2024年中考化学专项训练---计算题

2024年中考化学专项训练---计算题 计算题 1．地铁已成为都市人出行首选的交通工具，某地地铁钢轨的制造需要大量赤铁矿石炼铁。其反应原理为： （1）二氧化碳()中碳、氧元素的质量比为　 　。 （2）假设杂质中不含铁元素，用含为80%的赤铁矿石200t，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？(写出计算过程) 2．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。到了现代，炼铁技术得到进一步发展。实验中学化学小组利用如图所示装置炼铁，请按照要求答题。 （1）按照正确的操作进行反应的过程中，化学小组成员观察玻璃管内发生的现象为　 　，该反应　 　（选填“属于”或“不属于”）置换反应，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为：　 　。 （2）高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe3O4为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？ (利用化学方程式计算） 3．某小组同学进行了如图所示的实验，请分析并计算： （1）反应前后MnO2的质量和　 　不变。 （2）计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。 4．我国常用加入碘酸钾(KIO3)的方法给食盐加碘， 回答下列问题： （1）碘酸钾的相对分子质量为　 　。 （2）碘酸钾中碘元素的质量分数为　 　。 （3）我国规定的加碘盐的标准为每1000 g加碘盐中碘元素含量为20mg--30mg。为了符合国家规定的标准，则每1000 g食盐中至少加入的碘酸钾的质量为　 　 mg (忽略加入碘酸钾质量对加碘盐总质量的影响，只要求列出计算式)。 5．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测定其溶质质量分数。同学们取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g。请完成下列分析及计算： （1）反应后将烧杯中的剩余物进行过滤，并烘干滤渣，称得滤渣质量是　 　g。 （2）反应生成氧气的质量是　 　g。 （3）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数　 　。 6．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：。为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量，取20g样品加入到盛有50g足量水的烧杯中，充分反应后(杂质不与水反应)，烧杯中物质总质量为65.2g。计算： （1）产生氧气质量　 　g。 （2）样品中超氧化钾的质量分数。 7．碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？ 8．黄铜(铜锌合金)外观酷似黄金，极易以假乱真。化学兴趣小组欲测定某黄铜样品中锌的质量分数。取20 g黄铜样品放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，迅速放在电子秤上称量，示数为290.2 g。待充分反应后，电子秤示数为290.0 g。(已知：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑) 回答下列问题： （1）生成氢气的质量是　 　g。 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。 9．铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示(设计反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)。计算： （1）该金属粉末中铁粉的质量分数为　 　。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。 10．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g该盐酸于烧杯中，加入硝酸银溶液。生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。 （1）导致盐酸标签被腐蚀的实验操作可能是　 　。 （2）向盐酸中加入硝酸银溶液产生的现象为　 　。 （3）计算该盐酸的溶质质量分数。 （4）两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是　 　g。 11．化学兴趣小组的同学用氧化铜固体测定某稀硫酸溶液中溶质的质量分数。将一定质量的氧化铜固体加入稀硫酸中恰好完全反应，实验过程及数据如图所示。请计算： （1）参加反应的氧化铜的质量为　 　g。 （2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数。(温馨提示：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O) 12．如图是超市销售的某种精制碘盐标签上的部分文字说明，请回答问题。 （1）高温烹饪会使碘含量降低，说明碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是。请你计算出碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为　 　。 （2）这一袋碘盐中需加入碘酸钾的质量为多少毫克（写计算过程，结果保留到0.1mg）。 13．学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠（Na2CO3），还含有少量的氯化钠（NaCl）。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）求原样品中碳酸钠的质量　 　。 （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 14．正常鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定母鸡蛋壳中碳酸钙的含量，兴趣小组利用16g鸡蛋壳做了如下实验（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入盐酸的质量 25g 25g 25g 25g 25g 生成气体的质量 1.1g 2.2g a 4.4g 4.4g 试回答以下问题： （1）a的数值为　 　g。 （2）所用盐酸的质量分数（写出计算过程）。 （3）该鸡蛋壳碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 15．小王同学在化工颜料店发现某涂料添加剂M的成分为铝、锌中的一种或两种组成。为确定其成分，取一定质量的M和稀硫酸进行实验。 （1）13g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的质量。（写出计算过程） （2）铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的质量与消耗铝的质量关系曲线如图所示。请在图中画出产生氢气的质量与消耗锌的质量关系曲线。 （3）1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.15g氢气，根据题（2）画图可知，则M的成分是　 　。 （4） 小王同学还发现，铁管表面涂上含有添加剂M的涂料后不易锈蚀，其原因是　 　。 16．通过实验探究，能更好的体会化学知识如何服务我们的生产生活。 某化学小组根据质量守恒定律，对本地石灰石样品的成分含量进行研究，该样品主要成分是碳酸钙。研究过程中，该小组先取12.8g样品放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸溶液，所得实验数据如图所示（假设其它成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水）。 （1）首先该小组查阅资料，了解了质量守恒定律的内容，知道了如果根据反应前后物质的总质量来验证质量守恒定律，为保证实验成功，整个装置必须在　 　环境中进行。 （2）该实验中，装置的气密性对测定结果　 　（填“有”或“无”）影响。 （3）实验完毕，将杂质过滤出来，洗涤、烘干，得到杂质　 　g。 （4）计算恰好反应时，瓶内剩余物质的质量（写出计算过程）。 17．某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： （1）t2时，试管内固体的成分是　 　。 （2）反应共生成氧气多少　 　克。 （3）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后　 　没有发生变化。 （4）计算混合物中原氯酸钾的质量(写出计算过程)。 18．纳米氧化亚铜（Cu2O）有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料，烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下： （1）Cu2O中铜、氧元素的质量比为　 　. （2）反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为　 　 （3）反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为CuO+CuCu2O.制备80kg含Cu2O 90%的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是多少？（写出计算过程） （4）经检测，80kg产品中含氧元素12%，则其中含CuO的质量　 　kg，Cu的质量　 　kg. 19．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入10g 5.5g 第二次加入10g M 第三次加入10g 1.2g 第四次加入10g 1.2g （1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应？ （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数 ？ （3）上表中M的数值应为 ？ （4）第一次加入稀盐酸后能得到二氧化碳的质量是 g（写出解题过程）？ 答案解析部分 1．【答案】（1）3∶8 （2）解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x 答：用含为80%的赤铁矿石200t，理论上可以炼出纯铁的质量为112t。 2．【答案】（1）红棕色粉末变成黑色；不属于；Ca(OH) 2 + CO2= CaCO3↓+ H2 O （2）解：设理论上可炼制纯铁的质量为x = x=1680t 答：理论上可炼制纯铁的质量为1680t。 3．【答案】（1）化学性质 （2）解：生成氧气的质量是 设反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为 答：反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是3.4g。 4．【答案】（1）214 （2）59.3% （3）20÷(127/214) 5．【答案】（1）2.0 （2）1.6 （3）解：设该过氧化氢溶液的溶质质量分数为x x=6.8% 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8% 6．【答案】（1）4.8 （2）解：设样品中超氧化钾的质量为x， x=14.2g 则样品中超氧化钾的质量分数为， 答：样品中超氧化钾的质量分数为71%。 7．【答案】80g 8．【答案】（1）0.2 （2）解：设黄铜样品中锌的质量为x。 x=6.5 g 故黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5% 9．【答案】（1）70% （2）解：设参与反应的硫酸的质量为x 稀硫酸的溶质质量分数=。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 10．【答案】（1）取用液体时标签向下，残留液体流下腐蚀了标签（合理即可） （2）有白色沉淀产生 （3）解：设盐酸中氯化氢的质量为x 盐酸的溶质质量分数为： 该盐酸的溶质质量分数为14.6% （4）81.3 11．【答案】（1）8 （2）解：设该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为x x=4.9% 答：该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9% 12．【答案】（1）39：127：48 （2）解：这一袋碘盐中需加入碘酸钾的质量为。 答：这一袋碘盐中需加入碘酸钾的质量为21.4mg。 13．【答案】（1）10.6g （2）解：设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y， y=11.7g 样品中NaCl的质量为：12.5g-10.6g=1.9g； 所以恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为： ； 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%。 14．【答案】（1）3.3 （2）解：设所用盐酸的质量分数为x。 = 解得x=7.3% 答：所用盐酸的质量分数为7.3%。 （3）解：设该鸡蛋壳碳酸钙的质量分数为y。 = 解得y=62.5% 答：该鸡蛋壳碳酸钙的质量分数为62.5%。 15．【答案】（1）设产生氢气的质量为x，则 解得x=0.4g 答：生成氢气的质量为0.4g。 （2） （3）Zn、Al （4）铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝，防止内部的金属进一步反应 16．【答案】（1）密闭 （2）无 （3）2.8 （4）解：参加反应的碳酸钙的质量为：12.8g-2.8g=10g 设反应生成二氧化碳的质量为x x=4.4g 故恰好反应时，瓶内剩余物质的质量为：12.8g+100g-4.4g=108.4g 答：恰好反应时，瓶内剩余物质的质量为108.4g。 17．【答案】（1）氯酸钾、氯化钾、二氧化锰 （2）9.6 （3）质量和化学性质 （4）设混合物中原氯酸钾的质量为x， 解得x=24.5g 答：混合物中原氯酸钾的质量为24.5g 18．【答案】（1）128：16 （2）2Cu+O2 2CuO （3）设，理论上需要CuO的质量是x CuO+CuCu2O 80​ 144 x 80kg×90% = x=40 kg 答：制备80kg含Cu2O 90%的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是40 kg （4）8；0 19．【答案】（1）三 （2）85% （3）3g （4）解：设第一次加入稀盐酸后能得到二氧化碳的质量为x， 第一次反应的碳酸钙的质量=8g－5.5g=2.5g x=1.1g 学科网（北京）股份有限公司 $$