2.3化学变化中的质量守恒同步练习---2024-2025学年九年级化学沪教版（上海）第一学期

2.3化学变化中的质量守恒 1、全部由原子团构成的物质是（ ） A．Ca(OH)2 B．Na2CO3 C．NH4Cl D．NH4NO3 2、化学用语中“3”的叙述错误的是（ ） A．3H表示3个氢原子 B．O3表示3个氧原子 C．3O2表示3个氧气分子 D．SO3表示一个分子中含有3个氧原子 3、关于二氧化碳的说法不正确的是（ ） A．二氧化碳由碳元素和氧元素组成 B．二氧化碳由碳和氧气组成 C．二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成 D．每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 4、下列化学用语与含义相符的是（ ） A．——2个氢元素 B．——1个水分子 C．——1个铁离子 D．N——氮气 5、2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。经NiFe2O4催化后可将航天员呼出的CO2转化为，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 6、五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业。其中钒元素的化合价是（ ） A．+2 B．+5 C．-1 D．-5 7、有关化合反应说法正确的是（ ） A．生成物只有一种的化学反应一定是化合反应 B．化合反应的生成物中元素都是以化合态存在的 C．氧化反应一定是化合反应 D．有单质参加的化合反应，元素化合价一定不改变 8、摩尔质量的单位是（ ） A．M B．n C．g D．g/mol 9、关于1mol过氧化氢（H2O2）说法正确的是（ ） A．含1mol氧分子 B．摩尔质量为34克 C．氢氧元素的质量比为1:1 D．含氢元素2克 10、比较1g氢气和1g氧气，说法正确的是（ ） A．分子数相同 B．物质的量相同 C．氢原子数＞氧原子数 D．氧元素质量＞氢元素质量 11、下列叙述错误的是（ ） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg 12C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 12、有关“物质的量”说法正确的是（ ） A．16克氧气的物质的量是1mol B．1molH2O中约有6.02×1023个氧分子 C．1molCO2的质量是44g/mol D．1molSO3比1molSO2多6.02×1023个氧原子 13、清凉油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），关于薄荷脑的说法错误的是（ ） A．薄荷脑由碳、氢、氧三种元素组成 B．薄荷脑的摩尔质量为146 C．薄荷脑中所含碳元素的质量分数为82.2% D．薄荷脑分子中碳原子，氢原子，氧原子个数比为10：10：1 14、应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（ ） A．50mL酒精中加入50mL水，根据守恒推出酒精溶液的体积为100mL B．甲烷燃烧生成CO2和H2O分子个数比1：2，推出甲烷分子中C、H原子个数比1：4 C．1g 碳与1g氧气充分反应，根据质量守恒推出生成二氧化碳的质量为2g D．酒精燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出酒精一定由碳、氢、氧元素组成 15、用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃白磷，冷却后称得质量为m2。下列说法正确的是（ ） A．实验中白磷一定要过量 B．实验过程中气球膨胀会影响实验结果 C．若装置气密性良好，则 m1=m2 D．反应生成P2O5的质量一定等于装置中白磷和氧气的质量和 16、硫在氧气中燃烧，描述正确的是（ ） A．化学方程式：S+O2SO2↑ B．反应前后氧元素的化合价发生变化 C．硫加氧气在点燃条件下生成二氧化硫 D．1.5克硫和1克氧气在点燃条件下生成2.5克二氧化硫 17、氯碱工业利用反应生产三种重要的化工原料，其中X的化学式是（ ） A．NaOH B．NaClO C．HClO D．Na2O 18、铜器表面的铜绿受热易分解，其反应化学方程式为：Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑，则 X 的化学式为（ ） A．CuO B．Cu2O C．Cu(OH)2 D．Cu 19、在一定条件下，A与B反应生成C和D，变化的微观示意图如图，说法错误的是（　　） A．化学反应中氧元素从游离态变成化合态 B．反应物和生成物中共有两种单质 C．该反应中，生成物C与D的物质的量之比为1：3 D．反应体系中，物质B与C的质量比为8：7 20、一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。说法错误的是（　　） A．甲中C、H、O三种元素的质量比为6：1：8 B．分子是保持物质化学性质的一种微粒 C．反应前后原子种类和数目均不发生改变 D．反应中甲和乙的分子数之比为2：1 21、氮化镓(GaN)充电器有体积小、效率高、更安全等优势。 ①氮化镓(GaN)在1050℃下会分解为金属镓(Ga)和氮气(N2)，氮气是由__________组成的，由__________构成的，N2中2的意义是________________。氮气是一种化学性质不活泼的气体，一般可以作_____________。常温下，氮气会很慢地与氢气反应，反应过程可用下图表示，请补全下图：_______________ (●表示氮原子，○表示氢原子)请书写产物的化学式_____________。 ②液态金属镓可以用做高温温度计，这是由它的_____________决定的(选填“物理性质”或“化学性质”)。金属镓(Ga)还能与足量稀硫酸(H2SO4)反应生成H2，参与反应的Ga与生成物H2的关系如下表所示，请填写下表。 Ga物质的量 0.25 0.67 1 H2物质的量 0.75 2.01 ____ 根据以上数据，请书写金属镓(Ga)与足量稀硫酸(H2SO4)反应生成H2的化学方程式_______ _____________________________________________________________。 22、为验证质量守恒定律，某小组设计了如下图甲乙两个实验。 【实验步骤】①称量反应前锥形瓶的总质量，记录天平示数。 ②倾斜使小试管液体与锥形瓶内药品充分混合。 ③待反应结束，再次称量装置和剩余物质的总质量，记录天平示数。 【实验现象】甲中产生蓝色沉淀，乙种产生气泡。 【实验记录与分析】 (1)反应结束后再次称量，天平示数与反应前相比，甲中天平示数___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，乙中天平示数___________。 (2)从微观角度分析，化学反应中___________不变，是质量守恒定律的理论依据。 (3)甲乙实验能否验证质量守恒定律，若能，请跳过此问；若不能，请简述原因___________ 【实验结论】化学反应都应符合质量守恒定律。 【实验反思】 (4)交流得到启示：在探究“化学变化中反应物与生成物之间的质量关系时”，若涉及气体反应物或生成物，必须在___________容器中进行。 23、为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了如下两个实验，已知a实验的化学反应方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，b实验的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，请根据图示回答问题： （1） 甲同学设计的实验如图a所示，实验时将试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中的氢氧化钠溶液中，试管仍然放回烧杯，反应时烧杯中的现象是_______________。 （2）乙同学设计的实验如图b所示，实验时将试管中的稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙粉末混合，试管仍然放回烧杯，两种物质反应后，电子天平的读数__________(填“减小”、“不变”或“增大”)，原因是_________________。 （3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在____________装置中进行。 （4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是___________(选填序号)。 ①原子种类、数目 ②分子种类、数目 ③原子质量 ④分子质量 24、定量和定性研究对于化学科学发展有重大作用，请回答下列问题。 （1）二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，现将34g过氧化氢溶液于分液漏斗A中，向B中加入一定量的二氧化锰，活塞K保持打开。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）： 反应时间／min 0 1 2 3 4 5 6 装置 + 过氧化氢溶液 + 二氧化锰/g 335.70 333.78 332.64 332.58 332.50 332.50 332.50 由题目可知产生氧气的质量为__________ 根据上述氧气的量计算参加反应的过氧化氢的物质的量（根据化学方程式列式计算）________ （2）小明同学发现FeCl3溶液和CuSO4溶液对过氧化氢的分解也有催化作用，为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对过氧化氢分解的催化效果，他进行了如下探究： 【定性探究】 如图甲，可通过观察________________来定性比较两者的催化效果。此时对比实验应控制的相同条件是______________________。 【定量研究】 如图乙，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积所需的________________；实验前要做的是_______________________。 25、《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CH3COOH）。 (1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成，粮食酿醋属于_________（选填“物理”或“化学”）变化。 (2)醋酸由________________种元素组成，其中碳元素与氧元素的质量比为____________。 (3)我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如下： ①写出上述反应中氧化物的化学式____________________。 ②该反应的化学方程式：________________________________；若生成0.1mol醋酸，消耗CO2的质量是________________g。 (4)提倡新方法酿醋酸的原因是____________________________。 26、甲醚被誉为“21世纪的新型消洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。 (1)该化学反应前后没有发生变化的粒子是_________(填“分子”或“原子”)。 (2)甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是_______________(填序号)。 (3)写出该反应的化学方程式_______________________________________________。 27、从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。 (1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方。新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，它是由_______________种元素组成；其中氧元素的形态是__________（“化合态”或“游离态”），氢元素与氧元素的质量比为_______________；摩尔质量为_______________；0.5molC6H8O6含______________个氢原子。 (2)能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国，其中丙烷（C3H8）是石油的成分之一，配平丙烷燃烧的化学方程式 _________C3H8+_________O2_________CO2+_________H2O。 ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$