2024年中考化学专项训练---流程题

2024年中考化学专项训练---流程题 流程题 1．城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理过的。沉淀、过滤和吸附既是工业中常用的方法，也是化学实验中分离混合物的常用方法。有关自来水厂的净水流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）抽取的天然水中，含有的一种阳离子为　 　(写名称)。 （2）自来水净化过程中，过滤的目的是　 　。 （3）如图所示，净化处理后，进入用户的水质成分与　 　中的水质成分是相同的。 （4）消毒后的水中含有少量的稀盐酸，若用硝酸银溶液检验，发生反应的化学方程式为　 　。 （5）为了人类和社会的可持续发展，防治水体污染可采取的一种做法是　 　。 2．阅读下面科普短文。 材料一：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，如图是合成氨的工艺流程图： 材料二：科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。下表为氨气和氢气的部分信息： 表一 性质名称 颜色、气味 熔点/℃ 沸点/℃ 25℃水中溶解度/g·L-1 标况下密度/g·L-1 氨气 无色、刺激性 -77.7 -33 456 0.6942 氢气 无色、无味 -259.2 -253 0.0015 0.0899 请回答下列问题： （1）如上图，从空气中得到N2是利用液态空气中各成分的　 　不同，上述流程中可以循环利用的物质是　 　。 （2）下列有关氮气和氢气反应的催化剂的说法正确的是　 　。 a.化学反应前后其质量改变了 b.改变了生成物的质量 c.只是改变了化学反应速率 （3）如图，按下列条件进行合成氨反应，若要达到氨含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是：____ A．300℃低压 B．500℃高压 （4）如表2，请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式　 　，氨气中氮元素的价态是：　 　。 （5）如表2中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在　 　（填序号）。 表2 物质 H2 N2 NH3 沸点 -252℃ -195.8℃ -33.5℃ ①-252℃≤t<-33.5℃ ②-252℃≤t<-195.8℃ ③-195.8℃≤t<-33.5℃ 3．铜是人类最先发现和使用的金属之一。 （1）湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为　 　，该反应体现铁的活动性比铜　 　（填“强”或“弱”）。 （2）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 i.粉碎辉铜矿的目的是　 　。 ii.吹炼炉中反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 iii.火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是　 　。 （3）生物炼铜 i.随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜技术逐渐兴起。其中反应之一为，X的化学式为　 　。 ii.火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有　 　（写1条即可）。 冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg 电力/kW·h 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 4．二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子）为原料生产ClO2，工艺流程如下图所示： （1）工业上粗盐水“精制”，第一步是用NaCl溶液浸洗粗盐，过滤，除去其中的不溶性杂质和大部分可溶性杂质。浸洗溶液应选用NaCl的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，浸洗液不能一直使用下去，原因是　 　。 （2）工业上粗盐水“精制”，第二步是进一步去除仍存在的可溶性杂质，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序　 　（填序号）。 ①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH （3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的　 　（填离子符号）。 （4）电解池中发生的主要化学反应方程式为　 　。 （5）若实验室提纯粗盐，溶解3.0g粗盐（室温下NaCl的溶解度约为36.0g），最好用量筒量取　 　mL水（填“5”“10”或“50”）。蒸发滤液时要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒和　 　。待　 　时停止加热，转移获得的晶体至指定容器。这一过程中，玻璃棒的作用是　 　。 5．CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图： 已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。 （1）操作I、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　。流程中可以循环利用的物质是　 　（水除外，填化学式）。 （2）反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaCl2溶液，则B为　 　，加入该溶液的目的是　 　。所得滤渣为反应中产生的沉淀，则滤渣中一共有　 　种沉淀 （3）写出反应II中属于中和反应的化学方程式：　 　。 （4）在工业上进行反应III溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2R，其中R的化学是　 　。 （5）最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是　 　。 （6）32gCu经过上述流程可得的CuCl最多是　 　g。 6．利用矿石（成分为、少量）模拟炼铜和制备晶体，工艺流程如下。 【查阅资料】①、在焙烧时均不与氧气反应② ③受热易分解 后续操作：将滤液乙与滤液丁合并，通过系列操作得到硫酸亚铁晶体 （1）焙烧过程发生的反应为，X的化学式为　 　。 （2）为提高原料的利用率，可采用的措施是　 　（任写一条）。 （3）“酸浸”过程中所用硫酸浓度不能太稀，可能原因是　 　（任写一条）。 （4）将滤液乙与滤液丁合并后再得到晶体的方法是蒸发浓缩、　 　。 （5）往滤渣丙中加入适量稀硫酸的现象为　 　。 （6）滤液甲中含有的金属阳离子为　 　。 7．如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： （1）液态空气在空气分馏塔中汽化即可分离出氧气和氮气，原理是　 　。此过程发生的是　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （2）用辩证的观点看，氧气既有有利的一面，也有有害的一面。 请各写出点：有利的 面是供给呼吸；有害的面是　 　。 8．某厂高炉炼铁的工艺流程如图： （1）赤铁矿属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，先进入粉碎机的目的是　 　。 （2）催化反应室中发生的反应之一是：CH4+X2CO+2H2，则X的化学式为　 　。 （3）还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为Fe2O3+3H22Fe+3H2O；　 　。 9．氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。 （1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧　 　（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径　 　（填“大于”或“小于”）氮分子直径。 ②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径　 　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 氨的合成 （2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式　 　　 　。 图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为　 　（用字母序号表示）。 氨燃料电池的使用 （3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为　 　；该电池工作时的能量转化形式为　 　。 10．某化工厂为综合利用FeSO4，设计了以下工艺流程： 煅烧炉1中发生的部分化学反应有：； （1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氢氧燃料电池可以将　 　能转化为电能，煤燃烧主要将化学能转化为　 　能。 （2）煅烧炉1中还会发生FeO和CO反应，其方程式为　 　，X气体的化学式是　 　；循环利用X的优点是　 　。 （3）下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是　 　（填字母） a、Al b、Cu c、Ag （4）实验室模拟操作a的过程是蒸发浓缩、　 　、过滤干燥。 （5）请设计实验证明（NH4）2SO4是铵态氮肥 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量固体于研钵中，向其中加入　 　，研磨 　 　 样品为铵态氮肥 11．高纯氧化锌广泛应用于电子工业。某研究小组在实验室中设计了如图所示的流程制备高纯氧化锌。 （1）反应①常用于实验室制取气体，该气体的名称是　 　。 （2）副产品Y的化学式为　 　。 （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到同一种玻璃仪器，这种仪器在操作Ⅱ中的作用是　 　。 （4）反应③在高温条件下灼烧，除得到氧化锌外还生成两种常见的氧化物气体，该反应的化学方程式为　 　。 （5）反应①、②、③中没有涉及到的基本反应类型是　 　。 12．氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如下图。 （1）浸出池中发生的主要反应为，其中铁元素的化合价有　 　种。 （2）分离器中采用的物质分离方法是　 　。 （3）酸洗槽中发生反应的化学方程式为　 　。 13．大气中二氯化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。 （1）生物的呼吸作用、煤和石油等物质的燃烧会产生大量二氧化碳气体。正常情况下，大气中二氧化碳的含量能保持相对稳定（如图），主要是因为植物的　 　（填“呼吸”或“光合”）作用能吸收大量的二氧化碳气体。 （2）下图表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法。 ①生成的X固体是　 　 。 ②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高气体交换效率，请你再举一个类似的例子 　 　。 （3）目前，科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如下图所示。通过该技术，将太阳能转化为　 　能贮存在甲醇中。请你说出“液态阳光技术”的一个优点　 　。 14．水是一种宝贵的自然资源。同学们在实验室模拟水厂净化工艺，将采集的河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，实验流程如图1所示： 请回答下列问题： （1）操作1的名称是　 　；其所需的玻璃棒的作用是　 　。 （2）图2是活性炭净水器示意图。为了达到较好的净化效果，液体C应该从　 　端通入（填“a”或“b”）。 （3）通过操作3可以得到净化程度更高的蒸馏水，实验时，除了向烧瓶中加入液体D，还需要加入少量的　 　以防加热时出现暴沸。 （4）在净水操作时，常用高铁酸钾（K2FeO4）作新型高效水处理消毒剂。K2FeO4中铁元素的化合价为　 　。 15．空气是宝贵的自然资源。如图是利用空气合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题： （1）X的物质名称是　 　。 （2）结合流程和所学知识可知：尿素属于　 　（选填“混合物”或“化合物”），尿素中碳元素和氢元素的质量比为　 　。 （3）上述流程②的化学方程式是　 　。 （4）NH3和CO2一定条件下反应，除生成尿素[CO(NH2)2]外，还生成一种常温下为液态的氧化物是　 　（填写化学式）。 16．已知过氧化钙（CaO2）微溶于水，能溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。如图是制备过氧化钙的工艺流程图。请回答下列问题： （1）实验室用澄清石灰水来检验X，该反应的化学方程式为　 　。 （2）玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是　 　。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是　 　（填字母序号）。 A.直接向漏斗中倾倒待过滤的液体 B.滤纸边缘高于漏斗边缘 C.漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁 （3）过氧化钙中氧元素的化合价为　 　。 17．下图是工业上一种采用膜分离技术制取氧气的简易流程。 （1）净化器可除去空气中的水、二氧化碳、灰尘等，“富氮”中除了有氮气外，一定还含有　 　。嫦娥五号取回的月壤保存在氮气中，这说明氮气化学性质　 　（填“活泼”或“不活泼”）。 （2）空气通过膜分离器时，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过。则分子大小：氧气　 　（填“大于”“等于”或“小于”）氮气。 （3）为病人输氧时常用到下图所示装置，该装置的　 　（填“a”或“b”）端与氧气储罐相连，可起到润湿氧气和便于观察氧气流速的作用。氧气可压缩贮存于储罐中，原因是　 　（从微观视角分析）。 （4）氧气有广泛用途，下列属于氧气用途的是　 　（填字母序号）。 A．气焊气割 B．作燃料 C．探空气球 D．潜水 18．二氧化碳通过太阳能规模转化为绿色液体燃料甲醇（CH3OH）的生产过程如图1所示。 （1）反应I将电能转化为　 　。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为　 　。 （3）氢能有很多优点，制取与储存氢气是世界各国达成碳减排目标的关键。通过反应I获取的氢气可用如下方法提纯：用CaO作为吸附剂吸收并除去CO2，使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效，失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图2所示，请分析多次循环后吸附剂效果降低的原因是　 　。 （4）合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氯气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金。 ①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是　 　。 ②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为　 　。 19．金属铍【Be】是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料，有着“超级金属”之称，制备金属铍的原料是绿柱石，其主要成分有 BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3 和 FeO，制备工艺流程如图所示。 已知：①“氧化”时发生反应： ②（NH4）2BeF4，易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。 ③ 二氧化硅难溶于水，也不与硫酸反应。 请回答问题： （1）写出“酸浸”时 FeO 发生反应的化学方程式　 　； （2）“酸浸”后的滤液中含有　 　种阳离子； （3）滤渣 2 的主要成分是 Fe（OH）3 和 　 　（填化学式）； （4）（NH4）2BeF4 溶液经蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到（NH4）2BeF4 晶体。 （5）用绿柱石生产出 akg 金属铍，理论上需要在“沉铍”环节消耗 HF 　 　kg。（注意：1.假设流程中每个环节都没有损耗。2.计算结果用含字母的式子表示）。 20．工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质）为主要原料通过以下步骤制备铁红（Fe2O3）。 已知：Fe3O4与稀硫酸反应的原理为： （1）“酸浸”时，若其它条件不变，下列措施能提高铁元素浸出率的有_____〔填序号）。 A．适当降低温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 D．将硫铁矿烧渣粉碎 （2）“过滤I”所得滤液中含有的阳离子有　 　（填离子符号）。 （3）“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是　 　。 （4）取10mL“酸浸”后的滤液，加入一定量的NH4HCO3后，再加入不同体积的相同浓度的氨水，铁的沉淀率随氨水用量变化如图所示。氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为　 　。 （5）过滤II的滤渣中含有FeOOH和FeCO3，对滤渣洗涤干燥后高温焙烧可得到铁红。 ①FeOOH在400℃左右脱水分解，反应的化学方程式为　 　。 ②　 　。 （6）200t含铁元素42%的硫铁矿烧渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，理论上能制得铁红　 　吨。 21．蛇纹石矿可以看做由 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2 组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图 1 所示： 查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的 pH 如坐标图像所示；B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。 （1）操作 a 名称　 　。 （2）在环节Ⅰ中产生的红褐色沉淀的反应方程式是　 　。 （3）进行环节Ⅰ时，需控制溶液 pH＝6～7（有关沉淀与溶液 pH 的关系见如图 2），此时没有产生沉淀的离子是　 　（写离子符号）。Ca（OH）2 不能过量，若 Ca（OH）2 过量，可能导致　 　（填化学式，下同）溶解和产生另一种沉淀。 （4）从沉淀混合物 A 中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物 A中加入氢氧化钠溶液调节 pH＞13，经过一系列操作后灼烧，得到氧化物 　 　（填化学式）做颜料。 22．氧化钙是一种重要的化工原料，制备氧化钙有以下两种方法。 方法一：煅烧石灰石。 方法二：电解水制氢联合制备氧化钙和甲醇(化学式)，制备流程如下图所示。 （1）煅烧过程中发生反应的化学方程式是　 　。 （2）例举一种绿色能源　 　。 （3）写出电解水的化学方程式　 　，生成氢气的电极连接的是电源　 　(选填“正极”或“负极”)。 （4）反应1中消耗氢气和碳酸钙的物质的量相等，物质X的化学式为　 　。 （5）甲醇(化学式)中氢元素与氧元素的质量比为　 　。反应2属于化合反应，写出反应2的化学方程式　 　。 （6）方法二理论上制得氧化钙和甲醇的物质的量之比为　 　。 （7）对比两种制备方法，方法二的优点除了利用绿色能源之外，请再写出一条优点　 　。 23．工业上以含少量铁的粗铜为原料采取如图流程制备 Cu（NO3）2•nH2O 晶体。 已知： ①铜、铁都能跟 HNO3反应，分别生成 Cu（NO3）2和 Fe（NO3）3，以及氮的氧化物。 ②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 ③Fe3+、Cu2+在溶液中可转化为难溶性沉淀，开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表： Fe3+ Cu2+ 开始沉淀时的 pH 1.9 4.7 沉淀完全时的 pH 3.2 6.7 （1）为了提高浸取速率，下列措施中可行的是 （填字母）。 A．搅拌 B．将粗铜粉碎成细小颗粒 C．适当增大 HNO3的浓度 （2）在步骤 a 中，还需要通入氧气和水，将 NOx 转化为 HNO3的目的　 　 。 （3）调节 pH 值时，选用 CuO ，不选用 CaO 、NaOH 的原因是　 　 。溶液 pH 应保持的 范围是 3.2～4.7 ，其目的是让 　 　（填离子符号）完全沉淀，Cu2+不沉淀。 （4）如图是 Cu（NO3）2•nH2O 的溶解度曲线，下列说法正确的是 （填字母）。（温度在 30℃ 前后对应不同的晶体） A．A 、B 、C 点时的溶液均为饱和溶液 B．将 C 点的溶液降温至 10℃时，可析出 Cu（NO3）2•6H2O 晶体 （5）为 从 滤 液 中得 到 较 大颗粒 的 Cu （NO3）2 •3H2O 晶体 ， 降 温 结 晶 时 需要控制 的 条件 是　 　、　 　。 （6）该流程还可以进一步制备无水硝酸铜，加热 37.6g硝酸铜至 250℃分解为黑色固体、NO2和 O2，其反应的化学方程式　 　。若继续加热到 800℃ ，得到 15.2gCuO 和 Cu2O的混合物，计算该混合物中 CuO的质量　 　g。 24．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 Ⅰ.海水淡化 （1）如图所示为海水淡化的常见方法，所示方法的原理是________。（选填“过滤”、“蒸发”或“蒸馏”） （2）如图为采用膜分高技术的海水淡化装置，加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。加压前后，装置右侧海水中，下列有关各量增大的是 。（选填序号之一） A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 溶质质量分数 Ⅱ.海水“晒盐 （3）海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”之一）。 （4）下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是 （选填字母序号之一）。 A. 实验室进行粗盐提纯实验时，要将蒸发皿中的液体完全蒸干后才能停止加热。 B. 可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质 C. 采用化学方法，可以除去粗盐中的可溶性杂质 （5）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是 （填字母序号之一）。 A. 步骤II和III的顺序可以交换 B. 盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 C. 该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D. 产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 Ⅲ.海水制镁 （6）从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是________。 （7）请写出电解氯化镁的化学方程式________。 Ⅳ.海水“制碱” 饱和食盐水经过步骤I发生反应：，生成的碳酸氢钠和氯化铵中，碳酸氢钠首先结晶析出。 （8）请你根据溶解度曲线和产物质量关系，解释其原因：________。 （9）写出步骤Ⅱ碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式：________。 25．某铝冶炼厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下： 回答下列问题： （1）流程图中含铝元素的物质中属于碱的是　 　。 （2）“过量的酸溶液”中使用的酸是____ (填字母序号)。 A．醋酸(CH3COOH) B．HNO3 C．H2SO4 （3）电解Al2O3生成两种单质，该反应的基本反应类型是　 　反应。 答案解析部分 1．【答案】（1）钙离子、镁离子（合理即可） （2）除去难溶性杂质 （3）配水泵 （4） （5）工业废水处理达标后排放 2．【答案】（1）沸点；氮气、氢气 （2）c （3）A （4）；-3 （5）③ 3．【答案】（1）；强 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；；置换反应；酸雨 （3）S；节约能源，减少污染 4．【答案】（1）饱和；可溶性杂质会达到饱和不再溶解 （2）③②①或②③①或②①③ （3）、OH- （4） （5）10；蒸发皿；出现大量晶体时；搅拌，使滤液受热均匀（转移晶体） 5．【答案】（1）漏斗；H2SO4 （2）碳酸钠溶液；除去氯化钙和过量的氯化钡；4 （3）NaOH+HCl═NaCl+H2O （4）H2O （5）防止CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl （6）49.75 6．【答案】（1）SO2 （2）将矿石粉碎（合理即可） （3）用量太大（合理即可） （4）降温结晶、过滤 （5）溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 （6）铜离子、亚铁离子、铁离子（或Cu2+、Fe2+、Fe3+） 7．【答案】（1）液态氮和液态氧的沸点不同；物理 （2）使金属生锈(或使食物腐败等) 8．【答案】（1）混合物；增大与一氧化碳、氢气的接触面积，加快反应速率 （2）CO2 （3） 9．【答案】低；小于；Ⅱ；；；cab；4：3；化学能转化成电能 10．【答案】（1）化学；热 （2）FeO+COFe+CO2；CO2；可以减少空气中CO2含量，缓解温室效应 （3）a （4）降温结晶 （5）氢氧化钙固体；有刺激性气味产生 11．【答案】（1）氢气 （2） （3）搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅 （4） （5）化合反应 12．【答案】（1）3/三 （2）过滤 （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 13．【答案】（1）光合 （2）碳酸钙；锅炉用煤将煤粉碎成煤粉，增大与氧气的接触面积，使反应更充分（其它合理答案均可） （3）化学；利用二氧化碳为原料（其它合理答案均可） 14．【答案】（1）过滤；引流 （2）b （3）沸石 （4）+6 15．【答案】（1）氮气 （2）化合物；3：1 （3）N2+3H22NH3 （4）H2O 16．【答案】（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （2）引流；C （3）-1 17．【答案】（1）稀有气体；不活泼 （2）小于 （3）b；分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （4） 18．【答案】（1）化学能 （2） （3）随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少（或不再疏松多孔或接触面积减小），吸附效果减弱 （4）起到保护作用，防止金属被氧化； 19．【答案】（1）FeO+H2SO4═FeSO4+H2O （2）五 （3）Al（OH）3 （4）冷却结晶（或降温结晶） （5） 20．【答案】（1） （2）Fe2+、Fe3+、H+ （3）防止NH4HCO3受热分解、防止氨水挥发或分解 （4）稀硫酸过量，氨水与稀硫酸反应 （5）；CO2 （6）120 21．【答案】（1）过滤 （2） （3）Mg2+；Al(OH)3 （4）Fe2O3 22．【答案】（1） （2）风能或太阳能等 （3）；负极 （4） （5）1∶4； （6）1∶1 （7）充分利用物质，将含碳物质转化为甲醇、减少二氧化碳排放。 23．【答案】（1）A；B；C （2）防止氮氧化合物污染环境，同时实现废物再利用 （3）会引入新的杂质；Fe3+ （4）B （5）缓慢降温；高于 30℃结晶 （6）；8 24．【答案】(1) 蒸馏 (2) D (3) 饱和 (4) A (5) B (6) 富集提纯氯化镁（合理即可） (7) (8) 相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；相同条件下生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大，所以碳酸氢钠先饱和结晶析出。（合理即可） (9) 25．【答案】（1）氢氧化铝/Al(OH)3 （2）C （3）分解 学科网（北京）股份有限公司 $$