2024年中考化学二轮专题复习科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习--科学探究题 1．含有铵根离子（）的盐属于铵盐，对铵盐进行如下科学探究。 【资料卡片】 1．碳酸氢铵的化学式为 2．铵根离子在水中能发生如下反应：+H2O=NH3·H2O+H+ Ⅰ、组成探究 (1)某碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数为21.8%，该碳酸氢铵样品属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 Ⅱ、【性质探究】 (2)已知硝酸铵溶液显酸性，该溶液中含有的阳离子有和 （填离子符号）。 (3)铵盐与碱混合会放出氨气，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。加热条件下氯化铵与熟石灰反应的化学方程式为 。 Ⅲ、探究微粒运动速率与气体相对分子质量的关系。 【提出问题】微粒运动速率与气体相对分子质量有什么关系呢？ 【资料链接】 1．浓盐酸（主要成分HCl）靠近浓氨水（主要成分NH3·H2O）时，会出现大量的白烟。 2．氨气与氯化氢反应得到一种铵盐，该反应可用于探究微粒的运动。 【实验探究】 如图甲所示，将一根玻璃管放在水平桌面上，向两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞。观察到靠近浓盐酸的一端最先出现白烟。 (4)请从微观角度解释浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟的原因： 。 (5)由图甲实验可知，相同条件下，相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越 （填“快”或“慢”）。 【拓展延伸】 (6)如图乙所示，向开口向上竖直放置的V型玻璃管的两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞。观察到靠近浓氨水的一端最先出现白烟。该现象与图甲实验现象相反，说明相同条件下氯化氢的密度 氨气的密度（填“大于”“等于”或“小于”）。 2．兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。 【探究1】：反应产生的气体是什么？ 【作出猜想】作出如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。 【实验1】取适量镁条、100 mL Na2CO3溶液于反应装置A中，按如图所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想 正确。 小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是 。    【探究Ⅱ】：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气：Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，还有OH-。 【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。 【实验2】按图2所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促进了镁与水的反应。    （1）G中实验的作用是 。 （2）试剂X是 。 探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？ 【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3。试剂Y及实验现象为 ，该化学反应的基本类型 。 反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。 3．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究二氧化碳能否与氯氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 任务一：证明反应物的减少或消失 【实验一】向收集满二氧化碳的软塑料瓶中加入约占1/3体积的氢氧化钠溶液(如图甲所示)，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。 (1)该实验 (选填“能”或“不能”)证明二氧化碳与氯氧化钠发生了反应。 【实验二】(数字化实验)按如图乙所示进行实验。 (2)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 ； (3)图丙中的曲线 (选填“A”或“B”)表示氢氧化钠与二氧化碳的反应； (4)向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。 任务二：证明有新物质生成 【实验三】(产物转化法) (5)向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，然后逐滴加入足量的稀盐酸、观察到 ，得出结论：氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； (6)滴加稀盐酸时，刚开始并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后才有明显现象产生，可能的原因是 。 4．学习小组的同学对“塑料”的元素组成进行了探究,实验装置如图所示。有所学知识回答: 查阅资料: (i)“塑料”可能含有C、H、O中的两种或三种元素; (ii)碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体; (iii)20℃时,Ca(OH)2和扇Ba(OH)2溶解度分别为:0.165g, 2.1g。 (1)装置A中发生反应的化学方程式是 (2)装置B中浓硫酸的作用是 。 (3)“塑料”元素组成的探究  ' ①实验时,先往装置中通一段时间的O2再加热,实验中有下列变化。 变化1: D瓶增重          变化2: E中出现浑浊 根据变化 (填“1”或“2” ),可知塑料中含有C元素。 ②根据上述变化仍无法确定塑料的元素组成,还需要测定 (填序号),并进行定量分析才能得出结论。 a 实验前C中“塑料”的质量       b  D瓶增重的质量          c  E瓶增重的质量 (3)讨论与反思 ①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 :  。 ②若没有F装置,会使测得的碳元素质量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 5．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答问题： 【教师提醒】它由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成 【提出猜想】红色粉末可能的组成： 猜想① 只有Cu；     猜想②   ； 猜想③ 是Cu、Fe2O3的混合物 【实验探究】 同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，如图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却。 ⑴在装置A中先通CO气体的目的是 ，A装置中发生反应的化学方程式为 。 ⑵小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，小丽认为不需要，理由是 。 ⑶实验后小组内有同学指出上图装置存在一个缺陷是 。 ⑷小明同学取少量完全反应后的剩余固体于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，同时试管底部有红色固体。得出的结论是猜想 成立。 【反思评价】小丁同学通过称量反应前后相关装置和物质的总质量，分析下表中的数据，也能证明猜想。 反应前 反应后 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g 请通过计算证明哪一个猜想成立？(写出计算过程) 6．化学小组同学为了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的产物，利用pH数字化传感器实时测定吸收二氧化碳后溶液的pH，实验装置及实时曲线图如下所示，完成下列问题。 【查阅资料】：碳酸钠饱和溶液pH 约为11.6；碳酸氢钠饱和溶液的pH约为 8.3）    (1)实验中选择稀硫酸与碳酸氢钠固体来制取二氧化碳的化学方程式 ；选择稀硫酸而不是稀盐酸制取二氧化碳的主要原因是 。 (2)由图中pH变化情况可知，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳先生成 （填名称），你的判断依据是 。 (3)反应的第二阶段，发生变化类型为化合反应，试写出该反应的化学方程式 。 (4)同学们决定继续研究二氧化碳与石灰水的反应。他们取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2，同时利用数字化设备测定反应体系的电导率变化，所得数据如下图所示（忽略反应前后溶液体积的变化）。实验中大家观 察到石灰水先变浑浊，后逐渐浑浊程度减轻，但直至停止记录未能完全变为澄清。    【查阅资料】 材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。 材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。 材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和。 ①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 。 ②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 、 。 7．随着经济的快速发展，山西省城市生活垃圾的产出量不断增加。某实验中学的学生对垃圾的分类、危害、回收处理等产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，开启了项目化学习的探究之旅。 任务一：垃圾的分类 (1)【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。 任务二：垃圾的危害 (2)垃圾中含有大量微生物，是病菌、病毒、害虫等的滋生地和繁殖地。因此，垃圾不合理分类会产生的危害有 （写一条）。 任务三：废旧电池的回收 项目性探究开始以后，同学们自发进行了垃圾分类的宣传并从自身开始行动，收集了许多被随意丢弃的废旧电池。根据所学知识，同学们将废旧电池拆解开，取出金属外壳与中间的碳棒后，发现了黑色的固体物质。 【猜想假设】查阅资料后，猜测黑色固体可能含有氯化铵和二氧化锰。 【进行实验】 (3)取少量黑色固体物质于烧杯中，加入足量蒸馏水溶解、过滤，得到滤液和滤渣。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤渣于试管中，加入适量 ，伸入带火星的木条 黑色物质中含有二氧化锰 ②取少量滤液于试管中，加入 ，加热 有刺激性气味的气体生成 黑色物质中含有氯化铵 【实验小结】 (4)步骤②中发生的反应的化学方程式为 。 (5)有同学提出，滤渣中可能还含有炭黑。若要证明这一猜测，应采取的操作是 。 任务四：垃圾分类，我们能做什么 (6)当前，很多城市都推行了垃圾分类，但在一些地方，垃圾分类尚处于垃圾箱分类阶段。虽然设置了标识明显的“厨余垃圾”“有害垃圾”等垃圾箱。但是垃圾随意丢弃的情况依然常见，所有的垃圾仍旧都扔在一起。针对这种现象，请你提出合理可行的建议 （写一条）。 8．为探究影响双氧水分解的因素，某课外活动小组的同学完成了下列实验：以下是相关实验数据。 实验序号 H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度/℃ MnO2的质量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 25 20 0.3 10 34.42 ② 15 25 20 0.3 10 21.52 ③ 15 25 35 0.3 10 17.72 (1)为准确测定收集10mL氧气所需的时间，实验时宜采用 方法来收集氧气。 (2)通过对比实验①和②，可以知道，双氧水浓度越 （填“大”或“小”），分解速率越快。 (3)从实验 （填实验序号）的对比可知，化学反应速率还与温度有关。通过对比得到的结论，用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气通过 的方法可以减小反应速率。 (4)继续探究催化剂的种类对双氧水分解速率的影响，实验数据如下表： *表中的待测数据指测量收集相同体积的氧气所需的时间。 编号 H2O2溶液质量（g） 催化剂 催化剂质量（g） 待测数据（s） 实验1 100.0 MnO2 0.2 t1 实验2 100.0 CuO X t2 Ⅰ.表中X的数值应是 。 Ⅱ.若t1 t2（选填“＞”、“＜”或“＝”），则MnO2的催化效果优于CuO。 9．（1）下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。 ①指出编号仪器名称：A 。 ②实验室若用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是 。 ③实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A-E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 ，改用F装置收集二氧化碳，如何验满 。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→ （用端口字母表示）。 （2）20℃时，将镁条放入饱和（溶质质量分数约为17.7%）的Na2CO3溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色沉淀生成。实验小组对其进行探究。 【查阅资料】①镁能与水缓慢反应生成氢气。 ②Na2CO3、K2CO3溶液均显碱性，其溶液中除金属离子、外，还有OH-。 实验1：探究反应产生的气体 【猜想与假设】 Ⅰ、气体是H2 Ⅱ、气体是CO2 Ⅲ、气体是H2和CO2 【进行实验】取适量镁条、100mL饱和Na2CO3溶液，按如图所示方案进行实验。 据号 1-1 1-2 装置 实验现象 澄清石灰水___________ 气体被点燃，烧杯内壁有小液滴生成 实验2：探究持续产生较多气体的原因 【猜想与假设】Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体。 【进行实验】20℃时，利用图示装置分别完成下列实验，记录如下： 装置 编号 实验操作 实验现象 2-1 向试管中加入2mL17.7%的Na2CO3溶液 持续产生较多气泡 2-2 向试管中加入2mL1%的Na2CO3溶液 有少量气泡 2-3 向试管中加入2mL17.7%的K2CO3溶液 持续产生较多气泡 2-4 向试管中加入2mL17.7%的X溶液 无明显现象 2-5 向试管中加入2mL1%的X溶液 无明显现象 【解释与结论】 ①依据实验1-1、1-2的现象，可得出猜想1正确，补全实验1-1的现象 。 ②实验2-4、2-5中加入的X是 。 ③得出“Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈”的结论，依据的实验是 （填编号）。 ④实验2的结论是 。 【反思与评价】 ⑤欲进一步检验反应产生的白色沉淀中是否含有碳酸盐，所需试剂是 。 10．某化学兴趣小组在实验室做课外探究实验。如图所示，他们将一只烧杯罩在2支燃着的高低不同的蜡烛上，发现总是高的蜡烛先熄灭，请你随他们一起探究。 [提出问题]为什么高的蜡烛先熄灭? [猜想假设]猜想1: 。 猜想2:上部的氧气被消耗。 [实验验证1]为了验证猜想1是否正确，小明同学进行了如下实验: 步骤 现象 结论 将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部和底部，在滤纸上滴加酚酞溶液，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察高低滤纸褪色顺序。 烧杯上层二氧化碳浓度较高，高蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。涉及到的化学方程式是 [实验分析]小红对小明的结论表示怀疑，她用如图1装置收集一瓶80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，最右边的仪器名称是 ；将燃着的短蜡烛自上而下缓慢伸入收集的混合气体瓶中，发现 ，从而证明小明的结论不正确。 [实验验证2]为了验证猜想2，小红利用手持技术实验，用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量烧杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，烧杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，如图2所示。剩余氧气浓度15. 65%，二氧化碳浓度1. 898%。二氧化碳浓度增大不多，而氧气浓度明显下降。 [实验结论] 。 [反思评价]根据图2中上面一条曲线(装置内氧气浓度)变化分析，在 (填 “A”“B”“C”或“D” )点时蜡烛全部熄灭；请解释曲线AB段、BC段、CD段变化的原因。 AB段: 。 BC段: 。 CD段: 。 11．某化学实验小组同学利用如图所示装置进行实验。 A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态。一段时间后关闭C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置A中液体通过长导管进入装置B，装置B中出现白色沉淀。装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为 。小组同学探究反应后装置B中溶液的溶质成分。 【提出问题】反应结束后装置B溶液的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：NaCl、CaCl2；      猜想2：NaCl、HCl； 猜想3：NaCl、Na2CO3；    猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3。 【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想2一定不合理。理由是 。 【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验。 实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想 不正确。 实验2：小王通过进一步的实验证明猜想4正确，请你在横线上帮他补全实验操作和现象。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，而后 先滴加少量 ， 再加入足量的 溶液。   ①   ② “猜想4”成立 【反思评价】想要确定反应后物质成分，除了考虑到生成物以外，还要考虑 。 【拓展延伸】小云同学向10 g含有少量氯化钠的氢氧化钠固体中，加入90 g水使之完全溶解，再向其中加入100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应形成溶液。请计算：（要求写出计算过程） （1）恰好完全反应后生成氯化钠的质量是多少克 ？ （2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少 ？ 12．中考前一定要注意身体，若凉胃导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。四天医务室对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 ①铝碳酸镁片主要成分化学式为，含有和。 ②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的反应，降低胃液酸性。 ③药物使用说明书，如图1。 【提出问题】①哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好？ ②每片药剂中碳酸氢钠的含量是多少？ 实验一  比较两种药剂的治疗效果 【设计实验】 小组同学各取碳酸氢钠片和铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入的稀盐酸，利用传感器和传感器（如图2所示）分别测出试管内浓度和溶液随时间的变化，得到图3、图4所示曲线。 【分析与表达】 (1)抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 ． (2)铝碳酸镁与盐酸的反应为：，X的化学式为 ，铝碳酸镁起抗酸作用的离子是 ． 【结论与反思】 (3)两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是 ，理由是 ． (4)铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是 ． 实验二  测定每片药剂中碳酸氢钠的含量 方案1：小金按如图5的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。小金将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到碳酸氢钠片粉末中。 (5)当 时（填操作和现象），可判断碳酸氢钠完全反应。 方案2：小雨按照如图6的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据（装置气密性良好）． 【记录与处理】 实验前称量装置乙和丙的总质量。之后关闭，打开和分液漏斗活塞，将的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量。重复三次操作，实验数据如表。 实验序号 1 2 3 碳酸氢钠片样品质量/g 3.0 3.0 3.0 反应前装置乙和丙的质量/g 493.8 494.6 493.6 反应后装置乙和丙的质量/g 492.6 493.6 492.5 (6)计算药片中碳酸氢钠的质量分数为 ． 【反思与评价】 (7)方案2比方案1实验结果更准确，理由是 （至少写两点）。 13．高阳同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。于是她用如图所的装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应。 （1）装置B的作用是 。 （2）反应一段时间后，装置E中收集到的气体主要是 ；反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么？高阳为此又进行了如下探究： 【猜想与假设】 猜想一 Na2CO3 猜想二Na2CO3和Na2O2 猜想三Na2CO3和NaOH 你认为还可能是 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡 固体完全溶解， 样品中一定没有Na2O2 ②取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡 有白色沉淀产生 猜想三正确 ③取少量实验②所得上层清液于另一试管中，加入 溶液，振荡 有白色沉淀产生 【反思与评价】反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是 。 14．某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，进行了一系列探究实验。请你一起参与他们的活动，并回答以下问题。探究活动一：能否用排水法收集CO2 【查阅资料】（1）标况下，1体积的水溶解1体积的CO2 （2）一定浓度的稀盐酸和石灰石反应时，CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率； （3）向澄清的石灰水中通入过量的CO2发生了如下反应；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 【实验探究】甲、乙两位同学分别用排水法和向上排空气法收集两瓶体积相同的CO2 甲 乙 实验步骤 （1）甲、乙两位同学各收集一瓶CO2 （两个集气瓶体积相同） 向上排空气法收集并验满（理由：CO2 ，且不与空气的 成分发生反应； 验满方法： ） 排水法收集，无需验满（集满现象： ） （2）向集气瓶中倒入等体积适量的澄清石灰水 石灰水先浑浊后变澄清所需时间较长 石灰水先浑浊后变澄清所需时间较短 【实验结论】可以用排水法收集CO2而且，与向上排空气法相比，排水法在收集CO2时有以下优点 。 活动小组的同学还发现块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH=2．对此他们继续进行探究： 探究活动二：反应后溶液pH的变化取适量反应后的溶液。逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（纵坐标为pH，横坐标为时间）； （1）请解释反应后溶液pH=2 可能的原因： （2）写出AB段内有关化学方程式： 。 （3）写出BC“平台”段化学方程式： 。 （4）CD段上升的原因是： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)混合物 (2)H+ (3) (4)浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发性出的氨分子不断运动，当接触时，反应生成氯化铵，氯化铵漂浮在空气中产生白烟 (5)快 (6)大于 2． ① 在B、C装置之间添加干燥装置（加浓硫酸、生石灰也可） 对比作用 氢氧化钠（正确化学式也可） 试剂Y是稀盐酸，有气体产生且能使澄清石灰水变浑浊 复分解反应 3．(1)不能 (2) (3)B (4)对比，排除水的干扰 (5)有气泡产生 (6)有NaOH剩余，盐酸先与NaOH反应(合理即可) 4． 干燥氧气，防止干扰塑料燃烧产物的鉴定 2 abc 20℃时，氢氧化钡溶解度更大，不但能检验二氧化碳而且吸收二氧化碳更充分 偏大 5． 只有Fe2O3 排尽装置内的空气，防止发生爆炸 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 实验过程中不断通入一氧化碳 没有对尾气处理 ③ 氧元素质量1.2克；氧化铁的质量为4克，小于5克。故猜想③成立 6．(1) 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 防止混有挥发出的氯化氢 (2) 碳酸钠 如果先生成碳酸氢钠，后生成碳酸钠，pH应该有先下降后上升的变化（或如果先生成碳酸氢钠，后生成碳酸钠，pH应该有先变为8.3再变为11.6） (3)Na2CO3+ H2O+ CO2=2NaHCO3 (4) 氢氧化钙与二氧化碳反应生成沉淀，溶液中的离子浓度降低，导电能力减弱 生成的碳酸钙没有完全转化为碳酸氢钙（或生成的碳酸钙没有被反应完） 氢氧化钙的导电能力强于碳酸氢钙 7．(1)可回收垃圾 (2)污染环境（合理即可） (3) 过氧化氢溶液 带火星的木条复燃 熟石灰 (4) (5)在玻璃管中加热少量滤渣，且将生成的气体通入澄清石灰水中 (6)进社区宣传垃圾分类的理念 8．(1)排水 (2)大 (3) ②③ 加入少量水将过氧化氢溶液稀释 (4) 0.2 ＜ 9． 长颈漏斗 A BE 可以控制反应的发生和停止 燃着的木条置于a处，木条熄灭，则已集满 e→f→c→d 不变浑浊 氢氧化钠 2﹣1、2﹣2 Na2CO3溶液中的促进了镁与水的反应，从而产生较多气体 稀盐酸和澄清石灰水 10． 上层的二氧化碳浓度高 上层滤纸先褪色 量筒 蜡烛在装置上部剧烈燃烧，在下部很快熄灭 猜想2成立 D 上部蜡烛燃烧导致氧气浓度越来越低，到B点时刚好浓度不足，上部蜡烛熄灭 二氧化碳密度比空气大，上部二氧化碳逐渐下沉，再加上下部蜡烛燃烧生成新的二氧化碳，把氧气挤到上部，所以氧气浓度越来越大，直到C点，下部氧气全部赶到上部，此时氧气浓度达到阶段最大 下部蜡烛不断燃烧，不断消耗上部氧气，所以氧气浓度越来越低，直到D点氧气浓度不足以支持蜡烛燃烧，蜡烛熄灭 11． 含有盐酸时，不能产生白色沉淀 1 酚酞试液 氯化钙（合理即可） 溶液变红色 产生白色沉淀、溶液仍然是红色 反应物是否过量 解：设恰好完全反应后生成氯化钠的质量为x x=11.7g 答：恰好完全反应后生成氯化钠的质量是11.7g 解：设混合物中氢氧化钠的质量为y y=8g 故恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是： 答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是6.85% 12．(1) (2) AlCl3 OH-、 (3) 铝碳酸镁片 服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强（在相同条件下，铝碳酸镁片消耗的胃酸更多，且产生的气体少） (4)增大与胃酸的接触面积，反应更充分 (5)最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生 (6)70% (7) 方案2鼓入空气赶走装置乙、丙中的二氧化碳；方案1中盐酸具有挥发性或二氧化碳会部分溶解在水中（合理即可） 13． 吸收氯化氢气体 氧气 Na2O2、Na2CO3和NaOH 不产生气泡 氯化镁 二氧化碳通过B装置带出水蒸气，和过氧化钠反应生成氢氧化钠 14． 密度比空气大 将燃着的木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，则说明CO2已收集满 集气瓶内液面下降至瓶口，且有气泡从瓶口逸出 ①排水法集满CO2现象明显或操作方便；②排水法收集到的CO2气体浓度或纯度较高 稀盐酸有剩余 Na2CO3溶液呈碱性，过量的Na2CO3溶液使溶液碱性增强 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$