2025届高三化学一轮复习：银耳中SO₂含量的检测 课件

银耳中SO2含量的检测 ——硫和二氧化硫 大家好，我是来自杭州外国语学校的王永勇，今天很高兴来到柯桥中学，和同学们一起来探究银耳中二氧化硫的含量 银耳具有润肤美容、提高免疫力、提高肝脏解毒能力等功效。 实验模拟银耳的漂白 为什么市售的银耳中会有SO2? 食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐等作用。 润湿 放入充满SO2的集气瓶中 【实验1】SO2漂白银耳 SO2 为什么市售银耳中会含有SO2呢？ 二氧化硫类物质是食品加工过程中常用的漂白剂和防腐剂。 首先我们来模拟一下银耳的漂白，这是一瓶我提前收集的二氧化硫气体，这是市售的银耳，加水润湿，放入,大家观察一下现象。 一般工厂中如何制得二氧化硫呢？ 3 问题1：硫黄熏蒸过程的化学方程式。 硫黄熏蒸漂白布匹 硫黄熏蒸漂白银耳 S + O2 SO2 硫，俗称硫黄。黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。 硫 古代用硫磺熏蒸来漂白布匹，现代用硫磺熏蒸漂白银耳，写出该过程的化学方程式。 这里硫是氧化剂还是还原剂？ 4 问题2：从S的原子结构出发，分析硫除了作还原剂，是否可以作氧化剂？其氧化能力较O2强还是弱？ 氧化性：O2>S S + O2 SO2 S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S S + H2 H2S 还原剂 氧化剂 我们知道，硫是黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 硫原子的原子结构示意图如下，从S的原子结构出发，分析硫除了做还原剂，是否可以做氧化剂？其氧化能力较O2强或弱？ 因此，硫与Fe或Cu反应生成FeS和Cu2S 通SO2 品红+水 【实验2】 SO2漂白品红原理探究 结论：SO2能与某些有色物质(品红)生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 加热 问题3：SO2水溶液漂白是永久性的吗？ SO2漂白的原理 银耳漂白的原理是什么？是S还是SO2使银耳漂白的？我们用品红溶液来模拟SO2的漂白作用，观察现象并说明原因。但熏蒸漂白的银耳 放置一周后，颜色加深，预测可能原因。我们通过加热试管看看溶液是否恢复红色。说说品红漂白和复原的原理 6 A B C 前处理 SO2的溶出 检测 原理 实验 操作 检测的一般步骤： 但在食品加工过程中没有掌握好二氧化硫类物质的使用量，会对人体健康造成一定的不良影响，我们需要检测二氧化硫的含量，同学们，检测的一般步骤为前处理-检测方法-实验，前处理过程需要把SO2给弄出来再去检测，你觉得气体检测和液体检测哪个方便？何种溶剂是最完美的？水价廉物美、无毒无污染！ 任务一、银耳中二氧化硫的溶出 检测流程： 前处理 检测原理 实验操作 结论：SO2易溶于水 （通常，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。） 问题1：如何将SO2从银耳中溶解出来？ 【实验3】SO2溶解性探究 装有SO2的 矿泉水瓶 约20 mL水 温水溶出 拧紧瓶盖 振荡 我们先来探究SO2的水溶性，这里有一个装有SO2的矿泉水瓶子，加入20mL水，观察实验现象，显然二氧化硫易溶于水，在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫，现在我们思考一下，应该用什么方法将SO2从银耳中溶解出来？（生）加水溶出， 水温怎么好一点？（热水） 加热除了加快溶解速率外，根据刚学的漂白性知识，SO2与色素分子结合，加热使得结合物质分解释放SO2 但同时温度过高，SO2容易从水中逸出，因此我们应该选用什么水？ 8 样品杯 银耳1.0 g 20 mL温水 浸泡 （待用） （已完成） 任务一、银耳中二氧化硫的溶出 【实验4】温水浸泡银耳 检测流程： 前处理 检测原理 实验操作 接下去，请大家加入温水至样品杯20mL处，待用 SO2的溶出 SO2的性质 A B C 前处理 检测 原理 实验 操作 检测的一般步骤： 现在我们来探究SO2的检测方法，想知道检测方法，我们必须得认识SO2的化学性质 任务二、SO2含量检测原理的讨论 检测流程： 前处理 检测原理 实验操作 问题1：预测SO2的物质类别。 问题2：从“类”的角度预测SO2可能存在的化学性质。 SO2+ H2O H2SO3 像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 根据你的经验，你认为SO2是哪一类氧化物？（生）酸性氧化物 我们检验一下溶液pH,确实是酸性，SO2 + H2O = H2SO3 从“类”的角度预测SO2可能存在的化学性质？（生）与碱反应、碱性氧化物反应 任务二、SO2含量检测原理的讨论 检测流程： 前处理 检测原理 实验操作 迅速加入 几滴石蕊试液 【实验5】SO2水溶液酸碱性探究 变红 根据你的经验，你认为SO2是哪一类氧化物？（生）酸性氧化物 我们检验一下溶液pH,确实是酸性，SO2 + H2O = H2SO3 从“类”的角度预测SO2可能存在的化学性质？（生）与碱反应、碱性氧化物反应 任务二、 SO2含量检测原理的讨论 检测流程： 前处理 检测原理 实验操作 问题3：从“价”的角度预测SO2可能存在的化学性质，选择试剂并设计实验方案。 试剂：SO2水溶液、KMnO4溶液、H2O2溶液、 H2S溶液、BaCl2溶液 从“价”的角度预测SO2可能存在的化学性质？选出试剂，并写出化学方程式。（请一个同学上去书写） 根据上述所提供的试剂设计实验方案。（生） 你觉得你设计的实验合理吗？为什么？SO2与BaCl2会不会产生白色沉淀，我们只要改一下顺序就可以了，先加氯化钡溶液，再加SO2最后加双氧水或碘水即可 继续加H2O2溶液(5滴) SO2还原性： SO2氧化性： BaCl2溶液 (1 mL) SO2水溶液 (5滴) 方案一 SO2水溶液 (1mL) KMnO4溶液 (5滴) 方案二 Na2S溶液 (1 mL) SO2水溶液 (3 mL) 方案一 【实验6】SO2化学性质探究 请同学说说现象（生）产生淡黄色沉淀 好的，和我们预测的一致，请这位同学说说你观察到的现象，真实汇报即可 （生）一开始加入亚硫酸水溶液时就产生少量浑浊，加入双氧水后产生大量白色沉淀 这可能是亚硫酸被空气部分氧化了2H2SO3+O2=2H2SO4，这是老师早上新制且用密封膜封装的，我们来进行实验验证一下 14 （2022年国标检测方法——滴定法） 试样酸化后加热通N2释放SO2，用H2O2溶液吸收蒸馏物。然后用NaOH溶液滴定生成物。 问题4:写出H2O2溶液吸收蒸馏物的化学方程式。 资料1 这是2023年刚刚施行的国标，就是样品用盐酸酸化，通氮气并加热将SO2导出，然后用H2O2吸收，再用用已知浓度的碱来测H+的量 对样品进行酸化、蒸馏，蒸馏物用乙酸铅溶液吸收。吸收后的溶液用盐酸酸化，碘标准溶液滴定，根据所消耗的碘标准溶液量计算出样品中的SO2含量。 原理：SO2+I2+2H2O 2HI+H2SO4 问题5：该反应体现了SO2的什么性质？ 检测流程： 前处理 检测原理 实验操作 （2016年国标检测方法——滴定法） 资料2 这是2017年施行的国标，就是样品用盐酸酸化，通氮气并加热将SO2导出，然后用醋酸铅吸收，再用用已知浓度的碘标准液来滴定SO2，这个滴定法检验我们可以在《化学反应原理》学习中进行拓展，这次先不用 SO2的溶出 SO2的性质 具体实验 A B C 前处理 检测 原理 实验 操作 检测的一般步骤： 接下去，我们进行具体实验操作 (1)在离心管中加入检测液（已完成）。 (2)吸取银耳浸泡液1 mL加入到离心管中，盖紧盖子混合，静置2 min。 (3)将离心管中溶液颜色与比色卡进行比对，记录SO2对应的浓度范围。 固体样品 0 20 50 100 400 800 (mg/kg) 达到色卡第三个不建议食用 检测流程： 前处理 检测原理 实验操作 任务三、银耳中SO2含量的检测 【实验7】SO2含量检测 （2003年国标检测方法——比色法） 我们选用2003年施行的国标检测方法进行实验，离心管中加入检测液A两滴，加入检测液B两滴，摇匀备用，这个已经完成了，现在我们需要吸取银耳浸泡液1 ml加入到离心管中，盖紧盖子混合，静置2 min。 结论： 市售银耳 熏蒸银耳 含量（mg/kg） 0-20 >800 是否达标 达标 不达标 任务三、银耳中SO2含量的检测 其实，1，3两组用的是市售的银耳，而2，4两组用的是老师用二氧化硫熏蒸过的银耳，显然市售银耳还是符合标准的，老师用二氧化硫熏蒸过的银耳爆表了 显色剂由溶液A和溶液B组成： (1)SO2+溶液A(Na2HgCl4)→稳定配合物 (2)再与溶液B(甲醛及副玫瑰苯胺)作用，生成玫瑰紫色化合物。 (3)与比色卡对照，可根据其颜色深浅，判定二氧化硫含量。 资料3 固体样品 0 20 50 100 400 800 (mg/kg) 达到色卡第三个不建议食用 （2003年国标检测方法——比色法） 放学案 20 小结 检测流程： 前处理 检测原理 实验操作 水溶性、漂白性 SO2的溶出 SO2的化学性质 SO2+ H2O H2SO3 “类”: 酸性氧化物 “价”: 氧化性 与H2S反应 还原性 与H2O2、I2、 酸性KMnO4反应 比色法 S + O2 SO2 21 课后思考题： 1.二氧化硫在食品加工业中应用广范，请同学们思考红酒中二氧化硫的作用及检测方法。 2.熏蒸银耳含量超过了比色卡检验范围了，如何设计实验检测其含量？ $$