2024年中考化学综合测试流程题

2024年中考化学综合测试—流程题 1．Ⅰ.利用工业或实验产生的废液回收金属，具有环保和节约的双重意义。某同学对含、、的实验室废弃混合溶液进行探究，流程如下（表示一种金属元素）。 根据实验探究流程，回答下列问题： (1)滤液中可能含有的溶质 。 (2)固体甲中含有的金属是 。 Ⅱ.如图、、、、、为初中化学常见的六种物质。其中、、是酸、碱、盐，固体和的浓溶液都可作干燥剂，是赤铁矿的主要成分（图中“-”表示两种物质间能发生反应，“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 (3)写出物质的化学式： 。 (4)和反应的化学方程式为 。 2．某化学小组围绕“金属的冶炼”开展主题学习。 I.工业炼铁 (1)铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的是 。 Ⅱ.实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体(化学式为Na2C2O4)加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图： (2)写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式 。 (3)L型硬质玻璃管中的现象是 ；该反应的化学方程式为 。 (4)A中酒精灯上铁丝网罩的作用是 。 (5)B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：② 。 Ⅲ.工业炼钛 某化工企业生产流程示意图如下： (6)钛酸亚铁中Ti元素化合价为 价。 (7)反应①中化学方程式为：，则X的化学式为 。 (8)反应②化学方程式为 (氩气作保护气)，该反应的基本类型是 反应。 (9)反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。 3．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： (1)反应釜1中，“酸溶”过程发生反应的基本反应类型是 ，滤液I中的阳离子是 。 (2)反应釜3中反应的化学方程式为 。 (3)流程中可循环使用的物质为 (填化学式)。从理论和原理上分析，在不断循环使用过程中该物质质量 (填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”)。 4．某工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，工作人员设计了如图所示的工艺流程： (1)操作2的名称是 ． (2)写出生成气体A的化学方程式 ． (3)流程图中加入的物质X为 ． (4)理论上，产品中铁元素的质量 （选填“>”或“=”或“<”）该金属废料中铁元素的质量． 5．CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。 I.利用CO2和H2O可以制取甲酸（CH2O2），甲酸进一步转化为甲醇（CH4O），转化关系如图所示。 (1)反应①中参加反应的CO2与H2O的质量比为 。 (2)分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是 。 (3)制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有 ；属于化合反应的是 （填反应序号）。 Ⅱ.利用CO2通入氨化的饱和食盐水中是著名的“侯氏制碱法”，其原理为：； (4)NaHCO3是一种重要的化工产品，NH4Cl在农业上可作为 。实验室检验铵根离子的方法是 。 Ⅲ.CO2-CH4在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图所示。 (5)200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为 。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因 （用文字叙述）。 6．金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。 (1)下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 A．铁锤 B．铁锅 C．铜丝 D．水龙头 (2)某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了如下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 ①固体X的成分为 。 ②操作I的名称是 。 ③加入A后发生反应的现象是 。 ④加入B后发生反应的化学方程式为 。 7．金属镁在生产生活中具有重要作用。以白云石【主要成分CaMg(CO3)2】为原料制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末的主要流程图如图所示： (1)煅烧窑中产物之一为CaO，写出该物质的另一用途 。 (2)制浆池中一段时间后温度上升，其主要原因是 。 (3)写出浸钙池中发生反应的化学方程式 。 (4)CaCl2溶液不与CO2反应，但通入NH3后则能进行“沉钙”过程，说明该反应可以在 条件下(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)实现。 (5)电解槽中化学反应的基本反应类型为 。 (6)该流程中可循环使用的物质除水外还有 。(填化学式) 8．K2SO4是含硫钾肥。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如图1： (1)反应釜Ⅰ中的反应包括：2CaCO3+2SO2+O22X+2CaSO4，X的化学式为 。 (2)反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。操作a的名称是 。 (3)反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。图2为几种盐的溶解度曲线。 ①反应釜Ⅲ中能生成K2SO4的原因是 。 ②为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为 (填序号)。 a.0~10℃  b.20-30℃  c.80~90℃ (4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 。 (5)施用含硫钾肥会提高某些农作物的产量和质量，使其淀粉含量丰富、糖分增多。则适宜用K2SO4为钾肥的农作物是 (选填“棉花”或“葡萄”)。 9．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程，废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既造成资源浪费，也污染土壤和水体，某化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验；（已知：;不考虑金、银发生类似反应） (1)操作a、b、c、d的名称是 ； (2)将电路板粉碎成粉末的目的是 ； (3)滤渣B的成分为 ； (4)反应Ⅳ中发生反应的化学方程式为 。 10．渤海湾的长芦盐场享誉国内，通过晾晒海水，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程： 请回答下列问题： (1)操作a的名称是 。该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应 ，利用蒸发皿的余热使剩余的水分蒸干。 (3)粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示： ①写出Ⅰ中发生反应的化学方程式 ，加入过量溶液的目的是 。 ②最后所得固体物质的成分为 。 ③加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 （填化学式） 11．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺：“将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。”根据下图所示的流程，回答下列问题。 资料：氢氧化钾易溶于水，氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰。 (1)“操作a”的名称是 。 (2)反应①属于 （填基本反应类型）。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)“漂洗丝帛”是指洗去衣物表面的污渍，该工艺中起去除污渍作用的物质是 。 (5)该工艺中可以循环利用的物质是 。 (6)《周礼·考工记》中记载的“石灰”是指 （填“氧化钙”或“氢氧化钙”）。 (7)工艺中所烧的木头是干燥的。根据燃烧的条件分析，湿木头不易燃烧的原因是 。 12．我国载人飞船发动机舱和隔热板均使用了高强高韧、耐腐蚀的钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 （已知：①；②钛、镁在高温下易与氧气反应） (1)氯化炉中产生的CO要进行处理，否则会 。 (2)还原炉内高温条件下发生反应的化学方程式为 ，通入氩气的目的是 。 (3)蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的 不同，将氯化镁分离。 (4)流程中可循环利用的物质是 。 13．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可用石灰石来制备，工业上生产流程如下： (1)煅烧炉中发生的反应属于 反应(填基本反应类型)； (2)从反应池中分离出轻质碳酸钙的操作2是 ； (3)写出反应池中发生的化学反应方程式 ； (4)沉淀池中是一个 (填“吸热”或“放热”)反应。 14．好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图所示。 (1)沉淀池中往往加入明矾作絮凝剂，明矾的化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n= 。 (2)活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，具有 作用。 (3)利用膜法净水的主要过程如图所示。超滤膜的孔径 (填“大于”或“小于”)蛋白质的微粒直径，经过超滤膜净化后的水可以用 分硬水和软水。 (4)臭氧的作用是 。 (5)经过上述处理得到的灌装水是 (填“纯净物”或“混合物”)。 15．金属资源不可再生，为节约金属资源，从某种固体废弃物（成分为Cu、CuO、Mg、Zn）中回收金属铜和锌，并得到硫酸镁溶液的回收流程如图： 资料：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (1)上图中步骤A~D均进行了 操作（填操作名称）。 (2)步骤B加入过量的Zn粉，对应的实验现象为 。 (3)结合上图回收流程，下列说法正确的有______（填标号）。 A．步骤A产生的物质X为H2 B．若溶液甲的颜色为蓝色，可得出活动性：Cu>H C．步骤C加入的酸溶液可以是稀盐酸 D．步骤D加入的Y粉末为Mg 16．《中华人民共和国国民经济和社会发展第十四个五年规划和2035年远景目标纲要》强调，要在2030年前实现“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。 (1)自然界中产生二氧化碳有多种途径（如图1）。写出图1中能产生二氧化碳的化学方程式: （写一个）。 (2)自然界中吸收二氧化碳的主要途径除植物的光合作用外，还有以下途径: ① 岩石吸收。主要发生反应：，则X的化学式为 ② 水体吸收。写出水与二氧化碳反应的化学方程式: 。 (3)生产生活中实现“碳中和”的措施有很多。 ① 碳减排。用氢能源替代化石燃料。写出氢气燃烧的化学方程式: 。 ② 碳转化。杭州亚运会所使用的火炬燃料为“零碳”甲醇。“零碳”甲醇可通过废碳再生技术制得（如图2），涉及反应：。若4.4t二氧化碳完全转化为甲醇，这些甲醇完全燃烧生成的二氧化碳的质量是 t。 17．下图为某海水净化系统工艺流程图。 (1)“砂滤”为石英砂过滤器，用于滤除水中的 。 (2)“碳滤”为活性炭过滤器，除起过滤作用外，还具有 作用。 (3)“软化器”可降低海水的硬度。写出检验“软化器”流出的水是否为软水的方法： （操作、现象、结论）。 (4)“反渗透装置”能脱盐，脱盐率可达到98%。“反渗透装置”流出的水属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。 18．氨基钠（NaNH，）是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氦气，再利用金属钠和液氨（NH3）生产氨基钠的工艺流程如图1所示： (1)煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是 。 (2)已知“煤气发生炉”中的主要反应为：①C+O2CO2，②C+H2OCO2+H2，以上两个反应必须要进行调控才能保持炉内所需达到的温度，则反应② （填“放出”或“吸收”）热量。 (3)“合成塔”中的物质在高温、高压和一定催化剂的条件下进行反应，请写出反应的化学方程式 。 (4)加热条件下“反应釜”中发生反应获得氨基钠，化学方程式为 。 (5)整个生产过程中，可以循环利用的物质有 。 (6)为研究温度、金属钠的投加量对产物中氮基钠含量的影响，每次取120mL 液氨做系列实验，结果如图 2 所示。分析可知，用120mL 液氨制备氨基钠的最佳条件是 。 19．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，还作为重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO(NH2)2】的一种流程如图所示： (1)从液态空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)水煤气在铜催化下实现CO的转化：，其中X的化学式为 。 (3)上述流程中合成尿素【CO(NH2)2】的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。 (4)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3.上述流程中可以循环利用的物质有N2、H2和 (填化学式)。 20．2023年11月20日，日本第三轮核污染水排放结束，累计排放量达2.3351万吨，这种只顾一己之私，将风险转嫁给全世界，将伤痛延续给人类的子孙后代的行为令人发指。水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个人应尽的义务和责任。 (1)如图1所示，写出示意图中水分解的化学方程式： 。 (2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，可用 区分硬水和软水，生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)图2为校园直饮水工艺流程图，下列有关说法错误的是_____(填字母序号)。 A．“砂罐”通过过滤除去原水中的泥沙等杂质 B．“碳罐”中常用活性炭除去液体中的异味和色素 C．臭氧、紫外线的作用是消毒杀菌 D．净化后得到的饮用水为纯净物 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$