第三章 物质在水溶液中的行为 检测题 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的是 A．锥形瓶用水洗净后残留有少量水 B．量取待测液后滴加几滴甲基橙作指示剂 C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．用滴定管量取待测液时，先平视后俯视读数 2．为了除去酸性溶液中的，适宜选择的试剂为 A． B． C． D． 3．下列应用与盐类的水解无关的是 A．用热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污 B．明矾净水 C．工业上向溶液中加入制备 D．利用与制备泡沫灭火剂 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移的电子数目为0.2NA B．将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3 C．电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4g D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA 5．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的浓度较大 B．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗 C．的醋酸溶液恰好中和的溶液 D．稀释醋酸溶液，pH值会增大 6．如图是常温下Zn(OH)2饱和溶液中Zn2+的浓度以及ZnS饱和溶液中Zn2+、S2-的浓度的对数(均以lgc表示，c的单位为mol/L)随溶液pH的变化。向Zn2+的酸性废水中加入Na2S调pH可使Zn2+沉淀而除去，当Zn2+离子浓度≤10-5mol/L时，可认为Zn2+离子沉淀完全。下列有关说法正确的是 A．①线表示ZnS饱和溶液中Zn2+的浓度变化 B．常温下Ksp[Zn(OH)2]=10-9.3 C．pH为6～8时Zn2+可沉淀为ZnS和Zn(OH)2的混合物 D．当S2-浓度为10-16mol/L时Zn2+已沉淀完全 7．下列除杂方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A SO2(HCl)气体 饱和NaHSO3溶液 洗气 B NaCl(KNO3)固体 蒸馏水 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液 过滤 D KCl(FeCl3)溶液 —— 加热，过滤 A．A B．B C．C D．D 8．下列物质属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2CO3 C．Na D．NaOH 9．为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向20mL0.1mol/L水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的为 B．当溶液中时，pH=2.7 C．曲线II表示 D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．将溶液加热蒸干不能得到固体 B．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 C．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈 D．在漂白液中加入适量盐酸能增强其漂白效果 11．利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是 A B C D 配制一定浓度的硫酸溶液 比较Zn与Cu的金属性强弱 制备无水氯化铝 用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A．A B．B C．C D．D 12．乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下： ①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 标准溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 ②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。 ③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 对于上述实验，下列说法正确的是 A．量取标准溶液时，选用规格为10mL的量筒 B．实验室中萃取、反萃取时，使用的主要仪器为长颈漏斗 C．提取液调pH时，不能使用广泛pH试纸进行测定 D．EDTA滴定时，溶液绿色荧光消失即可判定滴定终点 13．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．加入铝粉可以放出H2的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、 B．加入过氧化钠后的溶液：Na+、Fe2+、、 C．能使紫色石蕊试纸变红的溶液：Ca2+、K+、OH-、 D．pH=1的无色透明溶液：Ca2+、K+、、C1- 14．下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评　价 A． NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： 2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 正 确 B． 向碳酸镁中加入足量稀盐酸： MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁应拆成离子形式 C． 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ 正 确 D． NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH－＋CO2===HCO3— 正 确 A．A B．B C．C D．D 15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 通入溶液，然后滴入稀硝酸 产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解 开始的沉淀为，后转化为 B 将0.1溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 C 向浓硝酸中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水 有红棕色气体产生，石灰水变浑浊 炭粉与浓硝酸反应 D 溶液中加入少量苯，然后通入少量振荡 静置后有机相呈橙色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 16．下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 A．装置甲验证还原性 B．装置乙固液分离 C．装置丙钠的燃烧 D．装置丁测定溶液的 17．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列说法中正确的是 A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1 B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11 C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2：9 18．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的折射 C．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 D．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 19．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 室温下，等体积、的HCl和分别与足量的锌反应 HCl放出氢气的速度更快 B 相同温度下，测定相同浓度次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH，次氯酸钠溶液的pH更大 酸性：醋酸>次氯酸 C 用激光笔照射溶液，有丁达尔现象 水解生成硅酸胶体 D 向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，有白色胶状沉淀生成 结合氢离子能力比强 A．A B．B C．C D．D 20．室温下，浓度均为0.2mol·L-1的HA和BOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示。下列说法中不正确的是 A．HA、BOH均为弱电解质 B．X表示HA或BOH分子 C．电离常数K(HA)=K(BOH) D．该盐溶液pH=4 二、非选择题（共5题） 21．回答下列问题： I.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： (1)以上步骤有错误的是 (填编号)。 (2)滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液后， 。 (3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中(从图中选填“甲”或“乙”)。 II.常温下，有浓度均为的下列6种溶液： ①NaCN溶液                ②NaOH溶液            ③溶液  ④溶液        ⑤溶液        ⑥溶液 HCN (4)溶液③pH=10的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (6)pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH) (填“>”“<”或“=”) (7)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为 。 22．现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。    (1)醋酸的电离平衡常数表达式为 ；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动， (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)pH=3的盐酸，其溶质的物质的量浓度为 mol/L；常温下，将该盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。 (3)a点溶液中 + (填微粒浓度)。 (4)阐述a、b两点溶液的导电能力强弱： 。 (5)用等浓度的NaOH溶液和b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积的大小关系为 。 (6)已知：常温下，HCOOH为一元弱酸，且。试在图中画出pH=3，体积为的HCOOH溶液在稀释过程中，pH随的变化关系 (在答题卡上作图)。 (7)已知HA的电离常数，的电离常数，，试写出NaA与少量反应的离子方程式 。 23．时，已知：，，，“浸出液”中．当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的约为 (保留一位小数)；若继续加入氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后 ；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数 ．(已知：) 24．完成下列问题 (1)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙做指示剂。请填写下列空白： ①用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直至当 时，即确定达到滴定终点。 ②若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸溶液的体积为 。 (2)两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题： ① (填“>”“<”“=”)，时 。 ②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是 (填字母)。 A．加入可由a点变为b点 B．在曲线下方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成 C．蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升温可由b点变为d点 (3)已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 ①物质的量浓度均为的四种溶液：由小到大排列的顺序是 (用编号填写) a．     b．     c．     d． ②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填字母)。 A．     B．    C．     D． (4)已知水溶液呈碱性。 ①用离子方程式表示该水溶液呈碱性的原因 。 ②在该水溶液中各离子浓度的大小关系是 。 (5)下列4种混合溶液，分别由等体积的两种溶液混合而成：①与(混合溶液呈中性)②与③与④与(混合溶液呈碱性)。浓度由小到大排序(用序号填写) 。 25．硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。 (1)火山口附近SO2与H2S反应会生成硫单质，其中SO2体现 性(填“氧化”或“还原”)。 (2)大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，相关反应的化学方程式是 。 (3)土壤中的黄铁矿(主要成分为FeS2)在细菌的作用下发生转化。将该反应的化学方程式补充完整： □FeS2+□____________+□____________□FeSO4+□H2SO4。 (4)结合化学平衡原理解释图中ZnS转化为铜蓝的原因： 。 (5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。·OH可看作催化剂，将H2S转化为SO2，过程如下： H2S·SHSOSO2 则第二步反应的方程式是 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C A A D B B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C D A B A D A A D 1．B A．锥形瓶用水洗净后残留有少量水，无影响，故A不符合题意； B．用NaOH滴定来和浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂变色时，CH3COOH还未反应完， NaOH的用量缩小，所测结果偏低，故B符合题意； C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，结果偏高，故C不符合题意； D．用滴定管量取待测液时，先平视后俯视读数，俯视给体积读小，结果偏高，故D不符合题意； 答案选B。 2．A 可促进水解生成沉淀，且不引入新的杂质，其他三种物质均会引入新的杂质，故选A。 3．C A．纯碱溶液由于+H2O而碱性，且升高温度平衡正向移动，碱性增强，从而促进油脂水解，故用热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污与盐类水解有关，选项A不合题意； B．明矾中的铝离子水解产生的氢氧化铝具有吸附水中悬浮杂质的作用，与盐类的水解有关，选项B不合题意； C．工业上向FeSO4溶液中加入NH4HCO3制备FeCO3晶体的原理：，与盐类的水解无关，选项C符合题意； D．利用AlCl3与NaHCO3制备泡沫灭火剂是利用Al3+和发生双水解反应，故与盐类的水解有关，选项D不合题意； 答案选C。 4．A A．过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA，故A正确； B．氯化铝溶液水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热后，促进水解，氯化氢挥发，AlCl3溶液完全蒸干得到Al(OH)3，不能得到AlCl3固体，故B错误； C．电解法精炼铜，阳极为粗铜，杂质金属（铁、锌、银等）也有可能放电，所以当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量减轻不一定是6.4g，故C错误； D．溶液体积未知，不能计算微粒数，故D错误； 故答案为A。 5．A A．醋酸溶液和盐酸，均为一元酸，等浓度时，醋酸溶液中水电离出的浓度较大，可知醋酸溶液中电离出的氢离子浓度小于盐酸，因此对水的电离的抑制程度小，可证明醋酸为弱酸，故A正确； B．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗，只能说明醋酸溶液中浓度较低，不能说明其是否完全电离，故B错误； C．两溶液中所含溶质的物质的量相等，因此能恰好完全反应，不能说明醋酸的电离程度，故C错误； D．稀释强酸、弱酸氢离子浓度均增大，pH都会增大，不能据此确定酸的强弱，故D错误； 故选：A。 6．D A．因②中的两点与同PH值的S2-的浓度乘积为常数，Ksp=②线表示ZnS饱和溶液中Zn2+的浓度变化，A错误； B．常温下Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)c(OH-)=，B错误； C．pH为6～8时,c(Zn2+)=10-5.7~10-9.7，Zn2+离子沉淀完全，C错误； D．S2-浓度为10-16mol/L，c(Zn2+)=，Zn2+离子浓度≤10-5mol/L，Zn2+离子沉淀完全，D正确； 故选D。 7．B A．SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，HCl和NaHSO3反应生成NaCl、水和二氧化硫，故可用饱和NaHSO3溶液通过洗气除去SO2中的HCl，A正确； B．KNO3溶解度随温度降低而大幅减小，采用冷却结晶后过滤NaCl中会混有KNO3，因采用加热浓缩，趁热过滤，B错误； C．Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2和H2O，Fe2O3和NaOH不反应，可用加NaOH溶液然后过滤的方法除去Fe2O3中的Al2O3，C正确； D．KCl不水解，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，加热HCl挥发，水解平衡正向移动，得到氢氧化铁沉淀，然后过滤除去氢氧化铁，可以除杂，D正确； 答案选B。 8．B A．CO2为非金属氧化物，是非电解质，故A不符合题意； B．H2CO3为弱酸，是弱电解质，故B符合题意； C．Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意； D．NaOH是强碱，是强电解质，故D不符合题意。 答案选B。 9．B 随着pH的增大，H2A物质的量浓度减少，HA-物质的量浓度增大，即I代表H2A，Ⅱ代表HA-，H2A消耗完后，继续加入NaOH溶液，HA-物质的量浓度减小，A2-物质的量浓度增大，Ⅲ代表中A2-，据此分析； A．根据图可知，当时，溶液的pH=1.2，则溶液中， ，常温下H2A的Kal的数量级为10-2，A错误； B．由图可知， 时，，当时，，，B正确； C．H2A为二元酸，向H2 A水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反应生成NaHA，继续滴加氢氧化钠再反应生成Na2A，故曲线Ⅱ表示HA-，C错误； D．pH = 4.2时，HA-、A2-含量相同，则c(HA- )= c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na2A，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误； 故选B。 10．C A．FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，加热时HCl挥发，使平衡向右移动，得到Fe(OH)3，最终得到Fe2O3固体，故A项正确； B．硫酸钡存在溶解平衡：，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO4的损失大；而用H2SO4洗涤，平衡向左移动，抑制了BaSO4的溶解，导致BaSO4损失量少，故B项正确； C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，与平衡移动无关，故C项错误； D．漂白液中存在：，加入适量盐酸，被消耗，平衡向右移动，生成更多，漂白效果增强，故D项正确； 故本题选C。 11．B A．容量瓶是精量器，不能用于稀释浓硫酸，故A错误； B．用原电池反应可以比较锌与铜的金属性强弱，故B正确； C．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，蒸发时氯化氢受热挥发，水解平衡不断右移，促使氯化铝水解趋于完全得到氢氧化铝，无法制得无水氯化铝，故C错误； D．用氢氧化钠标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液，且眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故D错误； 故选B。 12．C A．量筒只能精确到0.1mL，则量取10.00 mL 0.1 标准溶液时，不能选用规格为10mL的量筒，故A错误； B．实验室中萃取、反萃取时，使用的主要仪器为分液漏斗，故B错误； C．广泛pH试纸测定的数值为整数，不可能为小数，不能使用广泛pH试纸进行测定，故C正确； D．EDTA滴定时，溶液绿色荧光消失，且半分钟不变色时，才可判定滴定终点，故D错误； 答案选C。 13．D A．加入铝粉可以放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，Cu2+、OH-之间反应生成难溶物氢氧化铜，在碱性溶液中不能大量共存，故A不符合题意； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，能够和Fe2+反应生成氢氧化亚铁，加入过氧化钠后不能大量共存，故B不符合题意； C．能使紫色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，H+、OH-之间发生反应生成水，不能大量共存，故C不符合题意； D．pH=1的无色透明溶液中存在大量H+，Ca2+、K+、、C1-之间不反应，都是无色离子，都不与H+反应，能够大量共存，故D符合题意； 答案选D。 14．A A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，NaHSO4与Ba(OH)2按照2:1进行反应，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O书写正确，评价正确，故A正确； B．碳酸镁难溶于水，不应拆成离子形式，向碳酸镁中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O书写正确，评价不正确，故B错误； C．氯化铁溶液水解生成胶体，不是沉淀，离子方程式书写错误，C错误； D．通入过量CO2时离子反应是OH﹣+CO2=HCO3﹣，少量时是2OH﹣+CO2=CO32-+H2O，D错误； 答案选A。 15．B A．二氧化硫和氯化钡不反应，开始无沉淀生成，A错误； B．0.1溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1溶液，此时镁离子完全沉淀离子浓度很小，而此时铜离子浓度很大，故白色沉淀转化为蓝色沉淀说明氢氧化铜比氢氧化镁更难溶，B正确； C．碳和浓硝酸加热反应生成二氧化碳和二氧化氮气体，二氧化氮和水反应生成的硝酸能和氢氧化钙反应，故混合气体通入少量澄清石灰水中不会出现沉淀，C错误； D．有机相呈橙色，说明氯气和反应生成了溴单质，氯气是还原剂，溴是还原产物：还原性有，D错误； 故选B。 16．A A．让CO和CuO在高温下发生反应，若生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了，C元素化合价由+2价升高到+4价，说明CO具有还原性，A项正确； B．由图可知，装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，B项错误； C．钠燃烧不能使用玻璃蒸发皿，应该在坩埚中进行，C项错误； D．测定溶液pH时，应该用玻璃棒蘸取溶液，将溶液滴在pH试纸中央，不能将pH试纸插入溶液中，则装置丁不能用于pH测试，D项错误； 故选A。 17．D A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液，c(H+)=0.2 mol·L-1，pH=-lg c(H+)=0.7，A错误； B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，c(OH-)=10-3 mol·L-1，c(H+)= =10-9mol·L-1，pH=9，B错误； C．混合溶液的pH为6，即c(H+)=10-6 mol·L-1，c(OH-)==10-6mol·L-1，则c(H+)= c(OH-)，溶液显中性，C错误； D．混合溶液的pH=7，即c(OH-)= =10-5mol·L-1，pH=8的Ba(OH)2溶液，c(OH-)= =10-4mol·L-1与pH=5的稀盐酸，c(H+)=10-5 mol·L-1酸碱中和反应，得到等式：解得 ，D正确； 故选D。 18．A A．根据CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，因此利用纯碱用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂，故A正确； B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故B错误； C．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，故C错误； D．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理不相同，明矾是KAl(SO4)2·H2O，可以水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，二氧化氯净水是利用其强氧化性，杀死水中的细菌和病毒，它们的原理不同，故D错误； 故选A。 19．A A．等体积、 pH=3 的HCl和 CH3COOH起始氢离子浓度相等 ，与锌反应放出氢气的速率相同，A错误； B．弱酸的酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，溶液的pH值越高，故酸性醋酸>次氯酸，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，故为硅酸根水解产生硅酸胶体，C正确； D．白色胶状沉淀生成，说明偏铝酸根夺走了碳酸氢根中的氢离子， 结合氢离子能力比碳酸根强，D正确； 故选A。 20．D A．室温下，浓度均为0.2mol/L的HA和BOH溶液等体积混合后，如果二者都是强电解质，则c(A-)=c(B+)=0.1mol/L，根据图可知，c(A-)=c(B+)<0.1mol/L，说明这两种离子都存在水解，所以HA、BOH都是弱电解质，故A项正确； B．根据物料守恒可知，该溶液中存在c(A-)+c(HA)=c(B+)+c(BOH)=0.1mol/L，所以X可能是HA或BOH，故B项正确； C．由图可知，A-和B+的水解程度相同，则相同条件下相同浓度的HA、BOH的电离程度相同，其电离平衡常数相同，即电离常数K(HA)=K(BOH)，故C项正确； D．由图可知，c(A-)=c(B+)，根据电荷守恒可得c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，溶液的pH=7，故D项错误； 答案选D。 21．(1)① (2)溶液变为红色，且半分钟内不变色 (3)乙 (4) (5) (6)< (7) 中和滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； （1）①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，然后使用标准液再洗涤后注入氢氧化钠标准液，错误； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，排出气泡，正确； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数，正确； ④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，准备滴定，正确； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，算出标准液用量，正确； 故选①； （2）滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点； （3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙； （4）溶液③pH=10的原因是醋酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液显碱性，； （5）NaCN溶液为强碱弱酸盐，CN-水解生成氢氧根离子溶液显碱性，CN-浓度小于钠离子但仍大于氢氧根离子，故各离子浓度由大到小的顺序是； （6）氢氧化钠为强碱，一水合氨为弱碱部分电离，pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，一水合氨还会电离出氢氧根离子，故稀释后pH(NaOH)<； （7）由图表可知，，25℃时，向①NaCN溶液中通入少量，发生反应生成HCN和碳酸氢根离子，离子方程式为。 22．(1) 正 不变 (2) 10-3 7 (3) (4)a、b两点溶液的pH相等，则溶液中离子浓度相等，导电能力相同 (5)> (6)   (7) （1）醋酸的电离平衡常数表达式为；加水稀释会促进醋酸电离，醋酸的电离平衡向正向移动；只受温度影响，温度不变，则不变，因此稀释过程中不变； （2）pH=3的盐酸中氢离子浓度为10-3 mol/L，盐酸为一元强酸，完全电离，则溶质的物质的量浓度为10-3 mol/L；pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10-3 mol/L；两者等体积混合时恰好完全反应生成氯化钠，溶液呈中性，pH=7； （3）由图可知，溶液每稀释10倍时，Ⅰ对应的pH变化1个单位，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，根据电荷守恒：a点溶液中； （4）a、b两点溶液的pH相等，则溶液中离子浓度相等，导电能力相同； （5）盐酸和醋酸的起始pH相等，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则起始时醋酸的浓度大于盐酸的浓度，b、c为加等量水稀释后的溶液，醋酸的浓度仍大于盐酸，则用等浓度的NaOH溶液中和时醋酸消耗的NaOH溶液体积较大； （6），则酸性：HCOOH>，则加水稀释过程中，等倍稀释时，HCOOH溶液的pH变化介于盐酸和之间，如图所示：  ； （7）HA的电离常数，的电离常数，，可知酸性：>HA>，根据强酸制弱酸原理，NaA与少量反应的离子方程式。 23． 4.7 蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色 恰好完全沉淀时，，；蓝色沉淀是氢氧化铜，继续滴加氨水会生成四氨合铜离子，溶液变成深蓝色；由反应方程式可知，由，得 ，代入数据可知。 24．(1) 滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色 26.10 (2) < AC (3) a<d<c<b BD (4) (5)①③②④ （1）①用甲基橙做指示剂，甲基橙在氢氧化钠溶液中呈黄色，用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直至当滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色时，即确定达到滴定终点。 ②根据图示滴定开始时液面读数为0.00mL，滴定结束时液面读数为26.10mL，则所用盐酸溶液的体积为(26.10-0.00)=26.10。 （2）①根据图示，时大于T1时，所以<，；根据c点数据，时,、，所以。 ②A．加入，增大，不变，所以可由a点变为b点，故A正确； B．在曲线下方区域(不含曲线)的任意一点时，浓度商Q小于，均没有沉淀生成，故B错误； C．蒸发溶剂、均增大，可能由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，故C正确； D．升温溶解度增大， 、不会降低，故D错误； 选AC。 （3）①电离常数越小，对应酸根离子的水解程度越大，所以物质的量浓度均为的四种溶液：由小到大排列的顺序是<< NaClO<； ②A．溶液加水稀释过程中减小，故不选A；      B．溶液加水稀释过程中，醋酸电离平衡正向移动，增大，故选B；     C．溶液加水稀释过程中，温度不变，水的离子积常数不变，不变，故不选C；     D．溶液加水稀释过程中，减小、 增大，所以增大，故选D； 选BD。 （4）①溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子方程式为。 ②该水溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子浓度的大小关系是。 （5）下列4种混合溶液，分别由等体积的两种溶液混合而成：①与(混合溶液呈中性)，醋酸根离子水解促进水解；②与混合，盐酸抑制水解；③与混合，对水解无影响；④与(混合溶液呈碱性)，电离大于水解，浓度由小到大排序①③②④。 25． 氧化 SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4（或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4） 2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下渗的硫酸铜中的Cu2+与S2-结合成更难溶的CuS，促使上述溶解平衡正向移动 •SH+O2=•OH+SO (1)SO2与H2S反应会生成硫单质，SO2中的S由+4价变为0价； (2)SO2与水形成亚硫酸，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸； (3)利用化合价升降法配平； (4)在溶液中ZnS可发生电离生成锌离子和硫离子，硫离子能与铜离子反应生成更难溶的CuS固体； (5)根据H2S转化为SO2的过程，•SH与氧气反应生成SO和•OH。 (1)SO2与H2S反应会生成硫单质，其中SO2中的S原子为+4价，反应时变为0价，表现氧化性； (2)SO2与水形成亚硫酸，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4(或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)； (3)FeS2在硫化细菌的作用下与氧气反应生成硫酸和硫酸亚铁，利用化合价升降法配平，方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4； (4)题意可知，铜蓝为CuS，ZnS为难溶性物质，在溶液中ZnS可发生电离生成锌离子和硫离子，硫离子能与铜离子反应生成更难溶的CuS固体； (5)•OH是反应的催化剂，根据H2S转化为SO2的过程，•SH与氧气反应生成SO和•OH，方程式为•SH+O2=•OH+SO。 学科网（北京）股份有限公司 $$