精品解析：辽宁省实验中学2019-2020学年九年级上学期期中化学试卷

2019-2020学年辽宁省实验中学九年级（上）期中化学试卷 一、单选题（本大题共12小题，共14.0分） 1. 下列变化中包含化学变化的是 A. 磨制石器 B. 烧制陶器 C. 冰雪消融 D. 刀刻竹筒 2. 下列实验操作错误的是 A. B. C. D. 3. 从中国成语大会到中国诗词大会，中国的诗词文化大放异彩．很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理．下列说法中，不正确的 A. “真金不怕火炼”是说黄金的化学性质非常稳定 B. “溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”是因为分子在不停的运动 C. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低 D. “百炼成钢”与“滴水成冰”蕴含的科学原理不同 4. 下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 A. 原子得失电子后形成离子 B. 分子的质量一定比原子的质量大 C. 原子是不能再分粒子 D. 分子、原子能构成物质、离子不能 5. 下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 B. 燃着的木条伸入呼出的气体中容易熄灭 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D. 用燃着的木条点蜡烛熄灭后的白烟，白烟被点燃 6. 如图所示的“人工树叶”是一种模拟植物光合作用的装置，利用光能将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇。下列不属于“人工树叶”作用的是 A. 为人类提供食物 B. 为人类提供能源 C. 将光能转化为化学能 D. 有利于减缓温室效应 7. 如图是电解水的实验装置，在实验中可以直接观察到的现象是 A. 水由氢元素和氧元素组成 B. 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 C. 两电极均产生气泡，a、b管内气体的质量比为8：1 D. 两电极均产生气泡，a、b管内气体的体积比约为2：1 8. 分离下列混合物，可按溶解过滤蒸发的顺序进行操作的是 A. 铜粉和镁粉 B. 含泥沙的食盐 C. 酒精和水 D. 蔗糖和食盐 9. 下列反应属于分解反应的是 A. Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O B. Mg+H2SO4→MgSO4+H2 C. Fe+O2Fe3O4 D. C2H5OH+O2CO2+H2O 10. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是 A. 该反应一定属于置换反应 B. 戊一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23 D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27 11. 下图为元素周期表的镁元素部分，下列有关说法错误的是 A. 镁的元素符号为Mg B. 镁元素属于金属元素 C. 镁原子的质量是24.31g D. 镁的原子序数为12 12. 碳和碳的化合物问的部分转化关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 物质X一定是二氧化碳 B. 由碳转化为X一定发生的是化合反应 C. 由碳酸转化成X一定要在加热条件下进行 D. 若使一氧化碳转化成X，只能通过一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧获得 二、多选题（本大题共1小题，共1.0分） 13. 下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是(    ) A. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 B. 分子的质量一定大于原子的质量 C. 原子的质量几乎集中在原子核上 D. 原子可通过得、失电子变成离子,离子也可通过失、得到电子变成原子 三、填空题（本大题共5小题，共9.0分） 14. 下列物质属于纯净物的是（ ） A焊锡 B赤铁矿 C干冰 D_______ 15. 为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列实验方案中合理的是 ______ A.将Cu、Ag分别放入溶液中 B.将Zn、Cu、Ag分别放入溶液中 C.将Zn放入溶液中，将Cu放入溶液中 D. ______ 16. 如图所示的是家庭中常用的几种灭火方法，请将相应方法的灭火原理，填在表中对应的空白处。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 灭火方法 灭火原理 清除可燃物 _____ _____ 17. 空气是混合物，也是一种宝贵资源，空气中各成分有着重要用途．利用空气中各组分______的差异进行分离，如工业上将空气降温加压使之液化，依据空气中氧气、氮气、稀有气体的______不同，控制温度分别汽化，逐一分离。 18. 坚持科学发展观，“坚持人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。 （1）要使“水更清”就得保护好水资源。下列关于水的说法正确的是______（填字母）。 a．工业废水需经处理达标后才可排放 b．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 c．天然水只要通过处理后变清即可饮用 d．为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂 （2）“赤潮”和“水华”是水中氨、磷等元素含量过多，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的“氨、磷”指的是______（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。 （3）要使“空气更清新”需要监测防治大气污染，PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一。下列行为能产生PM2.5的是______。 A. 节日里燃放鞭炮 B. 大力发展火力发电 C. 将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧 （4）为了保护空气，你应该______（写一点）。 四、简答题（本大题共3小题，共23.0分） 19. 工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图： 已知生铁的合碳量为2%-4.3%，钢的合碳量为0.03%-2%。 （1）高炉炼铁的原理是______，焦炭的作用是______。 （2）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体是______。 （3）炼钢炉中，通入纯氧的目的是______。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______性。 （4）钢铁制的可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式______。 20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题： (1)t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______； (2)要将t2℃时甲饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、______等． (3)t3℃时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体由大到小的顺序是______． (4)乙中混有少量的丙，要提纯得到乙应采用___________________的结晶方法。 21. 自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿(主要成分是FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下图所示： (1)“焙烧”前将硫铁矿进行粉碎，其目的是 ___ 。 (2)已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 __ 。 (3)大量排放出SO2能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去： 方法1：将含SO2的废气通入氨水中，以减少空气污染，反应的化学方程式为：2SO2+4NH3•H2O+O2＝2 __ +2H2O。某兴趣小组测定了不同溶质质量分数的氨水在不同温度下吸收SO2气体的情况，获得如下图象，从实验数据可知，吸收SO2最佳的生产条件是 __ 、 __ ； 方法2：将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫。写出该反应的化学方程式 ____ 。 (4)流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式 ____ ；若在实验室欲用质量分数为37%(密度为1.18 g/ml)的盐酸配制30%的100g盐酸，则需要加水 ___ g(保留1位小数)，需要的玻璃仪器有烧杯、 ___ 、 ___ 胶头滴管等。 (5)“氧化”后从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O晶体的操作方法是：在HCl气流中蒸发浓缩、 ____ 、过滤、洗涤、干燥。 五、探究题（本大题共3小题，共18.0分） 22. 某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。 （1）实验方案一如图看到现象是______，结论是______。 （2）实验方案二如图2、图中无色透明塑料瓶的大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上均匀喷有酚酞溶液，按照图四的操作方式分别用注射器向图2、图3的塑料瓶中同时注入20mL浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。图2、图3对比，可以得出的结论是______与方案一对比，方案二的优点是______。 23. 学习了金属的化学性质后，兴趣小组的同学进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。 问题一：产生了什么气体？ 【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。 【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_____。 【实验验证】 验证猜想一：先用试管收集该气体，将带火星的木条伸入试管中，发现木条没有复燃，则猜想一不成立。 验证猜想二：经过实验验证，猜想二成立。请你写出验证猜想二的实验操作及观察到的现象_____。 【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的氢离子。 【得出结论】产生的气体是氢气，写出产生氢气的化学方程式_____。 问题二：黑色固体粉末是什么物质？ 【作出猜想】大家一致认为是_____。 【实验验证】她们先将反应后的液体过滤、烘干，分离出黑色粉末。取少量黑色粉末于试管中，向其中加入稀硫酸，很快就观察到_____。 【拓展探究】请再用一种方法验证该黑色物质：_____。 【解释与结论】小组同学通过查阅资料发现，过量的金属镁与氯化铁发生反应生成该黑色物质和另一种化合物，进一步验证了大家的猜想是正确的。写出该反应的化学方程式_____。 24. 小丽同学用如图装置测定空气中氧气的体积分数。请你填写有关空格，并与同学交流。 （1）写出红磷燃烧反应的化学方程式______； （2）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到现象是______；由此得出的结论是______。 （3）由本实验还可以推测氮气的性质有______任写一条； （4）以下操作造成液面高度不到五分之一的是______ A 实验前没有将弹簧夹夹紧 B. 实验中红磷过量 C. 实验装置漏气 D. 未等装置冷却就打开弹簧夹 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2019-2020学年辽宁省实验中学九年级（上）期中化学试卷 一、单选题（本大题共12小题，共14.0分） 1. 下列变化中包含化学变化的是 A. 磨制石器 B. 烧制陶器 C. 冰雪消融 D. 刀刻竹筒 【答案】B 【解析】 【详解】A、磨制石器，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、烧制陶器，包含着物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，一定有新物质生成，属于化学变化； C、冰雪消融，是由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化； D、刀刻竹筒，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列实验操作错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，图中操作错误，故符合题意； B、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，故不符合题意； C、倾倒液体时，试管略倾斜，瓶塞应倒放，试管口应紧挨试剂瓶口，标签应朝向手心处，图中操作正确，故不符合题意； D、给液体加热时，试管内液体不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面约成45°角，使用酒精灯的外焰加热，试管夹夹至距试管口三分之一处，加热时，先预热，即将试管上下来回移动，图中操作正确，故不符合题意。 故选A。 3. 从中国成语大会到中国诗词大会，中国的诗词文化大放异彩．很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理．下列说法中，不正确的 A. “真金不怕火炼”是说黄金的化学性质非常稳定 B. “溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”是因为分子在不停的运动 C. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低 D. “百炼成钢”与“滴水成冰”蕴含的科学原理不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、“真金不怕火炼”，是指加热条件下金不能和其它物质发生反应，说明黄金的化学性质非常稳定，A选项正确； B、弄花熏得舞衣香，是指花中的香味分子是不断运动的，当其运动到衣服上时，衣服上有花香味，B选项正确； C、“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，火势越大，而着火点是物质的固有属性，不能改变，C选项错误； D、“百炼成钢”过程中，生铁中的碳不断和氧气反应生成二氧化碳，当生铁中的含碳量达到一定程度时就变成钢，发生的是化学变化； “滴水成冰”是因为温度降低时，水由液体变成固体，没有新物质生成，发生的是物理变化，因此“百炼成钢”与“滴水成冰”蕴含的科学原理不同，D选项正确。 故选：C。 4. 下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 A. 原子得失电子后形成离子 B. 分子的质量一定比原子的质量大 C. 原子是不能再分的粒子 D. 分子、原子能构成物质、离子不能 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子在得到电子或失去电子后，质子数与电子数不相等，所以形成离子，选项A正确； B、由原子构成的分子，分子质量则与原子质量相等，如稀有气体、金属等，选项B错误； C、原子可以分为质子、电子和中子，是可以可再分的粒子，选项C错误； D、离子也可以构成物质，如钠离子与氯离子可形成氯化钠，选项D错误。故选A。 5. 下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 B. 燃着的木条伸入呼出的气体中容易熄灭 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D. 用燃着的木条点蜡烛熄灭后的白烟，白烟被点燃 【答案】A 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧产生大量烟，故A错误；B.燃着的木条伸入呼出的气体中容易熄灭，二氧化碳含量比较高，故B正确；C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故C正确；D.用燃着的木条点蜡烛熄灭后的白烟，白烟被点燃，故D正确。 点睛∶现象是指通过我们的感觉器官感知的，例如颜色变化，吸热，放热，生成气体，产生沉淀等。烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的，雾是液体小液滴悬浮在空气中形成的。 6. 如图所示的“人工树叶”是一种模拟植物光合作用的装置，利用光能将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇。下列不属于“人工树叶”作用的是 A. 为人类提供食物 B. 为人类提供能源 C. 将光能转化为化学能 D. 有利于减缓温室效应 【答案】A 【解析】 【详解】A、“人工树叶”是一种模拟植物光合作用的装置，利用光能将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇，不能为人类提供食物，故选项A说法错误； B、利用光能将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇，说明“人工树叶”能为人类提供能源，故选项B说法正确； C、利用光能将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇，则“人工树叶”能将光能转化为化学能，故选项C说法正确； D、“人工树叶”能消耗二氧化碳，有利于减缓温室效应，故选项D说法正确。 故选A。 【点睛】本题难度不大，理解“人工树叶”的原理、灵活运用二氧化碳对环境的影响、化学反应的能量变化等是正确解答本题的关键。 7. 如图是电解水的实验装置，在实验中可以直接观察到的现象是 A. 水由氢元素和氧元素组成 B. 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 C. 两电极均产生气泡，a、b管内气体的质量比为8：1 D. 两电极均产生气泡，a、b管内气体的体积比约为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，但是该结论不能直接观察到，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，可得出每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，但是该结论不能直接观察到，不符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，电解水生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，该实验可直接观察到两电极均产生气泡，但是无法直接观察到a、b管内气体的质量比为8：1，不符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故该实验可直接观察到两电极均产生气泡，a、b管内气体的体积比约为2：1，符合题意。 故选D。 8. 分离下列混合物，可按溶解过滤蒸发的顺序进行操作的是 A. 铜粉和镁粉 B. 含泥沙的食盐 C. 酒精和水 D. 蔗糖和食盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、 铜粉和镁粉都不会溶解在水中，按溶解- 过滤- 蒸发的顺序无法分离这两种物质，不符合题意； B、食盐可以溶解在水中，泥沙不会溶解在水中，可通过溶解、过滤，分离出泥沙，然后蒸发得到食盐，符合题意； C、酒精能与水以任意比例互溶，不能按照溶解-过滤-蒸发的顺序分离这两种物质，不符合题意； D、 蔗糖和食盐都会溶解在水中，不能按照溶解-过滤-蒸发的顺序分离这两种物质，不符合题意。 故选B。 9. 下列反应属于分解反应的是 A. Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O B. Mg+H2SO4→MgSO4+H2 C. Fe+O2Fe3O4 D. C2H5OH+O2CO2+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项符合题意； B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项不符合题意； C、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意； D、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，该选项不符合题意。 故选A。 10. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是 A. 该反应一定属于置换反应 B. 戊一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23 D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误； B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误； C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正确； D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。故选C。 【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 11. 下图为元素周期表的镁元素部分，下列有关说法错误的是 A. 镁的元素符号为Mg B. 镁元素属于金属元素 C. 镁原子的质量是24.31g D. 镁的原子序数为12 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Mg，故选项说法正确，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镁，属于金属元素，故选项说法正确，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误，符合题意； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为12，故选项说法正确，不符合题意。 故选C。 12. 碳和碳的化合物问的部分转化关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 物质X一定是二氧化碳 B. 由碳转化为X一定发生的是化合反应 C. 由碳酸转化成X一定要在加热条件下进行 D. 若使一氧化碳转化成X，只能通过一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧获得 【答案】A 【解析】 【详解】A.二氧化碳与碳酸可相互转化（，），二氧化碳与碳酸钙可相互转化（，或），碳、一氧化碳可转化为二氧化碳（，），所以物质X一定是二氧化碳，故A正确； B.由碳转化为二氧化碳，可以是：（化合反应），也可以是：（置换反应），故B错误； C.由碳酸转化成二氧化碳在常温条件下可进行，故C错误； D.一氧化碳转化成二氧化碳，可以通过，也可以通过，故D错误。 故选：A。 二、多选题（本大题共1小题，共1.0分） 13. 下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是(    ) A. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 B. 分子的质量一定大于原子的质量 C. 原子的质量几乎集中在原子核上 D. 原子可通过得、失电子变成离子,离子也可通过失、得到电子变成原子 【答案】CD 【解析】 【详解】A、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等,例如钠元素中钠原子的质子数和中子数就不相同,故错误； B、分子与原子不能笼统地比较大小,应是分子的质量比构成它的原子质量大,故错误。 C、原子核相对原子体积很小,但质量很大,核外电子质量很小,几乎可忽略不计,原子的质量几乎都集中在原子核上,故正确。 D、原子得失电子后带上电荷,成为带电的原子（即离子）,故原子可通过得、失电子变成离子,离子也可通过失、得到电子变成原子,故正确。 故选CD。 三、填空题（本大题共5小题，共9.0分） 14. 下列物质属于纯净物的是（ ） A焊锡 B赤铁矿 C干冰 D_______ 【答案】 ①. C ②. 蒸馏水 【解析】 【详解】A、焊锡是由锡、铅混合而成，属于混合物，不符合题意； B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意； C、干冰是固体二氧化碳，是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意； D、蒸馏水是由同种物质组成，属于纯净物。 故选C，填：蒸馏水。 15. 为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列实验方案中合理的是 ______ A.将Cu、Ag分别放入溶液中 B.将Zn、Cu、Ag分别放入溶液中 C将Zn放入溶液中，将Cu放入溶液中 D. ______ 【答案】 ①. C ②. 将Zn和Ag分别投入CuCl2溶液中 【解析】 【详解】A、将Cu、Ag分别放入ZnCl2溶液中，Cu、Ag都不能与ZnCl2溶液反应，都是无明显现象，说明金属活动性Zn＞Cu、Zn＞Ag，但无法确定Cu、Ag的活动性强弱，该方案不合理； B、将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中，Zn能与AgNO3溶液反应生成Ag、Zn(NO3)2，现象是锌表面产生银白色固体，说明金属活动性Zn＞Ag；Cu能与AgNO3溶液反应生成Ag、Cu(NO3)2，现象是铜表面产生银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明金属活动性Cu＞Ag，但无法确定Zn、Cu的活动性强弱，该方案不合理； C、将Zn放入CuCl2溶液中能反应生成Cu、ZnCl2，现象是锌表面产生紫红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明金属活动性Zn＞Cu；将Cu放入AgNO3溶液中能反应生成Ag、Cu(NO3)2，现象是铜表面产生银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明金属活动性Cu＞Ag。由此可得的三种金属活动性Zn＞Cu＞Ag，该方案合理； D、将Zn和Ag分别投入CuCl2溶液中，Zn能与CuCl2溶液反应生成Cu、ZnCl2，现象是锌表面产生紫红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明金属活动性Zn＞Cu；而Ag不能与CuCl2溶液反应，无明显现象，说明金属活动性Cu＞Ag，由此可得的三种金属活动性Zn＞Cu＞Ag。 故填：C；将Zn和Ag分别投入CuCl2溶液中。 16. 如图所示的是家庭中常用的几种灭火方法，请将相应方法的灭火原理，填在表中对应的空白处。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 灭火方法 灭火原理 清除可燃物 _____ _____ 【答案】 ①. 隔绝氧气（或空气） ②. 使温度降到着火点以下 【解析】 【详解】炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使外界空气不能进入，可燃物缺少了燃烧需要的氧气，所以属于隔绝空气；用水灭火是利用水蒸发吸热使周围温度降到了可燃物的着火点以下。 17. 空气是混合物，也是一种宝贵资源，空气中各成分有着重要用途．利用空气中各组分______的差异进行分离，如工业上将空气降温加压使之液化，依据空气中氧气、氮气、稀有气体的______不同，控制温度分别汽化，逐一分离。 【答案】 ①. 性质 ②. 沸点 【解析】 【详解】空气是混合物，也是一种宝贵资源，空气中各成分有着重要用途．利用空气中各组分性质的差异进行分离，氮气的沸点比氧气的沸点低，在除去空气中的灰尘、二氧化碳和水蒸气后，降温加压使空气液化，然后控制温度分别汽化，沸点低的氮气先汽化，可将氮气和氧气分离。 故填：性质；沸点。 18. 坚持科学发展观，“坚持人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。 （1）要使“水更清”就得保护好水资源。下列关于水的说法正确的是______（填字母）。 a．工业废水需经处理达标后才可排放 b．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 c．天然水只要通过处理后变清即可饮用 d．为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂 （2）“赤潮”和“水华”是水中氨、磷等元素含量过多，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的“氨、磷”指的是______（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。 （3）要使“空气更清新”需要监测防治大气污染，PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一。下列行为能产生PM2.5的是______。 A. 节日里燃放鞭炮 B. 大力发展火力发电 C. 将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧 （4）为了保护空气，你应该______（写一点）。 【答案】（1）a （2）元素 （3）ABC （4）爱护花草树木，多植树（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 a．工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水污染，故正确； b．为保护好水资源，应合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误； c．天然水通过处理后可以得到澄清的水，因为含有微生物，不能直接饮用，最好经过煮沸处理后才能饮用，故错误； d．为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂，易造成水污染，故错误； 故选：a； 【小问2详解】 “赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的营养元素主要指N（氮）或P（磷）；故填：元素； 【小问3详解】 PM2.5细颗粒物是指环境空气中直径小于等于 2.5 微米的颗粒物。 A 、节日里燃放鞭炮，产生大量的粉尘，能产生PM2.5，符合题意； B、 大力发展火力发电，产生大量的粉尘，能产生PM2.5，符合题意； C 、将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧，产生大量的粉尘，能产生PM2.5，符合题意。 故选：ABC； 【小问4详解】 为了保护空气，你应该爱护花草树木，多植树（合理即可）。 四、简答题（本大题共3小题，共23.0分） 19. 工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图： 已知生铁的合碳量为2%-4.3%，钢的合碳量为0.03%-2%。 （1）高炉炼铁的原理是______，焦炭的作用是______。 （2）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体是______。 （3）炼钢炉中，通入纯氧的目的是______。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______性。 （4）钢铁制的可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式______。 【答案】 ①. 在高温条件下，利用一氧化碳的还原性，将铁的氧化物还原成铁的单质 ②. 燃烧、提供热量；制取还原剂一氧化碳 ③. 氮气 ④. 使生铁中碳充分反应，降低碳的含量 ⑤. 延展 ⑥. 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O 【解析】 【详解】（1）焦炭具有还原性和可燃性，焦炭和氧气反应生成二氧化碳，会放出大量的热，在高温的条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以焦炭的作用是：燃烧提供热量，制取还原剂一氧化碳；炼铁的原理是在高温的条件下，利用一氧化碳的还原性，将铁的氧化物还原成铁的单质； （2）氮气的化学性质稳定，热空气中的氮气没有参与反应，所以排放出的高炉气体中也含有氮气； （3）炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量，将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性； （4）铁锈的主要成分是氧化铁，用稀硫酸除锈反应的化学方程式是：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．故填：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O。 20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题： (1)t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______； (2)要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、______等． (3)t3℃时，等质量三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体由大到小的顺序是______． (4)乙中混有少量的丙，要提纯得到乙应采用___________________的结晶方法。 【答案】 ①. 甲＞乙＝丙 ②. 降温 ③. 丙＞乙＞甲 ④. 蒸发溶剂 【解析】 【详解】（1）t1℃时，因为在该温度下三种物质的溶解度由大到小顺序为甲＞乙＝丙，水都是100g，所以A、B、C三种固体物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＝丙； （2）由于甲物质的溶解度随温度的升高而减小，要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取降温的方法； （3）三种物质中只有甲物质的溶解度随温度的升高而减小，乙物质的溶解度受温度影响小，所以t3℃时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体由大到小的顺序是丙＞乙＞甲； （4）乙物质的溶解度受温度影响较小，乙中混有少量的丙，要提纯得到乙应采用蒸发结晶的方法。 点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 21. 自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿(主要成分是FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下图所示： (1)“焙烧”前将硫铁矿进行粉碎，其目的是 ___ 。 (2)已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 __ 。 (3)大量排放出SO2能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去： 方法1：将含SO2的废气通入氨水中，以减少空气污染，反应的化学方程式为：2SO2+4NH3•H2O+O2＝2 __ +2H2O。某兴趣小组测定了不同溶质质量分数的氨水在不同温度下吸收SO2气体的情况，获得如下图象，从实验数据可知，吸收SO2最佳的生产条件是 __ 、 __ ； 方法2：将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫。写出该反应的化学方程式 ____ 。 (4)流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式 ____ ；若在实验室欲用质量分数为37%(密度为1.18 g/ml)的盐酸配制30%的100g盐酸，则需要加水 ___ g(保留1位小数)，需要的玻璃仪器有烧杯、 ___ 、 ___ 胶头滴管等。 (5)“氧化”后从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O晶体的操作方法是：在HCl气流中蒸发浓缩、 ____ 、过滤、洗涤、干燥。 【答案】 ①. 增大接触面积，加快反应 ②. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ③. (NH4)2SO4 ④. 2%的氨水 ⑤. 50℃ ⑥. 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 ⑦. Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O ⑧. 18.9 ⑨. 量筒 ⑩. 玻璃棒 ⑪. 降温结晶 【解析】 【分析】 硫铁矿和氧气在点燃条件下生成氧化铁和二氧化硫，增大反应物的接触面积可以加快反应速率，二氧化硫和氨水和氧气生成硫酸铵和水，二氧化硫通入灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。 【详解】(1)“焙烧”前将硫铁矿进行粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应。 (2)“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为 。 (3) 方法1：将含SO2的废气通入氨水中，通入空气生成硫酸铵和水，吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：。测定了不同溶质质量分数的氨水在不同温度下吸收SO2气体的情况，获得如下图象，从实验数据可知，吸收 最佳的生产条件是2%的氨水、50℃。 方法2：将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫。反应的化学方程为。 (4)流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为；若在实验室欲用质量分数为37%(密度为1.18 g/ml)的盐酸配制30%的100g盐酸，则需要加水，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。 (5)“氧化”后从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O晶体的操作方法是：在HCl气流中蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 【点睛】用浓溶液稀释配制溶液时，溶质的质量不变，计算加溶剂的质量。 五、探究题（本大题共3小题，共18.0分） 22. 某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。 （1）实验方案一如图看到的现象是______，结论是______。 （2）实验方案二如图2、图中无色透明塑料瓶的大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上均匀喷有酚酞溶液，按照图四的操作方式分别用注射器向图2、图3的塑料瓶中同时注入20mL浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。图2、图3对比，可以得出的结论是______与方案一对比，方案二的优点是______。 【答案】（1） ①. 酚酞溶液变为红色 ②. 分子在不断运动 （2） ①. 温度越高，分子运动得越快 ②. 不污染环境##节约药品 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。实验方案一中，浓氨水有挥发性，能挥发出氨分子，氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变为红色，结论是分子在不断运动。 故填：酚酞溶液变为红色；分子在不断运动。 【小问2详解】 图3中热水的温度比图2中冷水的温度高，图3中的小纸花由下而上变红色的速率比图2中快，因此图2、图3对比，可以得出的结论是：温度越高，分子运动得越快。 浓氨水挥发出来的氨气会污染空气，与方案一对比，方案二药品用量更少，且密封性更好，因此优点是不污染环境，节约药品。 故填：温度越高分子运动得越快；不污染环境（或节约药品）。 23. 学习了金属的化学性质后，兴趣小组的同学进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。 问题一：产生了什么气体？ 【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。 【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_____。 【实验验证】 验证猜想一：先用试管收集该气体，将带火星的木条伸入试管中，发现木条没有复燃，则猜想一不成立。 验证猜想二：经过实验验证，猜想二成立。请你写出验证猜想二的实验操作及观察到的现象_____。 【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的氢离子。 【得出结论】产生的气体是氢气，写出产生氢气的化学方程式_____。 问题二：黑色固体粉末是什么物质？ 【作出猜想】大家一致认为是_____。 【实验验证】她们先将反应后的液体过滤、烘干，分离出黑色粉末。取少量黑色粉末于试管中，向其中加入稀硫酸，很快就观察到_____。 【拓展探究】请再用一种方法验证该黑色物质：_____。 【解释与结论】小组同学通过查阅资料发现，过量的金属镁与氯化铁发生反应生成该黑色物质和另一种化合物，进一步验证了大家的猜想是正确的。写出该反应的化学方程式_____。 【答案】 ①. 反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律 ②. 用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片，该气体能燃烧，且玻璃片上有水雾出现 ③. Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ ④. 铁 ⑤. 固体消失，溶液变成浅绿色，并有气泡产生 ⑥. 用磁铁吸引的方法来检验，观察是否能被磁铁吸引 ⑦. 3Mg+2FeCl3＝2Fe+3MgCl2 【解析】 【详解】问题一：{交流讨论}因为化学反应前后元素的种类不变，反应物中不存在碳元素，因此不可能产生二氧化碳,故填反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律。 {实验验证}氢气燃烧只生成水，所以检验是氢气的方法是用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片，该气体能燃烧，且玻璃片上有水雾出现，说明该气体是氢气，即猜想二成立，故填用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片，该气体能燃烧，且玻璃片上有水雾出现。 {得出结论}因为氯化铁溶液中含有较多的氢离子，所以是镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。 问题二：{作出猜想}镁能与氯化铁发生置换反应生成铁和氯化镁，所以该黑色固体是铁，故填铁。 {实验验证}取少量黑色粉末于试管中，向其中加入稀硫酸，很快就观察到固体消失，溶液变成浅绿色，并有气泡产生，说明该固体铁，故填固体消失，溶液变成浅绿色，并有气泡产生。 {拓展探究}铁能被磁铁吸引，所以可用磁铁吸引的方法来检验，观察是否能被磁铁吸引，故填用磁铁吸引的方法来检验，观察是否能被磁铁吸引。 {解释与结论}过量的金属镁与氯化铁发生反应生成铁和氯化镁，故反应的化学方程式写为：3Mg+2FeCl3＝2Fe+3MgCl2。 24. 小丽同学用如图装置测定空气中氧气的体积分数。请你填写有关空格，并与同学交流。 （1）写出红磷燃烧反应的化学方程式______； （2）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是______；由此得出的结论是______。 （3）由本实验还可以推测氮气的性质有______任写一条； （4）以下操作造成液面高度不到五分之一的是______ A. 实验前没有将弹簧夹夹紧 B. 实验中红磷过量 C. 实验装置漏气 D. 未等装置冷却就打开弹簧夹 【答案】（1） （2） ①. 烧杯中的水进入集气瓶，水位上升约五分之一 ②. 空气中约含五分之一体积的氧气 （3）难溶于水等（合理即可） （4）CD 【解析】 【小问1详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 红磷燃烧消耗了空气中的氧气，使得瓶内压强减少，打开弹簧夹后，有水进入集气瓶，水位上升约五分之一，水位上升的体积就是氧气的体积，由此可得出结论：空气中约含五分之一体积的氧气； 小问3详解】 实验中当装置内进入水以后，氮气依然能够存在这就说明氮气是难溶于水的也不和水反应。另外在红磷和氧气反应的过程中，氮气没有被消耗，所以氮气不和氧气、红磷反应，可以概括为性质稳定，当然也可以分开叙述，就是不和氧气反应，不支持燃烧等； 【小问4详解】 如果装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开弹簧夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，从而导致测定结果偏低；实验前没有将弹簧夹夹紧会导致测定结果偏大；故填：CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$