2024年中考化学二轮专题复习综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习--综合应用题 1．的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。 Ⅰ．的捕集 一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。 (1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是 。 (2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是 。 Ⅱ．的资源化利用 (4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的 反应。 (5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。 ①中Zr的化合价为 。 ②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。 ③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是 。 2．二氧化碳具有广泛应用价值如：灭火，制作碳酸饮料等 (1)如图装置为制取二氧化碳的装置，加入试管的反应试剂为 ，如图为小潘同学改进后的制取仪器，这样一来，当观察到 现象，可判断装置乙已经几乎集满二氧化碳，此时关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，观察到的现象为 。        (2)若(1)中向集气瓶内注入了20%NaOH溶液10g，完成(1)中的操作后，再向装置乙的溶液中加入Ca(OH)2，生成的沉淀与加入Ca(OH)2的物质的量关系如图所示。 ①若加入0.005molCa(OH)2，充分反应并静置后，上层清液中的溶质为 。 ②若加入0.01molCa(OH)2，充分反应后，集气瓶中含有NaOH g。 (3)二氧化碳过多对环境具有一定危害，如加剧 ，因此城市内要添置景观湖，这是因为 ，工业上采用氢氧化钠溶液捕捉回收二氧化碳。如图为实验室模拟捕捉回收二氧化碳的装置，进行实验时，打开分液漏斗活塞后，观察到的现象是 。 3．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立的侯式制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有以下反应： ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)在反应①的生成物中，可回收利用当作化学肥料的是 （填化学式）。 (2)侯式制碱法制得的纯碱中往往含有NaCl，小明同学将用侯式制碱法制得的纯碱样品中加水充分溶解，并先向试液中加入足量______（填选项）溶液，过滤，再向滤液中加入适量的AgNO3溶液，发现生成白色沉淀，证明此纯碱样品中确实含有NaCl杂质。 A．BaCl2 B．Ba（NO3）2 C．KCl D．KNO3 (3)向烧杯中加入15g上述纯碱样品（主要成分NC，杂质只含有NaCl），加入100g水溶解，制成不饱和溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线大致如图所示。 ①当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。 ②试通过化学方程式计算B点时溶液的质量 。 4．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 (1)如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．铝原子的质子数为13 B．在化合物中铝通常显+3价 C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝可以用作导线是由于它具有良好的导电性 (2)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 ①铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能? ②农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释 ； (3)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。请根据下列实验装置图回答问题： ①A 中玻璃管里的现象为 发生反应的化学方程式为 ； ②B 装置中反应的化学方程式为 ； ③从环保的角度来看，该装置缺少了什么?请设计方案加以改正。 ； (4)取铜锌混合物20g 放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。 请计算： ①产生氢气的质量 。 ②该混合物中铜的质量 。 5．氢氧化钠溶液久置在空气中会变质。 （1）其变质的原因是 。（用化学方程式表示） （2）若要除去其中的杂质你会选择以下适量的 。 ① 氯化钙溶液     ② 氯化钡溶液     ③ 氢氧化钡溶液 6．根据下列装置，回答问题： (1)图中仪器 a 的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可用 A 或 B，B 中长颈漏斗的下端管口是插入在容积很小的试管中，则与 A 装置相比，B 装置的优点是 。 (3)若用 C 装置加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 。 (4)若用活泼金属单质和浓盐酸反应制取纯净、干燥的 H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置连接顺序：A→ →F。 7．今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。 (1)三种常见的氮肥：①硝酸铵  ②尿素[CO(NH2)2] ③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是 (填序号)。 (2)取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是 。 (3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格 。 8．某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中碳酸制质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案： (1)【方案一】气体分析法。 有同学如下图所示的两种装置测定生成的二氧化碳，图1所示的收集装置所测CO2气体的体积 （填 “偏大”“偏小”“不变”），理由是 。图2装置测定的CO2质量也有误差（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物），可能原因为 。 (2)【方案二】沉淀分析法（如图所示）。测定过程如下： 计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算步骤，精确到到0.1%）。 9．复分解反应是初中化学中常见的一种基本反应类型。 (1)下列复分解相关的说法错误的是 。 A．复分解反应中的物质都是化合物 B．复分解反应一定具有明显的现象 C．酸碱盐之间不一定发生复分解反应 D．复分解反应中一定有盐生成 (2)中和反应是典型的复分解反应。如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化曲线。该图对应操作是将 溶液滴入另一种溶液中，该反应的化学方程式是 。向反应后溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，则对应图中 点。 复分解反应在物质检验、除杂、分离提纯、物质制取等方面均有广泛的应用。 (3)为除去氯化钠中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程。 ①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。 ②写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式 。 ③设计实验验证过滤后加入盐酸前，溶液中含有的杂质 。 (4)利用复分解反应，工业上常用熟石灰与碳酸钠反应制备氢氧化钠。现有7.4t熟石灰，若完全参与反应，则能制得氢氧化钠的质量是多少 ？ 10．钢铁是重要的金属材料。 (1)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 (填字母，下同)。 (2)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________。 A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈 (3)为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是 。 (4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，写出该反应的化学方程式 。 (5)回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是 ，若回收100t这样的废铁粉可以得到 t铁。 11．几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表，配制溶液的仪器如图。 几种作物营养液溶质的质量分数（%） 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾（KNO3） 4.04 6.07 7.08 磷酸二氢铵（NH4H2PO4） 0.77 1.53 1.15 (1)表1中对磷元素需求最多的作物是 。 (2)硝酸钾和磷酸二氢铵均属于 肥。 (3)配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g，需要硝酸钾 g（精确到0.1g）。 (4)将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择图1中的烧杯和 （填序号）。 (5)利用化学方程式计算。磷酸二氢铵与熟石灰混合使用会降低肥效，其原理是：，产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是多少？ 12．金属在生产、生活中广泛应用。 (1)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)纳米铁粉比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。    高温反应器中发生反应的化学方程式为 。 (3)某生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如下表所示 Fe C S 生铁 95.94% 3.52% 0.06% 钢 98.97% 0.45% 0.039%    请结合数据及炼钢示意图分析：炼钢时通入过量氧气的目的是 ，气体a中一定含有的成分是 。 (4)铝元素与人类关系密切，是现代文明不可或缺的物质基础。 ①铝在地壳中的含量居所有金属元素第 位。 ②铝片在空气中表面易形成致密的氧化膜，请写出该反应的化学方程式 。将除去氧化膜的铝片浸入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色物质析出，并伴随有气泡产生。经检验气体为氢气。该反应中产生氢气，说明硫酸铜溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”），可用 检验溶液的酸碱度。 (5)金属镓常用于半导体材料制作。如图为镓在元素周期表中的相关信息。 ①镓原子核外电子数为 。 ②镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，写出该反应的化学方程式 。 ③高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料。在一定条件下灼烧Ga（NH4）（SO4）2固体，可制得高纯氧化镓。Ga（NH4）（SO4）2中的阴离子是 （填化学符号）。 13．某化学兴趣小组开展的酸、碱、盐性质系列探究活动。 【探究1】变色实验 (1)将盐酸加入到紫色石蕊溶液中，观察溶液变为红色，将氢氧化钠加入到无色酚酞溶液中，溶液变成 色。由此得出：酸、碱溶液能使指示剂变色。 (2)将碳酸钠加入到无色酚酞溶液中，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈 。性（填“酸”“碱”或“中”）。 【探究2】配制溶液 (3)用98%浓硫酸来配制100g10%稀硫酸溶液，无需用到的玻璃仪器有 （填标号）。 A．胶头滴管 B．酒精灯 C．量筒 D．烧杯 E．玻璃棒 【探究3】酸碱中和反应微观模拟示意图：    (4)从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 。 (5)分析HCl和NaOH反应的实质，写出该反应的本质： 。 【探究4】 (6)如图实验观察到的现象是 ，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为 。    (7)自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。 ①第一站：初识金属镁。金属镁的物理性质： （写一条）；金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为 。 ②第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是 ，化学方程式为 。 ③第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下： ，流程中X为 。 ④第四站：再探金属镁。 【提出问题】镁能否与热水反应？如果反应，产物是什么？ 【相关信息】① ；②氢氧化镁在热水中能部分溶解 实验操作 实验现象 实验结论 镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气 14．铜是人类使用最早､应用广泛的金属 (一)对古代铜制品认识 (1)“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜 。(填“大”或“小”)｡ (2)“每红铜六斤，入倭铅四斤……即成黄铜。”这里的倭铅是指 (填元素符号)。 (3)“犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱。”铜绿是铜和空气中 共同反应的产物。 (4)“以曾青涂铁，铁赤色如铜高。”的记载，其中蕴含化学含意的化学方程式为 。 (二)铜的化合物制备 铜辉矿主要成分是Cu2S，软锰矿主要成分是MnO2，他们都含有少量的SiO2､Fe2O3等杂质，工业上综合利用这两种矿物的工艺流程如图(已知：SiO2不溶于水，也不溶于酸)｡    (5)酸浸时为了提高浸取率，可采取的措施是 。(任写一条) (6)浸取时，氧化铁与稀硫酸的化学方程式为 。还会发生反应：，则“滤渣”中除了S，一定还有 。 (7)“沉锰”时温度不宜过高，其原因是 。本工艺流程可以循环使用的物质是 。 (三)碱式碳酸铜的热分解实验 某碱式碳酸铜成分可表示为Cux(OH)y(CO3)z，兴趣小组为探究其性质和组成用下图装置对34.6g样品进行热分解实验，观察到固体先变成黑色，然后出现黑色固体部分变红的现象。 (已知：，Cu2O是一种红色固体)    (8)装配好实验装置后，先要 。再加入样品。E 装置的作用是 。 (9)停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和 。 (10)测得实验前后各装置的质量变化如下表。 温度/C 装置A 装置B 装置C 装置D 实验前/g 234.6 200 200 100 实验后/g 222.4 201.8 208.8 W ①表格中w= 。 ②该碱式碳酸铜的化学式为 。 ③实验后装置A中固体的成分及质量为 。写出计算过程｡ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)温室效应 (2) (3)该反应所制得的CaO与反应物的接触面积更大 (4) 减小 分解反应 (5) +4 16:9 温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是转化为CO，较少的CO2转化为甲醇 2．(1) 大理石和稀盐酸/石灰石和稀盐酸 紫色石蕊试液变红 烧杯中的红色液体倒吸入集气瓶中 (2) 碳酸钠、氢氧化钠 2 (3) 温室效应 与水反应生成碳酸 稀盐酸自动注入烧瓶，烧瓶中产生气泡，气球膨胀 3．(1)NH4Cl (2)B (3) NaCl，Na2CO3 210.6g 4．(1)C (2) 铝与氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3) 红棕色固体逐渐变成黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 没有处理尾气；在装置末端放一个点燃的酒精灯 (4) 解：产生氢气的质量为 20g+50g-69.8g =0.2g 设锌的质量为x 因此铜的质量为20g-6.5g=13.5g 答：铜的质量是13.5g。 5． CO2+NaOH=Na2CO3＋H2O ③ 6．(1)长颈漏斗 (2)形成液封,节约药品 (3) (4)H→G 7．(1)②①③ (2) 无刺激性气味 KOH/氢氧化钾 (3)解：设化肥中含NH4Cl的质量为x x＝10.7g 该化肥的纯度为 故该化肥不合格。 8．(1) 偏小 二氧化碳能溶于水和水反应 碱石灰也会吸收水蒸气 (2)解：设样品中碳酸钠的质量分数为x 答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 9．(1)B (2) 氢氧化钠/NaOH m (3) 玻璃棒 取样，加入足量(或过量)氯化钙，有白色沉淀生成；静置后向上层清液中滴加酚酞，溶液呈红色，证明含有杂质碳酸钠和氢氧化钠 (4)设能制得氢氧化钠的质量为x， 答：可制得8t氢氧化钠。 10．(1)B (2)A (3)铁与氧气和水同时接触 (4) (5) 76 11．(1)甜瓜 (2)复合 (3)14.2 (4)③④⑤ (5)解：设产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是 答：产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是22.2g。 12．(1) (2) (3) 降低样品含碳量、含硫量（或除去部分碳和硫元素） CO2、SO2、O2 (4) 一 酸性 pH试纸（或pH计等） (5) 31 13．(1)红 (2)碱 (3)B (4)OH-、H+ (5)氢氧根离子和氢离子结合形成水分子 (6) 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 (7) 银白色或良好的导电性、导热性或延展性 2Mg+O22MgO 产生气泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 盐酸 ①将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并将气体点燃；②反应后向试管中滴入酚酞试液 ①气体被点燃，发出淡蓝色火焰；②溶液由无色变成红色 14． 大 Zn CO2､H2O和O2 升高温度(加热)；搅拌；磨碎；增加酸的浓度等 SiO2(二氧化硅) 防止NH4HCO3受热分解或防止NH3挥发或防止NH3溶解度减小 NH3 检查装置的气密性； 防止空气中的O2进入D装置中 使生成的H2O；CO2和O2分别被B；C；D装置充分吸收(使生成的H2O被B装置充分吸收，CO2被C装置充分吸收，O2被D装置充分吸收) 101.6 Cu3(OH)2(CO3)2 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由以上分析可知，该碱式碳酸铜中铜元素的质量为19.2g，故碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜的质量为： 由以上分析可知，装置D中增加的质量为1.6g，即氧化铜受热分解生成了1.6g氧气，设参加反应的氧化铜的质量为x，生成氧化亚铜的质量为y x=16g y=14.4g 则：Cu2O：14.4g   CuO=24-16=8.0g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$