5.1 硫及其化合物 复习课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 复习 第五章：化工生产中的重要非金属元素 非金属元素 氮及其化合物 分类思想 氧化还原思想 性质与转化 无机非金属材料 感受化学价值，提升科学精神与社会责任感。 3 1.主要含硫物质 难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2 重点知识1. S性质 1.除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是 A.通入氢气后加热 B.伸入灼热的铁丝 C.用水洗涤 D.用二硫化碳洗涤后再用水洗 √ 2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2 A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 √ 3.下列说法不正确的是 A.硫是一种难溶于水的黄色固体 B.硫与铁反应生成硫化亚铁 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 √ 重点知识1. S性质 重点知识2. SO2制备和性质 1.实验室制备原理： 2.净化除杂 3.干燥 4.收集 5.尾气处理 重点知识2. SO2制备和性质 1.实验室制备原理： 2.净化除杂 3.干燥 4.收集 5.尾气处理 重点知识2. SO2制备和性质 1.实验室制备原理： 2.净化除杂 3.干燥 4.收集 5.尾气处理 重点知识2. SO2制备和性质 1.实验室制备原理： 2.净化除杂 3.干燥 4.收集 5.尾气处理 SO2性质的多面性 将SO2通入下列溶液中,观察到的现象。 体现的SO2的性质？ 褪色、漂白、杀菌消毒、强氧化性 辨析 (1)褪色≠漂白 如SO2使KMnO4溶液褪色，体现了还原性 (2)能使品红溶液褪色的不一定是SO2，Cl2、O3也能 (3)漂白剂不一定适用于饮用水的杀菌消毒，如Na2O2 (4)具有杀菌消毒作用的不一定有漂白性，如酒精、Cu2+ (5)具有强氧化性的不一定有漂白性，如酸性KMnO4溶液 以下方法是否可行？ (1)用品红溶液 (2)用氢硫酸 (3)用酸性高锰酸钾溶液 (4)用溴水 (5)澄清石灰水 (6)氯化钙溶液 (7)硝酸钡溶液 SO2和CO2的 鉴别 重点知识3. SO3 化学性质 类别：酸性氧化物 化合价：最高价 +6 常温下为无色液体，熔点：16.8℃ 沸点：44.8℃，标况下为固体，加热为气体，易溶于水，并与水反应生成硫酸，放出大量的热 物理性质 重点知识4. H2SO4性质 以下三组，分别体现了硫酸的什么性质？ 对比实验Ⅰ、II和Ⅲ，得出结论：造成反应产物多样性的主要因素有_________。 反应物的浓度、温度 (2)Zn与浓硫酸反应时,如果Zn过量,随着H2SO4浓度减小,当浓硫酸变成稀硫酸时,Zn与稀硫酸反应生成H2,最终得到SO2和H2的混合气体。 (3)Cu与浓硫酸反应时,如果Cu过量,随着H2SO4浓度的减小,当浓硫酸变成稀硫酸时,两者将不再反应。 (1)常温下浓硫酸使Fe、Al钝化,若加热或将浓硫酸稀释,则可以继续反应: 讨论: 在涉及H2SO4的反应时,要注意分析浓度不同时的反应情况: 评价练习：浓硫酸的特性 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是 A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－ B．②中发生的反应为氧化还原反应 C．②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl D．加热③中褪色的品红溶液，溶液不复色 √ 重点知识4. H2SO4制备 (1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式： ① ； ② ； ③ 。 (2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是 。 SO3＋H2O===H2SO4 SO3与水反应为放 热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收 4FeS2＋11O2 === 2Fe2O3＋8SO2； 重点知识5.离子检验 √ 硫酸根离子的检验方法 未知 溶液 无明显 现象 产生白 色沉淀 原未知液 中含SO 重点知识5.离子检验 例题1：如何检验Na2SO4溶液中是否含有Cl-？ 取少量待测液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl-。 例题2：检验Na2SO3溶液是否变质？ 取少量待测液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，过滤，向沉淀中滴加盐酸，若沉淀全部溶解，则证明未变质；若沉淀部分溶解，则证明已部分变质，若沉淀不溶解，则证明已全部变质。 评价练习：离子检验 重点题型：物质转换 （1）相同价态含硫物质之间的转化 （2）连续氧化 若A为气体单质 若A为固体单质 知识梳理.硫元素价类二维图 【典例】在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的大16,E是酸。当X无论是强酸还是强碱时,都有如图所示转化关系,当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另一种元素。 请回答下列问题: (1)A是　　　　,Y是　　　　,Z是　　　　。  (2)当X是强酸时,E是　　　　,写出B生成C的化学方程式: 　 　　　　　　　　　。  (3)当X是强碱时,E是　　　　,写出B生成C的化学方程式: 　 　　　　　　　　　。  重点题型：物质转换 解析:由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,易联想D与C相比,分子增加1个氧原子,则D可能是氧化物。E为酸,则E应为含氧酸,而Y是能提供“O”的物质,Y为O2,Z为H2O。A为正盐,与强酸或强碱反应生成的物质都能连续两次被氧化,最后得到一种含氧酸,可推知,A与强碱反应时,A可能是铵盐: 其他含硫物质 例题．（多选）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S，含少量Na2SO4 )及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的流程如下： 下列说法正确的是A．Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其还原性B．“净化”时加入的试剂X可选用BaCl2溶液C．“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响D．提纯Na2S2O3·5H2O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤 AD 感谢聆听 Chemistry = Chem + is + try －－that is, Chemistry is try! 中科院院士陆熙炎 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液 紫色石蕊溶液 加有酚酞的氢氧化钠溶液 品红 溶液 酸性KMnO4溶液、溴水 氢硫酸 (H2S溶液) 现象 变红 褪色 褪色 褪色 生成淡黄色沉淀 SO2的 性质 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O, Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。 2SO2＋O22SO3 1.下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 A.滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO D.先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO 上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除SO、CO、Ag+等离子的干扰。 H2SSO2SO3H2SO4 H2SSSO2SO3H2SO4 ABCDE A与强酸反应时,A可能为硫化物(含S2-): AH2SSO2SO3H2SO4。 综上所述,可确定A是(NH4)2S。 答案:(1)(NH4)2S　O2　H2O (2)H2SO4　2H2S+3O22SO2+2H2O (3)HNO3　4NH3+5O24NO+6H2O ANH3NONO2HNO3; $$