1.1 物质的分类及转化 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过 1 亿种。 对于这么多的物质和更为丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？ 物质的分类 一、根据元素组成分类 网 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 Na、Mg、Fe C、H2、O2、O3 CaO、Na2O、CO、CO2、SO3 H2SO4、H2CO3 NaOH、Fe(OH)3 Na2CO3、K2CO3 碱 盐 酸 氧化物 Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 【思考1】请从元素组成的角度对上述物质进行分类？ 网 树状分类法 特点：层级分明 类别之间关系： 并列或从属 类比：章节目录 一、根据元素组成分类 网 【练习1】 ⑨⑩ ⑤ ③ ④ ⑥⑦ 一、根据元素组成分类 书P12 网 网 【思考2】对于上述含碳元素的物质，请根据其物质类别进行分类 单质 氧化物 酸 碱 盐 C Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 一、根据元素组成分类 网 网 由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 【思考3】只含一种元素的物质一定是纯净物吗？ 否，可能是某元素的几种同素异形体组成的混合物 一、根据元素组成分类 单质 氧化物 酸 碱 盐 C CO CO2 H2CO3 Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 Na2CO3 K2CO3 钾盐 钠盐 碳酸盐 交叉分类法 同素异形体 【思考4】对于上述含碳元素的物质，请根据其物质类别进行分类 一、根据元素组成分类 交叉分类法 特点：交错联系 类别之间关系： 并列或交叉 可从不同的角度对物质进行分类。例如，从组成来看，Na2CO3属于盐。从其组成的阳离子来看，属于钠盐；而从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐 一、根据元素组成分类 【思考5】如何从元素组成的角度对氧化物进行分类？ 金属氧化物 CaO Fe2O3 非金属氧化物 CO CO2 H2O 【思考6】你还可以想到其他分类依据吗？ 一、根据元素组成分类 CO CO2 CaO Fe2O3 SO2 CO CO2 CaO Fe2O3 SO2 【思考7】判断上述氧化物能否和酸或碱反应 二、根据物质性质分类 CO2、SO2等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物 CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 酸性氧化物的通性 酸性氧化物 多数能与水反应生成酸 CO2 + H2O ⇌ H2CO3 SO2 + H2O ⇌ H2SO3 特例：SiO2（玻璃的主要成分） 均能与碱反应生成盐和水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O 能与某些碱性氧化物化合成盐 CO2+CaO = CaCO3 SO2+CaO = CaSO3 CO2 SO2 同类物质性质相似 二、根据物质性质分类 碱性氧化物的通性 碱性氧化物 少数能与水反应生成碱 均能与酸反应生成盐和水 能与某些酸性氧化物化合成盐 CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaO + CO2 = CaCO3 K、Ca、Na的氧化物 【思考8】Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，且都生成盐和水， 它属于哪一类氧化物？ 两性氧化物 不成盐氧化物 【思考9】金属/非金属氧化物与碱性/酸性氧化物，有无必然联系？为什么？ 无必然联系，因为分类依据不同 二、根据物质性质分类 CO、NO既不能与酸反应，也不能与碱反应生成盐和水， 他们又属于哪一类？ 【练习2】判断下列说法正误 (1)酸性氧化物肯定是非金属氧化物 (2)非金属氧化物肯定是酸性氧化物 (3)碱性氧化物肯定是金属氧化物 (4)金属氧化物都是碱性氧化物 (5)酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 (6)不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 × × √ × × —— Mn2O7，金属氧化物&酸性氧化物 —— CO，不成盐氧化物 ——Mn2O7、Al2O3 × ——SiO2 ——CO、NO 二、根据物质性质分类 此外，物质的结构和用途也是对物质进行分类的重要依据，我们在今后的学习中将进一步探讨。 【思考10】它们有什么共同特点？从物质组成看属于哪类物质？ 盐水、糖水、硫酸铜溶液、泥水、石灰浆、牛奶 三、分散系及其分类 一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。 分散质分散在分散剂里形成分散系 分散系： 分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 16 9种分散系 实例 根据分散剂和分散质的状态 空 气 云、雾 灰尘、烟 泡 沫 牛奶、酒精的水溶液 盐水、泥水、河水 泡沫塑料 珍珠（包含着水的CaCO3) 合 金 气 液 液 固 固 分散质 气 分散剂 三、分散系及其分类 初中已经学过 1nm以下是溶液，大于100nm是浊液，包括乳浊液和悬浊液，那么在1-100nm之间的命名为什么呢？ 胶体。 粒子直径的大小时三者的本质区别。 17 根据分散质粒子直径的大小 溶液、胶体和浊液的本质区别：　 分散质粒子直径的大小 三、分散系及其分类 提示：1nm=10-9m 初中已经学过 1nm以下是溶液，大于100nm是浊液，包括乳浊液和悬浊液，那么在1-100nm之间的命名为什么呢？ 胶体。 粒子直径的大小时三者的本质区别。 18 胶体：分散质微粒的直径大小在1-100nm之间的分散系。 依据分散剂的状态分： 气溶胶：如_____________ 液溶胶：如____________________________ 固溶胶：如________玻璃 有色　 Fe(OH)3胶体、稀牛奶、淀粉胶体 　 烟、云、雾　 三、胶体及其分类 为了讨论胶体的性质，首先就要制备出一个典型的胶体分散系——氢氧化铁胶体。 如何制备？ 接着再学习判断胶体制备成功的方法，也是胶体的性质之一。丁达尔效应。 19 Fe(OH)3胶体的制备： 【思考11】有些液溶胶是透明的，肉眼很难与溶液相区分，怎么办呢？ 四、胶体的制备及鉴别 请学生小结，提出成功制备氢氧化铁的要点。教师演示实验，可请学生一起操作。 20 CuSO4 溶液 Fe(OH)3 胶体 形成一条光亮的通路 没有光亮的通路现象产生 四、胶体的制备及性质 丁达尔效应是来区分胶体和溶液是一种常用的 物理方法 光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成 ——丁达尔效应 21 四、胶体的制备及性质 生活中的丁达尔效应 22 B 【练习3】 【练习4】 C $$