2024年中考化学二轮专题训练科普阅读题

2024年中考化学二轮专题训练--科普阅读题 1．向海洋进军——LNG船：航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研发、制造难度堪比航母的巨轮，它就是LNG液化天然气运输船，被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”。 天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态。液化后的体积是气态的1/600，大大提高了运输效率。一般17万立方米的运输船，它装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足2418万人一个月的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。 装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%。称为殷瓦钢，它非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。殷瓦钢还在制造精密仪器，仪表零部件中有着广泛的应用。 阅读文本，思考并回答问题： (1)殷瓦钢的含碳量比生铁 （填“高”或“低”）。 (2)天然气属于 （“可再生”或“不可再生”）能源；液化后分子间的间隔会 。 (3)殷瓦钢的主要成分是铁，可由工业上利用高炉炼赤铁矿获得，其主要反应原理为 。（用化学方程式表示） 2．阅读下面科普短文，回答相关问题。 甲醛（CH2O）在常温下是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原料。由于甲醛具有较高毒性，影响人体健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。 某实验小组在4个密闭仓中分别研究了绿萝、白鹤芋、吊兰、袖珍椰子4种观叶植物在0~12h内净化甲醛的能力（图1）和绿萝在0~4h、4~8h、8~12h不同时间段净化甲醛的趋势（图2）。从图2中可以看出不同时间段植物净化甲醛的速率不同。造成这种现象的原因可能有两点，一是甲醛初始浓度高，对植物形成胁迫作用，植物为了缓解这种胁迫而调动自身某些快速反应机制将甲醛吸收代谢，当密闭仓中甲醛浓度降低到一定值时，植物感到胁迫降低，就放慢了代谢速率；二是植物的根系及盆土起到一定的净化作用，在较短时间内降低密闭仓中的甲醛浓度。 (1)甲醛（CH2O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)由图1可知，4种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是 。 (3)根据图2分析，绿萝在 时间段内净化甲醛速率最高。 (4)下列说法正确的是 （填字母序号） A．用大量甲醛给海产品保鲜 B．甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响 C．在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用 D．通风换气不能降低室内甲醛含量 3．阅读下面科普短文。 自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图。    CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图。    我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题： (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 （填“吸收”或“释放”）CO2。 (2)排入大气中的CO2越来越多，导致 效应增强。 (3)过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为 。 (4)由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (5)对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 4．阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化......点铅勾锡......” 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。 (1)自然界中的锡主要以 形式存在(填“单质”或“化合物”)。 (2)炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭 (填“完全”或“不完全”)燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加铅能使混合物的熔点 (选填“降低”或“升高”)。 (3)FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和SnO2)，其化学方程式为 。 5．铅元素符号Pb，原子序数82，相对原子质量207.2，是IVA族(碳族)金属。熔点327.502℃，沸点1740℃，化合价+2，+4.铅是一种略带蓝色的银白色金属，常温下在干燥的空气中性质稳定，但随着温度升高被空气中的氧气氧化，形成灰黑色的氧化铅，所以我们看到的铅常是灰色的。铅的延性弱，展性强，抗腐蚀性高，抗放射性穿透的性能好。由于性能优良，铅、铅的化合物及其合金被广泛应用于蓄电池、电缆护套、机械制造、船舶制造、轻工、氧化铅等行业。    (1)铅的核电荷数为 ，最外层电子数为 个。 (2)医院中用放射治疗的方法治疗癌症，常用的放射源为钴，在运输过程中通常贮藏在铅罐中，原因是 。 (3)用铅单质与二氧化铅制造铅蓄电池(如上图)，放电时会生成+2价的铅盐及另一种物质，请写出铅蓄电池化学方程式 。 6．阅读科普短文，回答下列问题。 新能源页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，会污染环境。下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量。 离子 K+ Ca2+ Mg2+ HCO Cl- 含量(mg/L) 310 491 129 470 26.1 (1)表中该返排液质量分数最高的金属离子是 ，这些离子的含最远高于自然水。 (2)溶解在石油中的页岩气逸出的原因是气体的溶解度随压强的减小而 。 (3)页岩气中主要成分燃烧的化学方程式是 。 (4)结合上文分析，对返排液集中净化处理的目的是 。 7．阅读科普文章：国防金属—镁。回答下列问题： 镁(Mg)是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3.镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)上述材料中描述镁的物理性质有 (填一点即可)。 (2)在化学反应中，镁原子容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的镁离子符号是 。 (3)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。 (4)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 。 (5)写出镁的一条用途 。 8．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 化石能源是当今世界能源市场的支柱和世界经济发展的动力。然而化石燃料的广泛使用，对全球环境造成了很大威胁。化石能源是一种有限的资源，而且存在明显的地理分布不均匀性。现在，世界能源结构正在发生第三次革命：从以化石燃料为主的能源系统转向可再生能源、氢能等多元化结构。环境要求是本次能源革命的主要动因。 氢能是一种二次能源，在人类生存的地球上，几乎没有现成的氢，因此必须将含氢物质加工后方能得到氢气。最丰富的含氢物质是水，其次就是各种矿物燃料（煤、石油、天然气、硫化氢）及各种生物质等。 美国拉斯阿拉莫斯实验室最先提出了一种零排放的煤制氢技术，其主要流程如图所示。 该系统输入煤和水，产生电能和热，整个制氢过程几乎不产生污染物，达到近零排放的目的。 氢是宇宙中最丰富的元素。构成宇宙的物质的元素中，氢大约占据宇宙质量的 75%。地球之母—太阳，就是依靠氢的同位素氘和氚的聚合反应生成巨量的热和光，温暖着地球，照耀着地球。使用氢作为能源，就是回归宇宙法则，“替天行道”。 (1)化石能源中的煤燃烧时排放出 （填一种）等污染物会形成酸雨。 (2)下列能源中属于二次能源的是 （填序号）。 a．煤           b．汽油           c．天然气 (3)图中气化器中发生的主要反应有：，。向重整器中加入 CaO 的作用是 。 (4)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 (5)如图流程中可以循环利用的物质有 （填序号）。 a．CaO          b．H2O c．H2 (6)化学上把具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有 1 个质子，但含不同数目的中子。根据以上叙述，下列说法正确的是 。 a．氘原子和氚原子是氢的不同元素 b．氘原子和氚原子是氢的两种同位素 c．氘原子和氚原子的相对原子质量相同 9．随着我国社会经济的发展，城市人口每天会产生大量的生活垃圾，如图是我国目前垃圾处理的常见方式。垃圾未经分类就回收或者任意丢弃都会造成环境污染，垃圾分类一般指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。目前垃圾主要分为四类：可回收垃圾、厨房垃圾、有害垃圾、其他垃圾。可回收垃圾经处理可再利用，如废纸经过回收、筛选和脱墨等工艺，可以重新制成高质量的新纸。将废弃金属制品进行熔炼，分离出不同成分的金属材料，再加工成新的金属制品。通过特殊的焚烧锅炉燃烧城市固体垃圾可以用来发电，垃圾发电分为垃圾焚烧发电和垃圾填埋气发电两大类。 (1)现阶段我国垃圾最主要的处理方式是 。 (2)焚烧固体垃圾用来发电实现了 能向电能的转化。 (3)废弃金属回收中铁制品被腐蚀难以回收，而铝制品易回收的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)垃圾未分类带来的危害有 。 10．阅读科普短文，然后回答问题。 臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3。 臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 (1)请写出一条有关O3的物理性质 。 (2)O2和O3化学性质不同的原因是 。 (3)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到 的现象。 (4)在臭氧发生器中，将O2转变为O3属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (5)可以采用 的方法保护臭氧层(答一点即可)。 11．谈到二氧化硫，人们可能会想到它对人体健康和环境的危害。其实在食品行业，SO2是一种国内外允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠、亚硫酸钠等形式添加在食品中，起到护色、漂白、防腐和抗氧化的作用。 SO2常用于葡萄酒的生产加工。SO2作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。研究人员在4℃时，采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿酒葡萄的腐烂率如图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精(C2H5OH)，此过程需添加SO2抑制杂菌的滋生。 为保证SO2安全使用，我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》明确了各种食品中SO2最大残留量： 食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg 世界卫生组织也规定，每人每天摄入的SO2(比体重)应控制在0.7mg/kg以内，否则人体会产生中毒现象。 依据文章内容回答下列问题。 (1)酒精属于 (填“无机化合物”或“有机化合物”)。 (2)葡萄汁发酵过程中添加SO2的作用是 。 (3)由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是_____。 A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2 (4)一个体重为60kg的成年人，每天SO2安全摄入量是 mg以内。 12．阅读下面科普短文。 自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容问答下列问题； (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。 (2)排入大气中的CO2越来越多，导致 效应增强。 (3)过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为 。给海洋的二氧化碳越多，海水pH越 。(填“大”或“小”) (4)由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (5)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 。 (6)对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 13．阅读下面科普短文。 含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。常用的常见的含氯消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉（有效成分为次氯酸钙Ca (ClO)2）等。 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸。二氧化氯在水中直接氧化细胞里的重要物质，从而消灭细菌。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。 研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5mg/L 二氧化氯的消毒能力相当。氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。 上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。 依据短文内容，回答下列问题。 （1）写出二氧化氯的一条物理性质 。 （2）对二氧化氯的物质分类正确的是 。 A纯净物      B单质       C化合物        D氧化物 （3）补全二氧化氯发生器中发生的化学方程式： 。 （4）下列说法正确的是 (填序号)。 A浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当 B 40℃时 4.0 mg/L 的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多 C这三种消毒剂都可以长期储存 D氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全 （5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)低 (2) 不可再生 变小 (3) 2．(1)6:1:8 (2)白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子 (3)0~4h (4)B 3．(1)释放 (2)温室 (3) (4)碳替代 (5)氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好 4．(1)化合物 (2) 完全 降低 (3)SnCl4+2H2O=4HCl+SnO2 5．(1) 82 4 (2)抗放射性穿透的性能好 (3) 6．(1)钙离子/Ca2+ (2)降低 (3) (4)防止水体污染 7．(1)银白色 (2) 失去； Mg2+ (3) (4)镁在空气中燃烧，消耗氧气的同时，还能消耗氮气和二氧化碳 (5)燃烧弹或照明弹 8．(1)二氧化硫（或二氧化氮或氮的氧化物） (2)b (3)除去二氧化碳气体 (4) (5)abc (6)b 9．(1)填埋 (2)化学 (3) (4)造成环境污染 10． 淡蓝色气体 由两种不同的分子构成 火星复燃，并剧烈燃烧 化学 使用清洁能源；禁用含氟冰箱 11．(1)有机化合物 (2)抑制杂菌滋生 (3)C (4)42 12．(1)释放 (2)温室 (3) 小 (4)碳替代 (5) (6)氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好 13． 黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水（写出一条即可） ACD NaCl BD 次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$