精品解析：甘肃省武威市民勤县等2地2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

2024-2025学年度第一学期开学考试 高二化学试卷 (时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在年小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 下列有关化学用语的表达不正确的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 甲烷分子的空间填充模型： C. 丙烯的结构简式： D. 乙醇的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为： ，A正确； B．甲烷分子的电子式为 ，则其空间填充模型为： ，B正确； C．丙烯分子中含有碳碳双键，不能省略，则其结构简式为CH2=CHCH3，C不正确； D．乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，D正确； 故选C。 2. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg2+和OH-会生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，A错误； B．Ag+和Cl−会生成AgCl沉淀，无法大量共存，B错误； C．H+会和碳酸根反应，生成碳酸氢根或生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．选项所给离子相互不反应，可以大量共存，D正确； 本题选D。 3. 下列转化必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是还原过程，需加还原剂才能实现，A符合题意； B．，双氧水自身的分解可以产生氧气，B不符合题意； C．没有元素价态的变化，过量二氧化碳即可实现正盐向酸式盐的转变，C不符合题意； D．，酸碱中和即可，D不符合题意； 故选A。 4. 离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋可能来自下列物质中 A. CH3COOH B. H2SO4 C. HNO3 D. NaHSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，离子方程式中需写化学式，不能拆为参与反应，不符合要求，A错误； B．电离出的会与反应生成难溶物，离子方程式需包含，与题干不符，B错误； C．是强酸，完全电离出和，与不发生反应，反应离子方程式与题干一致，C正确； D．完全电离出，会与生成沉淀，离子方程式与题干不符，D错误； 故选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 碱性： B. 原子半径： C. 稳定性： D. 非金属性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属性：，则碱性：，A正确； B．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：，B正确； C．非金属性：，则稳定性：，C错误； D．同一周期从左到右，非金属性逐渐增大，同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：，D正确； 故选C。 6. 研究发现硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。下列硫化氢的转化过程中，属于非氧化还原反应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】过程①可以通过硫酸铜与硫化氢发生复分解反应实现，属于非氧化还原反应，过程②③④中硫元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故选A。 7. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】D 【解析】 【详解】正戊烷中有3种化学环境的氢原子，则主链有5个碳原子的氯代烃有3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；异戊烷有4种化学环境的氢原子，则主链有4个碳原子氯代烃有4种同分异构体：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；新戊烷只有一种化学环境的氢原子，则主链有3个碳原子的氯代烃只有1种：CH3C（CH3）2CH2Cl；一共有8种； 答案选D。 8. 欲除去下列物质中的杂质，所用试剂或方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 方法 A 乙醇() CaO 蒸馏 B 镁粉(铝粉) NaOH溶液 过滤 C 饱和NaCl溶液 洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确； B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶于水，镁粉以固体形成过滤分离，故B正确； C．饱和食盐水可减少氯气的溶解损耗，同时HCl易溶于水，用饱和NaCl溶液洗气可除去HCl杂质气体，故C正确； D．乙酸乙酯能在NaOH溶液中发生水解反应，不符合除杂原则，应选用饱和碳酸钠溶液，故D错误； 故选：D。 9. 某碱性电池的总反应为，工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 电子迁移方向：用电器 B. 电池工作时，移向负极 C. 正极反应为 D. 负极会发生副反应： 【答案】C 【解析】 【分析】某碱性电池的总反应为，Al被氧化作负极，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：4OH-+Al-3e-=，Pt为正极，得到电子生成OH-，电极方程式为：。 【详解】A．原电池中电子由负极经外电路流向正极，即Al→用电器→Pt，故A正确； B．电池工作时，阴离子移向负极，移向负极，故B正确； C．Pt为正极，得到电子生成OH-，电极方程式为：，故C错误； D．该原电池中，Al可能之间和NaOH溶液反应生成和氢气，离子方程式为：，故D正确； 故选C。 10. 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是 A. HCl B. NH3 C. Cl2 D. NO2 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCl，所以亚硫酸和氯化钡不反应，则向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀。 【详解】A．HCl和亚硫酸不反应且和氯化钡不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B．氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C．氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不符合题意，选项D错误；答案选A。 11. 根据图中氮元素及其化合物的转化关系，下列说法不正确的是 A. X是 B. ，此反应一定属于化合反应 C. 工业上以、空气、水为原料生产硝酸 D. 从原理上看，可与反应 【答案】B 【解析】 【分析】图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价时，对应的物质类别是氮的氧化物N2O5，据此回答。 【详解】A．图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价，对应的氮的氧化物是N2O5，A正确； B．NO2→HNO3的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应不属于化合反应，B错误； C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C正确； D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2发生归中反应生成氮气，8NH3+6NO27N2+12H2O，D正确； 故选B。 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2L B. 标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA C. 常温常压下，11.2L Cl2中含有的分子数为0.5NA D. 常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A、含有NA个氮原子的氮气是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，A错误； B、标准状况下，水不是气体，无法计算其体积，B错误； C、在常温常压下，11.2L Cl2不是0.5mol，C错误； D、64g SO2是1mol，含有3mol原子，D正确； 故选D。 13. 用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是 A. 实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体 B. 装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出 C. 由该反应可知氧化性顺序：NO2＞NaNO3 D. 通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．实验室中用Cu与1mol·L-1的硝酸反应，1mol·L-1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮气体，制备二氧化氮应该用浓硝酸，故A错误； B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，但Cl2和NO2都是有毒气体，需要使用完全处理装置，不能直接排放，故B错误； C．该反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中Cl2是氧化剂，NO2是还原剂，NaNO3是氧化产物，故只能得出氧化性顺序Cl2＞NO2、Cl2＞NaNO3，但不能得出NO2＞NaNO3，故C错误； D．由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、Ⅲ中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，故D正确； 答案为D。 14. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为 A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143 【答案】C 【解析】 【详解】①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥；则⑤+①-⑥-②+③得④，得到+838 kJ•mol-1，所以A B D错误， C正确， 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B的主族序数是周期序数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，在元素周期表中A和E同主族。回答下列问题： （1）化合物的电子式是_______。 （2）化合物的结构式为_______。 （3）C的最低价氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐的化学式为_______。 （4）用电子式表示化合物的形成过程：_______。 （5）中所含化学键类型是_______，与反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 共价键、离子键 ②. 【解析】 【分析】在元素周期表中A的原子半径最小，则A是H元素， D是地壳中含量最多的元素，则D是O元素，则B、C是第二周期元素，B的主族序数是周期序数的2倍，则B是C元素，C是N元素，在元素周期表中A和E同主族，则E是Na元素。 【小问1详解】 化合物的电子式是：； 【小问2详解】 化合物的结构式为：； 【小问3详解】 与硝酸反应生成的盐的化学式为：； 【小问4详解】 用电子式表示化合物的形成过程：； 【小问5详解】 中所含化学键类型是共价键、离子键，与反应的化学方程式为：。 16. 1，3-丁二烯是制造尼龙等的重要原料，其结构简式为，在一定条件下存在如图转化关系： （1）正丁烷的同分异构体的结构简式为_______。 （2）写出图中生成正丁烷的化学方程式：_______。 （3）反应②的反应类型为_______，1，3-丁二烯中含有的官能团的名称为_______。 （4）已知：同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构是不稳定的。烯烃C是的一种同分异构体，则烯烃C的结构简式为_______(任写一种即可)。 （5）产物A和产物B互为_______。 （6）环戊二烯与具有相似的化学性质。与以物质的量之比发生加成反应，得到的产物为_______(写结构简式)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 加成反应 ②. 碳碳双键 （4） （5）同分异构体 （6）、 【解析】 【小问1详解】 正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，其同分异构体为异丁烷，异丁烷的结构简式为。 【小问2详解】 图中CH2=CH—CH=CH2与H2发生加成反应生成正丁烷，反应的化学方程式为CH2=CH—CH=CH2+2H2CH3CH2CH2CH3。 【小问3详解】 反应②为CH2=CH—CH=CH2与Br2发生1,4—加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，1,3—丁二烯中含有的官能团的名称为碳碳双键。 【小问4详解】 CH2=CH—CH=CH2的分子式为C4H6，不饱和度为2，烯烃C中含碳碳双键，结合题给已知“同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构是不稳定的”，烯烃C的一种结构简式为、、。 【小问5详解】 产物A和产物B的分子式都为C4H6Br2，结构不同，产物A和产物B互为同分异构体。 【小问6详解】 与Br2以物质的量之比1∶1发生1,2—加成反应得到的产物为，与Br2以物质的量之比1∶1发生1,4—加成反应得到的产物为。 17. 次磷酸钠广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下： 据此回答下列问题： （1）红磷与白磷之间的关系为互为_______，二者在一定条件下可以发生转化，该反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 （2）中磷元素的化合价为_______，已知为一元酸，则为_______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 （3）写出“碱溶”过程发生反应的化学方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。 （4）由“镀镍”过程可知具有_______(填“氧化”或“还原”)性，理论上要制备需要的质量为_______。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 非氧化还原反应 （2） ①. ②. 正盐 （3） ①. ②. （4） ①. 还原 ②. 【解析】 【分析】白磷再氢氧化钠溶液中溶解，发生氧化还原反应，产生磷化氢气体以及次磷酸，次磷酸具有还原性，将硫酸镍中的镍还原成镍单质，次磷酸反应后形成磷酸，据此分析题目； 【小问1详解】 红磷和白磷都属于P的单质，只是形态不同，两者互为同素异形体；两者在一定条件下发生互相转化，化合价未改变，属于非氧化还原反应； 【小问2详解】 Na、H的价态为+1价，O为-2价，则P元素化合价为+1价；次磷酸为一元酸，1mol次磷酸只能与1mol氢氧化钠反应，反应生成的次磷酸钠无法电离出氢离子，属于正盐； 【小问3详解】 根据流程图，白磷碱溶生成磷化氢和次磷酸钠，发生氧化还原反应，反应方程式为；其中其中白磷既是氧化剂也是还原剂，根据氧化剂得到3mol电子生成PH3，还原剂失去1mol电子生成NaH2PO2，则氧化剂与还原剂的质量之比为1：3； 【小问4详解】 根据分析，次磷酸钠具有还原性，将镍离子还原成镍单质；根据得失电子守恒，、，11.8gNi的物质的量为，需要得电子0.4mol，则需要的次磷酸的物质的量为0.1mol，故理论上要制备11.8gNi需要次磷酸钠的质量为。 18. 某小组设计实验探究氨催化氧化反应原理，装置如图所示。回答下列问题： 已知：实验中观察到D中产生“白烟”。 （1）装碳酸氢铵的大试管向下倾斜，其原因是_______。 （2）E中倒置的漏斗的作用是_______。 （3）B装置的作用是_______，将铂铑合金粉末撒在玻璃丝上，其目的是_______。 （4）A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （5）D中有“白烟”产生，还可能发生的反应是_______(填标号)。 ① ② ③ （6）实验测得C中主要反应的能量变化如图所示。该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （7）已知B中有参与反应，则B中生成的气体体积是_______mL(标准状况)。 【答案】（1）防止冷凝水回流，炸裂试管 （2）防倒吸 （3） ①. 提供氧气 ②. 增大气体的接触面积，提高催化效果 （4） （5）①② （6）放热 （7）1120 【解析】 【分析】装置A分解碳酸氢铵生成氨气和二氧化碳，装置B中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置C中氨气和氧气在铂铑合金做催化剂下反应生成NO和水，装置D中NO被氧气氧化生成二氧化氮，并用于收集二氧化氮气体，装置E用来处理尾气。 【小问1详解】 装碳酸氢铵的大试管向下倾斜，其原因是防止冷凝水回流，炸裂试管； 【小问2详解】 用NaOH溶液吸收二氧化氮尾气时会造成倒吸，E中倒置的漏斗的作用是防倒吸； 【小问3详解】 装置B中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，B装置的作用是提供氧气，装置C中氨气和氧气在铂铑合金做催化剂下反应生成NO和水，将铂铑合金粉末撒在玻璃丝上，其目的是增大气体的接触面积，提高催化效果； 【小问4详解】 A装置中发生分解反应，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 D中有“白烟”产生，还可能发生的反应是NO被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，硝酸和氨气反应生成硝酸铵固体小颗粒，其中氨气和氧气发生催化氧化只能生成NO，不能一步生成二氧化氮，故选①②； 【小问6详解】 由图知反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应； 【小问7详解】 已知B中有即物质的量为参与反应，根据反应方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，则产生0.05mol氧气，则标准状况下B中生成的气体体积是V=n∙Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期开学考试 高二化学试卷 (时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在年小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 下列有关化学用语的表达不正确的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 甲烷分子的空间填充模型： C. 丙烯的结构简式： D. 乙醇的分子式： 2. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 3. 下列转化必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋可能来自下列物质中 A. CH3COOH B. H2SO4 C. HNO3 D. NaHSO4 5. 下列说法不正确的是 A. 碱性： B. 原子半径： C. 稳定性： D. 非金属性： 6. 研究发现硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。下列硫化氢的转化过程中，属于非氧化还原反应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 7. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 8. 欲除去下列物质中的杂质，所用试剂或方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 方法 A 乙醇() CaO 蒸馏 B 镁粉(铝粉) NaOH溶液 过滤 C 饱和NaCl溶液 洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 9. 某碱性电池的总反应为，工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 电子迁移方向：用电器 B. 电池工作时，移向负极 C. 正极反应为 D. 负极会发生副反应： 10. 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是 A. HCl B. NH3 C. Cl2 D. NO2 11. 根据图中氮元素及其化合物的转化关系，下列说法不正确的是 A. X是 B. ，此反应一定属于化合反应 C. 工业上以、空气、水为原料生产硝酸 D. 从原理上看，可与反应 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2L B. 标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA C. 常温常压下，11.2L Cl2中含有的分子数为0.5NA D. 常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA 13. 用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是 A. 实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体 B. 装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出 C. 由该反应可知氧化性顺序：NO2＞NaNO3 D. 通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量 14. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为 A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B的主族序数是周期序数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，在元素周期表中A和E同主族。回答下列问题： （1）化合物的电子式是_______。 （2）化合物的结构式为_______。 （3）C的最低价氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐的化学式为_______。 （4）用电子式表示化合物的形成过程：_______。 （5）中所含化学键类型是_______，与反应的化学方程式为_______。 16. 1，3-丁二烯是制造尼龙等的重要原料，其结构简式为，在一定条件下存在如图转化关系： （1）正丁烷的同分异构体的结构简式为_______。 （2）写出图中生成正丁烷的化学方程式：_______。 （3）反应②的反应类型为_______，1，3-丁二烯中含有的官能团的名称为_______。 （4）已知：同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构是不稳定的。烯烃C是的一种同分异构体，则烯烃C的结构简式为_______(任写一种即可)。 （5）产物A和产物B互为_______。 （6）环戊二烯与具有相似的化学性质。与以物质的量之比发生加成反应，得到的产物为_______(写结构简式)。 17. 次磷酸钠广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下： 据此回答下列问题： （1）红磷与白磷之间的关系为互为_______，二者在一定条件下可以发生转化，该反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 （2）中磷元素的化合价为_______，已知为一元酸，则为_______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 （3）写出“碱溶”过程发生反应的化学方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。 （4）由“镀镍”过程可知具有_______(填“氧化”或“还原”)性，理论上要制备需要的质量为_______。 18. 某小组设计实验探究氨催化氧化反应原理，装置如图所示。回答下列问题： 已知：实验中观察到D中产生“白烟”。 （1）装碳酸氢铵的大试管向下倾斜，其原因是_______。 （2）E中倒置的漏斗的作用是_______。 （3）B装置的作用是_______，将铂铑合金粉末撒在玻璃丝上，其目的是_______。 （4）A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （5）D中有“白烟”产生，还可能发生的反应是_______(填标号)。 ① ② ③ （6）实验测得C中主要反应的能量变化如图所示。该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （7）已知B中有参与反应，则B中生成的气体体积是_______mL(标准状况)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $