精品解析：江西省宜春市2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题

2026届高二上学期诊断考试化学试卷 可能用到的相对原子质量D 2 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题(14×3=42分) 1. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B. 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C. 用反应制备环氧乙烷 D. 用反应制备硫酸铜 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 乙酸的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间充填模型： D. 聚氯乙烯的结构简式： 3. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物 B. 蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 C. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 D. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性 4. 常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO、OH-、SO B. 加入过量氨水：NH、Al3+、OH-、SO C. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SO D. 加入过量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO、SO 5. 下列说法正确的是 A. C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 B. 已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ·mol-1，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH=-1366.8kJ·mol-1 C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D. 在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1 6. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 20gD2O中含有的电子数目为9NA B. 标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NA C. 1mol中含有碳碳双键的数目为4NA D. 16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA 7. 下列有关实验原理或操作正确的是 A. 图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸 B. 图乙装置，H+移向负极实现化学能转化为电能 C. 图丙装置，从下层放出CCl4实现与水的分离 D. 图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯 8. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O B. 0.3molFeBr2与0.4molCl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2 C. 用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2O D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+2H2O2+8H+=2Mn2++3O2↑+6H2O 10. 下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 提纯硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅 B. 冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al C. 制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2 D. 制碘：海带海带灰 I2(aq) I2 11. 分别取50mLc1mol·L-1盐酸与50mLc2mol·L-1氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是 A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器，不能用铜丝代替 B. 某同学通过实验测出中和反应生成1molH2O反应热ΔH=-58.3kJ/mol，造成这一结果的原因可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液温度 C. c1<c2，目的是确保稀盐酸完全反应 D. 用稀醋酸代替稀盐酸，结果是不一样的 12. 在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。下列说法错误的是 A. 将从a极移动到b极 B. 该电池的有机电解液可以换成更易导电的饱和NaCl溶液 C. 工作一段时间后，b极区可能会发生 D. 系统工作时，主要将化学能转化为电能 13. 十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。 反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1 反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2 在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是 A. ΔH1＞ΔH2＞0 B. ΔH1=Ea1-Ea2 C. 该脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定 D. C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚 14. 工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* =CH3*＋OH* B. 该历程中最大活化能E正=157.2 kJ•mol-1 C. 该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+ 4H* =CO*＋2H2(g) D. CH3OH* = CO*＋2H2(g) △H=65.7 kJ•mol-1 二、非选择题 15. 外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。 (1)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。 ①通入N2的目的是___，若实验时观察到___，说明通入N2未达到预期目的。 ②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，该反应的化学方程式为___。 (2)装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质___和___。 (3)装置F的作用是___。 16. 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题： （1）活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下： 已知：pH=2时，I.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO II. ①氧化过程的离子方程式为_______。 ②根据I2的特性，分离操作X应为_______、冷却结晶。 ③酸性KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______。 （2）以金红石(主要成分为TiO2)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示： ①I在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。I中反应的化学方程式为_______。 ②II中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为_______℃。 ③II中氩气的作用是_______。 ④海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有_______(填化学式)。 17. 以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯()路线如图(部分反应条件已省略)： 回答下列问题： (1)聚丙烯酸甲酯链节为_______。 (2)乙烯、乙酸、、四种物质中可与金属钠反应的有_______，反应①②③中原子利用率为的是_______(填序号)。 (3)所含官能团名称：_______，写出反应①的化学方程式：_______，该反应的类型为_______。 (4)反应③的化学方程式为_______。 18. 回答下列问题。 Ⅰ.和CO是常见的环境污染气体。 （1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为_______(写方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。 Ⅱ.三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备，回答下列相关问题。 已知： ① ② ③ （2）则的_______(用含、、的代数式表示)。 （3）若在恒温恒容的容器中加入一定量，仅发生反应 ①下列说法正确的是_______(填字母)。 a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c.增加的量，平衡正向移动 ②达到平衡时(g)的浓度为1.4，若时充入一定量的(g)，到反应再次达到平衡，请在下图中画出-时间段(g)的浓度与时间的关系图_______。 （4）在2L恒容密闭容器中充入1.0mol (g)和1.5mol (g)，若仅发生反应：，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，(g)的反应速率为_______ 。 （5）在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应： 。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。 ①_______(填“>”“＜”“=”)0；比较、、的大小：_______。 ②若初始时通入7.0mol ，为7.0MPa，则A点平衡常数_______(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为，温度为1100K时，平衡常数_______(填“>”“＜”“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高二上学期诊断考试化学试卷 可能用到的相对原子质量D 2 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题(14×3=42分) 1. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B. 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C. 用反应制备环氧乙烷 D. 用反应制备硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．涂料中的有机溶剂主要是苯类酯类醛类或醚类，含有有害物质危害人的身体健康，研制水溶剂代替有机溶剂涂料，减少有机溶剂的危害，符合绿色化学理念，不选A； B．可降解塑料减少白色污染，符合绿色化学理念，不选B； C．此反应原子利用率为100%，不产生污染物，符合绿色化学理念，不选C； D．用浓硫酸和铜反应制备硫酸铜，反应过程中产生二氧化硫有害气体，不符合绿色化学理念，选D； 故选D。 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 乙酸的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间充填模型： D. 聚氯乙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 乙酸的结构简式：CH3COOH， 是丙酸，故A错误； B． 氯原子最外层是8电子结构，一氯甲烷的电子式： ，故B错误； C． 丙烷分子的空间充填模型： ， 丙烷分子的球棍模型，故C错误； D． 聚氯乙烯的结构简式： ，故D正确； 故选D。 3. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物 B. 蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 C. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 D. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．棉的主要成分为纤维素，丝、毛的主要成分为蛋白质，均为天然有机高分子化合物，故A正确； B．糖类中的单糖不能发生水解反应，故B错误； C．煤的液化是将煤通过复杂的化学变化转化成液态燃料的过程，石油的裂化是在特定条件下将长链烃转化成短链液态烃得到汽油的过程，油脂的皂化是指油脂的碱性水解反应，均为化学变化，故C正确； D．鸡蛋清主要成分为蛋白质，硫酸铜为重金属盐能引起蛋白质的变性，故D正确； 故选：B。 4. 常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO、OH-、SO B. 加入过量氨水：NH、Al3+、OH-、SO C. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SO D. 加入过量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO、SO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．加入过量NaOH溶液后，铝离子转化为偏铝酸根，铁离子和亚铁离子转化为沉淀，溶液中主要存在的离子为Na+、AlO、OH-、SO，故A项正确； B．加入过量氨水后，Al3+转化为氢氧化铝沉淀，溶液中Al3+不能大量存在，故B项错误； C．通入过量Cl2后，Fe2+被氧化为Fe3+，故C项错误； D．加入过量H2SO4溶液，H+与NO混合后有强氧化性，Fe2+被氧化为Fe3+，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为A。 5. 下列说法正确的是 A. C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 B. 已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ·mol-1，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH=-1366.8kJ·mol-1 C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D. 在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，能量越低越稳定，石墨比稳定金刚石，A错误； B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，水应该为液态，B错误； C．因为同种物质由气态变为液态会放热，所以生成2molSO3(g)比生成2molSO3(l)放出的热量少，即0>△H1＞△H2，C正确； D．合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，D错误； 故选C。 6. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 20gD2O中含有的电子数目为9NA B. 标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NA C. 1mol中含有碳碳双键的数目为4NA D. 16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．20gD2O的物质的量为=1mol，每个D2O含有10个电子，所以共含有10NA个电子，A错误； B．标况下SO3不是气体，11.2LSO3的物质的量不是0.5mol，B错误； C．苯环不含碳碳双键，所以1mol中含有碳碳双键的数目为NA，C错误； D．16.8gFe的物质的量为=0.3mol，Fe与水蒸气反应时全部转化为Fe3O4，Fe元素的化合价平均生成价，所以转移电子0.3mol×=0.8mol，即0.8NA，D正确； 综上所述答案为D。 7. 下列有关实验原理或操作正确的是 A. 图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸 B. 图乙装置，H+移向负极实现化学能转化为电能 C. 图丙装置，从下层放出CCl4实现与水的分离 D. 图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 图甲装置，HCl与水直接接触，吸收HCl气体时不能防止倒吸，故A错误； B． 图乙装置，H+移向正极实现化学能转化为电能，故B错误； C． 图丙装置，CCl4密度大于水，从下层放出CCl4实现与水的分离，故C正确； D． 图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯，但导管口不能插到液面以下，会引起倒吸，故D错误； 故选C。 8. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后但并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。本题选C. 点睛：在平衡状态下，加入催化剂后，正反应速率和逆反应速率同时都增大，且保持正反应速率和逆反应速率相等，所以平衡不移动；缩小容器体积就是增大压强，由于反应前后的气体分子数不发生变化，所以平衡不移动，但是各组分的浓度增大了，化学反应速率加快了；增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，在平衡移动的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；恒容时充入稀有气体，虽然系统内压强增大了，但是各组分的浓度保持不变，所以化学反应速率不变，平衡不移动。 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O B. 0.3molFeBr2与0.4molCl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2 C. 用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2O D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+2H2O2+8H+=2Mn2++3O2↑+6H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 硝酸具有强氧化性，向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液发生的离子方程式为：2NO+3SO+2H+=3SO+2NO↑+H2O，故A错误； B． 0.3mol FeBr2与0.4molCl2在溶液中反应，其离子方程式为：8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2，故B正确； C． 用稀硝酸除去试管内壁银镜生成NO：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，故C错误； D． 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误； 故选B。 10. 下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 提纯硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅 B. 冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al C. 制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2 D. 制碘：海带海带灰 I2(aq) I2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2与C反应生成CO，不是CO2，A错误； B．电解熔融的氧化铝制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，电解氯化铝不能达到铝，B错误； C．海水浓缩后加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，步骤和实验过程正确，C正确； D．热裂汽油含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分馏汽油，D错误； 故选C。 11. 分别取50mLc1mol·L-1盐酸与50mLc2mol·L-1氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是 A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器，不能用铜丝代替 B. 某同学通过实验测出中和反应生成1molH2O反应热ΔH=-58.3kJ/mol，造成这一结果的原因可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液温度 C. c1<c2，目的是确保稀盐酸完全反应 D. 用稀醋酸代替稀盐酸，结果是不一样的 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据A结构可知为玻璃搅拌器，金属导热快，不能用金属Cu、Fe等代替，故A正确； B．在实验过程中，测量完盐酸的温度后，直接测量NaOH溶液的温度，残余盐酸与NaOH溶液反应，导致热量有散失，则测得中和热ΔH>-57.3kJ/mol，故B错误； C．c1<c2，是为了确保盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，故C正确； D．醋酸是弱酸，电离会吸收部分反应放出的热量，结果是不一样的，故D正确； 故选B。 12. 在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。下列说法错误的是 A. 将从a极移动到b极 B. 该电池的有机电解液可以换成更易导电的饱和NaCl溶液 C. 工作一段时间后，b极区可能会发生 D. 系统工作时，主要将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【分析】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为，为原电池的负极，则a电极反应式为，b为正极，水电离的得电子被还原生成，电极反应式为，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 【详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，a电极是负极，则从a极移动到b极，A正确； B．电极a是金属钠，能与水反应，则电池的电解液不能换成更易导电的饱和NaCl溶液，B错误； C．b为正极，水电离的得电子被还原生成，电极反应式为，电解液中钠离子和碳酸氢根离子达到饱和时，b极区可能会发生，C正确； D．原电池工作时，主要将化学能转化为电能，D正确； 答案选B。 13. 十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。 反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1 反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2 在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是 A. ΔH1＞ΔH2＞0 B. ΔH1=Ea1-Ea2 C. 该脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定 D. C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ和Ⅱ，生成物的能量总和均大于反应物能量总和，说明反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，结合△H=生成物能量总和-反应物能量总和，则ΔH1＞ΔH2＞0，A正确； B．根据图示可知Ea1为反应Ⅰ的活化能，Ea2为反应Ⅱ的活化能，ΔH1＞Ea1-Ea2，B错误； C．由图可知，Ea1＞Ea2，则说明反应Ⅱ比反应Ⅰ速率快，化学反应速率的快慢由慢反应决定，则该脱氢过程速率的快慢由慢反应Ⅰ决定，C正确； D．由图可知，Ea1＞Ea2，则说明反应Ⅱ比反应Ⅰ速率快，即消耗C10H12速率大于生成C10H12，所以C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12，D正确； 故合理选项是B。 14. 工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* =CH3*＋OH* B. 该历程中最大活化能E正=157.2 kJ•mol-1 C. 该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+ 4H* =CO*＋2H2(g) D. CH3OH* = CO*＋2H2(g) △H=65.7 kJ•mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* =CH3O*＋H*，故A错误； B．该历程中最大活化能E正=［113.9-(-65.7)］kJ•mol-1=179.6kJ•mol-1，故B错误； C．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+ 3H*=CO*+ 4H* ，故C错误； D．根据图示，CH3OH*的相对能量为0，CO*＋2H2(g)的相对能量为65.7kJ•mol-1，所以CH3OH* = CO*＋2H2(g) △H=65.7 kJ•mol-1，故D正确； 选D。 二、非选择题 15. 外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。 (1)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。 ①通入N2的目的是___，若实验时观察到___，说明通入N2未达到预期目的。 ②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，该反应的化学方程式为___。 (2)装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质___和___。 (3)装置F的作用是___。 【答案】 ①. 除去装置中的空气(氧气) ②. A中气体变为红棕色 ③. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ④. NaOH ⑤. NaNO3 ⑥. 吸收尾气NO，防止污染空气 【解析】 【分析】装置A发生反应稀硝酸与Cu反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，H2O进入C装置中与Na2O2反应产生O2，O2与NO反应生成NO2，NO2也会与Na2O2反应，影响后续的实验探究，据此先通入B，用水除去NO2，再用C浓硫酸干燥气体，D中2NO+Na2O2=2NaNO2，E中浓硫酸，防止F中的水蒸气进入D，F中高锰酸钾具有氧化性，能将一氧化氮氧化，反应的实质是：5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O，防止污染空气。 【详解】(1)①通入N2的目的是除去装置中的空气(氧气)，避免O2对实验干扰，若实验时观察到A中气体变为红棕色，说明通入N2未达到预期目的。故答案为：除去装置中的空气(氧气)；A中气体变为红棕色； ②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，二氧化氮溶于水生成硝酸的一氧化氮，该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； (2)装置C、E不可省去，省去C、E，H2O进入C装置中与Na2O2反应产生NaOH和O2，2NO+O2=2NO2，2NO2+Na2O2═2NaNO3，省去会导致产品中混有杂质NaOH和NaNO3。故答案为：NaOH；NaNO3； (3)装置F的作用是吸收尾气NO，防止污染空气。故答案为：吸收尾气NO，防止污染空气。 16. 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题： （1）活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下： 已知：pH=2时，I.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO II. ①氧化过程的离子方程式为_______。 ②根据I2的特性，分离操作X应为_______、冷却结晶。 ③酸性KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______。 （2）以金红石(主要成分为TiO2)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示： ①I在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。I中反应的化学方程式为_______。 ②II中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为_______℃。 ③II中氩气的作用是_______。 ④海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 升华(或加热) ③. 酸性KMnO4会继续氧化I2 （2） ①. ②. 1000 ③. 作保护气，防止Mg和Ti被氧化 ④. Mg、Cl2 【解析】 【分析】含I-的卤水用NaNO2氧化为I2，用活性炭吸附I2，低温干燥，加热升华、冷却结晶，得到粗碘。TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，用镁还原TiCl4生成氯化镁和海绵钛，电解熔融氯化镁生成镁和氯气。 【小问1详解】 ①pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO，I元素化合价由-1升高为0、N元素化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒，氧化过程的离子方程式为。 ②I2易升华，根据I2的特性，分离操作X应为升华、冷却结晶。 ③pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，酸性KMnO4是常用的强氧化剂，酸性KMnO4会继续把I2氧化为I的高价化合物，所以该方法中却选择了价格较高的NaNO2。 【小问2详解】 ①TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，产物中有一种可燃性无色气体，该可燃性气体是CO，则I中反应的化学方程式为。 ②根据II中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线，800℃ Ti的提取率低，1000℃和1500℃ Ti提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为1000℃。 ③II中氩气的作用是作保护气，防止Mg和Ti被氧化。 ④根据工艺流程，可循环使用的物质还有Mg、Cl2。 17. 以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯()路线如图(部分反应条件已省略)： 回答下列问题： (1)聚丙烯酸甲酯链节为_______。 (2)乙烯、乙酸、、四种物质中可与金属钠反应的有_______，反应①②③中原子利用率为的是_______(填序号)。 (3)所含官能团名称：_______，写出反应①的化学方程式：_______，该反应的类型为_______。 (4)反应③的化学方程式为_______。 【答案】 ①. ②. 乙酸、、 ③. ② ④. 碳碳双键和羧基 ⑤. ⑥. 取代(或酯化)反应 ⑦. 【解析】 【分析】乙炔和氢气发生加成反应生成乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，丙烯酸和甲醇发生酯化反应生成X是丙烯酸甲酯，丙烯酸甲酯发生加聚反应生成聚丙烯酸甲酯，据此解答。 【详解】(1)聚丙烯酸甲酯的结构简式为，属于加聚产物，则聚丙烯酸甲酯链节为。 (2)乙烯含有碳碳双键，和金属钠不反应，乙酸和均含有羧基，含有羟基，这三种物质均可与金属钠反应，反应①③中还有水生成，②中只有一种产物生成，因此反应②中原子利用率为。 (3)所含官能团名称为碳碳双键和羧基，反应①的化学方程式为，该反应的类型为取代(或酯化)反应。 (4)反应③的化学方程式为。 18. 回答下列问题。 Ⅰ.和CO是常见的环境污染气体。 （1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为_______(写方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。 Ⅱ.三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备，回答下列相关问题。 已知： ① ② ③ （2）则的_______(用含、、的代数式表示)。 （3）若在恒温恒容的容器中加入一定量，仅发生反应 ①下列说法正确的是_______(填字母)。 a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c.增加的量，平衡正向移动 ②达到平衡时(g)的浓度为1.4，若时充入一定量的(g)，到反应再次达到平衡，请在下图中画出-时间段(g)的浓度与时间的关系图_______。 （4）在2L恒容密闭容器中充入1.0mol (g)和1.5mol (g)，若仅发生反应：，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，(g)的反应速率为_______ 。 （5）在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应： 。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。 ①_______(填“>”“＜”“=”)0；比较、、的大小：_______。 ②若初始时通入7.0mol ，为7.0MPa，则A点平衡常数_______(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为，温度为1100K时，平衡常数_______(填“>”“＜”“=”)。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） （3） ①. ab ②. （4）0.05 （5） ①. ＜ ②. ③. ④. > 【解析】 【小问1详解】 将总反应减去第一步反应，可得第二步反应：；第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间, 即第一步反应决定总反应的反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能; 【小问2详解】 根据盖斯定律，2×①＋2×②＋③可得目标反应式，则ΔH=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3； 【小问3详解】 ①a. 密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量增加，容器体积不变，当气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态，a正确； b. 该反应只有S2(g)是气体，气体的相对分子质量始终不变，因此反应不一定处于平衡状态，b正确； c. 增加MoS2的量，MoS2是固体，平衡不移动，c错误； 故选ab； ②增大生成物的浓度，平衡向逆向移动，关系图如图所示：； 【小问4详解】 由题意可得，可列三段式： 根绝压强之比等于物质的量之比得到1-x+1.5-2x+2x=(1+1.5)×80%，得到x=0.5，则0~5 min内，S2(g)的反应速率为； 【小问5详解】 ①温度升高，氧气转化率降低，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应即ΔH ＜0；该反应是体积减小的反应，在1300K，从下到上，氧气转化率越来越大，说明是正向移动即加压，因此p1>p2>p3； ②由题意可得，可列三段式： 根据压强之比等于物质的量之比得到，p平=5.5 kPa，则A点平衡常数为；压强为p1时，p1＞p2，该反应的正反应为气体体积分子数减小的反应，随着压强的增大，反应向正反应反向进行，平衡常数Kp增大，故Kp，＞Kp。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $