2024年中考化学重难点训练---流程题

2024年中考化学重难点训练---流程题 流程题 1．过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣【主要成分为Ca（OH）2，含少量CaCO3】为原料制备CaO2的一种工艺流程如下： 【查阅资料】 Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。 （1）Ca（OH）2的俗名为　 　；“过滤1”所得滤渣的主要成分是　 　。 （2）电石渣预处理时需要将其加工成粉末状的目的是　 　。 （3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如图所示。 ①平均反应速率最快的时间段为：　 　（填字母）。 a.0~10 min b.10~20 min c.20~30min d.30~40 min ②30min后，w开始下降的主要原因是　 　。 （4）为了测定加入的NH4CI溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数（精确到0.1%）。 2．无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有、、等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图所示。 已知：不与酸反应。 （1）滤渣2的成分为　 　；流程中所涉及的氧化物是　 　(填一种即可)。 （2）滤液1和适量的反应的化学方程式为　 　；反应类型是　 　(填基本反应类型)。 （3）试剂X为_____(填字母序号)。 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 （4）由中性溶液得到无水氯化钙的方法是　 　。 3．如图是制取氯化铵的工艺流程图。请回答下列问题。 （1）饱和氨水的pH　 　7（填“”、“”或“”）。 （2）操作II的名称是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。 （3）步骤③发生的反应属于　 　（填基本反应类型）。 4．燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。 请回答下列问题： （1）溶液X中的溶质是　 　。 （2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式　 　。 （3）写出干冰的一种用途　 　。 （4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和　 　。 5．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图(其余杂质不溶于水、不参与反应。已知：；)： （1）蓝色溶液A中的金属阳离子有　 　种，分别为　 　(写出离子符号)。 （2）在步骤Ⅱ中，使固体D增多的化学方程式为　 　。 （3）步骤Ⅰ、Ⅱ的操作名称为　 　，其操作过程中所用到的玻璃仪器为　 　。 6．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH） 的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）四氧化三铁属于　 　（填“单质”或“氧化物”）。 （2）该生产工艺需要进行过滤。实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有　 　。 （3）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式　 　。 （4）CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是　 　。 （5）分离得到甲醇时要控制温度。将CH3OH和H2O的混合物加热时，要达到的最低温度是　 　℃。 7．为回收废弃白铜粉（含有铜、镍、锌）中的铜和镍并进一步制备皓矾，某小组同学设计了如图所示流程。 资料：镍是银白色固体，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价呈绿色的可溶性镍盐和氢气。 （1）写出①中发生反应的化学方程式　 　（写1个即可）。 （2）白铜是铜的合金，相比纯铜，白铜具有的优点是　 　（写1点即可）。 （3）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．固体A的成分是铜和镍 B．滤液B呈蓝色 C．过程②中发生反应的反应类型都是置换反应 D．过滤时液面高于滤纸边缘时，会导致滤液浑浊 （4）由上述流程可知，锌、铜、镍的活动性由强到弱的顺序为　 　。 8．某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下： （1）操作I的名称是　 　。 （2）“酸浸”时，试剂A的化学式是　 　，为加快酸浸速率，可采取的措施是　 　。（写一条即可）。 （3）滤液a中的阳离子是　 　。 （4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是　 　。 （5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是　 　。 9．分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图： 请根据流程图回答下列问题。 （1）空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的　 　(填序号)。 ①氮气 ②氧气 ③稀有气体 ④二氧化碳 ⑤水 （2）稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是　 　。 （3）分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的　 　(填“熔点”或“沸点”)不同，发生　 　(填“物理”或“化学”)变化。 10．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是　 　，实验室进行此操作需要玻璃棒的作用是　 　。 （2）步骤Ⅰ反应的化学方程式　 　。滤液B的主要成分是　 　(填化学式)。 （3）步骤Ⅱ当观察到　 　时，说明滤渣A中铁已经完全反应，该反应的化学方程式　 　。 （4）步骤Ⅲ中加入的X是　 　(填化学式)，理论上所得硫酸锌溶液的质量　 　(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸锌溶液的质量。 11．回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，其操作流程如图： 注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。 （1）请写出步骤①中灼烧的目的：______________________________________。 （2）写出步骤④中发生的化学方程式：__________________________________。 （3）最后从Cu、Fe混合物中回收Cu的方法：________________________________（选取合适的试剂，并写出对应的操作）。 12．从废旧电器中可以回收金属铜和镍，操作流程如图所示。（已知：） （1）根据上述操作流程推断锌、铜、镍三种金属的活动性强弱。 （2）写出溶液A中含有的溶质的化学式。 （3）写出操作流程中金属锌参与的反应的化学方程式。（写一个即可） 13．氯化钙常用作干燥剂、路面集尘剂、消雾剂、织物防火剂、食品防腐剂及用于制造钙盐。工业上生产氯化钙的主要工艺流程如下： （1）氯化钙中氯元素的化合价是　 　。 （2）为加快“反应器”中的反应速率，可采取的方法是　 　（写出1种即可）。 （3）“反应器”中发生的反应属于基本反应类型中的　 　。 （4）“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为　 　。 （5）“脱色池”中利用了活性炭的　 　性。 14．某工厂产生的废渣(主要成分为ZnO，杂质为CuO)可用于制备ZnSO4，其工艺流程如下： （1）“浸取”过程中发生反应的化学方程式为　 　(写一个)。 （2）X是　 　(填物质名称)。 （3）操作①的名称为　 　。 （4）检验“除铜”步骤中“铜”是否除尽，可采用的物理方法是　 　。 15．下图是实验室模拟工业上用大理石[含少量Mg(OH)2和SiO2]为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题： 已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸 ②Mg(OH)2是不溶于水的白色沉淀 （1）稀盐酸不能用浓盐酸代替，原因是　 　。 （2）操作a的名称为　 　，该操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和　 　。 （3）写出滤液A中加氢氧化钠溶液生成Mg(OH)2的化学方程式　 　。 （4）气体M的质量为　 　g。 （5）根据气体M的质量算出的稀盐酸的溶质质量分数比实际的　 　（偏大、偏小）。 （6）该大理石中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算过程） 16．碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求完成下列问题。 【查阅资料】 I.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ.Li2CO3为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，化学性质与Na2CO3类似。 （1）X是一种酸，它与矿粉反应生成气体Y，Y是　 　。 （2）②中发生中和反应的化学方程式为：　 　。 （3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是___________（填序号）。 A．0℃ B．25℃ C．80℃ 17．2023年12月，研究人员在新疆地区发现了一处世界级的矿床，为我国的科技发展和国防建设带来了巨大的机遇。有“超级金属”之称，其化学性质和铝相似，在空气中具有优良的抗腐蚀性。制备金属的原料是绿柱石，其要主成分有、、、和，制备工艺流程如下图所示，回答下列问题。 已知：①流程中所加物质均足量；②“氧化”时发生反应： （1）在空气中铍具有优良的抗腐蚀性的原因是　 　。 （2）加入“氧化”后的滤液中含有的阳离子有和　 　。 （3）滤渣2的成分是和　 　（填化学式）。 （4）高温灼烧分解生成气体、和另一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：　 　。 （5）用置换需要真空环境的原因是　 　。 18．氧气是一种极具发展潜力的清洁高效的二次能源，其生产和储存是科学研究的重要方向。日前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图1所示： （1）利用液氮的低温能将与分离，说明氢气的沸点比的沸点　 　。 （2）物理储氢：高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至氢瓶中加以储存。高压将氢气液化过程中，发生的改变是　 　(从微观角度解释)。该技术的优点在于其充装释放氢气速度快，但其缺点是　 　。 （3）化学储氢：图2表示和在和的催化下，实现的再利用和储氢的原理。图示中生成的与的质量比为　 　。 （4）释氢是氨气在催化剂的作用下分解得到的，写出相关反应的化学方程式：　 　。 19．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。菱镁矿中主要含及少量、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： （1）反应①后得到固体，要将固体从溶液中分离出来可采用的方法是　 　；写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式　 　。 （2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，要先通一段时间的NH3后，再通CO2气体的目的是　 　。（已知：通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳） （3）流程②中利用加热碳酸氢钠的方法制备纯碱，该反应的基本反应类型是　 　反应。 （4）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气的目的是将Fe2+全部氧化成Fe3+，随后向b溶液中加MgO调节溶液pH，则调pH范围为　 　。 20．复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下。 （1）①中发生反应的现象为　 　。 （2）④中的反应生成物除Fe3O4外，另一种物质为　 　(填化学式)。 （3）流程③反应前后各物质中元素化合价发生改变的是　 　(填元素符号)。 （4）②中加入的X试剂呈　 　性，发生反应的化学方程式为　 　。 21．金属钛是重要的航天、航海材料，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)提取海绵钛的工艺流程如图： 【查阅资料】①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等都能发生反应。 ②常温下镁能和盐酸反应，产物氯化镁可溶于水，钛不与盐酸反应。 （1）在实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有：烧杯，漏斗和　 　。 （2）“氧化酸解”时，需控制反应温度为150℃，此时若采用H2O2氧化时效率较低，其可能的原因是　 　。 （3）反应①是分解反应，其化学反应方程式为　 　。 （4）反应②的化学方程式为，则X的化学式为　 　。 （5）反应③的化学方程式为，反应进行过程中需持续通入氩气，氩气的作用是　 　。 （6）反应③得到的海绵钛中混有少量的金属镁，请设计简单的实验从海绵钛中获得纯净的金属钛　 　。(实验中须使用试剂：海绵钛、盐酸) 22．某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。 请回答： （1）滤液A的溶质为　 　。(写化学式) （2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式　 　； （3）操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　。 （4）往滤液B中加入的物质X是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）熟石灰或消石灰；CaCO3或碳酸钙 （2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （3）a；CaO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解 （4）解：氯化铵溶液中的氯化铵的质量为x 故氯化铵溶液中溶质质量分数为 答：溶液中NH4Cl的质量分数为17.8%。 2．【答案】（1）硫酸钡； （2）；复分解反应 （3）C （4）蒸发结晶 3．【答案】（1） （2）蒸发；搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 （3）复分解反应 4．【答案】（1）NaOH （2） （3）人工降雨（做制冷剂） （4）CaO 5．【答案】（1）2；Zn2+、Cu2+ （2） （3）过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯 6．【答案】（1）氧化物 （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 （3）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （4）使二氧化碳充分反应 （5）64.7 7．【答案】（1）（或者） （2）耐腐蚀性强（强度高、硬度高、延展性好、颜色美观） （3） （4）锌>镍>铜（或者>>） 8．【答案】（1）过滤 （2）H2SO4；将固体废料研碎 （3）H+、Mg2+、Al3+、Fe3+ （4） （5）16.2t 9．【答案】（1）④⑤ （2）稀有气体的化学性质不活泼 （3）沸点；物理 10．【答案】（1）过滤；引流 （2）；FeSO4、ZnSO4 （3）没有气泡产生； （4）Zn；＞ 11．【答案】（1）将含铜废料中的Cu转化为CuO（答案合理即可，下同） （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤 12．【答案】（1）锌>镍>铜（或铜<镍<锌） （2）、、 （3）（或） 13．【答案】（1）-1 （2）将生石灰研碎或进行搅拌 （3）化合反应 （4）2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O （5）吸附 14．【答案】（1） （2）锌 （3）过滤 （4）观察颜色，若溶液为无色，则“铜”已除尽，若溶液为蓝色，则未除尽 15．【答案】（1）浓盐酸具有挥发性，会使生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体杂质 （2）过滤；烧杯 （3）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl （4）6.6 （5）偏小 （6）解：设该大理石中碳酸钙的质量为x， 则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 16．【答案】（1）CO2 （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）C 17．【答案】（1）铍与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了金属铍与氧气的进一步反应 （2）、、 （3） （4） （5）防止与空气中的氧气、二氧化碳、氮气等发生反应 18．【答案】（1）低 （2）分子之间的间隔变小；存在泄漏爆炸风险，安全性差，难储存 （3） （4） 19．【答案】（1）过滤；MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ （2）有利于吸收CO2 （3）分解 （4）4.7≤pH<8.9 20．【答案】（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色(全对才给分) （2）H2O （3）Fe、O(全对才给分) （4）碱；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 21．【答案】（1）玻璃棒 （2）150℃时过氧化氢会分解 （3） （4） （5）防止钛被空气中的氧气氧化 （6）取适量海绵钛于试管中，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 22．【答案】（1）FeSO4 （2） （3）漏斗 （4）铁/Fe 学科网（北京）股份有限公司 $$