2024年中考化学二轮综合应用题专练

2024年中考化学二轮综合应用题专练 1．纯金属和合金具有优良的物理性质和化学性质，在生活和工业生产中应用非常广泛。 (1)工业上用铜丝做导线，这是利用了铜丝的 性。 (2)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 ；玻璃管中的实验现象是 ；实验中需要进行尾气处理的原因是 。 (3)我国每年都因为钢铁生锈造成很大的浪费，请写出一条防止铁生锈的方法 。 (4)向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。 ①请分析滤渣中的成分 。 ②写出引起溶液质量变小的化学方程式 。 (5)根据图示实验过程和所提供的数据求出Cu-Zn合金中铜的质量分数。 2．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)C919大型客机大量采用了钛合金材料，既提升了飞机的强度和耐腐蚀性，又使总重量大幅度下降。如图为钛原子结构示意图。下列说法不正确的是 。 a.钛属于金属元素               b.图中n的值为10 c.钛的相对原子质量为22        d.钛元素位于第四周期 (2)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，目前铁是年产量最高的金属。实验室用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。 ①写出玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ②从环保的角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 (3)“确山打铁花”是一项古老而独特的非物质文化遗产，是将生铁熔化为铁水，再将铁水在空中用力击打形成四处飞溅耀眼“铁花”。打铁花在冬季表演更安全，因为打开的铁花会迅速降温，这说明金属材料具有良好的 性。生铁在潮湿的空气中易生锈，可用稀盐酸除去表面的铁锈，此反应的化学方程式为 。 (4)某电镀厂排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4、CuSO4)中可回收Cu、Fe和工业原料硫酸锌，其操作流程如图所示。 ①向废液中加入过量X，写出一个发生反应的化学方程式为 。 ②滤液a中溶质成分是 。 (5)“铝热反应”可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用2.7kg铝与氧化铁反应来制取铁，理论上可以生成铁的质量是多少？ 3．如图是实验室电解水的简易装置示意图，试回答下列问题： (1)①接通直流电源后，D管产生气体是 ，A电极为电源的 （填“正极”或“负极”）。 ②D管产生气体的体积为5毫升，则C管气体的体积约为 毫升。 ③该反应的化学方程式为： ，该反应属于 反应（填 “化合”或“分解”）。 (2)氢气在空气中燃烧，能放出大量的热，是一个释放能量的化学反应。现有8g氢气，完全燃烧需要消耗氧气的质量是多少？（要求写出必要的计算过程） 4．请结合图1回答问题： (1)仪器名称：① (2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填序号)，该反应的化学方程式为 。用E装置收集氧气完毕后，应先 (填“从水中取出导管”或“熄灭酒精灯”)。 (3)实验室制取CO2，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 (填序号)。为了收集干燥的二氧化碳气体，可把气体通过图2的装置进行干燥再收集，则图2瓶中的溶液是 (写名称)，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 5．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。某同学对铁及某些含铁物质进行探究。 （一）铁的冶炼和应用 (1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。 ①深埋的古墓中有些铁器保存至今可能原因有 （任写一条）。 ②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾（CuSO4）铁釜久亦化为铜”用化学方程式表示其原理： 。 (2)用赤铁矿高炉炼铁反应的化学方程式为 。 （二）铁红（Fe2O3）的制备 用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：    (3)酸溶前将烧渣粉碎，目的是 。 (4)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是 。 （三）铁触媒的制备 铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。    表：装置B和C的质量变化 温度/℃ 装置B/g 装置C/g 室温 300.00 400.00 550 300.45 400.55 600 300.90 401.10 650 301.80 402.20 资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。 (5)装配好实验装置后，先要 。 (6)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 。 (7)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝ 。 6．铁的应用在人类历史上有着重要的意义，在学习了金属之后，某兴趣小组以铁为主题开展了如下探究。 【活动一】认识生活中的铁 (1)生活中常见到的金属铁是铁的合金，生铁和钢就是常见的两种铁合金，生铁的含碳量 （选填“大于”或“小于”）钢的含碳量。 【活动二】探究铁的锈蚀与防护      (2)图1，起始时量筒内水面处于50mL刻度处。之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约40mL刻度处，原因是 。 (3)某实验小组设计了图2实验探究铁锈蚀的条件。打开分液漏斗，一段时间后观察到A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面出现锈蚀。 ①试管中发生的反应的化学方程式为 ，该实验说明铁生锈是铁与 共同作用的结果。 (4)请写出一种日常生活中防止铁生锈的措施： 。 【活动三】探究铁和盐溶液的反应 (5)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入mg铁粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的铁粉的质量关系如图3所示。 ①写出ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子： 。 ②bc段（不含两端点）析出的金属是 。 ③若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的铁粉质量分别为m1g和m2g，试比较m1和m2的大小关系： 。 7．为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计以下两种实验方案： 方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？ 方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？ 请回答： （1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是 ；理由是（用化学方程式表示）： ，另一个方案是不正确的，原因是 。 （2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液： 实验操作步骤 实验现象 实验结论 用胶头滴管分别吸取少量NaOH、Na2CO3溶液于试管①、②中，并分别向其中滴入少量的 。 试管①： 。 试管②： 。 试管①是NaOH。 试管②是Na2CO3．理由是：（用化学方程式表示）： 8．氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。 Ⅰ.氮的固定 (1)氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，氮的固定分为人工固氮和自然固氮。 ①豆科植物根部的根瘤菌中含有固氮酶，将空气中的氮气转化为含氮化合物。栽培下列植物时，不需要人工施加氮肥的是 。 a．大白菜                b．西红柿                c．黄豆                    d．棉花 ②下列属于氮的固定的是 。（填字母） a．分离液态空气获得氮气                            b．和在一定条件下合成氨 c．和反应生成NO                            d．经催化氧化生成NO ③硝酸盐属于氮的化合物，含，其中N的化合价为 。 Ⅱ.氨气正在由肥料走向燃料。 (2)氨气、氢气都属于清洁能源，对比图1，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 ， 。 (3)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。 (4)在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度，如图2。 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图2中数据发现当量比为 左右， ，燃烧速度最快。 (5)已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 。 Ⅲ.探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气（）的原理如图3所示。 (6)方案3的总反应方程式是 。 (7)经分析，方案1不合理，理由是 。 (8)方案2经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量，出现 现象（如图4）证明氨气收集满了。 9．学习的目的在于应用，请用学过的化学知识填空： (1)学校禁止吸烟，是因为燃着的香烟产生的烟气有害学生健康，其中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是 。 (2)雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。下列污染物中，会导致雾霾的是　　　　（填序号）。 A．二氧化硫 B．臭氧 C．一氧化碳 D．PM2.5 (3)乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃、易爆品的是　　　（填序号）。 A．汽水 B．面粉 C．酒精 D．手机 (4)无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X + SiCl4 ＝ Si + 4HCl。该反应中，X的化学式是 。 10．硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题： (1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的 （填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。 (2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下： 在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是 （填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式 。 (3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是 （填离子符号）。 ②当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量 。（计算结果精确至0.1g）。 11．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。现有西红柿无土栽培营养液中,含硝酸钾(KNO3)的溶质质量分数为5%,请填空: (1)硝酸钾由 种元素组成,其中氮、氧两种元素质量比为(最简整数比) ； (2)某同学练习配制该无土栽培营养液80g,需KNO3 g. 下图是该同学配制的实验操作示意图:    (3)量取所需要的水应选择 (选填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒.用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序: ； (4)要使该溶液的质量分数增大一倍，可以采用增加溶质和 等方法。请你选取其中一种方法通过计算说明(要有解题过程和必要的文字说明；所选方法如有小数,请保留小数点后两位数) 12．化学与我们的生活息息相关。请用相关化学知识回答下列问题： (1)牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指 (填“原子”或“元素”)。我们每日要摄取适量的铁，才能有效预防 (填序号)。 A 佝偻病             B 贫血症             C 甲状腺肿大 (2)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是 (填序号)。 A 玻璃车窗          B 镁铝合金车体        C 塑料小桌板 (3)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和 性。车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 。 (4)目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是 。 13．实验室配制硫酸铜溶液并验证其性质的流程图如图所示。 (1)60℃时，将硫酸铜固体加入不同质量的水中，达到饱和状态时所溶解的质量如图中斜线所示。据图分析，下列说法中正确的是______（填字母序号）。 A．硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大 B．60℃时，硫酸铜的溶解度为40.0 C．各点所对应溶液中溶质质量分数的关系为d=c>a>b (2)配制一定溶质质量分数的硫酸铜溶液的操作步骤如下，正确的顺序是 （填字母序号）。 (3)取少量硫酸铜溶液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液至出现蓝色絮状沉淀，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 ；操作1的名称是 。 14．根据下列装置图回答问题。 (1)实验室里把装置 （填字母序号，下同）与 连接可制取并收集CO2或O2。 (2)将燃着的木条放在收集CO2的集气瓶口，若出现 的现象，说明CO2已集满。 (3)选用装置A制取O2的药品是 ，反应的化学方程式为 。 (4)装置E中，若观察到蜡烛燃烧更旺，集气瓶收集到的气体是 ，由此说明该气体具有的性质有 （填一点即可）。 (5)在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们称取了20g的混合物，加热到完全分解后，称量剩余物质的质量为15.2g。请计算：该混合物中氯酸钾的质量？ 15．某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是 FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图： (1)实验室里稀释浓硫酸的方法：把浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用 不断搅拌。 (2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为 。 (3)沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式： 。 (4)现将质量分数为9.8%的稀硫酸逐滴滴加到盛有20g炉渣（主要成分Fe2O3）的烧杯中、烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示。 ①反应过程中的现象有 （填一种即可）。 ②当滴加稀硫酸至200g时，烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。 ③试通过计算求出20g炉渣中所含Fe2O3的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$