精品解析：浙江省嘉兴市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

嘉兴市2023~2024学年度第一学期期末测试 高一化学试题卷 考生须知： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. H2SO4 B. Na2O C. CO2 D. KOH 【答案】B 【解析】 【详解】能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；H2SO4为酸、CO2为酸性氧化物、KOH为碱， Na2O能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；故答案选B。 2. 下列仪器不能加热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是容量瓶，不能加热，A错误； B．烧杯垫上石棉网可以加热，B正确； C．该仪器是蒸发皿，可以加热，C正确； D．该仪器为坩埚，可以加热，D正确； 故选A。 3. 下列物质属于电解质的是 A. Fe B. NH3 C. HCl D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．NH3自身不能电离，水溶液中也不电离，属于非电解质，B错误； C．HCl水溶液中能够电离出氢离子和氯离子，属于电解质，C正确； D．食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 4. 当光束通过下列物质时，能出现丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. 水 【答案】B 【解析】 【详解】胶体有光束通过时会出现丁达尔效应，溶液和纯液体不能产生丁达尔效应，所以光束通过Fe(OH)3胶体能出现丁达尔效应，故选B。 5. 下列行为不符合安全要求的是 A. 钠着火，用二氧化碳灭火器灭火 B. 氢气点燃前，先进行验纯 C. 闻氯气时，用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，钠和氧气生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成助燃性的氧气，故应该用干燥沙土掩盖，通过隔绝空气达到灭火的效果，不符合安全要求，A符合题意； B．氢气易燃易爆，点燃前，先进行验纯，符合安全要求，B不符合题意； C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，达到闻气味目的，同时也可以防止中毒，符合安全要求，C不符合题意； D．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使热量迅速扩散，以防止液体飞溅，符合安全要求，D不符合题意； 故选A。 6. 下列有关物质用途的叙述中不正确的是 A. SO2具有杀菌消毒作用，可用作食品添加剂 B. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 C. 铁红可用作油墨和橡胶的颜料 D. 明矾可用作净水剂和消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2可作抗氧化剂、防腐，具有杀菌消毒作用，在国家规定用量内可用作食品添加剂，A正确； B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，使得糕点疏松，可用于焙制糕点，B正确； C．Fe2O3为红棕色，俗称为铁红，可用作红色油漆和涂料，C正确； D．明矾溶于生成胶体，胶体可加速悬浮物沉降，可用作净水剂，但是不能杀菌，不用于消毒剂，D错误； 故选D。 7. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 氯化钙的电子式： B. CO2的结构式：O—C—O C. H2S的分子结构模型： D. 硫离子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钙是由钙离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，A正确； B．已知CO2是直线形分子，且C和O之间形成双键，故CO2的结构式为：，B错误； C．H2S的分子结构模型：，C错误； D．硫原子有三个电子层，最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成相对稳定的结构，则硫离子的结构示意图为，D错误； 故选A。 8. 反应SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化剂 A. C B. SiO2 C. Si D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】在SiO2+2CSi+2CO↑反应中，Si元素化合价由+4价降低到0价，被还原，则氧化剂为SiO2，C为还原剂，Si为还原产物，CO为氧化产物； 答案选B。 9. 下列说法中正确的是 A. 12C和14C是一种核素 B. 红磷和白磷互为同素异形体 C. 1H2和2H2互为同位素 D. 中子数为53 【答案】B 【解析】 【详解】A．12C和14C是碳元素的两种不同核素，A错误； B．红磷和白磷为磷元素形成的单质，互为磷元素的同素异形体，B正确； C．1H2和2H2为氢单质，不互为同位素，C错误； D．中子数=质量数-质子数，中子数为129-53=76，D错误； 故选B。 10. 下列有关金属及其化合物的说法中正确的是 A. 将包有少量Na2O2固体的棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 B. 将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质 C. 向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则该溶液中一定含Fe2+ D. 将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2固体与水反应生成氢氧化钠和氧气同时释放出大量的热量，所以将包裹Na2O2固体的棉花滴水，棉花燃烧起来，A正确； B．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B错误； C．溶液也可能含有亚硫酸根离子等还原性物质，也会出现铜样的现象，C错误； D．未打磨的铝片表面含有氧化铝，放入氢氧化钠溶液中，氧化铝和氢氧化钠反应生成水，不立即产生气泡，D错误； 故选A。 11. 下列有关非金属及其化合物的说法中正确的是 A. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B. 将SO2通入BaCl2溶液中，立即产生白色沉淀 C. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 D. 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为酸性KMnO4具有强氧化性，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，SO2的化合价升高，体现SO2的还原性，A错误； B．HCl酸性强于亚硫酸，将SO2通入BaCl2溶液中，两者不反应，B错误； C．二者混用，氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，C正确； D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性，如氧气、臭氧、氯气等，D错误； 故答案为：C。 12. 下列说法不正确的是 A. 储氢合金吸附氢气的过程属于物理变化 B. 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件 C. 特种钢是在碳素钢里适量加入一种或几种元素，使其结构发生变化，从而具有特殊性能 D. 钾钠合金导热能力强，可做核反应堆的传热介质 【答案】A 【解析】 【详解】A．储氢合金吸附氢气的过程中生成新物质——金属氢化物，属于化学变化，A错误； B．纯铝的硬度和强度较小，铝合金硬度和强度较大广泛用于飞机、火车、人造卫星、火箭等的制造，B正确； C．特种钢是在碳素钢里适量加入一种或几种元素，使其结构发生变化，从而具有特殊性能，性能根据优良、用途更加广泛，C正确； D．钠钾合金室温下呈液态，使用方便，又因为合金的导热性比纯金属强，可用作核反应堆的传热介质，D正确； 故选A。 13. 下列有关实验操作或反应现象的叙述中正确的是 A. 在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液，用于制备氢氧化铁胶体 B. 进行焰色试验时，若实验室无铂丝或铁丝，可以用玻璃棒代替 C. 用玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上，并与标准比色卡对照，测定其pH D. 将足量二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液制得氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，故A错误； B．玻璃棒中含钠元素，焰色为黄色，则进行焰色试验时如无铂丝和铁丝，不能用玻璃棒代替，否则干扰检验，故B错误； C．氯水可使pH褪色，应选pH计测定其pH，故C错误； D．二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，碱性减弱，溶液褪色，故D正确； 综上所述答案为D。 14. 下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为 ××矿泉水理化指标 项目 含量() 偏硅酸 3-5 溶解性总固体 3.5-10 钾 0.1-025 钠 0.2-0.68 钙化 0.4-1.0 镁 0.15-0.5 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】镁离子的含量为0.15mg/100mL~0.5mg/100mL，则1000mL矿泉水中镁离子的含量为1.5mg~5mg，镁离子的物质的量为，则镁离子的物质的量浓度为：0.0625mmol/L~0.208mmol/L。 故答案选A。 15. 向某溶液中加入铝片后产生气体，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. K+、Al3+、Cl-、 B. 、Mg2+、Cl-、 C. Na+、K+、S2-、OH- D. Na+、Fe3+、、I- 【答案】D 【解析】 【分析】向某溶液中加入铝片有气体产生，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。 【详解】A．如果显碱性，则Al3+不能大量共存，酸性能大量共存，A错误； B．如果显碱性、Mg2+均不能大量共存，酸性能大量共存，B错误； C．S2-、OH-在酸性溶液中反应，不可以大量共存，碱性能大量共存，C错误； D．HCO3与氢离子或氢氧根离子均反应，酸性、碱性均不能大量共存，D正确； 答案选D。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钾和水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑ B. 氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，反应为，A错误； B．电荷不守恒，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性，则氢氧根离子完全反应，硫酸根离子过量，反应为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C正确； D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，二氧化硫被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子，同时生成次氯酸：，D错误； 故选C。 17. 下列除去杂质方法，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A CO2(O2) 通过灼热的铜网 B SO2(H2O) 通入装有浓硫酸的洗气瓶 C Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 D FeCl2溶液(FeCl3) 通入适量氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气和Cu反应生成CuO，可以除去杂质，A正确； B．浓硫酸可以干燥二氧化硫气体除去水，B正确； C．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，可以除杂，C正确； D．氯化铁和氯气不反应，氯化亚铁可被氯气氧化为氯化铁，不可以除杂，D错误； 故选D。 18. 如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配置溶液，并从实验室选择下图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是 硫酸化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： A. 仅利用①②③④就可以配制的稀硫酸 B. 定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C. 该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂 D. ④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才能用 【答案】B 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】A．配制0.5mol/LH2SO4溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，故需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶等，A错误； B．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确； C．由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得V≈13.6mL，C错误； D．④仪器是容量瓶，使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，无需干燥就能用，D错误； 故选B。 19. 下列说法不正确的是 A. 依据周期律推测，卤素单质砹(At)为黑色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸 B. 随着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C. NH4Cl是共价化合物，Na2S是离子化合物 D. 氧化钙溶于水的过程中，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟氯溴碘砹处于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，相对原子质量逐渐增大，根据元素周期律可知，氟氯溴碘单质颜色依次加深，碘为紫黑色固体，因此砹应为黑色固体，卤化银中除氟化银外都不溶于水和硝酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，A选项正确； B．随着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，这是因为相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增大，B选项正确； C．NH4Cl、Na2S均是离子化合物，C选项错误； D．生石灰与水生成熟石灰的反应中，生石灰（氧化钙）中离子键断裂，水中共价键断裂，生成熟石灰（氢氧化钙）时，既形成共价键，也形成离子键，D选项正确； 答案选C。 20. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表的位置如图所示，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 Y X Z W A. 原子半径：Z<W B. X和Y形成的化合物中可能既含离子键，又含非极性键 C. 简单氢化物水溶液酸性：W>Z，因此非金属性：W>Z D. Z和W氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表的位置如图所示，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素，由此分析Z为S元素，W为Cl元素，X为Na元素； 【详解】A．同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：Z(S)>W(Cl)，选项A错误； B．X和Y形成的化合物Na2O2中既含离子键，又含非极性键，选项B正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关，所以该选项不能判断非金属性强弱，选项C错误； D．Z和W氧化物对应的水化物HClO4、H2SO4均为强酸，为弱酸，选项D错误； 答案选B。 21. 在标准状况下①6.72LC2H6 ②3.01×1023个NH3分子 ③13.6gH2S ④0.6molH2O，下列对这四种气体关系从大到小的表达正确的是 A. 物质的量：③>①>④>② B. 原子数：①>②>④>③ C. 体积：④>②>③>① D. 质量：④>③>①>② 【答案】B 【解析】 【分析】①6.72L C2H6物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol； ②3.01×1023个HCl分子的物质的量为(3.01×1023) ÷(6.02×1023mol-1)=0.5mol； ③13.6g H2S的物质的量为13.6g÷34g/mol =0.4mol； ④0.6molH2O； 【详解】A．物质的量：④>②>③>①，A错误； B．①②③④中原子的物质的量分别为0.3mol×8=2.4mol、0.5mol×4=2.0mol、0.3mol×3=1.2mol、0.6mol×3=1.8mol，则原子数：①>②>④>③，B正确； C．标况下水为固态，体积最小，C错误； D．①②③④的质量分别为0.3mol×30g/mol=9g、0.5mol×17g/mol=8.5g、13.6g、0.6mol×18g/mol=10.8g，则质量：③>④>①>②，D错误； 故选B。 22. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 1.7gNH3中含共用电子对的数目为0.4NA B. 将2.24LSO3溶于水得到1L的溶液，该溶液的浓度为0.1mol/L C. 常温常压下，16gO3中含质子数8NA D. 向10mL12mol/L盐酸中加入足量MnO2并加热，充分反应后产生Cl2的分子数为0.03NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1.7gNH3中含共用电子对的数目为 ，故A错误； B．没有明确物质存在的温度压强条件，不能计算，故B错误； C．16gO3含有NA个O原子，每个氧原子含有8个质子，所以共计8NA个质子，故C正确； D．稀盐酸和二氧化锰不反应，10mL12mol/L盐酸中含有0.12molHCl，与足量MnO2加热反应，HCl不能完全反应，所以制得Cl2的分子数小于0.03NA，故D错误； 选C。 23. 某反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，一定条件下能发生如下反应：ClO-++□→Cl-+N2↑+□，下列说法不正确的是 A. 该反应中N2为氧化产物 B. 生成1molN2时，转移6mol电子 C. 配平后的化学方程式H2O前面系数是5 D. 反应后溶液的碱性增强 【答案】D 【解析】 【分析】中N元素化合价由-3升高为0，发生氧化反应得到氧化产物氮气，ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，发生还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应离子方程式是。 【详解】A．N元素化合价由-3升高为0，发生氧化反应得到氧化产物氮气，A正确； B．N元素化合价由-3升高为0，则生成1molN2时，转移3×2=6mol电子，B正确； C．由分析可知，配平后的化学方程式H2O前面系数是5，C正确； D．反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，D错误； 故选D。 24. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L的稀盐酸和0.10mol/L的NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③加入25.00mL0.10mol/L的稀盐酸； ④用0.10mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 下列说法正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式是+2H+=CO2↑+H2O B. 该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用100mL规格的容量瓶 C. 配置NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶会引起所配溶液浓度偏低 D. 假设4次实验消耗的NaOH溶液体积平均值是13.00mL，则这种药片中碳酸钙的质量分数是60% 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．如果该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用大于100mL规格的容量瓶如250mL，B错误； C．配置NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，C错误； D．假设4次实验消耗的NaOH溶液体积平均值是13.00mL，则n(CaCO3)=[n(HCl)-n(NaOH)]= 0.10mol/L(0.025-0.013L)=0.0006mol，这种药片中碳酸钙量分数是=60%，D正确； 答案选D。 25. 探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 B 向分别盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加Ca(OH)2溶液 前者产生沉淀，后者不产生沉淀 能用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3 C 常温下分别测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH pH大于7 Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性 D 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶于水为放热，所以用温度计测量，发现放Na2CO3温度计显示温度会上升，NaHCO3溶于水为吸热，所以用温度计测量，发现放NaHCO3温度计显示温度会降低，A错误； B．Na2CO3和NaHCO3溶液均会和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，B错误； C．pH大于7，说明Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，C正确； D．Na2CO3与盐酸反应分两步进行，碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，但是向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液，初始盐酸过量，都会开始就生成二氧化碳气体，D错误； 故选C。 二、填空题(本大题共5小题，共46分) 26. 按要求回答下列问题。 （1）写出重晶石主要成分的化学式_______。 （2）写出用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气的化学方程式_______。 （3）向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是_______。 【答案】（1）BaSO4 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）溶液变为血红色 【解析】 【小问1详解】 重晶石的主要成分是BaSO4。 【小问2详解】 用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 【小问3详解】 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合后发生，溶液变为血红色。 27. 目前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。工业制取ClO2的反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。 （1）写出H2O的结构式_______，Na2SO4属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。 （2）该反应的氧化剂为_______。 （3）用双线桥表示该反应的电子转移情况_______。 【答案】（1） ①. H-O-H ②. 离子 （2）NaClO3 （3） 【解析】 【小问1详解】 H2O的结构式为H-O-H，Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成的离子化合物； 【小问2详解】 Cl元素的化合价从+5价降低到+4价，发生还原反应，则NaClO3为氧化剂； 【小问3详解】 2NaClO3→2ClO2，反应中Cl元素的化合价从+5价降低到+4价，共降低2个价态得到2个电子；H2O2→O2，O元素的化合价从-1价升高到0价，共升高2个价态失去2个电子，所以其转移电子的方向和数目是：。 28. 工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 （1）下列说法正确的是_______。 A. 工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2 B. 步骤I，如果通入过量空气，可以实现SO2的完全转化 C. SO2是无色、无臭、有毒气体，易溶于水 D. 步骤Ⅲ用浓硫酸吸收SO3 （2）在足量空气中煅烧燃煤，产生的低浓度SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，并产生一种无毒的气体，写出该反应的化学方程式_______。 （3）几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下探究实验：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体； ①写出产生刺激性气味气体的反应的化学方程式_______。 ②上述实验现象表明浓硫酸具有_______(填字母)。 a．酸性 b．脱水性 c．强氧化性 d．挥发性 ③某同学将收集到的刺激性气味气体通入品红溶液，品红溶液褪色。然后在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因_______。 【答案】（1）ABD （2） （3） ①. ②. bc ③. SO2具有漂白性，SO2通入品红溶液中，和有色物质结合为无色物质，可以看到品红溶液褪色，加热结合生成无色物质分解，溶液又变为红色，加热使得二氧化硫逸出溶液，故冷却后溶液中二氧化硫含量减小，溶液颜色会变浅 【解析】 【分析】黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫和碳酸钙、空气反应转化为硫酸钙；二氧化硫在一定条件下转化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸； 【小问1详解】 A．硫燃烧生成二氧化硫，故工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2，正确； B．碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙和二氧化硫转化为亚硫酸钙，步骤I，如果通入过量空气，则亚硫酸钙会被氧气氧化为硫酸钙，可以实现SO2的完全转化，正确； C．SO2是由刺激性气味的气体，错误； D．步骤Ⅲ用浓硫酸吸收SO3，可以减少酸雾的产生，利于三氧化硫被吸收转化为硫酸，正确； 故选ABD； 【小问2详解】 低浓度SO2可以在炉内添加CaCO3反应生成亚硫酸钙，并产生一种无毒的气体二氧化碳，该反应的化学方程式； 【小问3详解】 ①向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O以2:1的组成脱去，生成的黑色单质为C，C继续与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，。 ②浓硫酸将蔗糖中的H、O以2:1的组成脱去，生成的黑色单质为C，体现脱水性，C继续与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，体现其强氧化性，故选bc； ③产生的刺激性气味气体为SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品红溶液中，和有色物质结合为无色物质，可以看到品红溶液褪色，加热结合生成的无色物质分解，溶液又变为红色，加热使得二氧化硫逸出溶液，故冷却后溶液中二氧化硫含量减小，溶液颜色会变浅。 29. 图表法是常用的科学研究方法，下表列出了短周期的六种元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)： 元素编号 X Y Z W U V 电负性 1.2 1.5 2.5 a 1.5 3.5 原子半径(单位nm) 0.160 0.089 0.102 0.110 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2，+6 -3，+5 +3 -2 （1）Y元素在周期表中的位置是_______。 （2）画出化合物XV的电子式_______。 （3）Z、W、V三种元素形成的气态氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：_______ (用化学式表示)。 （4）W的电负性a的值可能为_______ (填字母)。 A. 3.6 B. 3.1 C. 2.1 D. 1.4 （5）Z、U最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是_______。 【答案】（1）第二周期第ⅡA族 （2） （3）H2O>H2S>H3P （4）C （5）3H++ Al（OH）3=Al3++3H2O 【解析】 【分析】根据图表提供的信息，O、F无正价，X电负性小于Y，半径X大于Y，则X为Mg，Y为Be，Z为S，W半径小于X、U，为P，U为Al，V为O，据此回答。 【小问1详解】 Y为Be，在元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族。 【小问2详解】 化合物XV为MgO，氧化镁为离子化合物，由镁离子和氧离子构成，电子式为。 【小问3详解】 Z、W、V三种元素形成的气态氢化物H2S、H3P、H2O，非金属性O>S>P，其稳定性由强到弱的顺序是： H2O>H2S>H3P。 【小问4详解】 W为P，电负性Al和S之间，a的值可能为2.1，故选C。 【小问5详解】 Z、U最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、Al（OH）3，相互反应的离子方程式是3H++ Al（OH）3=Al3++3H2O。 30. 实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，回答下列问题。已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。 （1）写出A装置中制取Cl2的化学方程式_______。 （2）仪器甲的名称为_______，装置C中加入的试剂是_______。 （3）为制得较纯净氯化铁，实验开始时应先点燃酒精灯_______(填“A”或“D”)，F装置中碱石灰所起的作用是_______。 （4）请设计实验方案检验E中收集的固体中含有的非金属元素_______。 【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （3） ①. A ②. 吸收尾气以及防止水蒸气进入 （4）取少量固体加入稀硝酸溶解，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明含有氯离子 【解析】 【分析】A用于制取氯气，B用饱和食盐水除去氯气中HCl，C中浓硫酸干燥氯气，D中铁和氯气反应制取氯化铁，E收集氯化铁，F吸收尾气以及防止水蒸气进入。 【小问1详解】 A装置浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2，化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 仪器甲的名称为分液漏斗，装置C干燥氯气，加入的试剂是浓硫酸。 【小问3详解】 为制得较纯净的氯化铁，需要排出装置内的空气，实验开始时应先点燃酒精灯A，使装置内充满氯气，F装置中碱石灰所起的作用是吸收尾气以及防止水蒸气进入。 【小问4详解】 E中收集的固体为氯化铁，含有的非金属元素为氯离子，检验氯离子的方法为取少量固体加入稀硝酸溶解，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明含有氯离子。 三、计算题 31. 将Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题： （1）所加盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。 （2）原混合物中碳酸钠的质量是_______g。 【答案】（1）2.50 （2）5.30 【解析】 【分析】加强热时NaHCO3发生分解，而Na2CO3不分解。发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问1详解】 n(CO2)=，加热后的残留物加入200mL盐酸时，发生以下反应 c(HCl)=，故所加盐酸的物质的量浓度为2.50。 【小问2详解】 n(CaCO3)=， 2NaHCO3~Na2CO3~CO2~CaCO3，则原混合物中所含Na2CO3的物质的量为0.25mol-0.20mol=0.05mol，m(Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.30g，故原混合物中碳酸钠的质量是5.30g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 嘉兴市2023~2024学年度第一学期期末测试 高一化学试题卷 考生须知： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. H2SO4 B. Na2O C. CO2 D. KOH 2. 下列仪器不能加热是 A. B. C. D. 3. 下列物质属于电解质的是 A. Fe B. NH3 C. HCl D. 食盐水 4. 当光束通过下列物质时，能出现丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. 水 5. 下列行为不符合安全要求的是 A. 钠着火，用二氧化碳灭火器灭火 B. 氢气点燃前，先进行验纯 C. 闻氯气时，用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌 6. 下列有关物质用途的叙述中不正确的是 A. SO2具有杀菌消毒作用，可用作食品添加剂 B. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 C. 铁红可用作油墨和橡胶的颜料 D. 明矾可用作净水剂和消毒剂 7. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 氯化钙的电子式： B. CO2的结构式：O—C—O C. H2S的分子结构模型： D. 硫离子的结构示意图： 8. 反应SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化剂是 A. C B. SiO2 C. Si D. CO 9. 下列说法中正确的是 A. 12C和14C是一种核素 B. 红磷和白磷互为同素异形体 C. 1H2和2H2互为同位素 D. 中子数为53 10. 下列有关金属及其化合物的说法中正确的是 A. 将包有少量Na2O2固体的棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 B. 将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质 C. 向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则该溶液中一定含Fe2+ D. 将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡 11. 下列有关非金属及其化合物的说法中正确的是 A. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B. 将SO2通入BaCl2溶液中，立即产生白色沉淀 C. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 D. 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为氯气 12. 下列说法不正确的是 A. 储氢合金吸附氢气的过程属于物理变化 B. 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件 C. 特种钢是在碳素钢里适量加入一种或几种元素，使其结构发生变化，从而具有特殊性能 D. 钾钠合金导热能力强，可做核反应堆的传热介质 13. 下列有关实验操作或反应现象的叙述中正确的是 A. 在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液，用于制备氢氧化铁胶体 B. 进行焰色试验时，若实验室无铂丝或铁丝，可以用玻璃棒代替 C. 用玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上，并与标准比色卡对照，测定其pH D. 将足量二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色 14. 下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为 ××矿泉水理化指标 项目 含量() 偏硅酸 3-5 溶解性总固体 35-10 钾 0.1-025 钠 0.2-0.68 钙化 0.4-1.0 镁 0.15-0.5 A. B. C. D. 15. 向某溶液中加入铝片后产生气体，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. K+、Al3+、Cl-、 B. 、Mg2+、Cl-、 C. Na+、K+、S2-、OH- D. Na+、Fe3+、、I- 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钾和水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑ B. 氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ 17. 下列除去杂质方法，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A CO2(O2) 通过灼热的铜网 B SO2(H2O) 通入装有浓硫酸的洗气瓶 C Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 D FeCl2溶液(FeCl3) 通入适量氯气 A. A B. B C. C D. D 18. 如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配置溶液，并从实验室选择下图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是 硫酸化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： A. 仅利用①②③④就可以配制的稀硫酸 B. 定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C. 该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂 D. ④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才能用 19. 下列说法不正确的是 A. 依据周期律推测，卤素单质砹(At)为黑色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸 B. 随着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C. NH4Cl共价化合物，Na2S是离子化合物 D. 氧化钙溶于水的过程中，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂 20. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表的位置如图所示，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 Y X Z W A. 原子半径：Z<W B. X和Y形成的化合物中可能既含离子键，又含非极性键 C. 简单氢化物水溶液酸性：W>Z，因此非金属性：W>Z D. Z和W氧化物对应的水化物均为强酸 21. 在标准状况下①6.72LC2H6 ②3.01×1023个NH3分子 ③13.6gH2S ④0.6molH2O，下列对这四种气体关系从大到小的表达正确的是 A. 物质的量：③>①>④>② B. 原子数：①>②>④>③ C. 体积：④>②>③>① D. 质量：④>③>①>② 22. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 1.7gNH3中含共用电子对的数目为0.4NA B. 将2.24LSO3溶于水得到1L的溶液，该溶液的浓度为0.1mol/L C. 常温常压下，16gO3中含质子数为8NA D. 向10mL12mol/L盐酸中加入足量MnO2并加热，充分反应后产生Cl2的分子数为0.03NA 23. 某反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，一定条件下能发生如下反应：ClO-++□→Cl-+N2↑+□，下列说法不正确的是 A. 该反应中N2为氧化产物 B. 生成1molN2时，转移6mol电子 C. 配平后化学方程式H2O前面系数是5 D. 反应后溶液的碱性增强 24. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L的稀盐酸和0.10mol/L的NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③加入25.00mL0.10mol/L的稀盐酸； ④用0.10mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 下列说法正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式是+2H+=CO2↑+H2O B. 该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用100mL规格的容量瓶 C. 配置NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶会引起所配溶液浓度偏低 D. 假设4次实验消耗的NaOH溶液体积平均值是13.00mL，则这种药片中碳酸钙的质量分数是60% 25. 探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 B 向分别盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加Ca(OH)2溶液 前者产生沉淀，后者不产生沉淀 能用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3 C 常温下分别测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH pH大于7 Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性 D 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题共5小题，共46分) 26. 按要求回答下列问题。 （1）写出重晶石主要成分的化学式_______。 （2）写出用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气的化学方程式_______。 （3）向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是_______。 27. 目前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。工业制取ClO2的反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。 （1）写出H2O结构式_______，Na2SO4属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。 （2）该反应的氧化剂为_______。 （3）用双线桥表示该反应的电子转移情况_______。 28. 工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 （1）下列说法正确的是_______。 A. 工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2 B. 步骤I，如果通入过量空气，可以实现SO2的完全转化 C. SO2是无色、无臭、有毒的气体，易溶于水 D. 步骤Ⅲ用浓硫酸吸收SO3 （2）在足量空气中煅烧燃煤，产生的低浓度SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，并产生一种无毒的气体，写出该反应的化学方程式_______。 （3）几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下探究实验：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体； ①写出产生刺激性气味气体的反应的化学方程式_______。 ②上述实验现象表明浓硫酸具有_______(填字母)。 a．酸性 b．脱水性 c．强氧化性 d．挥发性 ③某同学将收集到的刺激性气味气体通入品红溶液，品红溶液褪色。然后在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因_______。 29. 图表法是常用的科学研究方法，下表列出了短周期的六种元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)： 元素编号 X Y Z W U V 电负性 1.2 1.5 2.5 a 1.5 3.5 原子半径(单位nm) 0.160 0.089 0.102 0.110 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2，+6 -3，+5 +3 -2 （1）Y元素在周期表中的位置是_______。 （2）画出化合物XV的电子式_______。 （3）Z、W、V三种元素形成的气态氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：_______ (用化学式表示)。 （4）W的电负性a的值可能为_______ (填字母)。 A. 3.6 B. 3.1 C. 2.1 D. 1.4 （5）Z、U最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是_______。 30. 实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，回答下列问题。已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。 （1）写出A装置中制取Cl2的化学方程式_______。 （2）仪器甲的名称为_______，装置C中加入的试剂是_______。 （3）为制得较纯净的氯化铁，实验开始时应先点燃酒精灯_______(填“A”或“D”)，F装置中碱石灰所起的作用是_______。 （4）请设计实验方案检验E中收集的固体中含有的非金属元素_______。 三、计算题 31. 将Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题： （1）所加盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。 （2）原混合物中碳酸钠的质量是_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$