2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．保护环境是我们共同关注的社会问题。 （1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：，X的化学式为 。 （2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为 。 （3）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。 ①捕捉室中反应方程式是 。 ②整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 。 2．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图： 已知： (1)二硫化亚铁铜(CuFeS2)中硫元素的化合价 。 (2)请完善步骤①中的化学方程式：，方程式中括号应填 ，步骤②生成铜的化学方程式为 。 (3)上述流程所用的酸液是 (填字母序号)。 A．HCl B．HNO3 C．H2SO4 (4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等操作。洗涤晶体宜用冷水，如果用热水洗涤，可能产生的后果是 。 3．钛和钛合金被认为是二十一世纪的重要金属材料，工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛。其工艺流程如下： （1）可燃性气体X的化学式为 。 （2）反应①中焦炭表现的性质为 （填“氧化性”或”还原性”）。 （3）反应②须在稀有气体环境和加热条件下才能制得金属Ti ，其中稀有气体的作用是 。 4．21世纪是钛的世纪，下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： (1)反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，生成一种无色的可燃性气体，该气体的化学式为 。 (2)反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 5．电石渣呈现强碱性，直接排放会给环境造成污染。某工厂采用电石渣中和反应处理工业酸性废水，并从中获得氯化钙，工业流程如图所示： 已知：①电石渣主要成分是含65%的氢氧化钙，以及少量的氧化铁、氧化铝、二氧化硅； ②二氧化硅不溶于水，不溶于盐酸。 (1)反应前将电石渣粉碎，其目的是 。 (2)中和反应器中加入废盐酸需调节溶液的pH值在9~12范围内，以减少氧化铁和氧化铝溶解，请写出中和反应器中发生的主要化学反应方程式 。 (3)第一次过滤后，如果滤液带有明显颜色及有机物杂质，需向滤液中加入固体M进行脱色，固体M为 。（填物质名称）。 (4)观察氯化钙的溶解度曲线，分析流程图中操作4包含的步骤有 、 和过滤。 (5)不考虑流程过程中造成的损失，若有m克电石渣参与反应，通过本流程制得氯化钙的质量为 克。（列出含m的算式即可） 6．塑料大量使用所带来的环境问题日益突出。某企业以农作物秸秆和淀粉等为原料生产可降解塑料，部分流程如图所示。分析思考，回答问题： (1)风筛机的作用是 。 (2)浸泡池中发生反应的化学方程式是 。 (3)使用该塑料有助于解决的环境问题是 。 7．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。 （1）某同学用湿润的pH试纸测定纯碱溶液酸碱度，其测定结果偏 （填“高”或“低”）。 （2）煅烧石灰石向空气中排放大量的二氧化碳气体，造成的环境问题是 。 （3）步骤④分离除去碳酸钙沉淀的操作是 ，实验室进行此操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （4）步骤④发生反应的化学方程式： 。该工艺流程图中没有涉及到的基本反应类型是 。 （5）某研究性学习小组的同学想检验烧碱溶液里是否含有纯碱。甲同学选择稀盐酸，乙同学选择一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的类别不同，他们都能达到检验目的。丙同学选用的试剂可能是 （填化学式）。 8．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 Ⅰ.碳排放 (1)查阅图，动植物呼吸_____(填“能”或“不能”)释放CO2。 Ⅱ.碳中和 (2)自然吸收：查阅图，CO2的自然吸收途径有______(填图中序号)。 (3)人为努力：CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： ①操作a的名称是 。 ②“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 ，发生反应的化学方程式为 。 ③“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是 。 (4)整个流程中可以循环使用的物质是_____(填化学式)。 Ⅲ.碳利用 (5)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉(C6H10O5)n，若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉的质量为_______g。 9．金属钛是重要的航天、航海材料，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)提取海绵钛的工艺流程如图： 【查阅资料】①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等都能发生反应。 ②常温下镁能和盐酸反应，产物氯化镁可溶于水，钛不与盐酸反应。 (1)在实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有：烧杯，漏斗和 。 (2)“氧化酸解”时，需控制反应温度为150℃，此时若采用H2O2氧化时效率较低，其可能的原因是 。 (3)反应①是分解反应，其化学反应方程式为 。 (4)反应②的化学方程式为，则X的化学式为 。 (5)反应③的化学方程式为，反应进行过程中需持续通入氩气，氩气的作用是 。 (6)反应③得到的海绵钛中混有少量的金属镁，请设计简单的实验从海绵钛中获得纯净的金属钛 。(实验中须使用试剂：海绵钛、盐酸) 10．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：    (1)滤液Ⅲ中可回收的主要物质 （填化学式）。 (2)已知固体废料质量为100Kg，理论上可生产Mg（OH）2的质量为 。 (3)在整个回收过程中，会产生 气体，此气体 （填会或不会）污染空气。 (4)某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作： 。 11．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下图。（已知： ） (1)操作Ⅲ的名称是 。 (2)加入过量铁粉的目的 。 (3)FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应的方程式为： ，则X为 。 (4)已知四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO·PbO2；四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可改写为 。 (5)已知有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，在反应①~④中属于氧化还原反应的是 （用番号表示）。 12．广西有较长的海岸线，海水综合利用对促进广西经济发展有重要意义。如图是海水综合利用的一种流程示意图，请回答相关问题。 (1)从海水中获得粗盐的化学原理是 ，操作A为 。 (2)在除杂过程中，为保证将杂质完全除去，加入的除杂试剂常需略过量。流程中加入氯化钡溶液应该在碳酸钠溶液之前，其目的是 。 (3)流程中⑤加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为 。 13．为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、 Zn), 查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图： (反应条件已略去) (1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于________。 A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 (2)金属活动性Zn Cu(填“>”或“<”)。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是 。 (3)请写出步骤①溶解过程中Cu发生反应的化学方程式 。 (4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过量H2O2相比的优点是 。 (5)步骤②中加入NaOH溶液的量不能太多，请说出原因： 。 14．随着手机电脑的广泛使用，现代社会电子垃圾越来越多，为了节约资源，可从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体，其中一种工艺流程如图： 【查阅资料】在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子；Cu2（OH）2CO3固体是铜锈的主要成分，不溶于水，具有碱与碳酸盐的性质，能与酸反应。 (1)写出铝与稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是 。 (3)流程中“调节pH”其主要目的是除去滤液中 （填离子符号）。如果需要调节pH=5.4，则适宜使用下列试剂为 （填序号，下同）。 A．CuO        B．NaOH溶液        C．KOH溶液        D．Cu2（OH）2CO3 (4)得到的CuSO4晶体可能会含有硫酸，以下最适宜的洗涤液为___________。 A．蒸馏水 B．饱和CuSO4溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． CaCO3 NaOH、CaO 2．(1)-2/-2价 (2) 17 (3)C (4)增加洗涤过程中绿矾晶体的损耗 3． CO 还原性 隔绝空气（作保护气） 4．(1)CO (2)置换反应 (3)Mg、Cl2/Cl2、Mg 5．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (3)活性炭 (4) 蒸发浓缩 降温结晶 (5)0.975m 6．(1)除去泥土 (2) (3)白色污染 7． 低 温室效应 过滤； 漏斗 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 置换反应 CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2等 8．(1)能 (2)④⑥ (3) 过滤 增大氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，使其充分反应 不能互换，因为氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差 (4)NaOH、CaO (5)27 9．(1)玻璃棒 (2)150℃时过氧化氢会分解 (3) (4) (5)防止钛被空气中的氧气氧化 (6)取适量海绵钛于试管中，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 10．(1) (2)43.5 Kg (3) CO2 不会 (4)向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体 11．(1)过滤 (2)使硫酸铁和过量的硫酸转化为硫酸亚铁 (3)H2SO3 (4) (5)①②③ 12．(1) 蒸发结晶 过滤 (2)除去粗盐中的氯化钙，同时除去过量的氯化钡 (3) 13．(1)B (2) > 增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分等（合理即可） (3) (4)反应后不用除杂质（合理即可） (5)产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质（或加入氢氧化钠溶液过多，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌等，合理即可） 14．(1) (2)金、银、铂 (3) Al3+、Fe3+ AD (4)B 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$