）A的结构示意图中共有________个电子层，最外层电子数是________，容易________(填“得到”或“失去”)电子。 （3）A、B、C中属于同种元素的粒子是________。 （4）A和B两种粒子的________相同，所以它们具有相似的化学性质。 （5）A、B、C中达到稳定结构的是________。 （6）钠原子和氯原子反应所生成的氯化钠是由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的，构成氯化钠的粒子符号是________。 （7）请写出下列离子符号：镁离子________；氧离子________。 【答案】（1） ①. 11 ②. 22.99 （2） ①. 2## 二 ②. 7 ③. 得到 （3）B、C （4）最外层电子数 （5）C （6） ①. 离子 ②. Na+、Cl- （7） ①. Mg2+ ②. O2- 【解析】 【小问1详解】 由钠元素元素周期表信息图可知，钠元素的原子序数为11，其相对原子质量为22.99。故填：11；22.99。 【小问2详解】 由A的结构示意图可知，A的结构示意图中共有2个电子层，最外层电子数是7，小于4，容易得到电子。故填：2；7；得到。 【小问3详解】 质子数决定元素种类，所以A、B、C中属于同种元素的粒子是B、C，它们的质子数都为17，都属于氯元素。故填：B、C。 【小问4详解】 原子最外层电子数相同，化学性质相似。故填：最外层电子数。 【小问5详解】 相对稳定结构是单核粒子最外层有8个电子或只有一层有2个电子，所以A、B、C中达到稳定结构的是C。故填：C。 【小问6详解】 钠原子和氯原子通过得失电子形成离子，氯化钠是由带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用形成的；根据离子表示方法，构成氯化钠的粒子符号是Na+、Cl-。故填：离子；Na+、Cl-。 【小问7详解】 镁离子带2个单位正电荷，根据离子表示方法，镁离子表示为Mg2+，氧离子带2个单位负电荷，表示为O2-。故填：Mg2+；O2-。 19. MnO2可用作实验室制取氧气的催化剂。 I.在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气。 （1）装置A中仪器X的名称为_________。 （2）请写出将高锰酸钾粉末加入试管操作_________。装入高锰酸钾粉末后，要在试管口放一团棉花，其目的是_________。 （3）若使用排水集气法收集O2，应加热试管，待导管口气泡_________时，才开始收集。 （4）若使用装置C用排空气法收集O2时，应从装置C的_________(选填“m”或“n”)口处通入O2；检验集气瓶中是否收集满的方法是_________。 （5）搭建如图-2所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开_________(选填“K1”、“K2”或“K3”)处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。 Ⅱ.某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （6）“反应仓”中H2O2生成氧气，“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______(填序号)。 a.可以通过气泡观察氧气生成的速率 b.降低氧气温度 c.加快氧气的生成 （7）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可选用的气体发生装置是______(填“A”或“B”)，为获得平稳气流，需要对装置进行改进，改进的方法是_______。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 将试管横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管中，然后使试管直立起来 ②. 防止加热时粉末状的物质进入导管 （3）连续并比较均匀冒出 （4） ①. m ②. 将带火星的木条放在n口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （5）K2 （6）ab （7） ①. B ②. 将长颈漏斗换成分液漏斗 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置A中仪器X的名称为酒精灯，故填：酒精灯； 【小问2详解】 将高锰酸钾粉末装入试管的操作是：将试管横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管中，然后使试管直立起来；装入高锰酸钾粉末后，要在试管口放一团棉花，其目的是防止加热时粉末状的物质进入导管，故填：将试管横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管中，然后使试管直立起来；防止加热时粉末状的物质进入导管； 【小问3详解】 若使用排水集气法收集O2，应加热试管，待导管口气泡连续并比较均匀冒出时，才开始收集，因为刚开始冒出的气泡主要是装置内的空气，故填：连续并比较均匀冒出； 【小问4详解】 氧气的密度比空气大，先在集气瓶底部聚集，若使用装置C用排空气法收集O2时，应从装置C的m口处通入O2，空气从n口排出；检验集气瓶中是否收集满的方法是将带火星的木条放在n口，若木条复燃，说明氧气已收集满，故填：m；将带火星的木条放在n口，若木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问5详解】 K1可调整试管的倾斜度，K2可调整铁夹高度，K3可调整铁夹夹持试管的位置，因此搭建如图-2所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开K2处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧，故填：K2； 【小问6详解】 过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是：可以通过气泡观察氧气生成的速率，降低氧气温度。水不是催化剂，不能加快氧气的生成，故填：ab； 【小问7详解】 如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为B；分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，为获得平稳气流，需要对装置进行改进，改进的方法是将长颈漏斗换成分液漏斗，故填：B；将长颈漏斗换成分液漏斗。 20. A～H是初中化学常见8种物质，它们有如图所示的转化关系。已知：A是暗紫色固体，B、G都是黑色固体，E、F常温下都是无色液体，D能使带火星的木条复燃，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，G在D中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体H。 （1）写出下列物质的名称：B_________；F_________；H_________⁠。 （2）写出下列反应的符号表达式，并指出反应③的基本反应类型。 反应①：_________⁠。 反应②：_________⁠。 反应③：_________，基本反应类型是_________⁠。 （3）在反应②中B的作用是_________⁠。 【答案】（1） ①. 二氧化锰 ②. 水 ③. 二氧化碳 （2） ①. ②. ③. ④. 化合反应 （3）催化作用 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见八种物质，A是暗紫色固体，所以A是高锰酸钾，B、G都是黑色固体，E、F常温下都是无色液体，D能使带火星的木条复燃，所以D是氧气，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，G在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体H，所以H是二氧化碳，G是碳，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以B是二氧化锰，C是锰酸钾，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以E是过氧化氢，F是水，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 由分析可知，B是二氧化锰；F是水；H是二氧化碳； 【小问2详解】 反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：； 反应②是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：； 反应③是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的符号表达式为：，此反应符合多变一的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 B（二氧化锰）在反应②中所起的作用是催化作用。 21. 化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。 探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用 实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。（如图） 实验2：向上述试管中加入二氧化锰粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复燃。 实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同质量MnO2粉末做催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ MnO2粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 （1）实验2中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是________。 （2）写出实验3观察到的现象________。 （3）如果要证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，还需要增加一个实验用于探究________。 （4）由实验4的实验结果可得出的结论是________。 【答案】（1） 过氧化氢溶液直接分解产生氧气的速率很慢，氧气浓度较低，无法使带火星的木条复燃 （2）产生大量气泡，带火星的小木条复燃 （3）二氧化锰在化学反应前后质量没有改变 （4） 在一定范围内，催化剂的用量能影响反应速率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验2中小木条没有复燃，是因为过氧化氢溶液直接分解产生氧气的速率很慢，故结论为：过氧化氢溶液直接分解产生氧气的速率很慢，氧气浓度较低，无法使带火星的木条复燃； 【小问2详解】 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质都没有改变，所以实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，二氧化锰仍能催化过氧化氢分解，所以把带火星的木条伸入试管，可以观察到产生大量气泡，带火星小木条复燃； 【小问3详解】 实验1、2对比证明了二氧化锰能改变过氧化氢分解的速率，实验3证明了二氧化锰在反应前后化学性质没有发生改变，根据催化剂的定义可知，还需探究二氧化锰在化学反应前后化学性质没有改变 ； 【小问4详解】 由表中的实验数据可知，在一定范围内，催化剂的用量能影响反应速率（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 金陵中学河西分校九年级化学限量限时训练 考试时间：60 分钟 满分：80 分 第一卷（选择题 共 30 分） 注意事项： 1.全卷满分80分。考试时间为 60 分钟。 2.考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。 一、选择题（每题2分，共30分） 1. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 金 B. 铁 C. 铝 D. 铜 2. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中变化属于物理变化的是 A. 海水晒盐 B. 粮食酿酒 C. 烧石成灰 D. 烧窑制砖 3. 空气成分中，常充入食品包装袋用来防腐的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 稀有气体 4. 对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的化学家是 A. 侯德榜 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 张青莲 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 生铁 B. 空气 C. 湖水 D. 液氧 6. 下列物质由分子构成的是（ ） A. 汞 B. 水 C. 金刚石 D. 氯化钠 7. 下图所示的实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 倾倒液体 C. 取用固体粉末 D. 加热液体 8. 在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是 A. 氧分子体积变小 B. 氧分子的质量变小 C. 氧分子的数目变少 D. 氧分子间的间隔变小 9. 元素周期表中锌元素的某些信息如图所示。下列有关锌的说法错误的是 A. 元素符号为Zn B. 属于非金属元素 C. 原子核内质子数为30 D. 锌的相对原子质量为65.38 10. 下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同两种原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 11. 空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气的说法正确的是 A. 空气中各种成分保持着它们各自的性质 B. 稀有气体只占空气体积的0.03%，却有广泛的用途 C. 工业上利用空气中氮气和氧气的密度不同，可大量制取氧气 D. 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化碳、细颗粒物等 12. 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是 A. 给试管中药品加热时，先使试管底部均匀受热，后固定加热 B. 排水法收集满气体后，先将集气瓶取出水面，后用玻璃片盖住瓶口 C. 连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把导管插入乳胶管 D. 连接好气体发生装置，先检查装置的气密性，后装药品 13. 实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是 A. 烧杯、玻璃棒 B. 大试管、集气瓶 C. 酒精灯、铁架台 D. 导管、单孔塞 14. 下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是 A. B. C. D. 15. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭 第二卷（非选择题 共 50 分） 二、简答题（6题，共50分） 16. 化学科学十分重视实证和理性思维．在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：木炭在图_______（填“①”或“②”）中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与_______有关。 （2）实验二：图④中铁丝在氧气中燃烧的现象是_______，集气瓶中预先放入一些水的目的是_______；图⑤中铁丝燃烧的符号表达式为_______。 （3）图⑦中硫在空气中燃烧会生成SO2，是目前计入空气质量评价的一种主要污染物，除此以外还有_______、_______、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧也是主要污染物。 17. 学习小组用下列装置探究分子性质。请回答下列问题： 已知：酚酞溶液遇氨水显红色。 （1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是_______，说明分子具有的性质是_______。 （2）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：_______；混合均匀后，分子_______（填“继续”或“停止”）运动。 （3）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_______（填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_______有关。 （4）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。如图是过氧化氢制氧气的微观反应示意图。 ①过氧化氢分解成氧气和水，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是________(填具体的粒子名称)。 ②这个过程中不变的粒子是_______（填具体的粒子名称），生成的新粒子是_______（填具体的粒子名称）。 18. 如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为________，其相对原子质量为________。 （2）A的结构示意图中共有________个电子层，最外层电子数是________，容易________(填“得到”或“失去”)电子。 （3）A、B、C中属于同种元素的粒子是________。 （4）A和B两种粒子的________相同，所以它们具有相似的化学性质。 （5）A、B、C中达到稳定结构的是________。 （6）钠原子和氯原子反应所生成的氯化钠是由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的，构成氯化钠的粒子符号是________。 （7）请写出下列离子符号：镁离子________；氧离子________。 19. MnO2可用作实验室制取氧气的催化剂。 I.在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气。 （1）装置A中仪器X的名称为_________。 （2）请写出将高锰酸钾粉末加入试管操作_________。装入高锰酸钾粉末后，要在试管口放一团棉花，其目的是_________。 （3）若使用排水集气法收集O2，应加热试管，待导管口气泡_________时，才开始收集。 （4）若使用装置C用排空气法收集O2时，应从装置C的_________(选填“m”或“n”)口处通入O2；检验集气瓶中是否收集满的方法是_________。 （5）搭建如图-2所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开_________(选填“K1”、“K2”或“K3”)处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。 Ⅱ.某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （6）“反应仓”中H2O2生成氧气，“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______(填序号)。 a.可以通过气泡观察氧气生成的速率 b.降低氧气温度 c.加快氧气的生成 （7）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可选用的气体发生装置是______(填“A”或“B”)，为获得平稳气流，需要对装置进行改进，改进的方法是_______。 20. A～H是初中化学常见的8种物质，它们有如图所示的转化关系。已知：A是暗紫色固体，B、G都是黑色固体，E、F常温下都是无色液体，D能使带火星的木条复燃，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，G在D中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体H。 （1）写出下列物质的名称：B_________；F_________；H_________⁠。 （2）写出下列反应的符号表达式，并指出反应③的基本反应类型。 反应①：_________⁠。 反应②：_________⁠。 反应③：_________，基本反应类型是_________⁠。 （3）在反应②中B作用是_________⁠。 21. 化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。 探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用 实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。（如图） 实验2：向上述试管中加入二氧化锰粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复燃。 实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同质量MnO2粉末做催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ MnO2粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 （1）实验2中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是________。 （2）写出实验3观察到的现象________。 （3）如果要证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，还需要增加一个实验用于探究________。 （4）由实验4的实验结果可得出的结论是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$