第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．在常温常压下，含有的原子数为 B．标准状况下，甲烷含有的共价键数为 C．溶液中，的数目为 D．盐酸与足量共热，转移的电子数为 2．下列有关化学用语的表示中正确的是 A．甲烷的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．乙炔的分子式：CH D．甲基的电子式： 3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为同一周期，Y的最外层电子数为X的最外层电子数的2倍；常温下，W2Y是一种臭鸡蛋气味气体，且该分子含有18个电子。则下列叙述中正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．X离子与Y离子可在水溶液中大量共存 C．Z的单质具有漂白性 D．X的氧化物的熔点高，可作耐火材料 4．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（    ） A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键 5．如图所示化合物是一种重要的工业原料。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同主族，W与Z原子的质子数之和等于X原子质子数的3倍。下列说法错误的是。 A．四种元素的原子中，半径最小的是W B．X与Z可形成含有非极性键的化合物 C．Y的最高价氧化物的结构单元为四面体形 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y＞Z 6．下列关于原子结构或化学用语叙述正确的是 A．14C可用于测定出土文物年代，与12C互为同素异形体 B．铁原子价电子的空间运动状态有6种，该元素位于周期表的d区 C．在水溶液中的电离方程式为 D．HClO的结构式为H-Cl-O 7．稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素的说法正确的是 A．Sc位于第四周期第IB族 B．核素的原子核内有45个中子 C．稀土元素在周期表中位于同一族 D．Sc属于非金属元素 8．下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1~20号元素 D．现行元素周期表是按照相对原子质量的大小顺序对元素进行排列的 9．下列物质互为同素异形体的是 A． H2O和H2O2 B．和 C．NO和NO2 D．O2和O3 10．根据相关递变规律，下列判断错误的是 A．酸性： B．最高正化合价：F>O>N C．原子半径：P>N>F D．稳定性强弱： 11．下列8种短周期元素，相关性质如下表所示，有关说法错误的是 元素标号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10-8cm) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 -2 -3 -1 -3 A．简单离子半径：⑤>①>⑥>② B．简单氢化物的稳定性：①>⑦>④ C．②和③为不同周期元素 D．工业上通过电解熔融氧化物制备金属单质⑧ 12．下列物质的电子式书写正确的是 A．次氯酸   B．二氧化碳   C．氮气   D．氯化镁   13．科学家合成出全碳环分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．碳原子均达8电子稳定结构 B．属于炔烃 C．与金刚石互为同素异形体 D．加热条件下能与浓硫酸反应 14．五种短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是 A．X位于第2周期第VI族 B．Y单质能从Z盐的水溶液中置换出Z单质 C．W的原子半径比X的大 D．简单氢化物的稳定性W＞Q 15．反应NaCl+NH3+H2O+CO2= NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．CO2的结构式：O-C-O B．中子数为8的氮原子N C．NH3的电子式： D．H2、D2、T2互为同素异形体 16．下列各图是元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是 A． B． C． D． 17．某化合物A的结构如图所示，其中X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．简单氢化物的沸点：W>Y C．该物质所有原子和离子均满足8电子稳定结构 D．Z的单质可用作太阳能电池 18．下列各组物质性质的比较中，正确的是 A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．与氢气反应的难易：F2<Cl2<Br2<I2 C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2<Br2<I2 19．下列说法正确的是 ①在氮原子中，质子数为7，而中子数不一定为7　 ②O与O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的分子化学性质不同　 ③O2和O3互为同素异形体　 ④Ti和Ti的质量数不同，属于两种元素　 ⑤实际存在的H、H、H、H＋和H2，是氢的五种核素　 ⑥H2、H2、H2互为同位素　 ⑦稀土元素Sm与Sm 是同一种核素 A．①⑥ B．②④ C．⑤⑦ D．①③ 20．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共5题） 21．是共价化合物，是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族。 (1)稳定性 。 A．>    B．<    C．= (2)中As元素的化合价为 ，请用元素周期律知识解释As元素显该价态的原因： 。 22．在元素周期表中找到硫元素，按照下列要求回顾、梳理你对硫元素的相关认识，并与同学们交流分享。 (1)写出能想到的关于硫及其化合物的相关信息 。 (2)梳理认识硫及其化合物的基本角度 。 (3)用图示的方法表示对硫元素的有关认识 。 (4)在与同学们交流研讨的过程中，不断丰富、完善关于硫及其化合物的知识网络，概括认识元素及其化合物性质的基本角度 。 23．利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。 I.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。 (1)In在周期表中的位置是 。 (2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性 Ba(OH)2的碱性(填“>”或“<”)。 (3)的中子数与电子数的差值为 。 II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。 (4)Se原子结构示意图可表示为 。 (5)下列说法合理的是 。 a.SeO2既有氧化性又有还原性            b.沸点：H2O < H2S < H2Se c.热稳定性：H2Se<HCl<H2S            d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4 24．下表为元素周期表(部分)。所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空： (1)写出g在周期表中的位置 。 (2)h的最外层有 个电子。 (3)a、b、c三种元素形成的化合物电子式为 。 (4)请写出c的过氧化物放置于呼吸面具中供氧时发生的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目 。 (5)f的最高价氧化物对应水化物溶液与c的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 。 (6)元素e与f元素相比，非金属性较强的是 (写元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是 (选填序号)。 A．e的最高价氧化物对应水化物的酸性强于f     B．f的气态氢化物稳定性强于e的氢化物 C．e单质的熔点高于f单质 D．e和f形成的化合物中，f显正价，e显负价 25．ClO2是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。其遇热水易分解：。回答下列问题： (1)ClO2存在的化学键类型是___________。 A．既有共价键也有离子键 B．只含有离子键 C．只含有共价键 D．不含化学键 (2)下列关于水分子的叙述中，正确的是___________。 A．H2O的空间填充模型为 B．H2O是由H+和O2-构成的 C．H2O的电子式为 D． H2O的结构式为H-H-O 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C D B C B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B C B C D D D C 1．D A．在常温常压下，1.7gNH3物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.4N0，A正确； B．标准状况下，4.48L甲烷物质的量为0.2mol，含有的共价键数为0.8N0，B正确； C．1L0.2mol/LNa2SO4溶液中溶质物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，含Na+的数目为0.4N0，C正确； D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，随反应进行，当浓盐酸变为稀盐酸时，不能和二氧化锰反应，转移的电子数小于0.3N0，D错误； 故选D。 2．D A．是甲烷的空间填充模型，不是球棍模型，A不正确； B．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，B不正确； C．乙炔的分子式为C2H2，最简式为CH，C不正确； D．甲基的结构简式为-CH3，电子式为，D正确； 故选D。 3．D 常温下，W2Y是一种臭鸡蛋气味气体，且该分子含有18个电子，则该气体应为H2S，所以W为H元素，Y为S元素；Y的最外层电子数为X的最外层电子数的2倍，且X、Y、Z为同一周期，则X为Al元素；Z的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则Z为Cl元素。 A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Al>S>Cl>H，即X>Y>Z>W，A错误； B．Al3+和S2-在水溶液中会发生彻底双水解而无法大量共存，B错误； C．Z的单质为Cl2，Cl2自身没有漂白性，溶于水后生成的HClO具有漂白性，C错误； D．X的氧化物为Al2O3，熔点高，可作耐火材料，D正确； 答案为D。 4．C A．含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。所以在离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，但在共价化合物中只能含有共价键，不能含有离子键，A不正确； B．在化合物中也可以含有非极性键，例如过氧化钠和双氧水等，B不正确； C．一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，Na和F形成的是离子键，化合物NaF是离子化合物，C正确； D．在乙酸CH3COOH中含有非极性键，D不正确。 答案选C。 5．D 根据该物质的结构可知，X、Y应为ⅣA族元素，X的原子序数大于Y，则X为C元素，Y为Si元素，Z可以形成一个共价键，且原子序数大于Si，则应为Cl元素；W与Cl原子的质子数之和等于C原子质子数的3倍，则W应为H元素。 A．电子层数越小，原子半径越小，所以四种元素的原子中，半径最小的是H原子，A项正确； B．C和Cl可形成全氯代烃，如Cl3C-CCl3，可含有非极性键，B项正确； C．Si元素的最高价氧化为SiO2，结构单元为四面体形，C项正确； D．非金属性Cl＞C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3，D项错误； 综上所述答案为D。 6．B A．质子数相同中子数不同的是同位素，C和C为同位素，A错误； B．铁的价电子排布式：3d64s2，有6个轨道，故空间运动状态有6种，Fe为26元素，位于第四周期Ⅷ族，为d区元素，B正确； C．NaHCO3是弱酸的酸式盐，故为NaHCO3=Na++HCO ，C错误； D．HClO的结构式为H-O-Cl，D错误； 故选B。 7．C A．Sc是21号元素，位于第四周期第ⅢB族，A错误； B．的中子数为45-21=24个，B错误； C．稀土是元素周期表中镧系(镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥)15个元素和21号元素钪、39号元素钇(共17个元素)的总称，均位于第ⅢB族，C正确； D．Sc属于金属元素，D错误； 故选C。 8．B A．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，而副族元素不一定，A错误； B．现行元素周期表中第六、七周期均为最长周期，均含32种元素，B正确； C．短周期为一、二、三周期，包含1~18号元素，C错误； D．现行元素周期表是按原子序数递增的顺序对元素进行排列的，D错误； 答案选B。 9．D 同素异形体是同种元素形成的不同单质； A．H2O和H2O2不是单质，故A错误； B．和属于同位素，故B错误； C．NO和NO2不是单质，不属于同素异形体，故C错误； D．O2和O3是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D正确； 故答案为D 10．B A．元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，则最高价氧化物水化物酸性：HClO4>H2SO4，A正确； B．F非金属性最强，无正化合价，B错误； C．同周期元素自左至右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：P>N>F，C正确； D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>S，则氢化物的稳定性：HCl>H2S，D正确； 故选B。 11．D 短周期元素，①最低价是-2，半径较小，推测其为O元素；⑤的最高价+7，最低价-1，推测其为Cl元素；④和⑦最高+5价，最低-3价，④的半径比⑦大，推测④是P元素，⑦是N元素；③和⑥最高+1价，⑥的半径比③大，推测⑥是Na元素，③是Li元素；②最高+2价，⑧最高+3价，且半径⑧<③Li<②<⑥Na，推断②是Mg元素，⑧是B元素。故①②③④⑤⑥⑦⑧对应的元素分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B，据此分析答题。 A．电子层数多的离子半径大，电子层数相同的则核电荷数多的半径小，据分析，①②⑤⑥分别是O、Mg、Cl、Na，则离子半径Cl->O2->Na+>Mg2+，即⑤>①>⑥>②，A正确； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，据分析，①④⑦分别是O、P、N，非金属性O>N>P，则稳定性H2O>NH3>PH3，即①>⑦>④，B正确； C．据分析，②和③分别是Mg和Li，Mg位于第三周期，Li位于第二周期，二者为不同周期元素，C正确； D．据分析，⑧是B元素，其氧化物是B2O3，该物质不是离子晶体，熔融状态下不导电，不能通过电解熔融氧化硼制备硼，硼亦不是金属单质，D错误； 故选D。 12．D A．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各原子都达到8个电子的稳定结构，所以HClO的电子式为：  ，A错误； B．二氧化碳中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：  ，B错误； C．N原子最外层有5个电子，在N2中2个N形成3对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，所以N2的电子式为：  ，C错误； D．MgCl2是离子化合物，2个Cl-与Mg2+之间以离子键结合，因此MgCl2的电子式为  ，D正确； 故合理选项是D。 13．B A．环中每个C原子均形成四个共价键，均达到8电子稳定结构，A正确； B．该全碳环是只含碳碳三键的烃，但是不含氢原子，属于单质，B错误； C．该全碳环和金刚石都是由碳原子组成的单质，C正确； D．加入条件下能与浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫、水，D正确； 故选B。 14．C 根据元素在周期表的位置可知：X是O，Y是Na，Z是Mg，W是P，Q是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 A．X是O元素，原子核外电子排布是2、6，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知：X位于元素周期表第2周期第VIA族，A错误； B．Y是Na，Z是Mg，由于Na性质非常活泼，容易与溶液中的水发生反应，因此不能从溶液中将Mg置换出来，B错误； C．同一周期元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族元素，原子序数越大，原子半径越大。X是O元素，位于第二周期第VIA族。W是P，位于第三周期第VA族，原子半径P＞N＞O，故原子半径：W(P)＞X(O)，C正确； D．W是P，Q是Cl，二者是同一周期元素。同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：W＜Q，所以简单氢化物的稳定性：W＜Q，D错误； 故合理选项是C。 15．B A．CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式为：O=C=O，A错误； B．中子数为8的氮原子质量数为7+8=15，可用原子符号表示为：N，B正确； C．N原子最外层有5个电子，N原子与3个H原子形成3个共价键，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，则NH3的电子式为：，C错误； D．H2、D2、T2是H元素的三种同位素原子形成的单质分子，物质的化学性质相同，因此它们属于同一物质，D错误； 故合理选项是B。 16．C A．元素周期表第一周期2种元素，且10号元素Ne应在元素周期表最后一列，A错误； B．13号元素为Al，第IIIA族，第四周期共18种元素，10列是副族元素，13号下面应该为31号Ga，B错误； C．元素周期标第二周期8种元素，第三周期8种元素，7号下面应该为15号P，C正确； D．13号元素为Al，第IIIA族，第四周期共18种元素，10列是副族元素，13号下面应该为31号Ga，D错误； 故选C。 17．D 能形成四个键的是C、Si，形成两个键的是O、S，形成单键的是H、F、Cl，由图可知原子团带一个负电荷，那么不可能来自两个相同原子的Z、W或者四个原子的Y，只可能是X，即X只可能是铝或者硼，结合X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，推出X是硼，Y是氧，Z是硅，W是氯。 A．一般情况下，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，故原子半径：，A错误； B．由于水分子之间存在氢键，水的沸点相对较高，故沸点：，B错误； C．锂离子满足2电子稳定结构，C错误； D．Z是硅，可用作太阳能电池，D正确； 故选D。 18．D A．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：F>Cl>Br>I，则还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，A项错误； B．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与氢气反应，则与氢气反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2，B项错误； C．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C项错误； D．卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大，D项正确； 答案选D。 19．D ①在氮原子中，不同的同位素原子中子数不一定为7，故①正确； ②188O与198O中的原子核外电子数相同，所以其分子化学性质相同，故②错误； ③O2和O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故③正确； ④Ti和Ti的质子数相同，属于同种元素，故④错误； ⑤H、H、H是氢元素的三种核素，H＋与H2不是氢元素的核素，故⑤错误； ⑥同位素研究对象是原子，H2、H2、H2均为分子，故⑥错误； ⑦稀土元素Sm与Sm中子数不同，不是同一种核素，故⑦错误； 正确的是①③，选D。 20．C A．由Ba2+、Cl-构成，属于离子化合物，只含离子键，故不选A；     B．是共价化合物，故不选B； C．由Na+、OH-构成，含有离子键、共价键，属于含有共价键的离子化合物，故选C； D．是共价化合物，故不选D； 选C。 21．(1)B (2) -3价 As与Ga同周期，电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此，GaAs中As为负价，又因为As与N同主族，则As最外层有5个电子，故中As元素的化合价为-3价 （1）同主族元素从上到下，非金属性逐渐减小，则非金属性：As<N，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性：<； （2）As与Ga同周期，电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此，GaAs中As为负价，又因为As与N同主族，则As最外层有5个电子，故中As元素的化合价为-3价。 22．(1)硫元素是典型的非金属元素，自然界中有游离态和化合态，位于周期表中第三周期ⅥA族；单质硫呈淡黄色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，能与许多金属单质和非金属单质反应；SO2是无色具有刺激性气味的气体，密度大于空气，易溶于水，是酸性氧化物，有漂白性、还原性和氧化性，能与H2O、O2、H2S等物质发生反应；浓硫酸有强酸性、强氧化性、吸水性、脱水性，能与许多非金属单质和金属单质反应 (2)硫单质为非金属单质，其中硫元素为0价，处于中间价态，化合价可以升高也可以降低，既具有氧化性也具有还原性；二氧化硫为非金属氧化物，其中硫元素为+4价，处于中间价态，化合价可以升高也可以降低，既具有氧化性也具有还原性；浓硫酸中硫元素为+6价，处于最高价态，化合价只能降低，只具有氧化性 (3) (4)从物质类别、结构和化合价升降的角度认识元素及其化合物 （1）硫元素的原子序数为16，位于周期表中第三周期ⅥA族，是典型的非金属元素，自然界中有游离态和化合态，其中单质硫呈淡黄色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，能与许多金属单质和非金属单质反应；硫的氧化物二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体，密度大于空气，易溶于水，是酸性氧化物，有漂白性、还原性和氧化性，能与水、氧气、硫化氢等物质发生反应；硫元素的最高氧化物对应水化物为硫酸，硫酸中硫元素为+6价，浓硫酸有强酸性、强氧化性、吸水性、脱水性，能与许多非金属单质和金属单质反应，故答案为：硫元素是典型的非金属元素，自然界中有游离态和化合态，位于周期表中第三周期ⅥA族；单质硫呈淡黄色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，能与许多金属单质和非金属单质反应；SO2是无色具有刺激性气味的气体，密度大于空气，易溶于水，是酸性氧化物，有漂白性、还原性和氧化性，能与H2O、O2、H2S等物质发生反应；浓硫酸有强酸性、强氧化性、吸水性、脱水性，能与许多非金属单质和金属单质反应； （2）学习硫元素及其化合物可以从物质类别及化合价的角度认识硫元素及其化合物，如硫单质为非金属单质，其中硫元素为0价，处于中间价态，化合价可以升高也可以降低，既具有氧化性也具有还原性；二氧化硫为非金属氧化物，其中硫元素为0价，处于中间价态，化合价可以升高也可以降低，既具有氧化性也具有还原性；浓硫酸中硫元素为+6价，处于最高价态，化合价只能降低，只具有氧化性，故答案为：硫单质为非金属单质，其中硫元素为0价，处于中间价态，化合价可以升高也可以降低，既具有氧化性也具有还原性；二氧化硫为非金属氧化物，其中硫元素为+4价，处于中间价态，化合价可以升高也可以降低，既具有氧化性也具有还原性；浓硫酸中硫元素为+6价，处于最高价态，化合价只能降低，只具有氧化性； （3）由硫元素及其化合物的性质可得如下转化示意图：，故答案为：； （4）由硫及其化合物的知识网络可知，从物质类别、结构和化合价升降的角度认识元素及其化合物是学习元素及其化合物的重要途径，故答案为：从物质类别、结构和化合价升降的角度认识元素及其化合物。 23．(1)第五周期ⅢA族 (2)< (3)17 (4) (5)ad 【解析】(1) 稀有气体元素54Xe位于第五周期零族，根据稀有气体元素定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期ⅢA族； (2) Ba位于周期表第六周期ⅡA族，In位于第五周期ⅢA族，因此非金属性Ba强于In，In的最高价氧化物对应的水化物的碱性<Ba(OH)2的碱性； (3) 的中子数与电子数的差值=(115-49)-49=17； (4) Se为34号元素，位于第四周期ⅥA族，其原子结构示意图可表示为； (5) a．Se为第ⅥA族元素，最高价态为+6，最低价为-2价，因此SeO2既有氧化性又有还原性，a正确； b．同主族元素简单氢化物的沸点从上到下升高，但H2O分子间存在氢键，沸点比H2S、H2Se均高，b错误； c．非金属性：Se<S<Cl，因此热稳定性：H2Se< H2S<HCl，c错误； d．Se和Br位于同一周期，Br在右，因此非金属性：Se<Br<Cl，故酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4，d正确； 选ad。 24．(1)第二周期第VA族 (2)5 (3) (4) (5)H+ +OH-= H2O (6) S B 由元素周期表的结构可知，a为H，b为O，c为Na，e为P，f为S，g为N，h为Sb。 （1）g为N，位于元素周期表第二周期第VA族； （2）h为Sb，位于元素周期表第五周期第VA族，最外层有5个电子； （3） a、b、c分别为H、O、Na，三者形成的化合物为NaOH，其电子式为； （4） c为Na，其过氧化物为Na2O2，其在呼吸面具中供氧时发生的化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用单线桥标出电子转移的方向与数目为； （5）f为S，c为Na，Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，反应的离子方程式为：H+ +OH-= H2O； （6）e为P，f为S，同一周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，因此非金属性较强的是S； A．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此e的最高价氧化物对应水化物的酸性比f弱，A错误； B．元素非金属性越强，其简单气态氢化物稳定性越强，则f的气态氢化物稳定性强于e，可以说明硫的非金属性比磷强，B正确； C．比较非金属性强弱，不能用单质的熔点高低比较，因此e单质的熔点高于f单质，不能说明硫的非金属性比磷强，C错误； D．元素非金属性越强，单质的氧化性越强，越容易得电子，因此根据e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价，才可以说明硫的非金属性比磷强，D错误； 答案选B。 25．(1)C (2)A （1）ClO2为共价化合物，只存在共价键，故选C； （2） A．水分子氢原子小于氧原子，空间填充模型为，A正确； B．水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，不存在离子，B错误； C．水的电子式为，C错误； D．H2O的结构式为H-O-H，D错误； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $$