2.1.1 原子第1课时课件-2024-2025学年九年级化学鲁教版上册

1.原子 鲁教版化学九年级（上） 第1课时 原子的构成和计量 第二单元 认识物质的构成 1 目录 重点难点 01 温故知新 02 新课引入 03 新知新授 04 学以致用 05 典例解析 06 课堂小结 07 课后巩固 08 2 01 重点难点 教学目标 1.认识原子的构成及原子的相对质量，掌握构成原子的各微粒之间的数量和电性关系及原子的实际质量与相对原子质量的关系。（重点） 2.了解离子的形成过程及原子核外电子的分层排布，会写常见离子的符号；能说出原子结构示意图的含义，并掌握元素的原子核外电子排布特点;知道元素化学性质与原子最外层电子数的关系。（难点） 3 02 温故知新 教学过程 水分子 氧分子 1.我们饮用的水是有哪种微粒组成的？ 2.我们呼吸的氧气是由哪种微粒组成的？ 3.家里的铁锅是由哪种微粒组成的？ 铁原子 4 03 新课引入 教学过程 水分子很小，构成水分子的氢原子和氧原子更小。那么小的原子还能不能再分呢？ 一滴水大约有1.674×1022个水分子。 5 04 新知新授 教学过程 一、 原子的结构 原子还可以再分 1897年，英国科学家汤姆森等人发现了电子，于是他提出了原子的“葡萄干布丁”模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，带负电荷的电子像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。 1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子多的高速α粒子轰击金箔时，发现绝大多数α粒子能穿透金不改变原来的运动方向，但有一小部分α粒子改变了原来的格径，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。 6 04 新知新授 教学过程 一、 原子的结构 原子还可以再分 α粒子轰击金箔演实验示意图： 7 04 新知新授 教学过程 一、 原子的结构 原子还可以再分 原子核很小，它的体积仅为原子体积的几千亿分之一。即使这样，原子核仍然是可以再分的。后来的研究表明，原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的，因此原子核带正电，其所带的正电荷数称为核电荷数。质子和中子的质量差不多，都比电子大得多，质子质量约为电子质量的1836倍，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。 8 04 新知新授 教学过程 一、 原子的结构 原子还可以再分 原子的构成： 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （每个质子带1个单位正电荷） （中子不带电） （每个电子带1个单位负电荷） 9 04 新知新授 教学过程 一、 原子的结构 观察思考2-1 探寻原子构成的规律： 核电荷数=质子数=核外电子数。 观察课本第32页表中信息，探寻原子构成的规律。 10 04 新知新授 教学过程 一、 原子的结构 活动探究2-1 制作原子结构模型 观察课本第33页“原子结构模型示意图”，之间制作一个原子结构模型。 11 04 新知新授 教学过程 一、 原子的结构 总结： 原子是构成物质的一种微观粒子，金、金刚石、石墨等都是由原子直接构成的。原子具有微观粒子的一般性质，如质量和体积都很小，相互之间有间隔，存在着相互作用，总是在不断地运动等。 12 04 新知新授 教学过程 二、 计量原子的质量 相对原子质量 虽然所有原子都非常微小，但是它们仍然有一定的质量，而且不同的原子的质量存在着差异。例如，1个氧原子的质量为2.657×10-26kg,1个铁原子的质量为9.288×10-26kg。这么小的数字，书写和运算都很不方便，为此国际上统一采用相对原子质量来计量原子的质量。 13 04 新知新授 教学过程 二、 计量原子的质量 相对原子质量 以一个碳-12原子“实际质量（1.993×10-26kg）的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。 相对原子质量： ≈56 . 14 04 新知新授 教学过程 二、 计量原子的质量 相对原子质量 相对原子质量： 注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，但能反映原子实际质量的相对大小。它的单位为“1”，一般不写也不读。在化学计算中通常采用“四舍五入”法取相对原子质量的整数值(氯除外)。 15 04 新知新授 教学过程 二、 计量原子的质量 相对原子质量 相对原子质量： 由于质子与中子的质量基本相等，都约等于碳12原子质量的 1/12,原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小可忽略不计。所以： 相对原子质量≈质子数+中子数。 16 04 新知新授 教学过程 二、 计量原子的质量 方法导引 科学计量 一要科学选择计量单位，以使得计量结果易于比较和运算。 例如，计量从你家到学校的距离可以用“千米”为单位，而计量恒星之间的距离则要用“光年”为单位。 二要科学选择计量工具，以保证计量结果的精确性。 例如，在实验室称取少量的固体试剂时，可以使用托盘天平，其误差不超过0.1g；而称量一辆装满货物的载重车时就要使用地秤，它的称量误差甚至达几十千克！如果你把少量的试剂放到地秤上去称量，其结果可想而知。 17 教学过程 05 学以致用 1．下列关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（　　） A．汤姆森发现了电子，证实原子是可分的 B．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子 C．原子的核外电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化 D．不是所有的原子都有质子、中子和电子 　 　 C 18 教学过程 05 学以致用 2．关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（　　） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 　 　 D 19 教学过程 05 学以致用 3．若C-13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内（　　） A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子 C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子 　 B 20 教学过程 06 典例解析 例．有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为1.66×10﹣27kg，已知1个氧原子的质量约为2.657×10﹣26kg，求： （1）碳原子的相对原子质量是 　。 （2）氧原子的相对原子质量是多少？（结果保留整数、写出计算过程） （3）已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少？（结果保留3位小数、写出计算过程） 。 21 教学过程 06 典例解析 解：（1）碳原子的相对原子质量为。 故答案为：12。 （2）氧原子的相对原子质量为≈12。 （3）硫原子的实际质量为： 32×1.66×≈5.32×。 22 教学过程 07 课堂小结 1.原子的构成； 2.原子的相对原子质量。 23 教学过程 08 课后巩固 完成相关作业 24 谢谢观赏 2024.09 Thank You 结束新课 25 $$