精品解析：天津市第四十一中学2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题

天津市第41中学2024-2025学年度第一学期高三年级开学考 化学学科 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共30小题，共60分。 1. 2023年9月14日至17日，第六届中国天津国际直升机博览会在空港经济区举行。石墨烯在直升机上的应用日趋成熟。石墨烯属于 A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 有机高分子材料 D. 复合材料 2. 下列可用于判断某物质为晶体的方法是（ ） A. 质谱法 B. 红外光谱法 C. 核磁共振法 D. X射线衍射法 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的核磁共振氢谱： B. 2—甲基丁烷的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 4. 硫元素与氯元素可形成两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构。下列说法错误的是 A. 硫元素与氯元素均属于p区元素 B. 与分子中共价键的类型不完全相同 C. 中S的化合价为价 D. 分子中的硫原子采取杂化 5. 连花清瘟是治疗流行性感冒的常用药，因含连翘、金银花而得名。其有效成分绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法中正确的是 A. 绿原酸的分子式为 B. 绿原酸分子中不含手性碳原子 C. 绿原酸可消耗 D. 绿原酸含氧官能团有羟基、酯基、羧基、醚键 6. 2023年，中国科学院天津工业生物技术研究所又传来好消息，该所实现了二氧化碳到糖的精准全合成。下列说法错误的是 A. 淀粉是重要工业原料 B. 是直线形的非极性分子 C. 蔗糖和果糖均可水解为单糖 D. 淀粉和纤维素的化学式都是，但二者不是同分异构体 7. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 以铁作电极电解溶液： D. 用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板： 8. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 由氨基乙酸形成二肽中存在两个氨基和两个羧基 D. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 9. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C. 用溶液能有效除去误食的 D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 10. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 A. 与X的化学计量比为 B. P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 C. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D. Y通过碳碳双键加聚反应生成的高分子难以降解 11. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 12. 下列化学常识，错误的是 A. 淀粉是一种多糖 B. 葡萄糖有还原性 C. 油脂是一种高分子 D. 氨基酸具有两性 13. 题干给出一信息反应，反应物中有，生成物中有，有关说法正确的是 A. 非极性分子 B. 键角： C. 在反应中做还原剂 D. 分子空间构型为直线形 14. 如图所示，是芥酸的分子结构，关于芥酸，下列说法正确的是 A. 芥酸是一种强酸 B. 芥酸易溶于水 C. 芥酸是顺式结构 D. 分子式为 15. 已知，如图下表是几种不同有机酸的大小，由此产生的推断，正确的是 有机酸 pKa 2.66 2.86 2.86 4.74 A. 对键合电子吸引力： B. 酸性： C. D. 碱性： 16. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C. 5种元素中，第一电离能最小的是 D. 5种元素中，电负性最大的是 17. 橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示： 关于橙皮苷的说法正确的是 A. 光照下与氯气反应，苯环上可形成键 B. 与足量水溶液反应，键均可断裂 C. 催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂 D. 与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键 18. 配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A. 中心原子的配位数是4 B. 晶胞中配合物分子的数目为2 C. 晶体中相邻分子间存在范德华力 D. 该晶体属于混合型晶体 19. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 和均为极性分子 B. 和中的均为杂化 C. 和的水解反应机理相同 D. 和均能与形成氢键 20. 化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞R B. 非金属性：X＞R C. Y和Z互为同素异形体 D. 常温常压下X和W的单质均为固体 21. 对于反应，以下说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为三角锥形 C. 中只含有离子键 D. 氯离子最外层电子排布式 22. 最简式相同的有机物 A. 一定是同系物 B. 一定是同分异构体 C. 碳的质量分数一定相等 D. 燃烧时耗氧量一定相等 23. 我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，能够实现临氢条件下丙烷高效脱氢制丙烯，下列选项正确的是 A. 丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应 B. 丙烷可以使酸性溶液褪色 C. 丙烯分子中所有原子可能共面 D. 丙烯可以发生加聚反应 24. 巧克力中含有一种由硬脂酸()和甘油()酯化而成的脂肪(硬脂酸甘油酯)，因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。硬脂酸甘油酯结构式如图所示，下列属于硬脂酸甘油酯的性质的是 A. 熔点很高 B. 难水解 C. 分子中含有碳碳双键 D. 缓慢氧化生成和 25. 使用下图装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是 A. 将缓缓加入浓中 B. X中溶液是NaOH溶液 C. 球形干燥管的作用是防倒吸 D. 试管中油层在下面 26. 下列化学用语表示正确的是 A. H2S分子的球棍模型： B. AlCl3的价层电子对互斥模型： C. KI的电子式： D. CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷 27. 下列说法不正确的是 A. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 C. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液 28. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. X的结构简式为 C. Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D. 聚合物Z的链节为 29. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 30. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题：本大题共1小题，共11分。 31. 我国正在建造第四艘航空母舰，镍铬钢抗腐蚀性能强，可用于建造航母。 （1）航母甲板镍铬钢表面涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷，基态原子的价电子排布式为____________，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形，元素C、O、F的电负性由大到小的顺序为____________。 （2）海洋是航母的摇篮，也是元素的摇篮，海水中含有大量F、、I元素。 ①的空间构型为____________,其中O原子杂化方式为____________杂化。 ②海水综合利用中用水溶液吸收,吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为____________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________。 （3）海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。与形成的一种晶胞结构如下图所示（黑球表示，白球表示），的配位数为____________。晶胞边长为相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____________。 三、推断题：本大题共2小题，共29分。 32. 乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题： （1）A的官能团名称为____________，B和A为同系物，则B的加聚产物的结构简式为____________。 （2）反应①的化学方程式为__________________________________，反应类型为____________。 （3）反应②的化学方程式为___________________________________，反应类型为____________。 （4）反应③的化学方程式为__________________________________，反应类型为____________。 （5）C的名称为____________。 33. 根据下列有机流程，回答有关问题 （1）化合物G中含有的官能团为_______。 （2）A→B的反应类型是_______。 （3）化合物A满足下列条件的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱图像为4组峰的结构简式为_______。 ①可以发生银镜反应。②含有苯环。 （4）B→C的反应方程式为_______。 （5）C→D的所需试剂与反应条件为_______。 （6）下列关于化合物E的说法，错误的是_______。 a．可以发生聚合反应 b．所有9个碳原子共平面 c．可以形成分子内、分子间氢键 d．含有一个手性碳原子 （7）电催化过程中，二氧化碳与物质D的反应应当在_______(填“阳极”或“阴极”)进行。 （8）根据上述信息，补齐下列反应流程：_______。 （ ） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津市第41中学2024-2025学年度第一学期高三年级开学考 化学学科 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共30小题，共60分。 1. 2023年9月14日至17日，第六届中国天津国际直升机博览会在空港经济区举行。石墨烯在直升机上的应用日趋成熟。石墨烯属于 A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 有机高分子材料 D. 复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】石墨烯是一种碳的单质，属于新型无机非金属材料，故选A。 2. 下列可用于判断某物质为晶体的方法是（ ） A. 质谱法 B. 红外光谱法 C. 核磁共振法 D. X射线衍射法 【答案】D 【解析】 【详解】A．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能判断某物质为晶体，故A错误； B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，不能判断某物质为晶体，故B错误； C．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，不能判断某物质为晶体，故C错误； D．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，可以鉴别晶体与非晶体，故D正确； 故答案为D。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的核磁共振氢谱： B. 2—甲基丁烷的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子中的等效氢原子有3种，则核磁共振氢谱有三组吸收峰，且氢原子的比值为3∶2∶1，则核磁共振氢谱吸收峰的峰面积比值为3∶2∶1， A错误； B．2-甲基丁烷的主链上有四个碳原子，2号位上有一个碳原子，其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，则其球棍模型为，B正确； C．Cl-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为，C正确； D．是离子化合物，钠离子和氯离子间存在离子键，电子式：，D正确； 故选A。 4. 硫元素与氯元素可形成两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构。下列说法错误的是 A. 硫元素与氯元素均属于p区元素 B. 与分子中共价键的类型不完全相同 C. 中S的化合价为价 D. 分子中的硫原子采取杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫元素和氯元素分别为ⅥA族和ⅦA族元素，均属于p区元素，A正确； B．SCl2结构为Cl-S-Cl，S2Cl2结构为Cl-S-S-Cl，SCl2中共价键均为极性键，S2Cl2中除了极性键还有非极性键，B正确； C．S的非金属性弱于Cl，因此S显正价，S2Cl2中S为+1价，C错误； D．SCl2中S原子价层电子对数为2+=4，采用sp3杂化，D正确； 故答案选C。 5. 连花清瘟是治疗流行性感冒的常用药，因含连翘、金银花而得名。其有效成分绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法中正确的是 A. 绿原酸的分子式为 B. 绿原酸分子中不含手性碳原子 C. 绿原酸可消耗 D. 绿原酸含氧官能团有羟基、酯基、羧基、醚键 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿原酸的分子式为，A正确； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，右侧六元环上与O相连的4个C均为手性碳，共4个，B错误； C．该分子中含有两个酚羟基、一个羧基、一个酯基，因此1mol绿原酸可以消耗4molNaOH，C错误； D．绿原酸中含氧官能团有羟基、酯基、羧基，但无醚键，D错误； 故选A。 6. 2023年，中国科学院天津工业生物技术研究所又传来好消息，该所实现了二氧化碳到糖的精准全合成。下列说法错误的是 A. 淀粉是重要的工业原料 B. 是直线形的非极性分子 C. 蔗糖和果糖均可水解单糖 D. 淀粉和纤维素的化学式都是，但二者不是同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉是人类最重要的能量来源，也是重要的工业原料，可以生产多种物质，故A正确； B．CO2中价层电子对个数=2+=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故B正确； C．蔗糖是二糖，能水解出葡萄糖和果糖这两种单糖，果糖本身是单糖，不能水解，故C错误； D．纤维素和淀粉的化学成分均为(C6H10O5)n，但两者的n不同，所以两者的分子式不同，不是同分异构体，故D正确； 故选C。 7. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 以铁作电极电解溶液： D. 用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化钠与硝酸发生氧化还原反应生成硫沉淀、一氧化氮和水，离子方程式为：3S2-+8H++2=3S↓+2NO↑+4H2O，故A错误； B．氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式应为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3，故B错误； C．以铁作电极电解NaCl溶液，铁在阳极失电子生成亚铁离子，水电离的氢离子在阴极得电子生成氢气；离子方程式为：Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑，故C错误； D．用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确； 故选：D。 8. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O是放热反应，在人体内葡萄糖缓慢氧化成CO2和H2O为人体提供能量，A项正确； B．核酸是一种生物大分子，分析核酸水解的产物可知，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸进一步水解得到磷酸和核苷，核苷进一步水解得到戊糖和碱基，故核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，B项正确； C．氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH，形成的二肽的结构简式为H2NCH2CONHCH2COOH，该二肽中含1个氨基、1个羧基和1个肽键，C项错误； D．鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，NaCl溶液属于轻金属盐溶液，向饱和NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液，蛋白质发生盐析，D项正确； 答案选C。 9. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C. 用溶液能有效除去误食的 D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【解析】 详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 10. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 A. 与X的化学计量比为 B. P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 C. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合已知信息，通过对比X、Y的结构可知与X的化学计量比为，A正确； B．P完全水解得到的产物结构简式为，分子式为，Y的分子式为，二者分子式不相同，B错误； C．P的支链上有碳碳双键，可进一步交联形成网状结构，C正确； D．Y形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，D正确； 故选B。 11. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故A正确； B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确； C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，故C错误； D．苯的硝化反应中浓作催化剂，故D正确； 故选C。 12. 下列化学常识，错误的是 A. 淀粉是一种多糖 B. 葡萄糖有还原性 C. 油脂是一种高分子 D. 氨基酸具有两性 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉本身属于糖类，淀粉属于糖类中的多糖，故A正确； B．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B正确； C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误； D．氨基酸中含有氨基和羧基，既可以和酸反应也可以和碱反应，具有两性，故D正确； 故选C。 13. 题干给出一信息反应，反应物中有，生成物中有，有关说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 键角： C. 在反应中做还原剂 D. 分子空间构型为直线形 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，故A正确； B．中心原子价层电子对数为：3+=4，Cl原子是sp3杂化，含有1个孤电子对，中心原子价层电子对数为：2+=4，Cl原子是sp3杂化，含有2个孤电子对，孤电子对越多，键角越小，则键角：，故B错误； C．生成的过程中Cl元素由+5价下降到+4价，在反应中做氧化剂，故C错误； D．分子的空间构型和H2O相似，为V形，不是直线形，故D错误； 故选A。 14. 如图所示，是芥酸的分子结构，关于芥酸，下列说法正确的是 A. 芥酸是一种强酸 B. 芥酸易溶于水 C. 芥酸是顺式结构 D. 分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．芥酸中含有羧基，烃基较大，则芥酸的酸性小于醋酸，属于弱酸，故A错误； B．虽然芥酸中含有的羧基是亲水基团，但疏水基——烃基较大，其难溶于水，故B错误； C．芥酸中存在碳碳双键，且H原子在碳碳双键的同一侧，是一种顺式不饱和脂肪酸，故C正确； D．由结构简式可知，芥酸的分子式为C22H42O2，故D错误； 故选C。 15. 已知，如图下表是几种不同有机酸的大小，由此产生的推断，正确的是 有机酸 pKa 2.66 2.86 2.86 4.74 A. 对键合电子吸引力： B. 酸性： C. D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电负性：F>Cl>Br，电负性越大，对键合电子吸引力越强，则对键合电子吸引力：F>Cl>Br，故A错误； B．由于电负性：F>I，F的电负性较大，C-F的共用电子对偏向F，通过传导作用，导致羧基中O-H键的极性最大，酸性增强，则酸性：，故B错误； C．F的电负性最大，C-F的共用电子对偏向F，通过传导作用，导致羧基中O-H键的极性最大，酸性增强，氟原子个数越多，酸性越大，所以酸性：，则，故C正确； D．由表格数据可知，，则酸性：，酸性越弱，对应酸根水解程度越大，碱性越强，则碱性：，故D错误； 故选C。 16. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C. 5种元素中，第一电离能最小的是 D. 5种元素中，电负性最大的是 【答案】A 【解析】 【详解】A．钇原子序数比大13，为39号元素，为元素周期表第五周期第ⅢB族，A正确； B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误； 故选A。 【点睛】 17. 橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示： 关于橙皮苷的说法正确的是 A. 光照下与氯气反应，苯环上可形成键 B. 与足量水溶液反应，键均可断裂 C. 催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂 D. 与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照下烃基氢可以与氯气反应，但是氯气不会取代苯环上的氢，A错误； B．分子中除苯环上羟基，其他羟基不与氢氧化钠反应，B错误； C．催化剂存在下与足量氢气反应，苯环加成为饱和碳环，羰基氧加成为羟基，故键均可断裂，C正确； D．橙皮苷不与醇溶液发生消去反应，故多羟基六元环不可形成键，D错误； 故选C。 【点睛】 18. 配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A. 中心原子的配位数是4 B. 晶胞中配合物分子的数目为2 C. 晶体中相邻分子间存在范德华力 D. 该晶体属于混合型晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确； B．由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为=2，B正确； C．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确； D．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D错误； 故答案为：D。 【点睛】 19. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 和均为极性分子 B. 和中的均为杂化 C. 和的水解反应机理相同 D. 和均能与形成氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而中中心原子周围的价层电子对数为：4+=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A错误； B．和中中心原子N周围的价层电子对数均为：3+=4，故二者均为杂化，B错误； C．由题干NCl3反应历程图可知，NCl3水解时首先H2O中的H原子与NCl3上的孤电子对结合，O与Cl结合形成HClO，而SiCl4上无孤电子对，故SiCl4的水解反应机理与之不相同，C错误； D．和分子中均存在N-H键和孤电子对，故均能与形成氢键，D正确； 故答案为：D。 【点睛】 20. 化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞R B. 非金属性：X＞R C. Y和Z互为同素异形体 D. 常温常压下X和W的单质均为固体 【答案】A 【解析】 【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息可知，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b均为整数)，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R为O，W为N。 【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B错误； C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误； D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。 综上所述，答案为A。 【点睛】 21. 对于反应，以下说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为三角锥形 C. 中只含有离子键 D. 氯离子最外层电子排布式是 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其电子式为，故A错误； B．的价层电子对为=，有一对孤电子对，的空间构型为三角锥形，故B正确； C．氯化铵电子式为，中含有离子键和共价键，故C错误； D．氯离子最外层有个电子，最外层电子排布式为，故D错误； 故选。 22. 最简式相同的有机物 A. 一定是同系物 B. 一定是同分异构体 C. 碳的质量分数一定相等 D. 燃烧时耗氧量一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．最简式相同的有机物不一定是同系物，例如乙烯和环丙烷最简式相同，但不是同系物，A错误； B．最简式相同的有机物不一定是同分异构体，例如乙炔和苯最简式相同，但不是同分异构体，B错误； C．最简式相同的有机物，其中各种元素的质量分数都是相同的，C正确； D．两者分子式不一定相同，当分子式不同时，且最简式相同，此时分子量越大耗氧量越大，D错误； 故选C。 23. 我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，能够实现临氢条件下丙烷高效脱氢制丙烯，下列选项正确的是 A. 丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应 B. 丙烷可以使酸性溶液褪色 C. 丙烯分子中所有原子可能共面 D. 丙烯可以发生加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷脱氢生成丙烯的反应是氧化反应，丙烷中不含双键，不属于加成反应，A错误； B．烷烃不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．丙烯中含有甲基即饱和碳原子，根据甲烷的空间四面体结构可知所有原子不可能共平面，C错误； D．丙烯中有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选D。 24. 巧克力中含有一种由硬脂酸()和甘油()酯化而成的脂肪(硬脂酸甘油酯)，因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。硬脂酸甘油酯结构式如图所示，下列属于硬脂酸甘油酯的性质的是 A. 熔点很高 B. 难水解 C. 分子中含有碳碳双键 D. 缓慢氧化生成和 【答案】D 【解析】 【详解】A．硬脂酸甘油酯会在嘴里融化，硬脂酸甘油酯属于分子晶体，硬脂酸甘油酯的熔点较低，A项不正确； B．硬脂酸甘油酯中含酯基，在酸性条件下水解生成硬脂酸和甘油，在碱性条件下水解生成硬脂酸盐和甘油，B项不正确； C．硬脂酸甘油酯中不含碳碳双键，C项不正确； D．硬脂酸甘油酯的分子式为C57H110O6，缓慢氧化能生成CO2和H2O，D项正确； 答案选D。 25. 使用下图装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是 A. 将缓缓加入浓中 B. X中溶液是NaOH溶液 C. 球形干燥管的作用是防倒吸 D. 试管中油层在下面 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与乙醇混合应将浓缓缓加入，A错误； B．X中溶液是饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇、消耗乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度，B错误； C．球形干燥管的作用是防倒吸，C正确； D．乙酸乙酯的密度比碳酸钠溶液的小，试管中油层在上层，D错误； 故选C。 26. 下列化学用语表示正确的是 A. H2S分子的球棍模型： B. AlCl3的价层电子对互斥模型： C. KI的电子式： D. CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S分子的中心S原子价层电子对数是2+=4，含有2对孤电子对，因此H2S分子呈“V”形结构，该图不是H2S分子的球棍模型，A错误； B．AlCl3中心原子价层电子对数为，无孤电子对，因此其价层电子对互斥模型为平面三角形，B错误； C．KI是离子化合物，由K+与I-通过离子键结合，其电子式：，C错误； D．由于碳碳单键可以旋转，烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，CH3CH(CH2CH3)2的结构简式又可写为：，则其名称为3−甲基戊烷，D正确； 故合理选项是D。 27. 下列说法不正确的是 A. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 C. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，故A正确； B．蛋白质在盐溶液中可发生盐析生成沉淀，因此利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离，故B正确； C．苯酚与甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂，故C错误； D．新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应条件得到砖红色沉淀，新制氢氧化铜悬浊液与醋酸溶液反应得到蓝色溶液，因此可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液，故D正确。 综上所述，答案为C。 28. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. X的结构简式为 C. Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D. 聚合物Z的链节为 【答案】B 【解析】 【分析】CH3-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应，生成 (Y)；CH3-CH=CH2与Br2在光照条件下发生甲基上的取代反应，生成 (X)；CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生加聚反应，生成 (Z)。 【详解】A．乙烯分子中有6个原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，则丙烯分子中，两个框内的原子可能共平面，所以最多7个原子共平面，A正确； B．由分析可知，X的结构简式为 ，B不正确； C．Y( )与足量KOH醇溶液共热，发生消去反应，可生成丙炔(CH3C≡CH)和KBr等，C正确； D．聚合物Z为 ，则其链节为 ，D正确； 故选B。 29. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。 【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：，故A错误； B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，故B正确； C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：，故C正确； D．与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。 综上所述，答案为A。 30. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确； B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确； C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确； D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题：本大题共1小题，共11分。 31. 我国正在建造第四艘航空母舰，镍铬钢抗腐蚀性能强，可用于建造航母。 （1）航母甲板镍铬钢表面涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷，基态原子的价电子排布式为____________，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形，元素C、O、F的电负性由大到小的顺序为____________。 （2）海洋是航母摇篮，也是元素的摇篮，海水中含有大量F、、I元素。 ①的空间构型为____________,其中O原子杂化方式为____________杂化。 ②海水综合利用中用水溶液吸收,吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为____________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________。 （3）海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。与形成的一种晶胞结构如下图所示（黑球表示，白球表示），的配位数为____________。晶胞边长为相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____________。 【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. 哑铃形 ③. F＞O＞C （2） ①. V 形 ②. sp3 ③. SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ ④. 强酸对设备的严重腐蚀问题 （3） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 Cr 为 24 号元素，核电荷数为 24，根据核外电子的排不规律，故基态 Cr 原子的价电子排布式为 3d54s1；Si元素为14 号元素，核电荷数为 14，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2，最高能级为3p 能级，3p 能级电子云轮廓图为哑铃形；非金属性：F＞O＞C，则 C、O、F 的电负性由大到小的顺序为 F＞O＞C； 【小问2详解】 ①OF2分子的中心原子为 O 原子，其中含有的孤电子对数为 2，σ键数为 2，价层电子对数为 4，所以 OF2的空间构型为 V 形，其中心O 原子的杂化方式为 sp3 杂化；故答案为：V 形；sp3； ②粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br-，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴，用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀问题； 【小问3详解】 由硫化锌的晶胞结构可知，每个锌离子的周围与之等距离的硫离子有 4 个，所以锌离子的配位数为 4；锌离子在晶胞内部，其数目为 4，含有硫离子的数目6×+8×=4，一个晶胞的体积为(a×10-7)3cm3，则晶体的密度为。 三、推断题：本大题共2小题，共29分。 32. 乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题： （1）A的官能团名称为____________，B和A为同系物，则B的加聚产物的结构简式为____________。 （2）反应①的化学方程式为__________________________________，反应类型为____________。 （3）反应②化学方程式为___________________________________，反应类型为____________。 （4）反应③的化学方程式为__________________________________，反应类型为____________。 （5）C的名称为____________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. （2） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 加成反应 （3） ①. ②. 取代反应 （4） ①. ②. 取代反应 （5）乙二酸 【解析】 【分析】由题意及流程图分析可知A为乙烯，B与A互为同系物，故B是CH2=CH2-CH3，同时结合条件①及最终产物的结构简式可推断C2H6O为CH3CH2OH，同时C为，结合条件③及产物可逆推C3H5Cl为CH2=CH-CH2Cl。 【小问1详解】 A是乙烯，含有的官能团名称为碳碳双键，B为CH2=CH2-CH3，它的加聚产物的结构简式为； 【小问2详解】 反应①为乙烯和水的加成反应，生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； 【小问3详解】 反应②为乙二酸和乙醇的酯化反应，生成目标产物乙二酸二乙酯，化学方程式为，反应类型为取代反应； 【小问4详解】 反应③为CH2=CH-CH2Cl在氢氧化钠水溶液条件下的水解反应生成醇，化学方程式为：，反应类型为取代反应。 【小问5详解】 结合题意逆推，C的名称为乙二酸。 33. 根据下列有机流程，回答有关问题 （1）化合物G中含有的官能团为_______。 （2）A→B的反应类型是_______。 （3）化合物A满足下列条件的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱图像为4组峰的结构简式为_______。 ①可以发生银镜反应。②含有苯环。 （4）B→C的反应方程式为_______。 （5）C→D的所需试剂与反应条件为_______。 （6）下列关于化合物E的说法，错误的是_______。 a．可以发生聚合反应 b．所有9个碳原子共平面 c．可以形成分子内、分子间氢键 d．含有一个手性碳原子 （7）电催化过程中，二氧化碳与物质D的反应应当在_______(填“阳极”或“阴极”)进行。 （8）根据上述信息，补齐下列反应流程：_______。 （ ） 【答案】（1）碳碳双键和羧基 （2）加成反应或还原反应 （3） ①. 4 ②. （4） +H2O （5）O2、催化剂、加热 （6）b （7）阴极 （8） 【解析】 【分析】和H2发生加成反应生成B，B发生消去反应生成C，C发生成环反应生成D，D和CO2电催化反应后酸化得到E，E发生一系列反应得到G。 【小问1详解】 由G的结构简式可知，化合物G中含有的官能团为：碳碳双键和羧基。 【小问2详解】 由A和B的结构简式可知，A和H2发生加成反应或还原反应生成B。 【小问3详解】 化合物A的同分异构体满足条件①可以发生银镜反应，说明其中含有醛基；②含有苯环。则苯环上的取代基可能为-CH3和-CHO，有邻、间、对3种情况，苯环上的取代基也可能是-CH2CHO，有1种情况，满足条件的同分异构体有4种，其中核磁共振氢谱图像为4组峰的结构简式为。 【小问4详解】 阴极 B发生消去反应生成C，化学方程式为： +H2O。 【小问5详解】 C发生成环反应生成D，结合C和D的结构简式可知，该反应的条件为：O2、催化剂、加热。 【小问6详解】 a．E中有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，故a正确； b．苯环是平面结构，与苯环相连的C原子与苯环共平面，E中最多有8个碳原子共平面，故b错误； c．E中含有羟基和羧基，可以形成分子内、分子间氢键，故c正确； d．连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，E中含有一个手性碳原子，位置为 故d正确； 故选b。 【小问7详解】 电催化过程中，二氧化碳中C元素化合价下降，发生还原反应，反应应当在阴极进行。 【小问8详解】 由B生成D的过程可知，先发生取代反应，发生成环反应生成，发生D生成E的反应原理得到，发生酯化反应得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$