重庆市第十一中学校2025届高三上学期第一次月考 化学试卷

重庆市第十一中学校教育集团高2025届高三第一次质量检测 化学试题 2024.9 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题 时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Mn-55 第卷（选择题共42分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1厨房被称为“家庭实验室”，以下厨房用品的主要成分不正确的是 A B C D 用 以 厨房用品 料酒 白醋 食盐 小苏打 主要成分 C2HsOH CH:COOH NaCl NaOH 2.下列化学用语表述不正确的是 A.乙烯的结构简式为CH2CH2 B.基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d4s C钠的原子结构示意图为 D.基态氮原子的价电子排布图为1山 2p 化学试题第1页（共8页） 3.下列说法不正确的是 A.A12O3熔点高，能用于制作坩埚 B.Na202能与CO2反应产生O2,可作供氧剂 C.SO2是酸性氧化物，是生产陶瓷、玻璃和水泥的重要原料 D浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细瓶瓶中 A.下列操作，不会影响溶液中H、A13+、Ba2+、CI、NOg等离子大量共存的是 A.加入ZnSO4 B.加入Fe粉 C.通入NH3 D.通入CO2 5.下列离子方程式中，正确的是 A.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO2=Cu2++2NO2↑+2H2O B.NaOH溶液与NaHCO,溶液混合.HCO,+OH=CO+HO C.SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H0=SO2+2H+2HBI D.过量氨气通入AICl3溶液中：4NH3+A1+2H0=A1O2+4NH4+ 6.已知反应：2NH4NO3△2N2↑+O2↑+4H,0,设Na为阿伏伽德罗常数的值， 下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LH20中含有分子数为0.5NA B.1moNH4NO3分解时，转移电子数为10NA C.1mol/L的NH4NO3溶液中，含有NO的数目为Na D.28gN2中，所含原子数为2N 7.下列关于碱金属和卤族元素说法不正确的是 A.碱金属元素的焰色试验现象均相同 B碱金属从上到下第一电离能逐渐减小，卤族元素从上到下电负性逐渐减小 C.碱金属和卤族原子从上到下半径均逐渐增加 D.熔点：NaCl>KBr>CsI 8.SiC4是一种重要的化工原料，下列关于SiCl4说法正确的是 A硅和氯均为s区元素 化学试题 第2页（共8页） B.SiCl4中Si原子的杂化轨道类型为sp2 C.SiC14分子的空间构型为平面正方形 D.SiCl4为含有极性键的非极性分子 9.有机物M是一种高性能发光材料，下列说法正确的是 A.M可以使溴水褪色团 B.M中所有碳原子可能共平面 C.M中含有两种官能 D.1molM与H2发生反应，最多消耗9molH2 10.金属单质X的转化如图所示，下列说法不正确的是 单质b 氧化物a 盐酸 单质e(过量) 黑色氧化物c 溶液d 溶液f 到 A.单质b可以作为燃料 B.c为碱性氧化物 C.d中加入KSCN溶液显红色 D.f中加入K3Fe(CN)6]溶液不会产生蓝色沉淀 11.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 红热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，产 A 反应生成CuCI 生棕黄色烟 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO 向饱和NaCl溶液中通入NH3至饱和，再 相同温度下，NaHCO3溶 通入CO2,会析出NaHCO3晶体 解度小于NH4CI 少量浓硫酸滴入胆矾(CuS045H20)中， D 浓硫酸具有脱水性 固体由蓝色变为白色 化学试题 第3页（共8页） 12.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 浓硫酸 氯水 实验室制取SO2 pH计测氯水的pH 验证NH3与水反应 Na在空气中燃烧 A B C D 13.从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2) 和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流 程如图所示，下列说法正确的是 过量 过量 NaOH 过量 ·沉淀 粗盐溶解 溶液a溶液、 溶液b操作I 适量 →滤液 溶液c操作Ⅱ 烘干，精盐 A操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B.过量溶液a和过量溶液b的加入顺序以调换 C.加入溶液c发生的反应为：H+OH=H20,2Ht+C0=C02↑+H0 D.配制490mL1mol/L NaCl溶液时需要用托盘天平称量29.25g精盐 14.下列选项中的物质不能按图示路径经一步转化的是 选项 甲 乙 丙 甲 溶 A A1C13 Al(OH)3 NaA1O2 B Si SiO2 H2SiO3 Mgo MgCl2 Mg(OH)2 D C02 NH4)2C03 NH4HCO3 化学试题 第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15.(14分)硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 「化合价 Na,SO +6 +5 HNO] +4 +4 NO2 ③！/@ +2 0 N2 H,S ① ⑤ -3 NH: NH.CI 氢化物单质氧化物 酸 盐物质类别 氢化物Y氧化物酸 盐 (1)图中物质d的化学式是 (2)除去试管内壁附着的S,洗涤试剂为 (填“H2O”或“CS2”)。 (3)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是 (填标号) A.KMnO4溶液 B.CaCl2稀溶液 C.H202溶液 D.品红溶液 (4)常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是 (5)实验室利用反应⑤制备NH的化学方程式为 反应③的离子 方程式为 (6)硫元素的部分转化如下图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将 部分H2S通过燃烧转化为SO2,再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最 大回收，燃烧的H2S和剩余的HS物质的量之比应为 过程②宜 在土壤的 区实现（填“富氧”或“缺氧”）。 生物体 有机硫 @ ④ ⑤ H2S ⑦ 火山燥发 ② ① 化学试题 第5页（共8页） 16.(14分)Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为MnC03, 还含有少量FezO3、FeO、CoO、Al2O)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。 I.MnO, Ⅱ.氨水 含$2-沉淀剂 酸浸池 的 L 菱锰矿 (硫酸) 沉淀池I 沉淀池 MnSO,溶液 废渣 13%双氧水 滤渣1 滤渣2 Ⅱ.0.2mol·L-氨水 Ⅲ.实验操作 Mn,O, 250℃ 72h 高纯度的MnOOH 已知：①氢氧化氧锰MnOOH)难溶于水和碱性溶液。 ②滤渣2为CoS。 (1)MnOOH中Mn的化合价为 价。加快酸浸速率的措施 (只写一种)。 (2)“酸浸池”中F2O3发生反应的化学方程式为 (3)向“沉淀池虹”中加入MmO2的作用是 “滤渣1”的主要成 分是 填化学式)。 (4)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为 (5)MnSO4转化为MnOOH中“Ⅲ实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验 MnOOH是否洗涤干净，具体操作为 (6)菱锰矿中Mm的质量分数为40%，假设沉淀池I中加入MnO2的质量为菱 锰矿质量的1.74%，且生产过程中M血元素均完全转化，则100kg该菱锰矿可 以制备Mn2O3的质量为 kg。(结果保留3位有效数字) 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)某研究小组设计下列装置用干燥纯净的氯气制备漂白粉[已知：温 度较高时会发生反应3Ca(Clo)2=Ca(ClO)h十2CaC]。 浓盐酸 石灰乳 浓 NaOH 溶液 酸 B D (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 装置C的作用为 (2)装置E中应加入的试剂为 (3)各仪器接口连接顺序为c→→→ →a→b→d（气流自左至 右，用小写字母表示)。 (4)装置B中发生反应的离子方程式为 (5)装置A用冰水冷却的目的是 若B中加入MnO2固体87g, 最多可以制得 g次氯酸钙。 (6)用制得的漂白粉与乙醇溶液反应可以制备氯仿(CHC3)。原理如下： 一定条件下，漂白粉先与乙醇溶液反应生成C2和Ca(OHD2,然后C2与 CH3CH2OH反应生成CCl3CHO,CCl3CHO再与Ca(OH2反应生成CHC13。写 出漂白粉与乙醇溶液反应的化学方程式 化学试题第7页（共8页） 18.(15分)丙酸苯甲酯M常用于制备香皂和日用化妆香精，其合成路线如下 图所示（部分试剂及反应条件略）： CH3 CH2OH A 光照 HBr D E COOH 过氧化物 C3H2Br C3HgO (1)C的化学名称为 (2)B中所含官能团为 (3)E→F的反应类型为 (4)A的结构简式为 ,A→B所需反应条件和试剂为 (5)D与氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件下反应的化学方程式为 (6)M的同分异构体（不含M)能同时满足以下条件的有 种（不 考虑立体异构)。 ①含有酯基 ②苯环上只有一个支链 其中核磁共振氢谱显示五组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物结构简式 为 (只写一种)。 化学试题第8页（共8页）