第四单元 课题3 物质组成的表示 第2课时 物质组成的定量认识（9大知识梳理+4个考点讲练+5题真题演练+15题拔高训练）2024-2025学年人教版化学九年级上册同步课堂通关讲与练

2024-2025学年人教版化学九年级上册同步课堂通关讲与练【第四单元 自然界的水】 课题3 物质组成的表示 第2课时 物质组成的定量认识 （9大知识梳理+4个考点讲练+5题真题演练+15题拔高训练） 1．认识相对分子质量的含义及应用。 2．能根据化学式进行物质组成的简单计算。 3．能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。 重点：相对分子质量的计算 难点：元素质量分数的计算 课题学习目录大纲 新知梳理01：相对分子质量 2 新知梳理02：计算相对分子质量 2 新知梳理03：计算物质中各元素的原子个数比 2 新知梳理04：计算物质组成元素的质量比 3 新知梳理05：计算物质中某元素的质量分数 3 新知梳理06：由物质质量计算元素的质量 4 新知梳理07：由元素的质量计算物质质量 4 新知梳理08：计算两种物质中某元素质量相等 4 新知梳理09：混合物中物质或元素质量分数的计算 5 【考点讲练1 相对原子质量的概念及其计算方法】 6 【考点讲练2 相对分子质量的概念及其计算】 7 【考点讲练3 元素质量比的计算】 7 【考点讲练4 化合物中某元素的质量计算】 8 真题再现 大显身手 9 拔高训练15题 10 新知梳理01：相对分子质量 1．概念：化学式中各原子的 的总和就是相对分子质量（符号为 ）。 2．符号：Mr 3．理解： （1）相对分子质量是分子的 ，不是分子的真实质量。 （2）相对分子质量与相对原子质量一样，是一个比值，单位也是 。 （3）纯净物的组成不变，故每种纯净物的相对分子质量不变。 新知梳理02：计算相对分子质量 1．计算式：物质AaBb 的相对分子质量为：Mr(AaBb)＝ 2．示例： （1）O2的相对分子质量：Mr(O2)＝　 （2）Ca(OH)2的相对分子质量：Mr[Ca(OH)2]＝ （3）2H2O的相对分子质量：Mr[2H2O]＝ （4）CuSO4·5H2O的相对分子质量：Mr[CuSO4·5H2O]＝ 【易错提醒】 1.元素符号右下角没有数字的，均表示原子个数为1；若化学式中有括号，则需用括号内原子个数乘以括号外数字。 2.化学式前面有数字表示几个分子的相对原子质量之和。 3.化学式CuSO4•5H2O中间的圆点不表示相乘，表示相加。 新知梳理03：计算物质中各元素的原子个数比 1．方法：物质中各元素的原子个数比等于物质化学式中各元素符号右下角的数字之比。没有数字的默认为“1”，化学式中某元素符号出现多次的，该元素的原子个数为右下角数字相加之和。 2．计算式：物质AaBb中A、B元素的原子个数比为：n(A) : n(B) = 3．示例： （1）H2O中各元素的原子个数比为n(H) : n(O) = （2）Ca(OH)2中各元素的原子个数比为n(Ca) : n(O) : n(H) = （3）NH4NO3中各元素的原子个数比为n(N) : n(H) : n(O) = （4）CuSO4·5H2O中各元素的原子个数比为n(Cu) : n(S) : n(H) : n(O) = 【易错提醒】 1.计算原子个数比时，一定要指明原子的排列顺序并对号入座。 2.若化学式中，某种元素的元素符号出现两次，计算原子个数比时需要合并到一起。 新知梳理04：计算物质组成元素的质量比 1．方法：物质组成元素的质量比等于物质化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。 2．计算式： A元素质量：B元素质量=（ × ：（ × ） 物质AaBb中A、B元素的质量比为：m(A) : m(B) = 3．示例： （1）H2O中各元素的质量比为m (H) : m (O) = （2）Ca(OH)2中各元素的质量比为m (Ca) : m (O) : m (H) = （3）NH4NO3中各元素的质量比为m (N) : m (H) : m (O) = （4）CuSO4·5H2O中各元素的质量比为m (Cu) : m (S) : m (H) : m (O) = 【易错提醒】 1．计算各元素质量比时，一定要指明元素的排列顺序并对号入座。 2．若化学式中，某种元素的元素符号分开出现，计算元素质量比时需要合并。 如：NH4NO3中各元素的质量比为m (N) : m (H) : m (O) 新知梳理05：计算物质中某元素的质量分数 1．方法：物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 2．计算式： 物质中某元素的质量分数 = 物质AaBb中A元素的质量分数为：ω(A) 3．示例： （1）H2O中氢元素的质量分数＝×100%＝ （2）(NH4)2SO4中氮元素的质量分数＝×100%＝ （3）NH4NO3中氮元素的质量分数＝×100%＝ 【易错提醒】 物质中元素的质量分数是以百分数的形式呈现的，故一定要记得写“×100%”。 新知梳理06：由物质质量计算元素的质量 1．方法：物质中元素质量等于物质质量乘以物质中该元素的质量分数 2．计算式： 物质中某元素的质量＝ × 一定量物质AaBb中A元素质量为：M（A）= 3．示例： （1）10 g CaCO3中钙元素的质量：M（Ca）＝ ＝ （2）150千克硝酸铵中氮元素的质量：M（N）＝ ＝ 新知梳理07：由元素的质量计算物质质量 1．方法：物质质量等于元素质量除以物质中该元素的质量分数 2．计算式： 物质的质量＝ 含一定量A元素的物质AaBb 质量为： M（AaBb）= 3．示例： （1）含4 g 钙元素的CaCO3质量为：M（CaCO3）＝ （2）含有5kg氮元素的尿素【CO(NH2)2】质量为： M[CO(NH2)2]＝ 【易错提醒】以上“六、”和“七、”中的“物质”均为纯净物。 新知梳理08：计算两种物质中某元素质量相等 1．方法：两种物质中，物质质量乘以元素的质量分数所得的值相等。 2．计算式： 含等质量A元素的物质X和Y的关系为： × X = × Y M（X）× X中的ω（A） = M（Y）× Y中的ω（A） 3．示例： （1）多少克二氧化碳与36克水所含氧元素的质量相等？ （2）含多少吨氧化铁的赤铁矿石与含23.2吨四氧化三铁的磁铁矿石炼出的铁的质量相等？ 新知梳理09：混合物中物质或元素质量分数的计算 1．纯度：混合物中某纯净物的质量分数 纯度 = 2．计算式推导： 混合物中： 元素的质量 = （混合物的质量×纯度）×纯净物中元素的质量分数 ① 混合物中元素的质量分数 = ×100% ② 把①式代入②式，得到 混合物中元素的质量分数 = 3．示例： （1）国家质量标准规定市售尿素CO(NH2)2含量在96%以上为达标一级产品，现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为45%，通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售？ （2）某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含27.14%硫酸亚铁的药物112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物中铁元素的质量分数是多少？ 【易错提醒】 解题时要捋清几个概念： 混合物中纯净物的质量分数（纯度）、混合物中元素的质量分数、纯净物中元素的质量分数、 【考点讲练1 相对原子质量的概念及其计算方法】 【精讲题】（2023秋•呼兰区校级期末）相同质量的钠、镁、铝，所含原子个数较多的是（　　） A．铝 B．镁 C．钠 D．无法判断 【变式1-1】（2024•黄浦区一模）有关相对原子质量说法错误的是（　　） A．相对原子质量是一个比值 B．采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小 C．化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大 D．铜的相对原子质量大于铁，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量 【变式1-2】（2024春•滨城区校级月考）碳﹣12原子的质量为mkg，某原子的相对原子质量为n，则该原子的质量为（　　） A．kg B．kg C．kg D．kg 【变式1-3】（2023秋•东营区期末）根据下列信息回答问题： 信息一：铁与铜的相对原子质量分别为56和64 信息二：铁、铜和汞都属于金属 （1）用微观的知识解释：测量人体体温时，体温计内汞柱上升 　 　。 （2）铁原子和铜原子对比，质量大的是 　 　。 （3）等质量的铁和铜中，所含的原子个数比为 　 。 【变式1-4】（2023秋•内江校级月考）已知：相对原子质量是一个某原子的实际质量与一个碳﹣12原子质量的的比值，一个碳﹣12原子的质量为akg。请根据相关问题计算： （1）已知镁的相对原子质量为24，则镁原子实际质量为 　 ； （2）碳原子的原子核内有6个质子，氧原子核外有8个电子，则在一个二氧化碳分子中共有 　 　个原子核，有 　 个质子。已知钾原子质量约等于一个碳﹣12原子质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 　 　。 【考点讲练2 相对分子质量的概念及其计算】 【精讲题】（2024春•桓台县期末）下列物质的分子质量最大的是（　　） A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2 【变式2-1】（2022秋•惠来县期末）植被丰富的公园中往往含有丰富的负氧离子，而空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O22﹣），下列关于O22﹣与O2的说法，正确的是（　　） A．O22﹣与O2的质子总数不同 B．O22﹣与O2的中子总数不同 C．O22﹣与O2的电子总数不同 D．O22﹣与O2的相对分子质量总和不同 【变式2-2】（2023秋•沈北新区期中）下列相对分子质量的计算正确的是（　　） A．Cl2的相对分子质量＝36×2＝72 B．Fe3O4的相对分子质量＝56+3+16+4＝79 C．KClO3的相对分子质量＝39+35.5+16＝90.5 D．Ca（OH）2的相对分子质量＝40+（16+1）×2＝74 【变式2-3】（2024•天宁区校级一模）请分别选用“＞”、“＜”、“＝”填空： （1）空气中的体积分数：二氧化碳 　 　稀有气体； （2）微粒中的电子数：Cl 　 　Cl﹣； （3）相对分子质量：淀粉 　 　油脂。 【变式2-4】（2024•泗水县一模）三氯羟基二苯醚简称三氯生，是免洗洗手液中的成分，其化学式为C12H7O2Cl3，请回答下列问题： （1）三氯生的相对分子质量为 　 　； （2）三氯生分子中C、H、O、Cl四种原子的个数比 　 　。 【考点讲练3 元素质量比的计算】 【精讲题】（2024春•思明区校级月考）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（　　） ①9：20：5； ②18：40：33； ③2：5：3； ④5：6：3。 A．①④ B．①② C．②③ D．②③④ 【变式3-1】（2024•晋中模拟）痛风是血液中尿酸（C5H4N4O3）含量过高导致的一种疾病，过多饮用汽水、奶茶或长期熬夜，均会提升患病的几率。尿酸中碳、氮元素的质量比为（　　） A．5：3 B．5：4 C．15：7 D．15：14 【变式3-2】（2024•高平市三模）运动员在赛场上受伤后，常使用氯乙烷（化学式为C2H5Cl）作应急治疗的局部麻醉剂。氯乙烷中碳、氢元素的质量比为（　　） A．2：5 B．6：1 C．2：1 D．24：5 【变式3-3】（2023秋•琼海校级期末）中国以二氧化碳人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，这一成果2021年9月24日在国际学术期刊《科学》发表，淀粉是粮食最主要的成分，可水解为葡萄糖（C6H12O6）。请计算：葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢两种元素的质量比为 　 　。 【变式3-4】（2024•薛城区模拟）枣庄临近微山湖，许多人有饮用荷叶茶的喜好。荷叶茶主要以荷叶为基础原料，具有降血脂、减肥等功效。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为：C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。请计算： （1）一个荷叶碱分子中含有 　 　个原子。 （2）荷叶碱的相对分子质量为 　 　。 （3）荷叶碱中碳、氢元素质量比为 　 　（填最简整数比）。 【考点讲练4 化合物中某元素的质量计算】 【精讲题】（2024春•南岗区校级月考）小附家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素78kg，氮元素42kg，请你帮助小附算算，需购买硝酸钾、硝酸铵的质量分别为多少？（　　） A．101kg，40kg B．202kg，80kg C．202kg，40kg D．101kg，80kg 【变式4-1】（2024•文峰区校级模拟）测得某葡萄糖（C6H12O6） 溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中葡萄糖的质量分数为（　　） A．50% B．25% C．5.5% D．5% 【变式4-2】（2024•黑龙江模拟）“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，具有抗氧化、保护皮肤和促进视力健康的功效。化学式为C22H32O2，请计算： （1）醋酸视黄酯的相对分子质量为 　 　。 （2）醋酸视黄酯中碳、氢、氧元素的质量比 　 　。 （3）16.4g醋酸视黄酯中含有氧元素的质量 　 　。 【变式4-3】（2024春•东平县校级月考）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： （1）维生素C的相对分子质量 　 　； （2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比 　 　； （3）8.8g维生素中氧元素的质量是 　 　g。 【变式4-4】（2023秋•澄迈县期末）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。 （1）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为 　 　（填最简整数比）； （2）34.2g蔗糖中含有 　 　g碳元素。 真题再现 大显身手 【真题再现1】（2023•成都）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一种锌原子的质量为1.096×10﹣25kg，该锌原子的相对原子质量是（　　） A．12 B．64 C．66 D．1.096×10﹣25kg 【真题再现2】（2024•山西）早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸钙等），硫酸钙（CaSO4）中，氧元素与钙元素的质量比为（　　） A．5：8 B．8：5 C．5：6 D．6：5 【真题再现3】（2023•山西）在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是（　　） A．甲烷（CH4） B．乙醇（C2H6O） C．丙烷（C3H8） D．醋酸（C2H4O2） 【真题再现4】（2023•内蒙古）金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。 （1）一个绿原酸分子中含有 　 　个原子。 （2）绿原酸中氢、氧元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。 【真题再现5】（2023•德州）维生素C可以增强机体抵抗力、预防和治疗坏血病，某维生素C泡腾片的标签如图所示。请根据标签信息回答： （1）维生素C中碳、氢原子个数比为 　 　（填最简整数比，下同）。 （2）柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比是 　 　。 拔高训练15题 1．（2023秋•普陀区期末）关于相对原子质量说法正确的是（　　） A．相对原子质量就是原子的真实质量 B．相对原子质量就是该原子的摩尔质量 C．相对原子质量越大，该原子的质量越大 D．相对原子质量是一种原子质量对一种碳原子的质量之比 2．（2023秋•渠县期末）科学上规定以C﹣12原子质量的作为标准，用其他原子的实际质量跟它相比所得到的比值就是该原子的相对原子质量。C﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，铬原子的质量为8.636×10﹣26kg。已知铬原子核内中子数比质子数多4。 （1）铬的相对原子质量为 　 　。（保留一位小数）。 （2）铬原子核内质子数为 　 　，中子数为 　 　。 3．（2023秋•秦淮区校级月考）相同质量的钠、铝、铁、铜四种金属，含原子最多的是（　　） A．钠 B．铝 C．铁 D．铜 4．（2023秋•金山区期中）关于相对原子质量的论述正确的是（　　） A．相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值 B．相对原子质量越大，原子的真实质量越大 C．相对原子质量和式量都没有单位 D．相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量 5．（2024•张店区校级开学）计算下列物质的相对分子质量 ①氯气（Cl2） 　 　 ②二氧化碳（CO2） 　 　 ③五氧化二磷（P2O5） 　 　 ④氢氧化钙[Ca（OH）2]　 　 ⑤CaCO3　 　 ⑥O2　 　 6．（2024•武威二模）孔雀石由于颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色而获得如此美丽的名字。碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，工业上可通过冶炼铜绿得到铜。请计算： （1）碱式碳酸铜的相对分子质量 　 　。 （2）碱式碳酸铜中氢原子和氧原子个数比为 　 　。 7．（2022秋•旌阳区期末）佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（），被称为“空气维生素”。的相对分子质量是（　　） A．16 B．32 C．31 D．33 8．（2023秋•工业园区校级期中）用“＞”、“＜”或“＝”填空。 （1）质子数：铁离子 　 　铁原子； （2）地壳中元素的含量：铝 　 　硅； （3）液体体积：50mL酒精与50mL水混合后 　 　100mL； （4）相对分子质量：氧化铜 　 　碳酸氢铵； （5）沸点：氮气 　 　氧气。 9．（2023秋•费县校级月考）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是一种常用的消毒剂。试计算： （1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比 　 　（最简比）。 （2）过氧乙酸的相对分子质量是 　 　。 10．（2024•南乐县二模）在化合物R（OH）x中，元素R与OH的质量比为9：17，该化合物的相对分子质量为78，则x的数值为（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 11．（2023秋•福清市期中）知一个氧原子的质量为akg，则一个镁原子的质量用a表示为（　　） A． B． C．384akg D． 12．（2022秋•烟台期末）甲原子是乙原子质量的m倍，甲原子是碳原子质量的n倍，则乙原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 13．（2023秋•武汉期中）某原子的实际质量为2.657×10﹣26kg，而一个碳原子的实际质量为1.993×10﹣26kg，计算该原子的相对原子质量 　 　（计算结果保留整数）。如果该原子的核内质子数等于中子数，请画出该元素的离子结构示意图 　 　。 14．（2023秋•高新区校级期中）钠、镁、铝的相对原子质量近似值分别为23、24、27，则相同质量的三种金属，所含原子个数最多的是 　 　（填元素符号）。 15．（2022秋•淄川区期末）已知用做相对原子质量基准的碳原子的质量是1.993×10﹣26kg，铁原子的质量是9.288×10﹣26kg，则铁原子的相对原子质量是　 　；若某原子的质量是上述碳原子质量的2.67倍，则该原子的相对原子质量是　 　． 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年人教版化学九年级上册同步课堂通关讲与练【第四单元 自然界的水】 课题3 物质组成的表示 第2课时 物质组成的定量认识 （9大知识梳理+4个考点讲练+5题真题演练+15题拔高训练） 1．认识相对分子质量的含义及应用。 2．能根据化学式进行物质组成的简单计算。 3．能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。 重点：相对分子质量的计算 难点：元素质量分数的计算 课题学习目录大纲 新知梳理01：相对分子质量 2 新知梳理02：计算相对分子质量 2 新知梳理03：计算物质中各元素的原子个数比 2 新知梳理04：计算物质组成元素的质量比 3 新知梳理05：计算物质中某元素的质量分数 3 新知梳理06：由物质质量计算元素的质量 4 新知梳理07：由元素的质量计算物质质量 4 新知梳理08：计算两种物质中某元素质量相等 5 新知梳理09：混合物中物质或元素质量分数的计算 5 【考点讲练1 相对原子质量的概念及其计算方法】 6 【考点讲练2 相对分子质量的概念及其计算】 9 【考点讲练3 元素质量比的计算】 12 【考点讲练4 化合物中某元素的质量计算】 14 真题再现 大显身手 16 拔高训练15题 19 新知梳理01：相对分子质量 1．概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量（符号为Mr）。 2．符号：Mr 3．理解： （1）相对分子质量是分子的相对质量，不是分子的真实质量。 （2）相对分子质量与相对原子质量一样，是一个比值，单位也是1。 （3）纯净物的组成不变，故每种纯净物的相对分子质量不变。 新知梳理02：计算相对分子质量 1．计算式：物质AaBb 的相对分子质量为：Mr(AaBb)＝Ar(A)×a + Ar(B)×b 2．示例： （1）O2的相对分子质量：Mr(O2)＝　16 × 2 ＝ 32 。 （2）Ca(OH)2的相对分子质量：Mr[Ca(OH)2]＝ 40+（16+1）× 2 ＝ 74。 （3）2H2O的相对分子质量：Mr[2H2O]＝ 2 ×（1×2+16）＝ 36。 （4）CuSO4·5H2O的相对分子质量：Mr[CuSO4·5H2O]＝ 64 + 32+16×4+5 ×(1×2+16) ＝ 250 【易错提醒】 1.元素符号右下角没有数字的，均表示原子个数为1；若化学式中有括号，则需用括号内原子个数乘以括号外数字。 2.化学式前面有数字表示几个分子的相对原子质量之和。 3.化学式CuSO4•5H2O中间的圆点不表示相乘，表示相加。 新知梳理03：计算物质中各元素的原子个数比 1．方法：物质中各元素的原子个数比等于物质化学式中各元素符号右下角的数字之比。没有数字的默认为“1”，化学式中某元素符号出现多次的，该元素的原子个数为右下角数字相加之和。 2．计算式：物质AaBb中A、B元素的原子个数比为：n(A) : n(B) =a :b 3．示例： （1）H2O中各元素的原子个数比为n(H) : n(O) = 2:1 （2）Ca(OH)2中各元素的原子个数比为n(Ca) : n(O) : n(H) = 1:2:2 （3）NH4NO3中各元素的原子个数比为n(N) : n(H) : n(O) = 2:4:3 （4）CuSO4·5H2O中各元素的原子个数比为n(Cu) : n(S) : n(H) : n(O) = 1: 1:10:9 【易错提醒】 1.计算原子个数比时，一定要指明原子的排列顺序并对号入座。 2.若化学式中，某种元素的元素符号出现两次，计算原子个数比时需要合并到一起。 新知梳理04：计算物质组成元素的质量比 1．方法：物质组成元素的质量比等于物质化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。 2．计算式： A元素质量：B元素质量=（A的相对原子质量×A原子个数）：（B的相对原子质量×B原子个数） 物质AaBb中A、B元素的质量比为：m(A) : m(B) =[ Ar(A)×a] : [ Ar(B)×b] 3．示例： （1）H2O中各元素的质量比为m (H) : m (O) = 2× 1:16 =1:8 （2）Ca(OH)2中各元素的质量比为m (Ca) : m (O) : m (H) = 40:16×2:1×2 =20:16:1 （3）NH4NO3中各元素的质量比为m (N) : m (H) : m (O) = 2× 14: 4×1: 16×3 =7:1:12 （4）CuSO4·5H2O中各元素的质量比为m (Cu) : m (S) : m (H) : m (O) = 64: 32: 10×1: 16×9 =32:16:5:72 【易错提醒】 1．计算各元素质量比时，一定要指明元素的排列顺序并对号入座。 2．若化学式中，某种元素的元素符号分开出现，计算元素质量比时需要合并。 如：NH4NO3中各元素的质量比为m (N) : m (H) : m (O) 新知梳理05：计算物质中某元素的质量分数 1．方法：物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 2．计算式： 物质中某元素的质量分数 = × 100% 物质AaBb中A元素的质量分数为：ω(A) = ×100% 3．示例： （1）H2O中氢元素的质量分数＝×100%＝ 11.1% （2）(NH4)2SO4中氮元素的质量分数＝×100%＝21.2% （3）NH4NO3中氮元素的质量分数＝×100%＝35% 【易错提醒】 物质中元素的质量分数是以百分数的形式呈现的，故一定要记得写“×100%”。 新知梳理06：由物质质量计算元素的质量 1．方法：物质中元素质量等于物质质量乘以物质中该元素的质量分数 2．计算式： 物质中某元素的质量＝物质的质量×物质中该元素的质量分数 一定量物质AaBb中A元素质量为：M（A）= M（AaBb）× ω（A） 3．示例： （1）10 g CaCO3中钙元素的质量：M（Ca）＝10 g ×（ ×100%）＝ 4 g （2）150千克硝酸铵中氮元素的质量：M（N）＝150 kg ×（×100%）＝ 52.5kg 新知梳理07：由元素的质量计算物质质量 1．方法：物质质量等于元素质量除以物质中该元素的质量分数 2．计算式： 物质的质量＝物质中某元素的质量÷该元素的质量分数 含一定量A元素的物质AaBb 质量为： M（AaBb）= M（A）÷ ω（A） 3．示例： （1）含4 g 钙元素的CaCO3质量为：M（CaCO3）＝4 g ÷（ ×100%）＝ 10 g （2）含有5kg氮元素的尿素【CO(NH2)2】质量为： M[CO(NH2)2]＝5k g ÷（×100%）＝ 10.7kg 【易错提醒】以上“六、”和“七、”中的“物质”均为纯净物。 新知梳理08：计算两种物质中某元素质量相等 1．方法：两种物质中，物质质量乘以元素的质量分数所得的值相等。 2．计算式： 含等质量A元素的物质X和Y的关系为： X物质的质量 × X物质中A元素质量分数 = Y物质的质量 × Y物质中A元素质量分数 M（X）× X中的ω（A） = M（Y）× Y中的ω（A） 3．示例： （1）多少克二氧化碳与36克水所含氧元素的质量相等？ M(CO2) × ( ×100% )= 36g ×( ×100%) M(CO2) = 44g （2）含多少吨氧化铁的赤铁矿石与含23.2吨四氧化三铁的磁铁矿石炼出的铁的质量相等？ M(Fe2O3) × ( ×100% )= 23.2t ×( ×100%) M(CO2) = 24t 新知梳理09：混合物中物质或元素质量分数的计算 1．纯度：混合物中某纯净物的质量分数 纯度 = ×100% 2．计算式推导： 混合物中： 元素的质量 = （混合物的质量×纯度）×纯净物中元素的质量分数 ① 混合物中元素的质量分数 = ×100% ② 把①式代入②式，得到 混合物中元素的质量分数 = 纯度×纯净物中元素的质量分数× 100% 3．示例： （1）国家质量标准规定市售尿素CO(NH2)2含量在96%以上为达标一级产品，现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为45%，通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售？ 解：设该化肥中尿素的质量分数（纯度）为a a × ( × 100% ) × 100% = 45% a=96.4% 因96.4% >96%，故可按一级产品出售。 答：这批尿素可按一级产品出售。 （2）某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含27.14%硫酸亚铁的药物112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物中铁元素的质量分数是多少？ 解：他每天摄入铁元素质量为： 112mg×27.14%×× 100% =11. 2mg 这种药物中铁元素的质量分数为：× 100% =10% 答：他每天摄入的铁元素的质量为11.2mg，这种药物中铁元素的质量分数为10%。 【易错提醒】 解题时要捋清几个概念： 混合物中纯净物的质量分数（纯度）、混合物中元素的质量分数、纯净物中元素的质量分数、 【考点讲练1 相对原子质量的概念及其计算方法】 【精讲题】（2023秋•呼兰区校级期末）相同质量的钠、镁、铝，所含原子个数较多的是（　　） A．铝 B．镁 C．钠 D．无法判断 【思路点拨】根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析判断。 【规范解答】解：原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，Na、Mg、Al的相对原子量分别是23、24、27，则1个原子的质量大小关系是Al＞Mg＞Na，则相同质量的钠、镁、铝三种金属中，所含原子个数由多到少的顺序是Na＞Mg＞Al，则相同质量的钠、镁、铝，所含原子个数较多的是钠。 故选：C。 【考点评析】本题难度不大，明确相对原子质量与其原子真实质量成正比是正确解答本题的关键。 【变式1-1】（2024•黄浦区一模）有关相对原子质量说法错误的是（　　） A．相对原子质量是一个比值 B．采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小 C．化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大 D．铜的相对原子质量大于铁，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量 【思路点拨】根据国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，进行分析判断。 【规范解答】解：A、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法正确。 B、采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小，使用起来不方便，故该选项说法正确。 C、化合物中，原子的相对原子质量越大，但该元素所占的质量分数不一定也越大，化合物中元素的质量分数＝×100%，故选项说法错误。 D、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，铜的相对原子质量大于铁，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量，故选项说法正确。 故选：C。 【考点评析】本题难度不大，了解相对原子质量的概念、单位、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 【变式1-2】（2024春•滨城区校级月考）碳﹣12原子的质量为mkg，某原子的相对原子质量为n，则该原子的质量为（　　） A．kg B．kg C．kg D．kg 【思路点拨】根据某原子的相对原子质量＝，结合题意进行分析解答。 【规范解答】解：碳﹣12原子的质量为mkg，某原子的相对原子质量为n，设该原子的质量为x，则＝n，x＝kg。 故选：D。 【考点评析】本题难度不大，了解原子的相对原子质量＝并能灵活运用是正确解答本题的关键。 【变式1-3】（2023秋•东营区期末）根据下列信息回答问题： 信息一：铁与铜的相对原子质量分别为56和64 信息二：铁、铜和汞都属于金属 （1）用微观的知识解释：测量人体体温时，体温计内汞柱上升 　汞原子间的间隔随温度的升高而增大　。 （2）铁原子和铜原子对比，质量大的是 　铜原子　。 （3）等质量的铁和铜中，所含的原子个数比为 　8：7　。 【思路点拨】（1）根据原子的基本性质，进行分析解答。 （2）根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。 （3）根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。 【规范解答】解：（1）水银是金属汞的俗称，测量人体体温时，体温计内汞柱上升，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大。 （2）原子的相对原子质量与原子的质量成正比，铁与铜的相对原子质量分别为56和64，则铁原子和铜原子对比，质量大的是铜原子。 （3）原子的相对原子质量与原子的质量成正比，铁与铜的相对原子质量分别为56和64，等质量的铁和铜中，所含的原子个数比为 ：＝8：7。 故答案为： （1）汞原子间的间隔随温度的升高而增大； （2）铜原子； （3）8：7。 【考点评析】本题难度不大，了解原子的相对原子质量与原子的质量成正比、原子的基本性质等是正确解答本题的关键。 【变式1-4】（2023秋•内江校级月考）已知：相对原子质量是一个某原子的实际质量与一个碳﹣12原子质量的的比值，一个碳﹣12原子的质量为akg。请根据相关问题计算： （1）已知镁的相对原子质量为24，则镁原子实际质量为 　2akg　； （2）碳原子的原子核内有6个质子，氧原子核外有8个电子，则在一个二氧化碳分子中共有 　3　个原子核，有 　22　个质子。已知钾原子质量约等于一个碳﹣12原子质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 　39　。 【思路点拨】（1）根据相对原子质量＝其它原子的质量与碳﹣12原子质量的的比值进行分析；（2）根据分子的构成进行分析。 【规范解答】解：（1），所以 ，； （2）一个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，一个原子含有一个原子核，故二氧化碳分子含有3个原子核；原子序数等于质子数，1个碳原子含有6个质子，一个氧原子含有8个质子，故一个二氧化碳分子共有（6+8×2）＝22个质子，根据题干信息可知，钾原子质量约等于一个碳﹣12原子质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为（3.25×12）＝39。 故答案为： （1）2akg； （2）3；22；39。 【考点评析】掌握相对原子质量的计算方法及分子的构成进行分析。 【考点讲练2 相对分子质量的概念及其计算】 【精讲题】（2024春•桓台县期末）下列物质的分子质量最大的是（　　） A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2 【思路点拨】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。 【规范解答】解：A、H2的相对分子质量为1×2＝2。 B、N2的相对分子质量为14×2＝28。 C、CO2的相对分子质量为12+16×2＝44。 D、O2的相对分子质量为16×2＝32。 物质的相对分子质量和物质的实际质量呈正比，四种物质中二氧化碳的相对分子质量最大，则物质的分子质量最大的是C。 故选：C。 【考点评析】本题难度不大，明确物质的相对分子质量和物质的实际质量呈正比、相对分子质量的计算方法是正确解答本题的关键。 【变式2-1】（2022秋•惠来县期末）植被丰富的公园中往往含有丰富的负氧离子，而空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O22﹣），下列关于O22﹣与O2的说法，正确的是（　　） A．O22﹣与O2的质子总数不同 B．O22﹣与O2的中子总数不同 C．O22﹣与O2的电子总数不同 D．O22﹣与O2的相对分子质量总和不同 【思路点拨】由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以O22﹣与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因为质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变。 【规范解答】解：A、O22﹣是2个氧原子得到2个电子形成的离子，其中原子中的质子数不变，含有16个质子，1个O2中的质子数＝8×2＝16，故不符合题意； B、O22﹣是2个氧原子得到2个电子形成的离子，其中原子中的中子数不变，含有16个中子，1个O2中的中子数＝8×2＝16，故不符合题意； C、O22﹣是2个氧原子得到2个电子形成的离子，其中的电子数增加，含有的电子数＝16+2＝18，1个O2中的电子数＝8×2＝16，故符合题意； D、O22﹣的相对分子质量＝16×2＝32，O2的相对分子质量＝16×2＝32，故不符合题意。 故选：C。 【考点评析】了解原子和离子的相互转化；了解原子的定义和构成；掌握相对原子质量的概念及其计算方法 【变式2-2】（2023秋•沈北新区期中）下列相对分子质量的计算正确的是（　　） A．Cl2的相对分子质量＝36×2＝72 B．Fe3O4的相对分子质量＝56+3+16+4＝79 C．KClO3的相对分子质量＝39+35.5+16＝90.5 D．Ca（OH）2的相对分子质量＝40+（16+1）×2＝74 【思路点拨】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。 【规范解答】解：A、氯气的相对分子质量＝35.5×2＝71，故A计算不正确； B、四氧化三铁的相对分子质量＝56×3+16×4＝232，故B计算不正确； C、氯酸钾的相对分子质量＝39+35.5+16×3＝122.5，故C计算不正确； D、氢氧化钙的相对分子质量＝40+（16+1）×2＝74，故D计算正确。 故选：D。 【考点评析】本题难度不大，掌握相对分子质量的计算方法是正确解答本题的关键。 【变式2-3】（2024•天宁区校级一模）请分别选用“＞”、“＜”、“＝”填空： （1）空气中的体积分数：二氧化碳 　＜　稀有气体； （2）微粒中的电子数：Cl 　＜　Cl﹣； （3）相对分子质量：淀粉 　＞　油脂。 【思路点拨】（1）根据空气中各成分气体的体积分数来分析； （2）根据离子的形成来分析； （3）根据物质相对分子质量的计算方法来分析。 【规范解答】解：（1）二氧化碳约占空气体积的0.03%，稀有气体约占空气体积的0.94%，故空气中的体积分数：二氧化碳＜稀有气体； （2）氯原子的最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中易得到1个电子而形成氯离子，故微粒中的电子数：Cl＜Cl﹣； （3）淀粉属于高分子化合物，油脂属于小分子化合物，故相对分子质量：淀粉＞油脂。 故答案为：（1）＜； （2）＜； （3）＞。 【考点评析】本题难度不大，掌握空气中各成分气体的含量、离子的形成以及相对分子质量是解题的关键。 【变式2-4】（2024•泗水县一模）三氯羟基二苯醚简称三氯生，是免洗洗手液中的成分，其化学式为C12H7O2Cl3，请回答下列问题： （1）三氯生的相对分子质量为 　289.5　； （2）三氯生分子中C、H、O、Cl四种原子的个数比 　12：7：2：3　。 【思路点拨】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析； （2）根据化学式的意义来分析。 【规范解答】解：（1）三氯生的相对分子质量为12×12+1×7+16×2+35.5×3＝289.5； （2）由化学式可知，1个三氯生分子是由12个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和3个氯原子构成的，三氯生分子中C、H、O、Cl四种原子的个数比是12：7：2：3。 故答案为：（1）289.5； （2）12：7：2：3。 【考点评析】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。 【考点讲练3 元素质量比的计算】 【精讲题】（2024春•思明区校级月考）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（　　） ①9：20：5； ②18：40：33； ③2：5：3； ④5：6：3。 A．①④ B．①② C．②③ D．②③④ 【思路点拨】根据化学式可知，因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8． 【规范解答】解：由化学式可知Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3•FeO＝Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，则混合物中FeO、Fe2O3的质量比可以为（56+16）：（56×2+16×3）＝9：20，①②符合。 故选：B。 【考点评析】本题考查利用化学式的计算，明确元素的质量比的计算，在解题过程中注意Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比恰好为21：8是关键信息。 【变式3-1】（2024•晋中模拟）痛风是血液中尿酸（C5H4N4O3）含量过高导致的一种疾病，过多饮用汽水、奶茶或长期熬夜，均会提升患病的几率。尿酸中碳、氮元素的质量比为（　　） A．5：3 B．5：4 C．15：7 D．15：14 【思路点拨】根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 【规范解答】解：尿酸（C5H4N4O3）中碳、氮元素的质量比为（12×5）：（14×4）＝15：14。 故选：D。 【考点评析】本题难度不大，考查运用化学式的含义与有关计算，理解化学式的含义是计算的基础。 【变式3-2】（2024•高平市三模）运动员在赛场上受伤后，常使用氯乙烷（化学式为C2H5Cl）作应急治疗的局部麻醉剂。氯乙烷中碳、氢元素的质量比为（　　） A．2：5 B．6：1 C．2：1 D．24：5 【思路点拨】根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。 【规范解答】解：氯乙烷的化学式为C2H5Cl，氯乙烷中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×5）＝24：5。 故选：D。 【考点评析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。 【变式3-3】（2023秋•琼海校级期末）中国以二氧化碳人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，这一成果2021年9月24日在国际学术期刊《科学》发表，淀粉是粮食最主要的成分，可水解为葡萄糖（C6H12O6）。请计算：葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢两种元素的质量比为 　6：1　。 【思路点拨】根据化合物中元素的质量比计算方法来分析。 【规范解答】解：元素质量比＝原子个数乘以相对原子质量的比，葡萄糖中碳、氢元素的质量比＝（12×6）：（12×1）＝6：1。 故答案为：6：1。 【考点评析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 【变式3-4】（2024•薛城区模拟）枣庄临近微山湖，许多人有饮用荷叶茶的喜好。荷叶茶主要以荷叶为基础原料，具有降血脂、减肥等功效。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为：C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。请计算： （1）一个荷叶碱分子中含有 　43　个原子。 （2）荷叶碱的相对分子质量为 　295　。 （3）荷叶碱中碳、氢元素质量比为 　76：7　（填最简整数比）。 【思路点拨】（1）根据荷叶碱的分子式计算其原子总数； （2）根据相对分子质量的计算方法进行分析； （3）根据化合物中元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比进行分析。 【规范解答】解：（1）由荷叶碱化学式C19H21NO2可知，一个荷叶碱分子中含有19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共含有19+21+1+2＝43个原子； （2）荷叶碱（C19H21NO2）的相对分子质量为12×19+1×21+14×1+16×2＝295； （3）荷叶碱（C19H21NO2）中碳、氢元素质量比为（12×19）：（1×21）＝76：7。 故答案为： （1）43； （2）295； （3）76：7。 【考点评析】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、相对原子质量及化合物中元素质量比的计算方法等是正确解答本题的关键。 【考点讲练4 化合物中某元素的质量计算】 【精讲题】（2024春•南岗区校级月考）小附家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素78kg，氮元素42kg，请你帮助小附算算，需购买硝酸钾、硝酸铵的质量分别为多少？（　　） A．101kg，40kg B．202kg，80kg C．202kg，40kg D．101kg，80kg 【思路点拨】利用化学式和元素的质量分数的计算方法先求出硝酸钾的质量，再利用氮元素的总质量减去硝酸钾中的氮元素的质量，借助硝酸铵中氮元素的质量分数来求硝酸铵的质量。 【规范解答】解：硝酸铵的相对分子质量为14+1×4+14+16×3＝80；硝酸钾的相对分子质量为39+14+16×3＝101； 补充钾元素78kg，需要硝酸钾的质量为：；硝酸钾中氮元素的质量是：； 还需要氮元素：42kg﹣28kg＝14kg；需要硝酸铵的质量为：； 因此需要硝酸钾202kg，硝酸铵40kg。 故选：C。 【考点评析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 【变式4-1】（2024•文峰区校级模拟）测得某葡萄糖（C6H12O6） 溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中葡萄糖的质量分数为（　　） A．50% B．25% C．5.5% D．5% 【思路点拨】根据葡萄糖（C6H12O6）、水中的氢原子和氧原子个数比均为2：1，进行分析解答。 【规范解答】解：葡萄糖（C6H12O6） 溶液中，溶质是C6H12O6，溶剂是H2O，可知：葡萄糖、水中氢、氧原子个数比均为2：1，则氢、氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8，溶液中氢元素的质量分数为10%，则氧元素的质量分数为80%，溶液中碳元素的质量分数为1﹣10%﹣80%＝10%；则该溶液中葡萄糖的质量分数为10%÷）＝25%。 故选：B。 【考点评析】本题难度不大，明确葡萄糖、水中氢原子和氧原子的个数比均为2：1是正确解答本题的关键和前提。 【变式4-2】（2024•黑龙江模拟）“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，具有抗氧化、保护皮肤和促进视力健康的功效。化学式为C22H32O2，请计算： （1）醋酸视黄酯的相对分子质量为 　328　。 （2）醋酸视黄酯中碳、氢、氧元素的质量比 　33：4：4　。 （3）16.4g醋酸视黄酯中含有氧元素的质量 　1.6g　。 【思路点拨】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析； （2）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析； （3）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。 【规范解答】解：（1）醋酸视黄酯的相对分子质量为12×22+1×32+16×2＝328； （2）醋酸视黄酯中，碳、氢、氧两种元素的质量比为（12×22）：（1×32）：（16×2）＝33：4：4； （3）16.4g醋酸视黄酯中含氧元素的质量为＝1.6g。 故答案为：（1）328； （2）33：4：4； （3）1.6g。 【考点评析】本题难度一般，主要考查化学式的基本计算，理解化学式的含义及常见的计算方法等为解答该题的关键。 【变式4-3】（2024春•东平县校级月考）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： （1）维生素C的相对分子质量 　176　； （2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比 　9：1：12　； （3）8.8g维生素中氧元素的质量是 　4.8　g。 【思路点拨】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。 （2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。 （3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。 【规范解答】解：（1）维生素C（C6H8O6）的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176； （2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12； （3）8.8g 维生素中含有氧元素的质量是：8.8g××100%＝4.8g。 故答案为：（1）176； （2）9：1：12； （3）4.8。 【考点评析】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。 【变式4-4】（2023秋•澄迈县期末）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。 （1）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为 　1：8　（填最简整数比）； （2）34.2g蔗糖中含有 　14.4　g碳元素。 【思路点拨】（1）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答； （2）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。 【规范解答】解：（1）蔗糖中氢元素与氧元素质量比为（1×22）：（16×11）＝1：8；故答案为：1：8； （2）34.2g蔗糖中含有碳元素的质量为：34.2g×＝14.4g；故答案为：14.4. 【考点评析】本题考查学生对物质化学式的意义，质量比计算方法的理解与应用的能力。 真题再现 大显身手 【真题再现1】（2023•成都）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一种锌原子的质量为1.096×10﹣25kg，该锌原子的相对原子质量是（　　） A．12 B．64 C．66 D．1.096×10﹣25kg 【思路点拨】根据某原子的相对原子质量＝，结合题意进行分析解答即可。 【规范解答】解：碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一种锌原子的质量为1.096×10﹣25kg，该锌原子的相对原子质量＝。 故选：C。 【考点评析】本题难度不大，掌握原子的相对原子质量＝并能灵活运用是正确解答本题的关键。 【真题再现2】（2024•山西）早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸钙等），硫酸钙（CaSO4）中，氧元素与钙元素的质量比为（　　） A．5：8 B．8：5 C．5：6 D．6：5 【思路点拨】根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。 【规范解答】解：硫酸钙（CaSO4）中氧元素与钙元素质量比为（16×4）：40＝8：5。 故选：B。 【考点评析】本题难度不大，掌握利用化学式的有关计算方法等是正确解答本题的关键。 【真题再现3】（2023•山西）在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是（　　） A．甲烷（CH4） B．乙醇（C2H6O） C．丙烷（C3H8） D．醋酸（C2H4O2） 【思路点拨】根据化合物中各元素质量＝各原子的相对原子质量×原子个数，进行分析解答。 【规范解答】解：A、甲烷（CH4）中，碳元素和氢元素的质量比为12：（1×4）＝3：1，不合题意； B、乙醇（C2H6O）中，碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1，符合题意； C、丙烷（C3H8）中，碳元素和氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）＝9：2，不合题意； D、醋酸（C2H4O2）中，碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）＝6：1，不合题意； 故选：B。 【考点评析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 【真题再现4】（2023•内蒙古）金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。 （1）一个绿原酸分子中含有 　43　个原子。 （2）绿原酸中氢、氧元素的质量比为 　1：8　（填最简整数比）。 【思路点拨】（1）根据绿原酸的化学式进行分析； （2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。 【规范解答】解：绿原酸的化学式为C16H18O9， （1）由此绿原酸的化学式可知，一个绿原酸分子中含有16+18+9＝43个原子； （2）绿原酸中氢、氧三种元素的质量比为（1×18）：（9×16）＝1：8。 故答案为： （1）43； （2）1：8。 【考点评析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 【真题再现5】（2023•德州）维生素C可以增强机体抵抗力、预防和治疗坏血病，某维生素C泡腾片的标签如图所示。请根据标签信息回答： （1）维生素C中碳、氢原子个数比为 　3：4　（填最简整数比，下同）。 （2）柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比是 　9：14　。 【思路点拨】（1）根据1个维生素C分子的构成，进行分析解答。 （2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。 【规范解答】解：（1）1个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子，则碳、氢两种原子的个数之比为6：8＝3：4。 （2）柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比是（12×6）：（16×7）＝9：14。 故答案为：（1）3：4； （2）9：14。 【考点评析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 拔高训练15题 1．（2023秋•普陀区期末）关于相对原子质量说法正确的是（　　） A．相对原子质量就是原子的真实质量 B．相对原子质量就是该原子的摩尔质量 C．相对原子质量越大，该原子的质量越大 D．相对原子质量是一种原子质量对一种碳原子的质量之比 【思路点拨】据相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答。 【规范解答】解：A.相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值，不是原子的实际质量，故错误； B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值，故错误； C.相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，故正确； D.相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值，故错误； 故选：C。 【考点评析】本题考查学生对相对原子质量概念的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。 2．（2023秋•渠县期末）科学上规定以C﹣12原子质量的作为标准，用其他原子的实际质量跟它相比所得到的比值就是该原子的相对原子质量。C﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，铬原子的质量为8.636×10﹣26kg。已知铬原子核内中子数比质子数多4。 （1）铬的相对原子质量为 　52.0　。（保留一位小数）。 （2）铬原子核内质子数为 　24　，中子数为 　28　。 【思路点拨】根据相对原子质量的计算公式以及相对原子质量约等于质子数+中子数进行分析解答即可。 【规范解答】解：（1）铬的相对原子质量为：52.0； （2）根据相对原子质量约等于质子数+中子数，设铬原子核内质子数为x，x+（x+4）＝52，x＝24，中子数：24+4＝28。 故答案为：（1）52.0； （2）24；28。 【考点评析】加强对相对原子质量的知识的掌握是正确解答本题的关键。 3．（2023秋•秦淮区校级月考）相同质量的钠、铝、铁、铜四种金属，含原子最多的是（　　） A．钠 B．铝 C．铁 D．铜 【思路点拨】根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析判断。 【规范解答】解：金属是由原子直接构成的，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，当金属质量相同时，相对原子质量越大，所含的原子数越少，相对原子质量越小，所含的原子数越多，Na、Al、Fe、Cu的相对原子量分别是23、27、56、64，则相同质量的钠、铝、铁、铜四种金属，含原子数最多的是钠。 故选：A。 【考点评析】本题难度不大，明确相对原子质量与其原子真实质量成正比是正确解答本题的关键。 4．（2023秋•金山区期中）关于相对原子质量的论述正确的是（　　） A．相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值 B．相对原子质量越大，原子的真实质量越大 C．相对原子质量和式量都没有单位 D．相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量 【思路点拨】根据国际上以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，进行分析判断。 【规范解答】解：A、国际上以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，故选项说法错误。 B、相对原子质量与原子的实际质量成正比，相对原子质量越大，该原子的实际质量也越大，故选项说法正确。 C、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，相对原子质量单位为“1”，一般省略不写，式量是指化学式中各原子相对原子质量的总和，单位也为“1”，一般省略不写，故选项说法错误。 D、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，相对原子质量数值上不等于该原子的一个原子的实际质量，故选项说法错误。 故选：B。 【考点评析】本题难度不大，了解相对原子质量的概念、单位、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 5．（2024•张店区校级开学）计算下列物质的相对分子质量 ①氯气（Cl2） 　71　 ②二氧化碳（CO2） 　44　 ③五氧化二磷（P2O5） 　142　 ④氢氧化钙[Ca（OH）2]　74　 ⑤CaCO3　100　 ⑥O2　32　 【思路点拨】根据相对分子质量＝元素的相对原子质量×原子个数之和进行分析。 【规范解答】解：①氯气的相对分子质量为35.5×2＝71。 ②二氧化碳的相对分子质量为12+16×2＝44。 ③五氧化二磷的相对分子质量为31×2+16×5＝142。 ④氢氧化钙的相对分子质量为40+（16+1）×2＝74。 ⑤CaCO3的相对分子质量为40+12+16×3＝100。 ⑥O2的相对分子质量为16×2＝32。 故答案为：①71； ②44； ③142； ④74； ⑤100； ⑥32。 【考点评析】本题难度一般，主要考察相对分子质量的计算，掌握化学式的计算为解答该题的关键。 6．（2024•武威二模）孔雀石由于颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色而获得如此美丽的名字。碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，工业上可通过冶炼铜绿得到铜。请计算： （1）碱式碳酸铜的相对分子质量 　222　。 （2）碱式碳酸铜中氢原子和氧原子个数比为 　2：5　。 【思路点拨】（1）根据相对分子质量＝相对原子质量×原子个数之和来分析； （2）根据碱式碳酸铜的化学式来分析。 【规范解答】解：（1）碱式碳酸铜的相对分子质量为64×2+（16+1）×2+12+16×3＝222； （2）由化学式可知，碱式碳酸铜中氢原子和氧原子个数比为2：5。 （1）222； （2）2：5。 【考点评析】本题主要考查了化学式的相关计算和质量守恒定律，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 7．（2022秋•旌阳区期末）佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（），被称为“空气维生素”。的相对分子质量是（　　） A．16 B．32 C．31 D．33 【思路点拨】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答． 【规范解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（），电子质量很小，可以忽略不计，的相对分子质量是16×2＝32。 故选：B。 【考点评析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 8．（2023秋•工业园区校级期中）用“＞”、“＜”或“＝”填空。 （1）质子数：铁离子 　＝　铁原子； （2）地壳中元素的含量：铝 　＜　硅； （3）液体体积：50mL酒精与50mL水混合后 　＜　100mL； （4）相对分子质量：氧化铜 　＞　碳酸氢铵； （5）沸点：氮气 　＜　氧气。 【思路点拨】（1）根据离子的形成分析； （2）根据地壳中元素含量分析； （3）根据分子的性质分析； （4）根据相对分子质量的计算分析； （5）根据物质的沸点分析。 【规范解答】解：（1）铁原子失去电子会形成铁离子，过程中质子数没有改变，则铁离子和铁原子的质子数相同。 （2）地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁，则铝的含量＜硅。 （3）由于分子之间有间隔，则将50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL。 （4）氧化铜（CuO）的相对分子质量为64+16＝80，碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量为14+1×5+12+16×3＝79，则氧化铜的相对分子质量大于碳酸氢铵。 （5）氮气的沸点低于氧气。 故答案为：（1）＝； （2）＜； （3）＜； （4）＞； （5）＜。 【考点评析】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 9．（2023秋•费县校级月考）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是一种常用的消毒剂。试计算： （1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比 　6：1：12　（最简比）。 （2）过氧乙酸的相对分子质量是 　76　。 【思路点拨】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； （2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。 【规范解答】解：（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12； （2）过氧乙酸的相对分子质量是（12×2）+（1×4）+（16×3）＝76。 故答案为： （1）6：1：12； （2）76。 【考点评析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 10．（2024•南乐县二模）在化合物R（OH）x中，元素R与OH的质量比为9：17，该化合物的相对分子质量为78，则x的数值为（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 【思路点拨】根据元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比及相对分子质量＝元素的相对原子质量×原子个数之和进行分析。 【规范解答】解：设R元素的相对原子质量为M，由元素R与OH﹣的质量比为9：17，该化合物的相对分子质量为78，可得M：（16+1）x＝9：17，M+（16+1）x＝78，解得M＝27，x＝3。 故选：C。 【考点评析】本题难度一般，掌握化学式的相关计算为解答该题的关键。 11．（2023秋•福清市期中）知一个氧原子的质量为akg，则一个镁原子的质量用a表示为（　　） A． B． C．384akg D． 【思路点拨】根据相对原子质量的概念，结合题意进行分析解答。 【规范解答】解：根据题意可知，氧原子的相对原子质量为16，镁原子的相对原子质量为24，氧原子与镁原子的相对原子质量比＝16：24＝2：3，原子的相对质量之比等于实际质量之比，镁原子的质量＝akg×＝。 故选：A。 【考点评析】掌握原子的相对质量之比等于实际质量之比的规律是解答本题的关键。 12．（2022秋•烟台期末）甲原子是乙原子质量的m倍，甲原子是碳原子质量的n倍，则乙原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 【思路点拨】根据原子的相对原子相对质量进行分析解答即可。 【规范解答】解：因为甲原子是碳原子质量的n倍， 所以甲原子的相对原子质量为：12n， 因为甲原子是乙原子质量的m倍， 所以乙原子的相对原子质量为：， 故选：B。 【考点评析】只要熟记相对原子质量的定义即可正确解答本题。 13．（2023秋•武汉期中）某原子的实际质量为2.657×10﹣26kg，而一个碳原子的实际质量为1.993×10﹣26kg，计算该原子的相对原子质量 　16　（计算结果保留整数）。如果该原子的核内质子数等于中子数，请画出该元素的离子结构示意图 　　。 【思路点拨】根据某原子的相对原子质量＝，相对原子质量＝质子数+中子数，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答即可。 【规范解答】解：该原子的相对原子质量是。相对原子质量≈质子数+中子数，该原子核内质子数与中子数相等，该原子的相对原子质量为16，则核内质子数是8，为氧元素。氧原子的最外层电子数为6，容易得到两个电子形成氧离子，离子结构示意图为：。 故答案为：16；。 【考点评析】本题难度不大，掌握原子的相对原子质量＝，相对原子质量＝质子数+中子数等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 14．（2023秋•高新区校级期中）钠、镁、铝的相对原子质量近似值分别为23、24、27，则相同质量的三种金属，所含原子个数最多的是 　Na　（填元素符号）。 【思路点拨】根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。 【规范解答】解：题干中钠、镁、铝的相对原子质量近似值分别为23、24、27，各原子相对原子质量由小到大排列为：钠原子＜镁原子＜铝原子。因为当三种金属质量相同时，含原子数最多的是相对原子质量最小的元素，即为钠原子。 故答案为：Na。 【考点评析】本题难度不大，掌握原子的相对原子质量与原子的质量成正比是正确解答本题的关键。 15．（2022秋•淄川区期末）已知用做相对原子质量基准的碳原子的质量是1.993×10﹣26kg，铁原子的质量是9.288×10﹣26kg，则铁原子的相对原子质量是　55.9237　；若某原子的质量是上述碳原子质量的2.67倍，则该原子的相对原子质量是　32.04　． 【思路点拨】根据某原子的相对原子相对质量＝进行分析解答本题． 【规范解答】解：根据某原子的相对原子相对质量＝可得： 铁原子的相对原子质量＝≈55.9237，故答案为：55.9237； 某原子的相对原子相对质量＝≈32.04，故答案为：32.04． 【考点评析】本题考查学生根据某原子的相对原子相对质量的计算公式解题的能力． 1 学科网（北京）股份有限公司 $$