2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．工艺流程 目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。 (1)炭罐的作用是___________。 A．杀菌消毒 B．吸附色素异味 C．蒸馏 D．过滤 (2)直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，要鉴别直饮水是硬水还是软水需选用 (填试剂名称)。 (3)水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静止一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾吸附悬浮物后过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称)。 2．现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应．所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）和水．该技术流程如下： （说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂．提示：在吸收池中发生的反应化学方程式为K2CO3+H2O+CO2＝2KHCO3，在分解池中KHCO3分解释放出CO2，并生成K2CO3和H2O） ①在合成塔中反应的化学方程式为 ． ②请在上述流程图中找出循环利用的物质 ． 3．用太阳能循环制氢的主要转化过程如下： (1)①中，反应前后碳元素的化合价 （填“升高”“不变”或“降低”）。 (2)②中反应有两种产物，固体X中一定含有的元素是 。 (3)该过程可获取的气体燃料有 。 4．如图是某工厂利用海水（含NaCl）处理含二氧化硫废气的流程，请回答下列问题。 （1）写出流程图中一种氧化物的名称 ，氢氧化钠俗称 。 （2）根据流程图，写出反应②中吸收SO2反应的化学方程式 ，NaHSO3溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试剂，溶液变 色。 （3）反应③中氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，该反应属于 （填基本反应类型）。 （4）用海水处理二氧化硫的现实意义是 。 5．钛合金是航空航天工业中使用的重要材料，当前钛的生产主要采用金属热还原法。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图所示。 （1）钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）中钛元素的化合价为 。 （2）操作2的名称是 。 （3）钛酸（H2TiO3）在高温下分解与碳酸分解类似，写出钛酸高温下分解反应的化学方程式 。 （4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 6．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如下的流程图（部分反应物和生成物已省略）． 【查阅资料】常温下，单质硅不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑ 根据以上信息，回答下列问题： （1）固体A的成分为 ，E的化学式为 。 （2）滤液B中的阳离子有Fe2+和 ；步骤③中加入NaOH溶液的作用是 ； （3）操作②中玻璃棒的作用是 ，若过滤速度太慢，原因可能是 （写一点） （4）若步骤⑤为化合反应，写出相关的化学方程式 。步骤⑦属于 基本反应类型。 7．下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。    （1）石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为 。 步骤Ⅰ涉及到的能的转化是 。 （2）请写出操作A用到的一种玻璃仪器的名称 ，步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是 。 （3）漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca(Cl0)2，其中Ca(Cl0)2中氯元素的化学价是 。 （4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是 。 8．氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。 回答下列问题： (1)生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括 。 (2)通过反应CH4+2H2O4H2+CO2制备的氢气为“蓝氢”，反应前后氢元素化合价 （填“升高”或“降低”） (3)如图是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。 Ⅰ、“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。 ①该反应中产生氢气和氧气的体积比约为 。 Ⅱ、“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇（常温常压下为液体）。 ②转化Ⅱ中CO2和H2在催化剂的作用下反应，该反应的化学方程式为 。 ③理论上反应Ⅰ消耗的H2O中氢元素质量 （填“>”“=”或“<”）反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。 Ⅲ、“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案： 方案1：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑ 方案2：CH3OHCO↑+2H2↑ ④对比上述两种方案，方案1的优点是 （填一条即可）。 Ⅳ、“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。 ⑤氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为 。 9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂，下图为制取高铁酸钾的工艺流程，请根据图示回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式 。 （2）操作1的名称是 ，高铁酸钾（K2FeO4）中Fe的化合价为 。 （3）固体A中含有的物质是 ，写出溶液A中K2SO4的一种用途 。 10．我国重点推动城乡供水与水生态环境改善等水务工作。氯化铁是常见的水处理剂。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2，则物质X的化学式为 。 （2）大量排放出的二氧化硫能形成 ，危害环境。可将含二氧化硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫，则氨水的PH 7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有 、 （填两种仪器名称）。 （4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为： 。 （5）利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是 。 11．海水中析出氯化钠后，剩下的母液称为苦卤，含有丰富的Mg2+、Ca2+、Cl-等。从苦卤中可提取出MgCl2，其部分过程如下图所示。(已知室温下碳酸镁微溶于水) (1)①加入Na2CO3的目的是去除Ca2+，反应的化学方程式为 ，该步骤会造成Mg2+损耗的原因是 。 ②为探究去除Ca2+的最佳工艺条件，某科研小组进行了9组实验，数据如下。 序号 加入的Na2CO3中含Na+与溶液中Ca2+个数比 温度/℃ 反应时间/min 反应静置时间/min Ca2+去除率/% Mg2+损耗率/% 实验1 2.0∶1 25 2 30 65.8 7.4 实验2 2.0∶1 30 4 60 77.6 9.4 实验3 2.0∶1 35 6 90 88.6 10.2 实验4 2.4∶1 25 4 90 82.4 14.0 实验5 2.4∶1 30 6 30 90.5 12.6 实验6 2.4∶1 35 2 60 78.5 13.0 实验7 2.8∶1 25 6 60 93.4 15.9 实验8 2.8∶1 30 2 90 83.4 16.4 实验9 2.8∶1 35 4 30 87.5 15.6 由以上数据可知，去除Ca2+的最佳工艺条件是： 实验(填序号)，理由是 。 (2)写出由Mg(OH)2转化为MgCl2的化学方程式 。 12．工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： (1)炼铁时将铁矿石粉碎的目的 。 (2)反应：①Fe2O3+3C2Fe+3CO↑，②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，用于高炉炼铁的原理是 ， 属于置换反应的是 （填序号）。 (3)炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是 ，在高炉中加入石灰石的目的是除去脉石（SiO2），生成炉渣CaSiO3，除去脉石的反应化学方程式是 。 (4)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为 ，炼钢就是将生铁“降碳除杂（硫、磷等）”，写出炼钢炉中“除磷”的反应化学方程式 。 (5)取钢板样品5.65g，加入足量稀硫酸，完全反应后产生气体0.20g，则该钢样含碳量为 %（计算结果保留1位小数）。 13．为了防止污染，用黄铜矿(主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：(假定每一步都完全反应) (1)废气处理后得到的产品X是 。 (2)写出步骤①中反应的化学方程式 。 (3)步骤②的操作是 。 (4)滤液a和滤液b中溶质的成分 (填”相同”或”不相同”)。 (5)若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应至少大于 g。 14．硼酸()能溶于水，可用于玻璃、医药、纺织等工业。碳酸镁可用于制造防火涂料、牙膏等。某工厂以硼镁铁矿(主要成分为，杂质有、FeO、、)为原料制备硼酸、碳酸镁的工艺流程如下图所示：    已知：①常温时实验条件下几种金属离子形成沉淀的pH如下表； ②SiO2不溶于水，也不与酸反应； ③硼酸各温度下的的溶解度如下表。 硼酸的溶解度 温度/℃ 溶解度，q/100g 温度，°C 溶解度，g/100g 0 2.77 40 8.90 10 3.65 50 11.39 20 4.87 60 14.89 25 5.74 80 23.54 30 6.77 100 38.00 开始沉淀 完全沉淀 Fe3+ 2.7 3.2 Fe2+ 7.6 9.6 Al3+ 4.0 5.2 Mg2+ 9.6 11.1 (1)预处理的内容包括矿石的筛选、 ，写出料渣1的化学式 。 (2)酸浸时与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，写出化学方程式 ；氧化过程的化学方程式为：。X化学式是 ，X作氧化剂的优点 。 (3)为提高产品纯度，控制的pH范围是 ；试剂Y为 (填选项)。 A．MgO B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．Mg(OH)2 (4)为测量所得硼酸纯度，取3.00g制取的硼酸样品溶于甘露醇与蒸馏水混合溶液中配成500mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶并滴加3滴酚酞试液，用0.004g/mLNaOH标准溶液进行中和滴定，滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则滴定终点时的现象是 ，样品中硼酸的纯度是 ？(请写出计算过程，小数点后保留一位有效数字，中和反应的化学方程式为)。 (5)操作Z包括： 、 、过滤、洗涤、干燥。 (6)此工艺流程中提高硼酸产率措施有： 、 …… 15．某固体混合物中可含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实猃（各步均恰好完全反应）。 根据流程图回答问题： （1）白色沉淀C的化学式为： ，反应③的化学方程式为： 。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 。（填化学式） （3）该同学为了进一确定固体混合物的组成，取样品16.4g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)B (2)肥皂水 (3)漏斗 2． K2CO3 3．(1)升高 (2)Zn、O (3)CO、H2 4． 二氧化硫 烧碱、火碱或者苛性钠 NaOH+SO2=NaHSO3 红 化合反应 吸收二氧化硫，减少酸雨的形成 5． +4 过滤 H2TiO3TiO2+H2O TiCl4+2MgTi+2MgCl2 置换反应 6． Fe、C Fe2O3 H+ 与硅反应，验证硅钢中含硅 引流 滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 置换反应 7． CaCO3CaO+CO2↑ 电能转化为化学能 烧杯 Ca(OH)2 +1 热不稳定性（合理解释即可得分） 8．(1)石油 (2)降低 (3) 2：1 ＞ 产物无污染；等质量的甲醇产生的氢气更多（合理即可） 电能 9． Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 过滤 +6 铁和铜（Fe和Cu） 制作钾肥 10． O2 酸雨 大于 量筒 烧杯 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 11．(1) 碳酸镁属于微溶物 5 此时钙离子的去除率较高，且镁离子的损耗率相对不高 (2) 12．(1)增大反应物接触面积（或加快反应速率，合理即可给分） (2) ② ① (3) +4 CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3（或写反应总式：CaCO3+SiO2CaSiO3 + CO2↑） (4) 2%~4.3% 4P+5O22P2O5 (5)解：设铁的质量为x 答：该钢样含碳量为0.9%。 13． H2SO4 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 用磁铁吸引 相同 6.5 14．(1) 粉碎 SiO2 (2) H2O2 不会引入新杂质 (3) 5.2~9.6 AD/DA (4) 滴入最后一滴 NaOH标准溶液，溶液恰好变成红色，且半分钟内不褪色 解：使用的硼酸样品的质量为。 消耗氢氧化钠的质量为22.00mL×0.004g/mL=0.088g。 设反应的硼酸的质量为x 样品中硼酸的纯度为。 答：样品中硼酸的纯度是90.9%。 (5) 加热浓缩 冷却结晶 (6) 使用冰水洗涤 使用硼酸饱和溶液洗涤等 15． AgCl CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O Na2SO4、Na2CO3 NaOH 4g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$