第二单元第二节元素-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024版）上册

第二节  元 素 第二单元 认识物质的构成 纵观大千世界,我们既能看到纷繁复杂、千变 万化的现象,又能发现周而复始、循环往复的规律。 面对这样的事实,我们的先人在战国时期就提出了金、木、水、火、土”是组成世界万物的亘古不 变的基本成分——元素。 在古希腊,则有人认为“水、火、土、气”是组成世界万物的元素…… 但是,随着人类对物质认识的逐步深入,发现古人所提出的 “元素”仍然是可变的,名不符实。那么,组成世界万物的基本成分——元素究竟是什么呢? 原子以不同数量、不同种类、按照不同的方式结 合,构成了多种多样的物质。虽说大千世界中物质种类繁多、千变万化,但是构成它们的原子不易变化。 所以,原子才能作为组成物质的基本成分——元素。 氧原子 氧分子 氧原子 氧原子 水分子 二氧化碳 这些分子中的氧原子都相同。 核电荷数都是8,即核内都有8个质子的一类原子。 一.元素 1. 元素:具有相同的核电荷数(或质子数)的同一类原子的总称。 思考:下列几种原子,属于同种元素的是: 、 质子数 中子数 核外电子数 A 6 6 6 B 11 12 11 C 6 8 6 D 11 12 10 AC BD 小结: 元素种类由质子数决定的。 同种元素的原子有多种,它们的质子数都相同,不同的是中子数; 原子最外层电子容易发生得失,所以同种原子核外电子数也可能不同。 质子数 中子数 核外电子数 6 5 6 6 6 6 6 7 6 6 8 6 中子数不同的几种氢原子和碳原子 硒是维持人体正常机能的一种重要元素。富硒大米中的“硒”是指( ) A. 原子 B. 分子 C.离子 D. 元素 D 判断:质子数相同的微粒属于同种元素( ) 具有相同质子数或核电荷数的微粒不一定是同种元素。 例如:分子和原子团,NH3与钠原子Na它们都是10个质子。 NH3 7号原子核内有7个质子 1号原子核内有1个质子,3个氢原子共有3个质子。 7+3=10 NH3是氨气分子,不是原子 x 原子 元素是个宏观概念,只有讲种类、质量,没有个数,元素组成物质。元素不能构成分子、原子。在化学变化中,元素的种类和质量都不变。 分子、原子是微观概念,既有种类、质量,也有个数,说构成。 元素与原子、分子的区别 要点:①物质是由元素组成的;是由分子、原子、离子构成的。 ②分子是由原子构成的。 1.某物质是由 组成。(填“元素”)。 例:水是由 组成的 2.某物质是由 构成。(填“分子、原子、离子”) 例:水是由 构成的, 氯化钠是由 构成的。 3.某分子是由 构成的。(填构成分子的原子的种类) 例:水分子是由 构成的 4.一个某分子是由 构成的。(填构成分子的原子的种类和个数) 例:一个水分子是由 构成的 注意常见说法: 氢元素和氧元素 氯离子和钠离子 氢原子和氧原子 两个氢原子和一个氧原子 水分子 二.物质的初步分类 1.纯净物和混合物 混合物:由多种物质组成的物质 纯净物:由单一物质组成的物质 (1)纯净物和混合物的区别与联系 定义 纯净物 混合物 由单一物质组成的物质 由多种物质组成的物质 分类标准 组成物质的种类 宏观 一种物质 多种物质 微观 区 别 一种分子 多种分子 特点 ①有固定组成 ②有固定的物理性质和化学性质的物质 ③有专门的化学符号,能用一个化学式表示。 ①没有固定的组成 ②各自保持原来的学性质 ③没有化学式 联 系 混合物是由多种纯净物混合而得到的,混合物可以分离为纯净物。 不存在100%的纯净物 ①混合物:自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金 纯净物:一般都是按化学名称命名。 按元素名称命名: 氢气、氦气、金属铁等; 命名为“x化x”、“x酸x”或“x酸”: 氯化钠、二氧化碳、硫酸铜、盐酸等。 ②纯净的空气是混合物,冰水混合物是纯净物。 ③自然界中的水是混合物,只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。 (2)混合物与纯净物的判断: 1.下列物质中属于纯净物的是( ) A.空气中分离出来的稀有气体 B.部分结冰的蒸馏水 C.食盐水 D75%的医药酒精 2.下列各组物质中,前者属于纯净物、后者属于混合物的是( ) A.氮气 蒸馏水 B.铁矿石 食盐水 C.氢气 CaCO3 D.二氧化碳 空气 3.下列的水属于纯净物的是( ) A.矿泉水 B.自来水 C.河水 D.浮有冰的水 课堂练习: D B D 4.下列各项中,属于纯净物的有_. 属于混合物的有_。 ①洁净的自来水 ②氧化铜 ③H2O ④二氧化碳 ⑤氮气 ⑥新鲜空气 ⑦铁 ⑧氧气 ⑨食盐水 ⑩矿泉水 ⑪大理石 ⑪ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 2.单质和化合物 第一组: 氧气(O2) 氢气(H2) 氮气(N2) 氩气(Ar) 碳(C) 铁(Fe) 第二组: 二氧化碳(CO2) 水(H2O) 氧化铜(CuO) 氨气(NH3) 氯化铵(NH4Cl) 硫酸(H2SO4) 不同点: 比较以下两组纯净物的元素组成有什么不同? 元素种类不同。 由一种元素组成 单质 由多种元素组成 化合物 纯净物 纯净物 化合物:由两种或两种以 上的元素组成的纯 净物。 2.单质和化合物 单 质:由一种元素组成的 纯净物。 物质 单 质 化 合 物 区别 宏观 微 观 单质是由同种元素组成的纯净物 其分子由同种原子构成 化合物是由不同种元素组成的纯净物 其分子由不同种原子构成的 联系 转化:不同单质进行化合反应可变成化合物,某些化合物分解也可得到单质。 都是纯净物 单质和化合物的区别与联系 5.下图是表示气体分子得示意图,图中“ ”“ ”分别表示两种不同质子数的原子, (1)代表混合物的是 。 (2)代表单质的 。 (3)代表化合物的是 。 (4)代表纯净物的是 。 A B C D BC A D AD 3.氧化物 氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。 ①其组成中只含两种元素,其中一种一定为氧元素。 ②另一种若为金属元素,则称为金属氧化物; 若另一种不为金属元素,则称之为非金属氧化物。 ③氧化物一般命名为:“氧化”某或“几氧化几某” 注意:水(H2O)和过氧化氢(H2O2)属于氧化物。 四氧化三铁 氧化镁 二氧化硫 二氧化碳 五氧化二磷 水 金属氧化物 非金属氧化物 物质分类 金属氧化物 非金属氧化物 6.现有下列物质: ①矿泉水 ②液氧 ③洁净清新的空气 ④不锈钢 ⑤冰水混合物 ⑥氖气 ⑦白磷 ⑧四氧化三铁 ⑨二氧化硫。 其中属于混合物的有 ; 属于单质的有 ; 属于化合物的有 ; 属于氧化物的有 。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑤ ⑧ ⑨ 三.元素符号的书写方法及其含义 (1)元素符号书写:第一个字母要大写,第二个字母要小写。 (2)元素的意义: ①宏观意义表示一种元素: H—表示氢元素,Fe—表示铁元素 ②微观意义表示该元素的原子: 2H—表示两个氢原子,Fe—表示一个铁原子 ③元素符号还可以表示由原子构成的单质: Fe—表示单质铁 He-表示氦气 S-表示硫磺 但是H就不能表示氢气,因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。 课堂教学展示 典例剖析 例 (1)写出下面符号表示的含义。 ①Cl , ; ②2Fe ;nS 。 (2)上述符号中既表示宏观意义,又表示微观意义的是 ,只表示微观含义的是 。 (3)请写出一种既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示这种单质的元素符号 。 氯元素 一个氯原子 2个铁原子 n个硫原子 Cl 2Fe、nS Hg(或Na等) 【解析】单独的元素符号既有宏观含义又有微观含义,在元素符号前加数字后,只有微观含义;由原子构成的物质,它的元素符号还可以表示这种物质。 四.元素分类: 元素 元素名称有“石”旁 组成固态非金属单质 元素名称有“气”头 组成气态非金属单质 元素名称有“氵”旁 组成液态非金属单质 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 (原子的最外层电子数少于四个,易失电子) (原子的最外层电子数大于四个,易得电子) (原子达到了稳定结构难以发生电子得失) 元素名称有“钅”旁 组成金属单质 (汞-Hg除外) 元素名称有“气”头 组成稀有气体 五.元素在自然界中的存在 a.在地壳中,元素含量顺序为: 氧>硅>铝>铁 【小结】地壳中含量最多的元素是 ,含量最多的金属元素是 。 氧 铝 质量分数 b.在生物细胞(包括人体)中,元素含量顺序为: 氧>碳>氢>氮 c.在海水中,元素含量顺序为: 氧>氢>氯>钠 d.在空气中,元素含量顺序为: 氮>氧 5.元素与人体健康: 缺铁,会导致缺铁性贫血; 缺钙,会导致骨质疏松症或佝偻病; 缺碘,甲状腺肿 1.填空题 (1)写出下列符号的意义: O表示 。2H表示 。 (2)分析下列各组物质的元素组成,将每组中相同元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量填入括号内。 课后反馈总结 课本习题 练习与应用(P65) 一个氧原子;氧元素 两个氢原子 O 8 16 碳 C 6 12 2.选择题 (1)地壳中含量最多的元素是( )。 A.Si B.Fe C.Al D.O (2)不同种元素最本质的区别是( )。 A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.中子数与核外电子数之和不同 D A (3)下列说法正确的是( )。 A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 D.一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的 (4)与元素的化学性质关系最密切的是( )。 A.元素的相对原子质量 B.元素的核电荷数 C.原子的核外电子数 D.原子的最外层电子数 A D 1869年2月,俄国化学家门捷列夫发现了他的第一张元素周期表,表中除收入了当时已知的63种元素外,还给尚未发现的元素留下了27个空位,并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置,同时根据它们的性质取了名字,如类铝、类硼、类硅等,后来都得到了验证。 门捷列夫 六.元素周期表简介 7个横行 18个纵列 (周期) (族) 共有7个横行,18个纵行。每一个横行叫一个周期(每个周期电子层数相同,最外层电子数由1-8递增);每一个纵行叫一个族(最外层电子数目相等,电子层数递增) 1.元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的,并发明了元素周期表。 2.元素周期表的结构:共有7个横行,18个纵行。每一个横行叫一个周期(每个周期电子层数相同,最外层电子数由1-8递增);每一个纵行叫一个族(最外层电子数目相等,电子层数递增) 3.在原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 4.在元素周期表中,一种元素占一格,其内容如图所示: 例1 元素周期表,是学习和研究化学的工具。下图是钙元素的相关信息。 请回答: 钙元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,相对原子质量为 ,其元素的原子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子,离子符号为 ,它与氯元素形成化合物的化学式为 。 课堂教学展示 典例剖析 40.08 CaCl2 金属 失去 Ca2+ 例2 元素周期表是学习和研究化学的重要工具,试根据图示回答相应问题: (1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息,则铯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,该元素原子的核外电子数为 。 (2)图乙为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,以下 判断正确。 A.原子序数Z>Y B.核外电子数:X=Y C.Y和Z处于同一周期 金属 55 AC $$