2025届高三化学一轮复习--盐类的水解

2025届高三化学复习--盐类的水解 一、单选题 1．（23-24高三上·湖北·阶段练习）甘氨酸[H3N+CH2COO-]是最简单的氨基酸，其盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡： H3N+CH2COOHH3N+CH2COO-+ H+ Ka1 H3N+CH2COO-H2N+CH2COO-+H+ Ka2 常温下，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH随加氢氧化钠溶液的体积变化关系如图所示。已知：甘氨酸以两性离子(H3N+CH2COO-)形式在时溶解度最小。 在常温下，下列说法不正确的是 A．Ka2的数量级为10-10 B．向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6，可能会析出固体 C．M点的溶液中：c(H3N+CH2COOH)+ c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) D．N点的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)> c(H+) 2．（22-23高三上·广东湛江·期末）下列应用与盐类的水解无关的是 A．纯碱溶液可去除油污 B．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 C．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 D．NaCl可用作防腐剂和调味剂 3．（23-24高三上·贵州·阶段练习）常温下，将NaOH溶液滴加到乙二酸()溶液中，混合溶液的pH与［或］的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．曲线Ⅱ表示pH与的变化关系 B．乙二酸的的数量级为 C．溶液呈酸性 D．时， 4．（23-24高三上·广东·阶段练习）下列根据反应原理设计的应用，正确的是 ①用热的纯碱溶液清洗油污 ②明矾净水 ③(过量)用制备 ④配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 A．①②④ B．②③ C．①③ D．①②③ 5．（23-24高三上·山东·阶段练习）化学与日常生活密切相关，下列对物质用途说法错误的是 A．泡沫灭火器药品是碳酸钠和硫酸铝，两者溶液混合产生大量二氧化碳，实现灭火 B．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，既能防止食物受潮，又能防止食物氧化 C．锅炉水垢中含有硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液处理成疏松的碳酸钙，而后用醋酸溶解 D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的，能起到防腐作用 6．（23-24高三上·浙江宁波·期中）常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A．由水电离产生的的溶液中：、、、 B．能使甲基橙显橙色的溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．澄清透明的无色溶液中：、、、 7．（23-24高三上·辽宁葫芦岛·期中）常温下，在0.1 mol·L的溶液中，下列说法正确的是 A． B． C． mol D．往该溶液中滴入4~5滴无色酚酞试液，可观察到该溶液由无色变为蓝色 8．（23-24高三上·福建三明·期中）电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 电离常数（25℃） HX Ka=10-9.2 H2Y Ka1=10-6.4   Ka2=10-10.3 H2Z Ka1=10-1.9   Ka2=10-7.2 下列说法正确的是 A．三种酸的强弱关系：H2Z < H2Y < HX B．在水溶液中结合H+的能力：Y2﹣<Z2﹣ C．Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2﹣=HY﹣+X﹣ D．25℃时，浓度均为0.1mol∙L﹣1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z 9．（23-24高三上·四川雅安·期中）向氨水中通入，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图。下列有关分析不合理的是 A． B．曲线b代表，曲线c代表 C．时， D．时， 10．（23-24高三上·江苏南京·阶段练习）下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A．Na2CO3呈现碱性，可用除去金属表面的油污 B．N2沸点低，液氮可以用于冷冻移植活体器官 C．氨气具有碱性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 D．K2FeO4有强氧化性，可用于饮用水消毒 11．（23-24高三上·江苏扬州·期中）常温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加少量溶液，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体 B 检验是否水解 用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，观察试纸颜色的变化 C 检验是否被氧化 向溶液中滴加足量溶液，观察是否有沉淀生成 D 检验是否有还原性 向溶液中滴加几滴溶液，观察溶液颜色的变化 A．A B．B C．C D．D 12．（24-25高三上·广东广州·开学考试）氯碱工业涉及、、NaOH、NaClO等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol NaOH固体中的离子数目为2 B．1L 1mol/L的NaClO溶液中，的数目等于 C．标况下，22.4L的和混合气体，共价键数目为2 D．1mol 与足量NaOH溶液反应转移电子数为2 13．（23-24高三下·广东东莞·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A．0.1 mol/L的FeCl3溶液中，含Fe3+的数目小于0.1NA B．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中数目等于NA C．一定条件下，3 molH2和1 molN2反应后分子总数为2NA D．常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为2NA 14．（23-24高三下·湖北十堰·期末）H2 A为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液滴入溶液中，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．NaHA既能与酸反应又能与碱反应 B．曲线Ⅰ代表随pH的变化曲线 C．NaHA溶液中存在关系： D．pH=7时，溶液中 二、非选择题 15．（23-24高三上·吉林延边·期中）请回答下列问题： (1)可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数 K 的关系如下表： T/K 938 1100 K 0.68 0.40 ①该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量 ；充入氦气，混合气体的密度 。(填“增大”“减小”或“不变”) ②某温度下，若把 10 mol CO和足量的FeO(s)置于体积为1 L的密闭容器内，能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．v(CO)=v(CO2) d．混合气体中n(CO2)不变 (2)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种溶液的pH如下表： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 。 ②根据表中数据判断，浓度均为 0.01 mol·L- 1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是 。(填字母) A．HCN        B．HClO        C．H2CO3        D．CH3COOH 16．（23-24高三下·上海·阶段练习）向100mL NaOH溶液中通入一定量充分反应后，向所得溶液中，逐滴滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。 (1)由图分析，NaOH溶液中通入一定量充分反应后，所得溶液的溶质为 (填化学式)。 (2)已知25℃碳酸的，，忽略和浓度的变化，在滴加盐酸前，此时溶液pH= 。 (3)关于该溶液的表达式正确的是___________。 A． B． C． D． 17．（2024·上海闵行·二模）据报道，我国科学家利用镓锡氧化物电催化还原CO2制得高附加值的草酸(H2C2O4)。 已知：草酸溶液中含碳微粒的分布系数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值)与pH的关系如下图所示【比如的分布系数：】： (1)Na2C2O4溶液中，c(Na+) 2c()(选填“>”、“=”、“<”)，解释原因： 。 (2)用NaOH溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是_____。 A．滴定过程中存在：c()+c()+c(OH—)= c(H+)+ c(Na+) B．在NaHC2O4溶液中c()<c(H2C2O4) C．在NaHC2O4溶液中c(Na+)= c()+c() +2 c(H2C2O4) D．向pH=1.2的反应混合液中加NaOH溶液至a点过程中，水的电离度一直增大 (3)根据题中有关信息，当溶液pH=5时，列式计算溶液中= 。 18．（23-24高三下·江苏无锡·阶段练习）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O HNO2 电离常数 (1)25℃时，pH=10的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为 (离子浓度如Na+的浓度以c(Na+)表示，下同)。向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。 (2)NH4Cl溶液中的电荷守恒关系式为 。 (3)NH4F溶液显 (填酸性、碱性或中性)。 (4)物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO两种溶液，pH较大的是 。 (5)泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理 。 (6)常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。 ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是 (填“A”或“B”)。 ②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c()∶c(NH3·H2O)= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D A B A C D C 题号 11 12 13 14 答案 D A B D 1．C 【分析】根据图示，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液10mL时，溶液的pH=6，此时溶液中的甘氨酸主要以H3N+CH2COO-形式存在。 【详解】A．向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液15mL时，H3N+CH2COO-、H2N+CH2COO-的浓度相等，溶液的pH=9.6，Ka2=10-9.6，Ka2的数量级为10-10，故正确； B．向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6，甘氨酸同样主要以H3N+CH2COO-形式存在，溶解度最小，可能会析出固体，故B正确； C．M点的溶液根据电荷守恒知：； M点溶质为等浓度的NaOOCCH2NH3Cl、HOOCCH2NH3Cl，根据电荷守恒知c(HOOCCH2NH)+c(H+)+c(Na+)=c(NH2CH2COO-)+c(OH-)+c(Cl-)，故C错误； D．N点为10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液15mL所得溶液，溶液呈碱性，根据物料守恒、电荷守恒，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)> c(H+)，故D正确； 选C。 2．D 【详解】A．纯碱即碳酸钠为强碱弱酸盐，能发生水解使溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不符合题意； B．TiCl4溶于大量水并加热发生反应TiCl4+(2+x)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加热条件下促使水解趋于完全，得到TiO2•xH2O经焙烧得到TiO2，故B不符合题意； C．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体利用的是溶液中三价铁离子的水解，故C不符合题意； D．氯化钠为强酸强碱盐，不发生水解，其可用作防腐剂和调味剂与盐类水解无关，故D符合题意； 故选：D。 3．D 【分析】草酸的电离平衡常数、则有即；同理有，由此分析作答。 【详解】A．据分析有或，Ka1＞Ka2，则曲线Ⅱ代表pH与的变化关系，A正确； B．由A解析可知代表曲线Ⅰ，则有-lgKa2=4.27，，B正确； C．由B的解析可知Ka2=10-4.27同理可以得出Ka1=10-1.25则，有Ka2＞Kh2，的电离程度大于其水解程度，因此溶液呈酸性，C正确； D．溶液中存在电荷守恒，常温下pH=7则溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，因此，D错误； 故选D。 4．D 【详解】①加热能促进水解，水解生成越多，能与油污发生反应越彻底，①正确； ②水解能力较强，生成的形成胶体，具有吸附性，达到净水目的，②正确； ③TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)⇌TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉，③正确； ④能与水解生成的反应，促进水解，使溶液所含杂质更多，应该加入HCl，④错误； 综上有①②③正确，答案选D。 5．A 【详解】A．泡沫灭火器药品是碳酸氢钠和硫酸铝，两者溶液混合发生，产生大量二氧化碳，实现灭火，A错误； B．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶是干燥剂，能够吸收水蒸气，防止食物受潮；铁粉具有还原性，能与氧气反应，能防止食物被氧气氧化而变质，B正确； C．锅炉水垢中含有硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液处理成疏松的碳酸钙，而后用醋酸溶解，涉及反应为，，C正确； D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐作用，涉及反应为，D正确； 故选A。 6．B 【详解】A．水电离产生的，说明水的电离被促进，该溶液可能为水解显酸性或碱性的盐溶液。酸性条件下，、发生氧化还原反应，不能大量共存。碱性条件下，不能大量共存，A错误； B．能使甲基橙显橙色的溶液显酸性，该溶液中、、、能大量共存，B正确； C．的溶液显酸性，该溶液中不能大量共存，C错误； D．和在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，D错误。 答案为：B。 7．A 【详解】A．溶液中存在质子守恒，则，故A正确； B．溶液中存在物料守恒，，则，故B错误； C．在0.1 mol·L的溶液中，，溶液体积未知， mol不成立，故C错误； D．溶液呈碱性，滴入4~5滴无色酚酞试液，可观察到该溶液由无色变为红色，故D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，电离常数的大小顺序为HX < H2Y <H2Z ，则三种酸的强弱关系为HX < H2Y <H2Z ，故A错误； B．弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，H2Z H2Z的二级电离常数大于H2Y，则HZ﹣在溶液中的电离程度大于HY﹣，由盐类水解规律可知，Y2﹣在水溶液中结合氢离子的能力大于Z2﹣，故B错误； C．弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，HX的电离常数小于H2Y的一级电离常数，大于H2Y的二级电离常数，则酸性强弱顺序为HY﹣<HX < H2Y，由强酸制弱酸的原理可知，Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式为HX+Y2﹣=HY﹣+X﹣，故C正确； D．多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，H2Y的一级电离常数小于H2Z，则等浓度的H2Y溶液中氢离子浓度小于H2Z，溶液的pH大于H2Z，故D错误； 故选C。 9．D 【分析】通入SO2的初始阶段，氨水过量，反应生成(NH4)2SO3，pH逐渐减小，亚硫酸根离子浓度逐渐增大，随着SO2的继续通入，生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢根浓度增大，亚硫酸根浓度减小，故c线代表，b线代表，当达最大值后，再通入SO2开始大量生成H2SO3，而开始减少，故a线代表，以此解答。 【详解】A．根据，当pH=1.98时，，Ka1(H2SO3)= =c(H+)=10-1.98mol/L，则 ，故A正确； B．由分析可知，b代表，曲线c代表，故B正确； C．pH=7时，溶液中溶质主要为(NH4)2SO3和NH4HSO3，NH4HSO3电离产生的c()和c ()基本相等，而(NH4)2SO3电离产生的c()约是c ()的2倍，可见此时溶液中c()最大；由图可以看出pH=7时c() >c()，而H2SO3此时浓度很小，故pH=7时离子浓度大小关系为：，故C正确； D．根据电荷守恒，有：，pH=10时，，则，则一定存在关系，故D错误； 故选D。 10．C 【详解】A．Na2CO3水溶液呈碱性，可除去金属表面的油污，将油污转化为能溶于水的物质，故A不符合题意； B．N2沸点低，液氮汽化时吸收大量的热，因此液氮可以用于冷冻移植活体器官，故B不符合题意； C．浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，发生的反应为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气表现出了还原性，故C符合题意； D．K2FeO4中+6价的铁，处于高价态，具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D不符合题意； 答案为C。 11．D 【详解】A．所加入的NaOH是稀溶液，也未加热，则产物主要以存在，氨气难以逸出，且试纸也没有湿润，故难观察到试纸变蓝，故A错误； B．亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故pH试纸变化，无法判断铵根离子是否发生水解，故B错误； C．亚硫酸氢根中、硫酸根中滴加足量Ba(OH)2溶液，会分别产生白色沉淀亚硫酸钡、硫酸钡，故观察是否有沉淀生成不能检验亚硫酸氢根是否被氧化，故C错误； D．若观察到KMnO4溶液褪色，说明高锰酸根被还原，则能说明亚硫酸氢根具有还原性，故D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．1 mol NaOH固体中含有1 mol Na+和1 molOH-，所以离子数目为2NA，故A正确； B．1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有1 molNaClO，但是ClO-会发生水解反应生成HClO，所以ClO-的数目小于NA，故B错误； C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，故C错误； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA ，故D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．有浓度但是没有体积，不能计算，A错误； B．根据溶液的电荷守恒可知：，而溶液显中性，故有：，则有，则溶液中的数目为NA，B正确； C．将1 mol N2与3 mol H2充入一密闭容器内发生可逆反应，反应后容器内气体分子总数大于2NA，C错误； D．1 mol NaHSO4晶体以钠离子和硫酸氢根离子构成，因此含有的阳离子总数为NA，D错误； 故选B。 14．D 【详解】A．NaHA为弱酸的酸式盐，既能与酸反应又能与碱反应，A正确； B．当时，Ka1等于等于此时氢离子浓度，当时，Ka2等于等于此时氢离子浓度，因Ka1＞Ka2，时的氢离子浓度大于时的氢离子浓度，则曲线Ⅰ代表随pH的变化曲线，B正确； C．根据质子守恒，NaHA溶液中存在关系，C正确； D．I中在a点位置(4，0.9)，c(H+)=10-4，，则，，可得，同理Ⅱ中在b点位置(3，-1.4)，c(H+)=10-3，，则，，可得，当pH=7时，溶液中，D错误； 故选D。 15．(1) 减小 增大 ad (2) D 【详解】（1）①根据表格中化学平衡常数与温度关系可知：温度升高，化学平衡常数减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动。该反应的逆反应方向是吸热反应，根据反应方程式可知：该反应是反应方向气体体积不变的反应，但气体的质量减小，故混合气体的平均摩尔质量减小，由于在以g/mol为单位时，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故平衡逆向移动，导致混合气体的平均相对分子质量减小； 在恒容下向容器中充入氦气，容器中的气体质量增大，因此混合气体的密度会增大； ②某温度下，若把 10 molCO 和足量的 FeO(s)置于体积为 1 L 的密闭容器内，发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。 a．该可逆反应反应前后气体的体积不变，但气体的质量会发生改变，因此当容器内的密度保持不变时，说明气体的质量不变，反应达到平衡状态，a符合题意； b．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，由于反应前后气体的物质的量不变，因此容器内压强始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态， b不符合题意； c．在v(CO)=v(CO2)中未指明反应速率的正、逆，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态， c不符合题意； d．CO2是生成物，若未达到平衡状态，则混合气体中n(CO2)就会发生改变，当混合气体中n(CO2)不变时，反应达到了平衡状态，可据此判断反应是否达到平衡状态，d符合题意； 故合理选项是ad； （2）CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO、NaCN都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。形成盐的相应弱酸的酸性越弱，等浓度的盐水解程度就越大，该弱酸根离子结合H+能力就越强，溶液的pH就越大，该溶液的碱性就越强。由于碱性：CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜NaCN＜Na2CO3，所以结合H+的能力由强到弱的顺序是：CH3COO-＜＜ClO-＜CN-＜，故结合H+最强的是； ②等浓度的强碱弱酸盐溶液pH越大，相应盐中弱酸根离子结合水电离产生的H+能力就越强，其形成的弱酸的酸性就越弱。由于0.1 mol/L的各种盐溶液的pH：CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜NaCN＜Na2CO3，因此相同浓度的弱酸的酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞NaHCO3，因此浓度均为0.01 mol/L的弱酸中，酸性最强的是CH3COOH，故合理选项是D。 16．(1)、 (2)10.25 (3)AC 【分析】盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水、和碳酸钠生成碳酸氢钠和氯化钠：、和碳酸氢钠生成氯化钠水二氧化碳：；结合图可知，AB段消耗盐酸300mL-100mL=200mL大于0A段消耗的盐酸100mL，则0点溶液溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，AB段消耗盐酸是0A的2倍，结合反应关系可知，0点溶液碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为100mL：(200mL-100mL)=1:1； 【详解】（1）由分析可知，所得溶液的溶质为、； （2）在滴加盐酸前，此时溶液为等量的、，由图可知，碳酸钠为0.1L×1mol/L=0.1mol，则、均为0.1mol÷0.1L=1mol/L，，pH=10.25； （3）该溶液为等量的、溶液； A．由电荷守恒可知，，正确； B．由物料守恒可知，，错误； C．由AB分析可知，，正确； D．由K值可知，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解，则，错误； 故选AC。 17．(1) > C2O+H2OHC2O+OH—，C2O会发生水解，导致离子浓度减小 (2)D (3)溶液中=××= ==104.6 【分析】由图可知，溶液中草酸浓度与草酸氢根离子浓度相等时，pH为1.2，则草酸的电离常数Ka1== c(H+)=10—1.2，溶液中草酸根离子浓度与草酸氢根离子浓度相等时，pH为4.2，则草酸的电离常数Ka,2== c(H+)=10—4.2。 【详解】（1）草酸钠是强碱弱酸盐，草酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解以一级水解为主，水解的离子方程式为C2O+H2OHC2O+OH—，所以溶液中钠离子浓度大于草酸根离子浓度的2倍，故答案为：>；C2O+H2OHC2O+OH—，C2O会发生水解，导致离子浓度减小； （2）A．滴定过程中，溶液中存在电荷守恒关系2c()+c()+c(OH—)= c(H+)+ c(Na+)，故错误； B．草酸氢根离子的水解常数Kh==＜Ka2，则草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，则草酸氢钠溶液中草酸根离子浓度大于草酸浓度，故错误； C．草酸氢钠溶液中存在物料守恒关系c(Na+)= c()+c() +c(H2C2O4)，故错误； D．向pH=1.2的反应混合液中加氢氧化钠溶液至a点过程中，溶液中抑制水电离的草酸、草酸氢根离子的浓度减小，促进水电离的草酸根离子浓度增大，所以水的电离度一直增大，故正确； （3）溶液中=××= ==104.6，故答案为：溶液中=××= ==104.6。 18．(1) c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+) ClO-+CO2+H2O=HClO+ (2)c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) (3)酸性 (4)NaClO溶液 (5)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ (6) A 1.8 【详解】（1）NaClO属于强碱弱酸盐，由于ClO-的水解使得NaClO溶液呈碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)；由于K1(H2CO3) ＞K(HClO) ＞K2(H2CO3)，故NaClO溶液与少量CO2反应生成HClO和NaHCO3，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+。 （2）NH4Cl溶液中的电荷守恒关系式为c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。 （3）由于HF的电离常数大于NH3∙H2O的电离常数，故NH4F溶液中的水解程度大于F-的水解程度，NH4F溶液显酸性。 （4）由于HNO2的电离常数大于HClO的电离常数，故物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO溶液中ClO-的水解程度大于的水解程度，NaClO溶液的碱性较强，即pH较大的是NaClO溶液。 （5）硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和CO2，反应的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。 （6）①随着盐酸的滴入，溶液的pH不断减小、的浓度不断增大、NH3∙H2O的浓度不断减小，故A表示NH3∙H2O浓度的变化，B表示浓度的变化； ②由图可知，当加入盐酸体积为50mL时，溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L、c(OH-)=10-5mol/L，1.8×10-5=，则c()∶c(NH3∙H2O)==1.8。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$