2.2.化学反应的限度 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2.化学反应的限度随堂检测-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是 A．相同条件下，进程、中O3的平衡转化率不同 B．Cl(g)为进程的催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 C．E1-E4=E2-E5 D．两个进程中速率最快的一步反应的=(E3-E2)kJ·mol-1 2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 B．合成的反应，为提高的产率，工业上采用了的高压 C．氯水中存在平衡：，实验室用排饱和食盐水的方法来收集 D．反应  ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 3．在一定温度下，某恒容密闭容器内的某一反应中，气体X、气体Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B．反应的化学方程式为2X3Y C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 4．一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是 A． B．A的平衡转化率为 C．此温度下该反应的平衡常数 D．A和B的平衡转化率之比为 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氨水应密闭保存，放置于低温处 B．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 C．由H 2 、I 2 蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D．向氯水中加CaCO 3 后，溶液漂白性增强 6．反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)　△H。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的△H >0 B．该化学方程式中m+n>e+f C．加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变 D．往平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同 7．在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：，下列能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（    ） A．混合气体压强不再发生变化 B．混合气体颜色不再发生变化 C．反应中CO与H2的物质的量之比为1:1 D．生成n molCO的同时消耗n molH2O(g) 8．饱和氯水中存在平衡：，下列说法错误的是 A．向该氯水中通入，平衡向右移动 B．向该氯水中通入少量，溶液的pH减小 C．向该氯水中加入粉末，增大 D．升高温度，减小 9．废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)某温度时，下列不能够说明H2S的转化率达到最大值的依据是 A．气体的压强不发生变化 B．气体的平均相对分子质量不发生变化 C．不发生变化 D．单位时间分解的H2S和生成的H2一样多 10．氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应为：  。若上述反应在绝热恒容容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是 A．混合气体的总物质的量不再改变 B．用不同物质表示的反应速率 C．反应体系中温度保持不变 D．混合气体密度不变 11．如下图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO+O22NO2(正反应为放热反应)达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且正>逆的点是 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 12．CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应1：   反应2：   恒压下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率及CH3OH和CO的选择性[]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线③表示CO的选择性 B．280℃时出口处CO的物质的量小于220℃时 C．一定温度下，增大可提高CO2平衡转化率 D．为提高CH3OH生产效率，需研发CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂 13．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体浓度相等 ④绝热时，反应体系温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不交 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤ 14．向密闭容器中充入1mol HI，发生反应：  ，达到平衡状态。该反应经过以下两步完成： ⅰ．   ⅱ．   下列分析不正确的是 A．△H1＞0、△H２＜0 B．n(HI)+2n(I2)=1 mol C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，升高温度，K增大，平衡正向移动，气体颜色加深，电子发生了转移 15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入少量固体后颜色变深 B．和的混合气体升温后红棕色加深 C．催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 D．催化氧化成的反应，增大压强，利于提高产率 16．甲、乙为两个容积均为1 L 的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应 B．a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)＜p(b)＜p(c) C．恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新达到平衡前，v正＞v逆 D．T K时，该反应的平衡常数小于12.96 17．某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：　△H>0，下列叙述正确的是 A．当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 B．平衡后升高温度，平衡逆向移动 C．平衡后加入少量催化剂，逆反应速率不变 D．平衡后加入X，△H增大 18．往某恒温密闭容器中加入，发生反应：，反应达到平衡后，时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是 A． B． C． D．ρ(容器内气体密度) 19．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是 A．刚充入时，反应速率v正减小，v逆增大 B．达到新平衡时，容器内气体平均相对分子质量增大 C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍 D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同 20．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．34gH2O2中O-O键数目与16gS8()中S-S键数目相同 B．标准状况下，22.4LCH4和2molCl2在光照下充分反应后的分子数为3NA C．16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NA D．1LpH=4的0.15mo/LK2Cr2O7，溶液中Cr2O离子数为0.15NA 21．有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是 A．正反应吸热；m＋n＞p＋q B．正反应吸热；m＋n＜p＋q C．正反应放热；m＋n＞p＋q D．正反应放热；m＋n＜p＋q 22．不能用平衡移动原理解释的事实是 A．缩小容器的体积，由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系颜色变深 B．硫酸钡可作钡餐，而碳酸钡不可以 C．合成氨时选择加压作为反应条件 D．对氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体 23．在一定条件下，恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应，以下说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内压强不变 B． C．混合气体的密度不变 D．混合气体的颜色不变 24．一定条件下利用和合成(g)，部分催化反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．合成甲醇的过程中Cu的化合价不发生改变 B．反应过程中存在C-H、O-H键的断裂与生成 C．增大体系的压强，甲醇的平衡转化率会增大 D．若将替换为，通过步骤I、Ⅱ、Ⅲ可得和 25．一定温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：，测得反应的相关数据如下： 容器1 容器2 容器3 反应温度T/K 反应物投入量 、 、 平衡 物质的平衡转化率 下列说法错误的是 A． B． C．时，若的浓度分别为，则此时 D．若在恒压条件下，容器1平衡时等于容器2平衡时 二、填空题 26．化学平衡常数可定量描述可逆反应的的 。 27．在密闭容器中，使2molN2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0。 (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 。 (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 ，密度 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 28．在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如表： T/℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)升高温度，化学平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动. (2)在等温等容条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。。 A．c(CO2)=c(CO) B．浓度熵Qc不再改变 C．容器中的气体密度不再改变 D．v正(H2)=v正(CO2) E．c(H2)不再改变 F．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.6molCO、1.5molH2O，则此时反应所处的状态为 (填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。 (4)在850℃条件下，将CO2和H2按体积比3：7通入2L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为p。则850℃条件下该反应的分压平衡常数Kp= (Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A C C D A A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D D C C C A C B B 题号 21 22 23 24 25 答案 A A D D B 1．C 【详解】A．催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下O3的平衡转化率：历程Ⅰ=历程Ⅱ，故A错误； B．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热，故B错误； C．由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，即为E1-E4=E2-E5，故C正确； D．由图可知，历程Ⅱ两个步骤的活化能比历程Ⅰ低，且历程Ⅱ第二步反应活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越低，反应速率越快，则历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的焓变为(E2-E3)kJ·mol-1，故D错误； 故选C。 2．A 【详解】A．因，该反应前后气体系数之和相等，压强并不影响平衡移动，增大压强颜色加深是因为碘的浓度变大，与勒夏特列原理无关，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，压强增大，平衡朝正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．饱和溶液中，氯离子浓度大，氯气在水溶液中溶解度变小，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选A。 3．A 【详解】A．t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为3mol，容器体积恒定不变，则Y的浓度是X浓度的2倍，故A正确； B．t2时，X和Y的物质的量均为4mol，X的物质的量增加2mol，Y的物质的量减少4mol，X是生成物，Y是反应物，物质的量变化量之比=反应计量系数之比，反应的方程式为2Y⇌X，故B错误； C．平衡时反应体系各组分的含量不变，t2时之后，X、Y的量还在变化，反应未达到平衡状态，故C错误； D．t3时，X、Y的量不再变化，反应达到平衡状态，平衡状态为动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零，故D错误； 答案选A。 4．C 【分析】根据已知信息列出三段式。 【详解】A．平衡时C的物质的量浓度为，与D相等，则，A正确； B．平衡时消耗了，则其平衡转化率为，B正确； C．此温度下该反应的平衡常数，C错误； D．平衡时B消耗了，则其平衡转化率为，A和B的平衡转化率之比，D正确； 故选C。 5．C 【详解】A．氨水中存在化学平衡，氨气溶解度随温度的升高而降低，温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．使用过量空气以提高氨气的转化率，使平衡向生成物方向移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．H2、I2生成HI反应为等分子数反应，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．，向氯水中加CaCO 3 后，和稀盐酸反应导致氢离子浓度减小，平衡正向移动生成更多次氯酸，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 6．D 【详解】A．当压强不变时，温度越高平衡时C的气体体积分数越低，故△H<0，A错误； B．当温度不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向进行。由图象可知，当温度不变时，压强越大平衡时C的气体体积分数越大，又因为D是固体，故该化学方程式中m+n>e，B错误； C．加入催化剂正逆反应速率都增加，并且增加的倍数相同，C错误； D．恒压条件下开始按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，平衡后往恒压容器中再充入一定量C，再次达到新平衡时，这两次平衡等效，故C的浓度与原平衡时的相同，D正确； 答案选D。 7．A 【详解】A．该反应前后气体系数之和发生改变，容器恒容，所以未平衡时容器内的压强会发生变化，当压强不变时说明反应平衡，故A选； B．该反应中反应物和生成物的气体均无色，所以无论是否平衡混合气体的颜色都不发生改变，故B不选； C．CO与H2的物质的量之比与初始投料有关，若初始投料只有C和H2O(g)，则CO与H2的物质的量之比始终为1:1，若初始投料有CO和H2，且CO与H2的物质的量之比不是1:1，则二者的物质的量之比不可能为1:1，故C不选； D．生成CO和消耗H2O(g)正反应，无论是否平衡生成n molCO的同时都会消耗n molH2O(g)，故D不选； 综上所述答案为A。 8．A 【详解】A．向饱和氯水中通入，由于已经达到饱和，的浓度不会改变，平衡不移动，故A错误； B．向该氯水中通入少量，和、和发生反应生成和两种强酸，溶液的pH减小，故B正确； C．向该氯水中加入粉末，与盐酸反应，平衡右移，增大，故C正确； D．升高温度，气体在水中的溶解度变小，减小，故D正确； 答案选A。 9．D 【分析】转化率达到最大值，说明反应已经达到平衡状态，因此需要判断题目中的选项是否达到平衡状态。 【详解】A．反应是气体体积不断增大的反应，当反应达到平衡时各组分的物质的量不再发生变化，压强不再发生变化，反应达到平衡状态，硫化氢的转化率达到最大值，A符合题意； B．反应是气体物质的量不断增大的反应，当反应达平衡时，容器中总物质的量不再发生变化，气体的平均相对分子质量不发生变化，硫化氢的转化率达到最大值，B符合题意； C．为反应的平衡常数表达式，当反应达到平衡时，平衡常数不再发生变化，硫化氢的转化率达到最大值，C符合题意； D．硫化氢的分解速率和氢气的生成速率均为正反应速率，无法判断反应达平衡状态，不能判断硫化氢的转化率达到最大值，D不符合题意； 故答案选D。 10．B 【分析】根据化学平衡的本质标志（正、逆反应速率相等且不等于0）和特征标志（各组分的浓度保持不变）判断反应是否达到平衡状态，据此解答。 【详解】A．该反应左右两边气体分子数不同，因此随着反应的进行，该反应的气体总物质的量始终发生变化，当气体总物质的量不再改变时，说明达到化学平衡状态，故A不符合题意； B．同一方向而言，不管是否达到平衡，根据该反应的系数和化学反应速率的关系，得，故B符合题意； C．该反应为放热反应，随着反应的进行，在恒容绝热容器中，温度一直升高，所以当温度不变时，说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．在恒容绝热容器中，混合气体的体积不变，混合气体的总质量始终在发生变化，所以密度一直在发生变化，当密度不变时说明达到化学平衡状态，故D不符合题意； 答案选B。 11．C 【详解】由图中可知，b、d两点在曲线上，说明这两点反应到达平衡时NO的转化率，温度相同时，NO的转化率都要回归到这条曲线上，故a点对应NO的转化率要减小，故平衡逆向移动，则正<逆，c点对应的NO的转化率要增大，故平衡正向移动，则正>逆； 故答案为C。 12．D 【分析】甲醇的选择性和CO的选择性相加等于100%，现已知曲线①为甲醇的选择性，则曲线②为CO的选择性，曲线③为CO2的转化率，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，曲线③表示CO2的转化率，A错误； B．根据图示可知，随着温度增大，CO2转化率和CO选择性均增大，n生成(CO)=n总转化(CO2)×CO的选择性，则n生成(CO)随温度的升高而增大，故280℃时出口处CO的物质的量大于220℃时，B错误； C．一定温度下，增大，相当于额外加入了CO2，虽然化学平衡正向移动，但是CO2的平衡转化率减小，C错误； D．n生成(CH3OH)=n总转化(CO2)×CH3OH的选择性，研发CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂，提高了CH3OH选择性和n总转化(CO2)，从而使得n生成(CH3OH)增大，D正确； 故选D。 13．D 【详解】①乙反应前后气体的物质的量不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体平均相对分子质量都不改变，不合题意；②乙反应前后气体的物质的量不变，恒温时，无论是否达到平衡状态，气体压强都不改变，不合题意；③平衡常数未知，各气体组成浓度相等，不一定达到平衡状态，不合题意；④绝热时反应体系中温度保持不变，可说明达到平衡状态，符合题意；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，符合题意；⑥乙都是气体参加反应，无论是否达到平衡状态，混合气体密度都不变，不合题意；⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1，为正反应速率关系，不能说明是否达到平衡状态，不合题意，综上分析可知，④⑤能够说明两反应均达到化学平衡，故答案为：D。 14．C 【详解】A．断裂化学键吸收能量，形成化学键会释放能量，所以反应热△H1＞0、△H２＜0，A正确； B．向密闭容器中充入1 mol HI，根据I元素守恒可知n(HI)+2n(I2)=1 mol，B正确； C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是由于缩小容器的容积，使物质的浓度增大，c(I2)增大，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此增大压强时，化学平衡不移动，C错误； D．该反应的正反应是吸热反应，在恒容时，升高温度，化学平衡正向移动，导致化学平衡常数K增大，化学平衡正向移动，c(I2)增大，混合气体颜色加深；该反应过程中元素化合价发生了变化，因此发生反应时电子发生了转移，D正确； 故合理选项是C。 15．C 【详解】A．向溶液中加入少量固体，浓度增大， 平衡正向移动，使溶液颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选A； B．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，所以和的混合气体升温后浓度增大，红棕色加深，能用勒夏特列原理解释，故不选B； C．催化剂不能使平衡移动，催化氧化生成的反应需要使用催化剂，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故选C； D．催化氧化成的反应，增大压强，平衡正向移动，利于提高产率，能用勒夏特列原理解释，故不选D； 选C。 16．C 【详解】A. CH4的平衡转化率随温度的升高而升高，升温平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应，故A正确； B. a、b温度升高，平衡正向移动，压强增大，p(a)＜p(b)；b、c，c的CH4的平衡转化率高，说明充入了更多的CO2，压强p(b)＜p(c)，则a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)＜p(b)＜p(c)，故B正确； C. 当甲中甲烷的转化率为60%时，恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，相当于体系内所有组分浓度均变为两倍，可视为加压，则反应向气体体积减小的方向进行，即平衡逆向移动，则重新达平衡前，v正＜v逆，故C错误； D. T K时，假设甲的甲烷的转化率为60%，先算出平衡常数，平衡时c(CH4)= c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)= c(CO)=1.2mol/L，则T K时，，平衡时甲的甲烷的转化率小于60%，故该反应的平衡常数小于12.96，故D正确； 故选C。 17．A 【详解】A．反应前后气体系数和不同，反应过程中压强是变量，当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡，故A正确； B．正反应吸热，平衡后升高温度，平衡正向移动，故B错误； C．平衡后加入少量催化剂，正逆反应速率均增大，故C错误； D．平衡后加入X，△H不变，故D错误； 选A。 18．C 【详解】A．t1时，缩小容器体积，生成物二氧化碳浓度增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率先增大后减小，则x可能是逆反应速率，故A不符合题意； B．t1时，缩小容器体积，生成物二氧化碳浓度增大，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳浓度减小，则x可能是二氧化碳浓度，故B不符合题意； C．由方程式可知，该反应的反应物和生成物中只有二氧化碳是气体，所以反应中气体的相对分子质量不变，则x不可能是反应中气体的相对分子质量，故C符合题意； D．t1时，缩小容器体积，生成物二氧化碳质量不变，容器内气体密度和浓度增大，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的质量减小，容器内气体密度减小，则x可能是容器内气体密度，故D不符合题意； 故选C。 19．B 【分析】平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，等效为体积缩小一倍，压强增大，平衡向正反应方向移动，据此分析判断。 【详解】A．刚充入时，反应物、生成物的浓度都增大，正、逆速率都增大，故A错误； B．平衡向正反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，故容器内气体的平均相对分子质量增大，故B正确； C．假设平衡不移动，压强为原来2倍，但平衡向正反应方向移动，平衡时压强小于原来的2倍，故C错误； D．平衡向正反应方向移动，容器内气体的百分组成发生了变化，故D错误； 故选B。 20．B 【详解】A．34gH2O2中O-O键数目为：=NA，而16gS8()中S-S键数目为：=0.5NA，不相同，A错误； B．根据反应方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl可知，反应前后分子物质的量不变，故标准状况下，22.4L即=1mol，故CH4和2molCl2在光照下充分反应后的分子数为3NA，B正确； C．根据反应方程式3Fe+2O2Fe3O4可知，16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为=0.8NA，C错误； D．由于K2Cr2O7溶液中存在：+H2O2+2H+平衡，故1LpH=4的0.15mo/LK2Cr2O7，溶液中Cr2O离子数小于0.15NA，D错误； 故答案为：B。 21．A 【详解】根据图示，增大压强，A的转化率增大，则正反应气体物质的量减小，m＋n＞p＋q；升高温度，A的转化率增大，说明正反应吸热，故选A。 22．A 【详解】A．缩小容器的体积，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡不移动，由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故选A； B．在盐酸中硫酸钡沉淀溶解平衡不能正向移动，在盐酸中碳酸钡沉淀溶解平衡正向移动，所以硫酸钡可作钡餐，而碳酸钡不可以，故不选B； C．加压合成氨反应正向移动，所以合成氨时选择加压作为反应条件，故不选C； D．加热促进氯化铝水解平衡正向移动，所以氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体，故不选D； 选A。 23．D 【详解】A．该反应为气体体积不变的反应，恒温恒容条件下容器的压强始终不变，所以容器的压强不变反应不一定平衡，A不符合题意； B．当时，反应达到平衡状态，所以v正(H2)=2v逆(HI)时反应没有达到平衡状态，B不符合题意；　 C．恒容容器，即体积不变，又气体质量守恒，所以混合气体的密度一直不变，即混合气体的密度不变不一定是平衡状态，C不符合题意； D．混合气体的颜色不再变化，说明碘的浓度不变，反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 24．D 【详解】A．由图可知，Cu为该反应的催化剂，和在Cu表面反应合成(g)，Cu的化合价未发生变化，故A正确； B．步骤Ⅱ中有O-H键断裂和C-H键生成，步骤V中有C-H键断裂和O-H生成，故B正确； C．该反应是气体分子数减少的反应，增大压强使平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率增大，故C正确； D．由图可知，若将替换为，步骤Ⅱ生成的是H2O，步骤Ⅲ生成的是C18O，故D错误； 故选D。 25．B 【详解】A．由题干表格信息可知，容器2中所加物质相当于4mol SO2、2mol O2，若容器2的体积变为2L，则和容器1等效平衡，浓度相同，然后再压缩到1L，若在此过程中平衡不移动，c2=2 mol•L-1，但压缩过程中平衡正向移动，c2＞2 mol•L-1，A正确； B．若容器2的体积变为2L、容器3的温度为T1，则两容器达到等效平衡，此时α2(SO3)+α3(SO2)=1，但容器2的体积为1L，压缩此容器平衡正向移动，SO3的转化率减小，容器3温度为T2＞T1，上述平衡逆向移动，则SO2的转化率减小，故α2(SO3)+α3(SO2)＜1，B错误； C．由容器1数据列三段式 ， 该温度下K===2，T1时，若SO2、O2、SO3的浓度分别为1.2 mol•L-1、0.6 mol•L-1、1.2 mol•L-1，则此时Qc===＜2=K，则反应向正向进行，即，C正确； D．恒压条件下，容器1和容器2达到等效平衡，故容器1平衡时等于容器2平衡时，D正确； 故答案为：B。 26．限度 【解析】略 27． 1∶3 1∶1 变小 不变 逆向 【详解】(1)对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，在密闭容器中，开始时n(N2)∶n(H2)=2∶6=1∶3，反应时消耗n(N2)∶n(H2)=1∶3，故平衡时n(N2)∶n(H2)=1∶3，所以c(N2)∶c(H2)=1∶3，转化率之比为1∶1，故答案为：1∶3；1∶1； (2)升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由ρ=知密度不变，故答案为：变小；不变； (3)达平衡后，保持压强不变，充入氩气，使体系体积增大，浓度减小，相当于减小压强，使平衡逆向移动，故答案为：逆向。 28．(1)正反应 (2)BE (3)向正反应方向进行中 (4)1.0 【解析】(1) 由题给数据可知，升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应； (2) A．c(CO2)=c(CO)不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．浓度熵Qc不再改变说明，正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，在等温等容的容器中的气体密度始终不变，则容器中的气体密度不再改变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．v正(H2)=v正(CO2)都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误； E．c(H2)不再改变说明，正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故E正确； F．由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，该反应是气体体积不变的反应，混合气体的平均相对分子质量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故F错误； 故选BE； (3) 由方程式可知，反应的平衡常数K=，由c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)可知，平衡常数K=1；若体积为1L容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.6molCO、1.5molH2O，则此时浓度熵Qc==0.75＜K，则反应向正反应方向进行中，故答案为：向正反应方向进行中； (4) 设起始体积为2L容器中二氧化碳和氢气的浓度分别为3mol/L和7mol/L，平衡时生成一氧化碳xmol/L，由题意可建立如下三段式： ，由850℃时反应平衡常数为1可得：=1，解得x=2.1，则10min后反应达平衡时，二氧化碳、氢气、一氧化碳和水蒸气的平衡分压分别为0.09p、0.49p、0.21p和0.21p，反应的分压平衡常数Kp==1.0，故答案为：1.0。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$