第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共20题） 1．关于钠及其化合物的描述不正确的是 A．钠单质可存在于自然界中 B．碳酸钠可以用于清除油污 C．碳酸氢钠可以用于焙制糕点 D．过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 2．下列关于物质的量的叙述不正确的是（      ） A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的一个物理量 C．物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol) D．物质的量可用来表示物质的质量和数量 3．下列有关物质的用途不正确的是 A．液氨可做冷库的制冷剂 B．食盐可做食品的防腐剂 C．过氧化钠可做潜艇的供氧剂 D．硅可用于制造光导纤维 4．某学生的实验报告中，描述合理的是（      ） A．用量筒量取25.20mL的稀盐酸 B．用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11 C．将CuCl2溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到氯化铜晶体 D．用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 5．下列说法不正确的是 A．常温下，pH=2的硫酸溶液1L，其中的H+数目为0.01NA B．标准状况下，2.24LC2H2气体中含有共用电子对的数目为0.3NA C．常温下，2.0gD2O所含质子数为NA D．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NA 6．某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1：2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（    ） A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．11：3 7．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．每摩尔H2O2分子含2NA个氧原子 B．标准状况下，22．4L水中含有NA个水分子 C．16g甲烷分子中含4NA个氢原子 D．100mL 1mol/L Na2SO4溶液含有0．2NA个Na+ 8．设NA代表阿伏加 德罗常数的数值，下列说法中正确的是（    ） A．常温下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA B．在熔融状态下，lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA C．22.4L氯气与足量的金属铁发生氧化还原反应时得到2NA个电子 D．常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NA 9．自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．与在加热条件下反应生成 D．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 10．有关过氧化钠的论述不正确的是 A．是淡黄色固体，可做供氧剂 B．阴阳离子数目之比为1∶1 C．与反应的化学方程式为 D．在与水的反应中，既作氧化剂又作还原剂 11．化学式与俗名相符的是 A．苛性钠Na2CO3 B．胆矾CuSO4 C．苏打NaHCO3 D．火碱NaOH 12．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是    A．用装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B．用装置乙制取氯气 C．用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 D．用装置丁制备氢氧化铁胶体 13．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（     ） A．变红 B．先变红后褪色 C．变白 D．不变色 14．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（　　） A．体积为44.8L B．电子数为32×6.02×1023 C．质量为88g D．含有4mol原子 15．下列说法正确的是 A．摩尔是物质的数量单位，CO2的摩尔质量为44 B．16gO2的物质的量为0.5mol C．将0.1molHCl通入1L水中所得盐酸的浓度为0.1mol/L D．相同温度和压强下，等体积的NO和NO2具有相同的质量 16．下列物质所含原子数最多的是 A．0.4mol硫酸 B．5.1g氨气 C．0.2mL水 D．标准状态下2.24L的戊烷 17．部分含氯物质的分类与对应的化合物价的关系如图所示，下列推断不合理的是 A．可与反应生成 B．通入热的溶液可生成和 C．具有强氧化性，可用于自来水的消毒 D．可使用试纸比较与酸性强弱 18．下列物质不能由相应单质通过化合反应生成的是 A． B． C． D． 19．100mL水（密度为1g/cm3）吸收标准状况下44.8L的NH3，所得溶液的密度为a g/cm3，溶液的物质的量浓度为 A．20 mol/L B．mol/L C．mol/L D．20a mol/L 20．将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为 A．20% B．75% C．25% D．66% 二、非选择题（共5题） 21．某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式 。 (2)C中盛有 ，目的是 。 (3)写出装置D中发生反应的化学方程式 。 (4)指出装置E的错误 。 (5)写出过氧化钠与水反应的离子反应方程式 。 22．写出下列反应的离子方程式，是氧化还原反应的，用双线桥标出电子转移的方向和数目。 (1)镁与稀硫酸反应： 。 (2)钠与水的反应： 。 (3)向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸： 。 (4)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： 。 23．氯气与氢氧化钠溶液反应后得到的溶液称为“84消毒液”，常用于日用品消毒，也可用于有色污渍的漂白。 (1)利用家中常见物品可以自制少量“84消毒液”。甲同学设计了如下几种装置(装置内盛放的均为饱和食盐水)，其中适宜的是___________。 A． B． C． D． (2)写出利用该装置制备“84消毒液”总反应的化学方程式 。 (3)“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20~30min。放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为 。 (4)在日常生活中，严禁将“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，以免产生有毒气体，其原理可以表示为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，该反应中盐酸体现的性质是 。 乙同学取少量“84”消毒液置于试管中，滴加过氧化氢后，有大量气泡生成，经检验生成的气体为氧气。 (5)乙同学对氧气的来源作出如下猜想： 猜想一：次氯酸钠作氧化剂，氧化过氧化氢产生氧气； 猜想二：次氯酸钠作 ，促使过氧化氢分解产生氧气。 (6)乙同学向反应后溶液中加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此他认为次氯酸钠被还原，猜想一成立。但丙同学结合“84”消毒液的生产原理判断仅凭该实验现象不能认为猜想一成立，理由是： 。 丙同学量取30mL“84”消毒液，将15mL过氧化氢溶液平均分成3份后依次加入，测定每次加入后产生氧气的体积，结果如下(假设每次反应均充分进行，忽略其他因素对测量结果的干扰)： 加入5mL过氧化氢溶液 第1次 第2次 第3次 产生氧气体积/mL 135 135 85 (7)根据上述实验结果判断哪种猜想成立并说明理由。 。 丁同学想要探究“84消毒液”(以下简称“84”，pH约为11)是否可以漂白黑褐色的陈醋(主要成分为醋酸CH3COOH，pH约为2.3)，进行如下实验： 编号 实验操作 实验现象 ① 取10滴陈醋，逐滴加入21滴“84” “84”滴入后迅速产生较多刺激性气味的气体；滴加至5滴时，溶液开始褪色；滴加完毕时，溶液褪为淡黄色。 ② 取21滴“84”，逐滴加入10滴陈醋 滴入陈醋后立即褪色；滴加完毕时，溶液颜色较实验①更浅。 已知“84”中有效氯的主要存在形态与溶液pH的关系如表所示：； pH <2.5 2.5~3.5 3.5~5 5~9 >9 存在形态 Cl2 Cl2、HClO HClO HClO、ClO- ClO- (8)用离子方程式表示实验②中产生漂白性物质的原理： 。 (9)结合上述实验和相关资料，解释实验①与实验②现象的差异： 。 24．已知(次磷酸)是一元酸，水溶液中存在分子。 (1)写出溶液与足量溶液反应的离子方程式 。 (2)磷酸、亚磷酸、次磷酸都是重要的化工产品。已知：磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量依次为。则、中属于正盐的是 (填化学式)。 可用作清洁剂、防腐剂等。 (3)下列关于的说法正确的是 ； a．固体不能导电         b．溶液的导电性一定强于溶液 c．属于电解质          d．溶液显中性 (4)溶液与溶液反应的离子方程式为 。 (5)和的分子数之比为 ，原子数之比 ；某氯化物的质量为，含有，则的摩尔质量为 。 (6)现有标准状况下和混合气体，其质量为，则此混合气体中，和的分子数之比是 。 25．根据所学知识填空： (1) 含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。 (2)标准状况下，中N原子质量为 H原子数目为 。 (3)已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为 (用含的表达式表示)。 (4)为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg某气体中含有b个分子，则ng该气体在相同状态下的体积为 (用含的表达式表示)。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D D B D B A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B B C B D D A C C 1．A A．金属钠的还原性强，所以在自然界中只存在化合态，不存在游离态，故A错误； B．碳酸钠溶液呈碱性，所以常用于清除油污，故B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳使得糕点疏松多孔，所以常用于焙制糕点，故C正确； D．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以可在潜水艇中作为氧气的来源，故D正确； 故选A。 2．D A. 国际单位制中有七个基本物理量，物质的量是其中之一，A正确； B. 物质的量用来度量微观粒子，是表示物质所含微观粒子多少的物理量，B正确； C. 用n表示物质的量，摩尔(mol)是它的单位，C正确； D. 物质的量可用来表示物质所含的微观粒子数，不能表示物质的质量和数量，D不正确。 故选D。 【点睛】物质的量只能用来度量微观粒子，不能用来表示宏观物体。物质的量通常用来描述物质中所含有的分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒。 3．D A．液氨汽化吸收大量的热，可使环境温度降低，能够做制冷剂，故A正确； B．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故B正确； C．过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，故C正确； D．硅是良好的半导体，可用于光电池或芯片等，而用于制造光导纤维的是二氧化硅，故D错误； 故答案为D。 4．D A．量筒只能精确到小数点后一位，A错误； B．NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH试纸，pH试纸不能测定其pH，B错误； C．CuCl2会水解，水解方程式为：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，蒸发浓缩时，HCl迅速挥发，平衡正向移动，最终得到Cu(OH)2固体，得不到氯化铜晶体，C错误； D．KMnO4溶液有强氧化性，只能用酸式滴定管盛装，滴定管精确到小数点后2位，D正确。 答案选D。 【点睛】滴定时，酸式滴定管用来量取或盛放酸性溶液和氧化性溶液，碱式滴定管用来量取或盛放碱性溶液。 5．B A.常温下，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则1L pH=2的硫酸溶液中含有的H+数目为1L×0.01mol/L×NA = 0.01NA，故A正确； B.乙炔的结构式为H—C≡C—H，含有的共价键数目为5，标准状况下，2.24L乙炔的物质的量为0.1mol，则2.24L乙炔气体中含有的共用电子对的数目为0.5NA，故B错误； C.D2O分子中含有的质子数为10，2.0gD2O的物质的量为0.1mol，所含质子数为0.1mol×10×NA= NA，故C正确； D.乙烯和丙烯的最简式都为CH2，14gCH2的物质的量为1mol，完全燃烧生成二氧化碳分子的数目为NA，故D正确； 故选B。 6．D 由题可知氧化产物为氯化钠、次氯酸钠，还原产物为氯酸钠。被还原的氯元素得到还原产物，Cl化合价0→-1，被氧化的氯元素得到氧化产物，Cl化合价0→+1，0→+5。且氧化还原过程电子转移数是守恒的。 根据分析，假设次氯酸钠的物质的量为m, 则氯酸钠的物质的量为2m,所以被氧化氯元素物质的量为3m。被氧化的氯元素电子转移数m×1+2m×5=被还原氯元素物质的量×1（被还原氯元素电子转移数），因此可推知被还原的氯元素物质的量为11m, 则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为11:3，故答案选D。 【点睛】解答本题的关键是弄清氧化还原过程氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的概念。同时对氧化还原过程中电子转移方向，化合价变化要有清晰的认识。 7．B A．每摩尔H2O2分子含2NA个氧原子，选项A正确； B．标准状况下，水不是气体，22．4L水的物质的量远大于1mol，含有水分子数目远大于NA，选项B错误； C．甲烷的分子式为CH4，16g甲烷分子的物质的量为1mol，含4NA个氢原子，选项C正确； D．根据n=cV计算100mL 1mol/L Na2SO4溶液含有0.1mol Na2SO4，含有0．2NA个Na+，选项D正确。 答案选B。 8．A A．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中溶质为0.1mol，含氮元素0.2mol即0.2NA，A正确； B．NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA，B错误； C．选项中未指明氯气的状态，故不能计算，C错误； D．重水的摩尔质量是20g/mol，所以18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol D2O含有电子数为12+8=10NA，所以18g重水含有电子数为9NA，D错误； 故选A。 9．D A．是一种有毒的黄绿色气体，A项错误； B．泄露时，由于的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误； C．具有强氧化性，能将金属直接氧化为最高价态，故与在加热条件下反应生成，C项错误； D．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，D项正确； 答案选D。 10．B A．是淡黄色固体，与二氧化碳反应放出氧气，可做供氧剂，故A正确； B．由Na+、 构成，阴阳离子数目之比为1∶2，故B错误； C．与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，故C正确； D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为，中氧元素化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故D正确； 选B。 11．D A、苛性钠是NaOH，又称为火碱、烧碱，Na2CO3 俗名苏打、纯碱，故说法错误； B、胆矾是CuSO4·5H2O，故说法错误； C、苏打是碳酸钠，碳酸氢钠俗名是小苏打，故说法错误； D、参考A的分析，故说法正确。 答案选D。 12．B A．配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A选项错误； B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，B选项正确； C．氯气也会和碳酸氢钠溶液反应，C选项错误； D．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，D选项错误； 故选B。 13．B 把湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，以此来解答。 把湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则观察到湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故答案为B。 14．C A．由V=n×Vm可计算体积，但不一定是在标准状况下，则气体摩尔体积未知，无法计算，故A错误； B．由N=n×NA可知，分子数为2×6.02×1023，则电子数为2×6.02×1023×22，故B错误； C．由m=n×M可知，二氧化碳的质量为2mol×44g/mol=88g，故C正确； D．1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则原子的物质的量为2mol×(1+2)=6mol，故D错误； 故选C。 15．B A. 摩尔是物质的量单位，摩尔质量单位为g/mol，故A错误； B. 16gO2的物质的量，故B正确； C. 将0.1molHCl通入1L水中所得溶液不一定为1L，故浓度无法确定，故C错误； D. 相同温度和压强下，等体积的NO和NO2物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，故D错误。 故答案选：B。 16．D 先计算分子的物质的量，再根据分子式计算原子的物质的量，即可比较。 A、硫酸的物质的量为0.4mol，每个硫酸分子有7个原子，故n(原子)=0.4mol7=2.8mol，原子数为2.8NA； B、n（NH3）==0.3mol，每个氨气分子有4个原子，n(原子)=0.3mol4=1.2mol，原子数为1.2NA； C、0.2mL水即0.2g，n（H2O）==mol，每个水分子有3个原子，n(原子)=mol3=mol，原子数为NA； D、标准状况下，戊烷是液态，故2.24L的质量远远大于0.1mol，且每个戊烷分子中有17个原子，故2.24L的戊烷含有的原子数肯定最多。 答案选D。 【点睛】本题考查了物质的量有关计算，熟悉以物质的量为核心计算公式，明确物质的结构组成是解题关键，易错点是D选项，要注意戊烷的状态。 17．D a为氯化氢，b为氯气，c为二氧化氯，d为高氯酸，e为次氯酸，f为氯酸盐、g为次氯酸盐、h为氯化盐 A．-1价的氯化氢可与+1价的次氯酸盐反应生成单质氯气，故A正确； B．氯气通入热的溶液可生成+5价的氯酸盐和-1价的氯化盐，歧化反应，故B正确； C．二氧化氯中氯为+4价，具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故C正确； D．不可以使用试纸比较高氯酸与次氯酸酸性强弱，因为次氯酸具有漂白性，故D错误； 答案选D。 18．A A．铁和氯气发生化合反应只能生成，A符合； B．钠与氧气加热发生化合反应生成，B不符合； C．碳燃烧发生化合反应生成，C不符合； D．氢气在氯气中燃烧发生化合反应生成，D不符合； 故选A。 19．C n(NH3)==2mol，溶液的体积V==mL=×10-3L，则溶液的物质的量浓度c==mol/L，故合理选项是C。 20．C 生成的物质的量为，设混合物中的物质的量为x，根据题意可得： 解得，混合物中m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，，则混合物中的质量分数为。 故选C。 21． CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 浓硫酸 除去二氧化碳中混有的水蒸气 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 E中导气管应短进长出 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 根据题意及图示可知，装置A制备CO2；装置B盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；装置C干燥CO2；装置D二氧化碳与过氧化钠发生反应，进行实验探究；E为收集氧气装置，据此解答。 （1）装置A中盐酸和碳酸钙发生反应生成二氧化碳，化学方程式为：CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑； （2）C中盛装浓硫酸；目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气； （3）装置D中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，发生反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2； （4）装置E收集氧气，气体应从短管进入，故E中的错误是：E中导气管应短进长出； （5）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子反应方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑。 22．(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑； (2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (3)CO+H+=HCO (4)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【解析】(1) Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，反应中Mg的化合价升高，H的化合价降低，转移电子数为2，用双线桥标出电子转移的方向和数目为； (2) a与H2O反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，钠元素化合价0价变化为+1价失电子，氢元素化合价+1价变化为0价，电子转移总数为2，用双线桥标出电子转移的方向和数目为； (3) 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和NaCl，离子方程式为CO+H+=HCO； (4) Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合发生反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 23．(1)D (2) (3) (4)还原性 (5)催化剂 (6)“84”消毒液的生产原料是NaCl，其中含有氯离子； (7)猜想一成立，第三次加入等量的过氧化氢溶液，产生的氧气体积只有85mL，说明随反应进行，次氯酸钠逐渐减少，不可能是做催化剂； (8)； (9)实验①最初阶段因溶液pH＜2，主要发生反应ClOˉ+Clˉ+2H+=Cl2↑+H2O；随着溶液pH＞2，发生反应ClOˉ+CH3COOH=CH3COOˉ+HClO，使溶液褪色；实验②中最初阶段溶液pH较大，只发生ClOˉ+CH3COOH=CH3COOˉ+HClO，所以立即褪色。 （1）“84”消毒液通过以下反应制备：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，为使Cl2、NaOH充分接触，应选用D装置； （2）该装置制备“84消毒液”总反应的化学方程式：； （3）“84消毒液” 放置过程中生成碳酸氢钠的离子方程式为：； （4）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，该反应中盐酸中氯元素由-1价升高到0价，所以盐酸体现的性质是还原性； （5）次氯酸钠作催化剂，促使过氧化氢分解产生氧气； （6）结合“84”消毒液的生产原理判断“84”消毒液的生产原料是NaCl，其中含有氯离子，有白色沉淀生成不一定是次氯酸钠被还原； （7）第三次加入等量的过氧化氢溶液，产生的氧气体积只有85mL，说明随反应进行，次氯酸钠逐渐减少，不可能是做催化剂，所以猜想一成立； （8）实验②中产生漂白性物质的原理：； （9）实验①最初阶段因溶液pH＜2，主要发生反应ClOˉ+Clˉ+2H+=Cl2↑+H2O；随着溶液pH＞2，发生反应ClOˉ+CH3COOH=CH3COOˉ+HClO，使溶液褪色；实验②中最初阶段溶液pH较大，只发生ClOˉ+CH3COOH=CH3COOˉ+HClO，所以立即褪色。 24．(1) (2) (3)ac (4) (5) 2:3 8:9 95g/mol (6)1:1 （1）由于(次磷酸)是一元酸，则1mol与足量NaOH反应只能消耗NaOH，反应的离子方程式为：； （2）正盐指酸与碱完全反应生成的盐，因此、中属于正盐的是； （3）相当于一元强酸，为强电解质，则： a．固体不能导电，由于没有自由移动的离子，a正确；          b．未指明浓度，因此溶液的导电性不一定强于溶液，b错误； c．属于强电解质，c正确；           d．相当于一元强酸，溶液显酸性，d错误； 故选ac； （4）相当于一元强酸，为强酸的酸式盐，离子方程式直接写为氢离子，则与溶液反应的离子方程式为； （5）和的分子数之比等于物质的量之比，则和的分子数之比为2:3；原子数之比为8:9； 含有的氯化物都物质的量为0.2mol，质量为，则摩尔质量； （6）标准状况下和混合气体，即0.3mol，其质量为，设CO的物质的量为amol，的物质的量为bmol，则可列：a+b=0.3mol，28a+44b=10.8g，求得：a=0.15mol，b=0.15mol，则此混合气体中，和的分子数之比是1:1。 25．(1)3 (2) 2.8g 0.6NA (3)5(a+b−d)g/mol (4) （1）1.5molCO2中含有的氧原子数为3NA，1个水分子中含有1个氧原子，氧原子数是3NA时，H2O物质的量为3mol； （2）标准状况下，4.48LNH3的物质的量为=0.2mol，N原子的物质的量也为0.2mol，N原子质量为0.2mol×14g/mol=2.8g，H原子物质的量为0.6mol，数目为0.6NA； （3）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，由化学反应前后质量守恒，C的质量为(a+b-d)g，故C的摩尔质量为； （4）b个分子物质的量为，则该气体的摩尔质量为，ng该气体物质的量为，标准状况下体积为。 学科网（北京）股份有限公司 $$