2024年中考化学重难点训练---计算题

2024年中考化学重难点训练---计算题 计算题 1．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m （1）m＝　 　； （2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数． 2．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g．计算： （1）混合物中，氯化钠的质量。　 　 （2）反应后滤液中溶质的质量分数。 3．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学们进行了如图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为　 　g： （2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数(规范写出计算过程)。 4．2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。 （1）新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例：　 　。 （2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为　 　；该反应体现了一氧化碳的　 　（填“氧化性”或“还原性”）； （3）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与40kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？ 5．某课外活动小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数。该同学将30.0克石灰石样品，加入到一盛有过量的稀盐酸的烧杯中，测得反应过程中，烧杯及烧杯内所盛物质的总质量随时间的变化情况如图所示。 求：此石灰石中碳酸钙的质量分数。 6．某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，废水可用硫酸进行中和，现有9.8t溶质质量分数为10%废硫酸，计算它能完全中和含NaOH的废水的质量是多少？ 7．将干燥 、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后进行称量，其质量为21.4g，试计算： （1）生成氧气的质量为　 　 （2）原混合物中氯酸钾的质量。 8．电动载人汽车、锂离子蓄电池、太阳能蓄电池，中国制造“新三样”，样样离不开锂。我国锂辉石（矿、锂云母矿分布范围广。2024年1月17 日从自然资源部获悉，我国在四川雅江探获锂资源近百万吨，是亚洲迄今探明最大规模伟晶岩型单体锂矿。（计算过程忽略杂质） （1）锂辉矿石中硅和氧元素的质量比为　 　。 （2）37.2g锂辉矿石中锂元素的质量为　 　。 9．为测定某NaCl固体样品(杂质为)中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。 （1）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为　 　g。 （2）求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。 10．工业上通常把氯气通入烧碱溶液中制取漂白液，其有效成分是次氯酸钠(NaClO)，化学反应原理为： （1）次氯酸钠的相对分子质量为　 　，其中氯元素的质量分数为　 　(计算结果保留到0.1%)。 （2）向40kg20%的烧碱溶液中通入足量的氯气，理论上可制得次氯酸钠的质量是　 　？ 11．某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用如图装置收集。 （1）收集氧气时应从　 　（填“a”或“b”）端通入瓶中。 （2）加热31.6g高锰酸钾制得氧气的质量是多少？（请写出计算过程） 12．某化学兴趣小组为测定反应后溶液中溶质的质量分数，进行如下实验： ①称取20g碳酸钙，平均分成两份，并分别将第一份加工成块状，第二份加工成粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸各100g恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答： （1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）向其中一个锥形瓶中再加5.4g水，求加水后此锥形瓶溶液中溶质的质量分数　 　? 13．某造纸厂废水中含有氢氧化钠。为测定废水中氢氧化钠的溶质质量分数，取过滤后的废水（假设不含能与稀硫酸反应的物质），逐滴滴入的稀硫酸并随时测溶液的。至恰好完全反应时用去稀硫酸。 （1）恰好完全反应时溶液的　 　。 （2）计算废水中氢氧化钠的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到） 14．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂，满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。（要求写出计算过程） （1）计算葡萄糖酸钙的相对分子质量。 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为多少？ （3）A钙片中每片含碳酸钙的质量为多少mg？ 15．为测定某标签破损的稀硫酸（如图1）的溶质质量分数，某小组取100g稀硫酸于烧杯中并加入8.8g打磨过的镁条，测得烧杯内镁条质量随时间变化关系如图2所示。请计算： （1）参加反应的镁条的质量为　 　g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。 16．化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为　 　g： （2）计算稀盐酸的溶质质量分数　 　(写出计算过程)。 17．“碳捕捉技术”可利用氢氧化钠溶液来吸收CO2，从而实现CO2减排。若用40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液来吸收CO2并制备碳酸钠。(反应方程式为：) （1）40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为　 　kg。 （2）理论上可“捕捉”CO2的质量为多少？(写出完整步骤) 18．在一烧杯中盛有21.2g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。 （1）产生气体的总质量是　 　g，A点时钠离子与氯离子个数比为　 　。 （2）计算固体混合物中碳酸钠的纯度。 （3）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是　 　(写化学式)。 19．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示： （1）开始一段时间气体压强不变，其原因是　 　。 （2）计算该铝片中氧化铝的质量。 （3）在图中画出加入40 g稀硫酸与铝片反应产生气体的质量的关系图。 （4）该铝片中铝元素的质量分数为　 　。（得数保留0.1%） 20．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：，现取该牛奶样品30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题： 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250mL 营养成分(每100mL)钙≥0.11g 脂肪≥3.30g 蛋白质≥2.90g （1）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？(计算结果精确到0.01g，下同) （2）如图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。 答案解析部分 1．【答案】（1）4.4 （2）解：设实验1中加入5g石灰石矿中碳酸钙的质量为x， 解得， 则石灰石矿中碳酸钙的质量分数为 答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%。 2．【答案】（1）5.85g （2）解：设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y 解得x=5.85g 解得y=8.5g 反应后滤液中溶质的质量分数为 答：反应后滤液中溶质的质量分数为15%。 3．【答案】（1）4.4 （2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x 石灰石中碳酸钙的质量分数= 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80% 4．【答案】（1）太阳能 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；还原性 （3）设可制得铁的质量为x ＝ x＝28kg 答：可制得铁的质量为28kg。 5．【答案】由图像可知，反应生成二氧化碳的质量130g-119g=11g 设参加反应碳酸钙的质量为x，则 x=25g 此石灰石中碳酸钙的质量分数 答：此石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。 6．【答案】50t 7．【答案】（1）9.6g （2）24.5g 8．【答案】（1）7：12 （2）1.4g 9．【答案】（1）80 （2）解：设20g氯化钠样品中硫酸镁的质量为x。 则20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数为 答：20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。 10．【答案】（1）74.5；47.7% （2）解：设生成NaClO的质量为x， x=7.45kg 答：可制得次氯酸钠的质量为7.45kg。 11．【答案】（1）b （2）设加热31.6g高锰酸钾制得氧气的质量为x 答：加热31.6g高锰酸钾制得氧气的质量是3.2g。 12．【答案】（1）4.4 （2）10% 13．【答案】（1）7 （2）解：设废水中氢氧化钠的质量为｡ 废水中氢氧化钠的溶质质量分数为 答：废水中氢氧化钠的溶质质量分数为｡ 14．【答案】（1） （2） （3） 15．【答案】（1）4.8 （2）设100g稀硫酸中溶质质量为x，则 解得x=19.6g 则所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 16．【答案】（1）4.4 （2）解：设氯化氢的质量为x x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3% 答：稀盐酸溶质质量分数为7.3% 17．【答案】（1）8 （2）解：设理论上可以“捕捉”二氧化碳的质量为x， 答：理论上可“捕捉”CO2的质量为4.4kg。 18．【答案】（1）4.4；1：1 （2）解：设固体混合物中碳酸钠的纯度为x x=50% 答：固体混合物中碳酸钠的纯度为50% （3）HCl、NaCl 19．【答案】（1）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成气体，压强几乎不变 （2）解：由图像可知，与氧化铝反应消耗的稀硫酸的质量为10g； 设与稀硫酸反应的氧化铝的质量为x ＝ x＝0.34 g 答：氧化铝的质量为0.34 g。 （3） （4）77.1% 20．【答案】（1）解：设产生氨气的质量为x x≈0.16g 则30mL牛奶中含氮元素的质量为0.16g××100%≈0.13g。 答：30mL牛奶中含氮元素的质量是0.13g （2）100mL牛奶中含蛋白质×100mL÷16%≈2.71g＜2.90g，所以该牛奶样品中蛋白质的含量未达到包装标签所标示的蛋白质的质量标准。 学科网（北京）股份有限公司 $$