2024年中考化学高频考点特训---科学探究题

2024年中考化学高频考点特训---科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．实验室有一瓶氢氧化钙固体忘记盖瓶盖，同学们对其是否变质及变质的程度进行了探究。 (1)第1步 明确变质原因。原因是 (用化学方程式表示)。 (2)第2步 检验是否变质和变质程度。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸 已经变质 ②取①上层清液于试管中，通入二氧化碳 部分变质 全部变质 2．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。 (1)观察到试管③中的明显现象是 。试管②中没有明显现象，试管②中发生反应的化学方程式 。 【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？ 【实验探究】 (2)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 (填写现象)，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的 (填序号)。 ①Zn      ②Ca(OH)2      ③Fe(NO3)2     ④AgNO3      ⑤Na2CO3 (3)化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示： ①该实验中，乙溶液是 。 ②加入甲溶液18mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为 (填化学式)。 3．酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如图实验来探究酸、碱、盐之间的反应。    (1)实验一能观察到的现象是 。 (2)写出实验三发生反应的化学方程式 。 实验四有白色沉定生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 (3)猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和 ；猜想三：氯化钠和氯化钡。 (4)【实验过程】 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液 猜想二不成立 另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸 有白色沉淀生成 【扩展与探究】 (5)有同学发现上述化学反应均为复分解反应，查阅资料得知复分解反应的实质是解离出的离子互相结合生成气体、沉淀、或者水的过程；用离子表示生成这些物质的过程称为离子反应方程式，请写出中和反应的离子反应方程式： 。 4．学习小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。 (1)制备CO的原理是：HCOOHCO↑+H2O(HCOOH在常温下为液态)，图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是 (填标号)。 (2)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为 。 (3)对于乙同学提出的质疑，学习小组通过对黑色固体进行检验，证明黑色固体中含有Fe3O4和Fe。写出检验方法的操作和现象： 。 (4)学习小组为了探究CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图所示。 ①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于 ℃。(填“400”“600”或“800”) ②该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右。他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了化学变化： (用化学方程式表示)。 5．某校化学兴趣小组同学开展研学实践活动。他们对我国古代造纸技术、现代造纸工艺、污水处理以及造纸工艺的发展等展开了项目化学习的探究。 任务一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】 我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白，打浆，捞纸、干燥等多道工序而制成。 【分析交流】 (1)捞纸与实验室中 的操作原理相同。 任务二：调查造纸污水处理方法 【专家咨询】 同学们通过走访实地，咨询某造纸厂技术专家，了解到制浆产生的“黑液”是主要污染源。处理方法是黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。 【小组讨论】 (2)浓缩过程中“黑液”的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 任务三：探究污水处理车间“白液”成分。 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠   猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙  猜想三：碳酸钠 (3)经同学们一致讨论，有一个猜想不合理，可改正为 。 【进行实验】 (4)同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸 。 猜想二正确 ②另取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 任务四：展望造纸发展前景 【信息检索】 (6)同学们了解到我国造纸工艺一直在不断改进，现阶段，利用方解石(主要成分为CaCO3)代替木材造纸已较为普遍。利用方解石作原料生产纸张的优点是 。 【成果分享】 通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 6．如图为市场上销售的一种“自嗨锅”，其发热包内的物质注入冷水，就可迅速升温至150℃，从而使得上层食材锅内的食物吸收热量后温度升高。某化学兴趣小组对发热包内的物质进行了以下探究。 【查阅资料】 发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。 【成分探究】 取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。 小明用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A． (1)小红将另一份粉末加入冷水中，触摸烧杯外壁，发烫，证明原粉末中含有 ； (2)除上述物质外还可能存在铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： 猜想一：只存在铝粉；猜想二：只存在炭粉；猜想三： ； 【实验探究】 (3)大家又进行了以下探究： 序号 实验操作 实现现象 实验结论 1 取少量样品A加入足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生。 含有铝粉 2 取实验1的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 含有炭粉 【总结反思】 (4)通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳，正确的是 ； a．发热包应密封防潮保存 b．用过的发热包内的固体，可大量堆积或随意丢弃 c．与水混合能放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料 d．使用发热包时，不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用，要避免明火 7．垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解垃圾焚烧工艺系统 【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统，余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统，给排水系统、渗沥液处理系统组成。 【表达交流】 (1)垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是 。 A．废旧金属 B．快递纸箱 C．食物残渣 (2)为了使垃圾在焚烧系统中燃烧更加充分。可进行的操作是 。（填一种即可） 项目二：检验垃圾渗沥液的成分 【进行实验】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的活性炭进行吸附色素，静置。 上层溶液变为无色 步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 渗沥液中含有H+ 【得出结论】垃圾渗沥液中含有氢离子。 【反思交流】 (4)若要证明氢离子是否存在，下列试剂不能达到目的的是 。 A．pH试纸 B．Cu C．Fe2O3 (5)向加有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中加垃圾渗沥液也可证明溶液中含有氢离子。实验中酚酞的作用是 。 项目三：讨论垃圾焚烧的应用 【讨论交流】 (6)垃圾焚烧时产生的热量可用于发电，此过程中的能量转化形式为 能→热能→电能。 8．某学习小组对铁锈蚀进行探究 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】资料1：氯化钙固体可作干燥剂。 资料2：常温常压下，H2的密度是dg/mL。 资料3：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】 实验一：取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行下图实验，现象如表。 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 (1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀与空气中的 发生化学反应。 (2)试管B中植物油的作用是 。 (3)铁锈蚀后应及时除锈，但铝制品不需要除锈的原因是 。 实验二：小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g的碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mLNaC1溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 (4)如图对三颈烧瓶检查装置气密性，应先封闭左右支管口，然后进行的操作和结果为： 。 (5)据图分析，对比AB段和BC段说明 。 (6)分析t3-t4时刻压强突然变大的原因是 。 实验三：测定剩余固体中铁锈的含量 将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。 (7)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该剩余固体中铁锈的质量分数为 。 【反思与评价】 (8)与实验一试管D对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因可能是 （写一点即可） 9．兴趣小组利用如图装置进行实验。在燃烧匙里放适量木炭，点燃后立即将燃烧匙伸入集气瓶中，一段时间后，木炭熄灭。冷却至室温后打开弹簧夹，观察到U形管内液面左高右低。 (1)U形管内液面变化的原因是： （用化学方程式表示）。 (2)为进一步探究反应后的溶液中是否还有氢氧化钠剩余，小西同学取少量广口瓶中的溶液，向其中逐滴加入石灰水至不再产生沉淀，静置后，向上层清液中滴加 溶液，观察到溶液变为红色，从而得出溶液中还有氢氧化钠剩余的结论。 (3)小安同学认为小西同学的方案不正确，理由是 。 (4)小秦同学选择不同的方案进行探究，也能得出溶液中还有氢氧化钠剩余的结论。下列所选试剂不合理的是______（填字母）。 A．先加入过量溶液，再加入稀盐酸 B．先加入过量溶液，再加入溶液 C．先加入过量溶液，再加入溶液 10．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，小组同学实验探究它们的化学性质。 【进行实验】 实验1：用如图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下： 序号 ① ② 装置 现象 试管内壁有水雾 注入稀盐酸后，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 实验2：用如图装置进行实验。该装置能实现将盐酸极其缓慢地加入到溶液、溶液中，并通过磁力搅拌，使溶液迅速扩散。溶液、溶液中预先滴加2滴酚酞溶液。 用延时摄影技术将的实验过程压缩到，使短时间内看到快速连续的变化，按时间顺序连续记录不同时间阶段的实验现象，结果如下： 起始 溶液 溶液 阶段① 呈红色 呈浅粉色 阶段② 溶液颜色逐渐变浅，变为浅粉色，无气泡产生 溶液颜色逐渐变浅，直至褪色 逐渐产生气泡 阶段③ 溶液颜色继续变浅，直至褪色，逐渐产生气泡 不断产生气泡 阶段④ 不断产生气泡 没有新的气泡产生 阶段⑤ 没有新的气泡产生 …… 【解释与结论】 (1)实验1中②的现象说明有产生。与石灰水反应的化学方程式为 。 (2)实验2中，由起始现象可知，溶液显 性。 (3)对比实验2中的现象可知，阶段①中与稀盐酸反应的化学方程式为 。 【反思与评价】 (4)实验1能否得出加热后生成了。回答“能”或“不能”，并说明理由： 。 (5)通过本实验，你对与稀盐酸反应的新的认识是 。 11．某实验小组从饼干袋中找到一小包“脱氧剂”，对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末，接着同学们在老师的指导下开展探究实验： 实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。 【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想： 甲同学：可能含有铁粉。 乙同学：可能含有炭粉。 【实验探究】 (1)小组同学设计实验方案并完成如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。 有气泡产生，溶液变为① 色，有黑色不溶物。 甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为② 。 II.将步骤I中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，把产生的气体通入澄清石灰水中 ③ ，澄清石灰水变浑浊。 乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉。写出炭粉与氧化铜反应的化学方程式④ 。 【实验结论】脱氧剂中黑色粉末中含有铁粉与炭粉 【表达交流】 (2)小钟同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作： 。 (3)脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内O2和 (填化学式)，以达到延长食品保质期的作用。 实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。 【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率，硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉。 【实验探究2】小组同学为了验证氯化钠的作用，用控制变量法按图1装置设计并进行实验： (4)一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面 右侧导管液面(填“高于”或“低于”)，证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率。 【思维拓展】 (5)图2为硅藻土用量(g)与脱氧时间(h)的关系图，则硅藻土的最佳用量是 g。 12．某化学兴趣小组的同学想利用劳动实践课，在学校花房空地种植黄瓜，但担心土壤的酸碱性影响黄瓜生长。同学们对探究花房土壤酸碱性、酸碱性产生的原因以及改良土壤的方法产生了很大兴趣，开始了以下项目化学习的探究之旅。 (1)任务一：测定花房土壤酸碱性 同学们取少量花房土壤，加水充分搅拌，静置﹐取上层清液，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液 ，据此得出花房土壤显酸性。 (2)任务二：调查土壤显酸性的原因 【咨询老师】经过和老师了解，同学们知道了之前种植者为使种植的蔬菜生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵。 【猜想假设】土壤中可能含有硫酸铵。 【进行实验】 项目 实验操作 实验现象 实验结论 方案 ①取少量土壤样品于试管中，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加 有白色沉淀生成 土壤中含有硫酸根离子 ②另取适量土壤样品，加少量熟石灰混合研磨 土壤中含有 (填离子符号) 【实验结论】土壤中含有硫酸铵。 【反思评价】 土壤中不含碳酸根离子的原因是 。 操作①中发生反应的化学方程式是 。 (3)任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法 【查阅资料】①最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0～7.2. ②在各种化肥中，显碱性的氮肥有稀氨水、碳酸铵等；呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等；呈中性的氮肥有尿素。 【交流研讨】小组同学经过讨论认为，花房的土壤不适合黄瓜生长，为此大家认为可以向其施加碳酸铵，其作用是 ；使用该化肥时应该注意 。 【成果分享】经过本次探究活动，同学们学会了从物质的变化和性质的角度去解决一些生活中与化学相关的简单问题，了解了土壤的酸碱性对植物生长的影响，同时也对化肥的相关知识有了更加全面的认识。 13．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并进行实验】 (1)实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈 色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有 且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为 。 (2)实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为 ； 【实验结论】 (3)由上述两个实验都能得到的实验结论是 。 【拓展提升】 (4)下列有关说法正确的是______。 A．点燃纯净的氢气会发生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物 C．冰块与水混合得到混合物 D．电解水的反应属于分解反应 (5)若电解水产生了mg氢气，则同时产生了 g（用含m的代数式表示）氧气。 14．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。 【交流讨论】 (1)实验中，乙烧杯中可观察到的溶液颜色变化是 。 (2)你认为通过上述实验 (选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的和，为此，他们进行了实验： 【活动与探究1】实验1：取少量废液于试管中，加入稀盐酸溶液，观察到无明显现象，得出结论：废液中没有。 【活动与探究2】实验2：取少量废液于试管中，加入溶液，观察到有白色沉淀产生，得出结论：废液中含有未反应完的。 【反思评价】 (3)讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 。 (4)实验1验证硝酸银的存在，除了使用稀盐酸还可以使用的试剂是 。 【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。 (5)在b点时，溶液中存在的金属阳离子是 (写离子符号)，d点时的固体的成分为 。 15．某校化学小组同学在学习了氢氧化钙的化学性质之后提出问题：氢氧化钡和氢氧化钙是否具有相似的化学性质？针对该问题他们进行了如下实验。 序号 实验一 实验二 实验三 实验操作 现象 溶液变红 产生_______ 产生白色沉淀 结论 氢氧化钡溶液呈____性 氢氧化钡溶液能与反应 氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应，该反应的化学方程式为_____________ (1)实验一中氢氧化钡溶液呈 性；实验二的实验现象是产生 ；实验三涉及反应的化学方程式为 。 通过以上实验，同学们得出结论：氢氧化钡与氢氧化钙具有相似的化学性质。 实验结束后，同学们将实验三试管中的混合物进行过滤，并对所得白色沉淀和无色滤液进行探究。 【探究一】该白色沉淀能否与酸发生反应？ (2)取该白色沉淀于试管中，加入稀盐酸，观察到 的实验现象，证明该白色沉淀能与酸反应。 【探究二】该无色滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：氢氧化钠； 猜想2：氢氧化钠和碳酸钠； (3)猜想3： 。 【进行实验】 序号 实验四 实验五 实验操作 取滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 取滤液于试管中，加入几滴稀盐酸 现象 无明显现象 无明显现象 结论 猜想3不成立 猜想2不成立 【反思与评价】 小哲同学提出：实验五的操作存在问题，所得结论不一定正确。 (4)小萌同学思考了一下，在所用试剂不变的前提下，将操作改为 ，观察到 的实验现象，得出猜想2成立的结论。 (5)小宇同学综合分析：无需进行四、五两次实验，可以选用一种试剂，只需进行一次实验，即可同时验证所有猜想，他所取的试剂是 。 16．为研究影响H2O2分解的因素，用如图装置进行实验。 实验情况下表： 已知：①室温为20℃，水浴时间均为5分钟 ② 实验组号 实验序号 具支试管内的试剂 水浴温度 试管内现象 Ⅰ 1 10mL蒸馏水，1mL2%H2SO4溶液 20℃ 无气泡 2 40℃ 极少量气泡 Ⅱ 3 10mL30% H2O2溶液 20℃ 无气泡 4 40℃ 极少量气泡(比实验2略多) Ⅲ 5 10mL30%H2O2溶液，1mL2% H2SO4溶液 20℃ 无气泡 6 _____ 少量气泡 Ⅳ 7 10mL30%溶液，1mL2%溶液 20℃ 少量气泡 8 40℃ 大量气泡 (1)实验组Ⅰ的目的是 。 (2)实验6中设置的水浴温度为 。 (3)①对比实验 和 (填序号，从1～8中选择)，可知硫酸铜可以加快H2O2分解。 ②从以上实验可知，除了加入硫酸铜等催化剂，还可以通过 方法加快H2O2分解。 (4)写出实验8中H2O2分解反应的化学方程式 。 迁移拓展： 实验Ⅴ：将光亮的粗铜丝灼烧后，迅速伸入盛有10mL30%H2O2溶液和1mL2% H2SO4溶液的试管中(如图)。溶液中立即产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃。 (5)仅通过实验Ⅴ，得出“Cu也能加快分解”的证据是否充足？请做出判断，并说明理由： 。 17．航天员王亚平在“天宫课堂”上演示了“泡腾片太空溶解实验”。某化学兴趣小组利用提供的泡腾片、蒸馏水、相关实验仪器，结合图泡腾片说明书，进行实验与探究。 维生素C泡腾片说明书 每片含维生素 配料：柠檬酸、碳酸氢钠、氯化钠、 淀粉、山梨糖醇 用法：用冷水或温水溶解后服用。 贮藏：请保持将筒盖紧闭，避免受热或受潮。 【提出问题】泡腾片溶于水后产生的气体是什么？ 【作出猜想】经过讨论后，同学们一致认为气体可能是CO2、O2中的一种或两种。 【实验验证】如图是制取气体的常用装置，按要求完成相关实验。 (1)图中仪器a的名称是 。 (2)若利用“泡腾片溶解实验”来制取气体，其发生装置应选用图中的 (填装置序号)；用F装置干燥该气体，气体应从 端(填m或n)通入，收集该干燥气体应选用图中的 (填装置序号) (3)利用泡腾片溶于水后产生的气体，进行下列实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 ① ②气体与澄清石灰水发生反应的化学方程式为 气体中含有CO2 泡腾片溶于水后产生的气体为CO2 实验二 ③ 气体中不含有O2 (4)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．ab段试管中液面逐上升 B．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 C．c点的对应操作是打开弹簧夹 18．小明发现家用电热水壶内胆标注“304”字样。为了解其含义及材质成分，兴趣小组开展了如下探究。 【查阅资料】 ①食品级304不锈钢是指含铬18%、镍8%以及其他金属和非金属的不锈钢。 ②铬（Cr）是一种银白色金属在空气中能形成一层致密的氧化膜。 【交流讨论】 (1)“304不锈钢”属于是 （选填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。 (2)“304不锈钢”加入铬的目的是 。 【提出问题】铬、铁、铜金属活动性强弱顺序如何？ 【猜想与假设】 (3)猜想1：Cr＞Fe＞Cu；猜想2：Fe＞Cr＞Cu；猜想3： 。 【查阅资料】铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（溶液）。 【实验探究】 (4)取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，再分别放入装有等量等浓度的稀硫酸的试管中 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将铁片放入稀硫酸中 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 猜想 成立 ②将铬片放入稀硫酸中 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 ③将铜片放入稀硫酸中 无明显现象 【反思评价】 (5)比较金属与酸反应快慢，需控制的变量有 。（填序号） A．金属片的质量 B．加入酸的时间 C．试管体积 D．酸溶液中溶质的质量分数 (6)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 19．化学知识可以帮助我们解决生活或实验室中的一些问题。 探究水壶内部的白色固体是什么，欧珠和格桑两位同学做了如下工作。 【查阅资料】水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢）。 【假设与猜想】 (1)猜想 I：CaCO3；猜想Ⅱ：Mg（OH）2；猜想Ⅲ： （填化学式）。 【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，格桑同学认为：猜想I正确。欧珠却认为格桑的结论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如表实验。 (2)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述实验中的上层清液于试管 中，滴加足量NaOH溶液 猜想Ⅰ成立 有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立 验证猜想Ⅲ成立时产生白色沉淀的反应化学方程式是 。 20．纳米零价铁在环保领域应用广泛。 Ⅰ．制备纳米铁粉 (1)已知氢气与菱铁矿（主要成分为）在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 Ⅱ．探究所得固体成分 【提出问题】氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一： 猜想二： 猜想三： 。 【查阅资料】 ①氢气具有还原性，能够冶炼金属。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。 【实验探究】某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分（杂质不与稀硫酸反应）进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。 (2)猜想三为 。装置中浓硫酸的作用是 。 (3)向装置中加入稀硫酸后，中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是 。 (4)观察到装置中澄清石灰水变浑浊，中 （填实验现象），中固体变蓝。 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【反思交流】 (5)若去掉装置， （填“能”或“不能”）证明固体中含有。 Ⅲ．处理水体中的氮、磷 (6)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，或者热处理纳米铁粉的除磷率以及如图2所示，分析：温度为 时、 （填酸性或碱性）条件下处理效果更好。 (7)纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。 ①在酸性条件下，纳米铁粉与反应生成和水，该化学反应的化学方程式为，反应中化合价改变的元素有 。 ②研究发现，废水中的溶解氧会对去除产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图3所示，分析时，有氧条件下的去除率低于无氧条件下的可能原因是 。 试卷第8页，共22页 试卷第9页，共22页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 有气泡产生 有沉淀产生 无明显现象 2．(1) 固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2) 无明显现象（合理即可） ①⑤ (3) 稀盐酸 NaCl、NaOH 3．(1)产生白色沉淀 (2)Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)硫酸钠/Na2SO4 (4) 无白色沉淀生成 猜想三成立 (5)H++OH-=H2O 4．(1)C (2) (3)加入足量的稀盐酸成分反应，有气泡产生，溶液变为浅绿色，且仍有固体未溶解 (4) 800 4FeO=Fe3O4+Fe 5．(1)过滤 (2)变大 (3)猜想三，改为氢氧化钠和碳酸钠 (4)无明显现象 (5) (6)节约木材资源，成本较低，且比较环保 6．(1)生石灰/ (2)同时含有铝粉和炭粉 (3)澄清石灰水变浑浊 (4)ad 7．(1)AB (2)将垃圾粉碎 (3)溶液变为红色 (4)B (5)判断反应的发生，确定恰好完全反应的点 (6)化学 8．(1)氧气和水 (2)隔绝氧气，防止氧气溶于水 (3)常温下，铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面，防止铝进一步被氧化 (4)向上拉注射器活塞，松手后，注射器恢复原来位置，则说明该装置气密性良好 (5)NaCl会加快铁的锈蚀 (6)铁与盐酸反应产生氢气 (7) (8)使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率 9．(1) (2)酚酞 (3)氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠 (4)A 10．(1) (2)碱 (3) (4)不能，因为与稀盐酸反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 (5)与稀盐酸的反应是分步进行的 11．(1) 浅绿 黑体粉末变为红色 (2)用磁铁吸引，若能吸引说明含有铁粉，若不能吸引说明不含有铁粉 (3) (4)高于 (5)0.35 12．(1)变红色 (2) 氯化钡溶液和稀硝酸溶液 产生有刺激性气味的气体 该土壤显酸性，会与碳酸根离子发生反应 (3) 改良酸性土壤 铵态氮肥不能与碱性物质混用 13．(1) 淡蓝 水雾 (2)氢气/H2 (3)水是由氢、氧元素组成 (4)D (5)8m 14．(1)溶液由无色变为蓝色 (2)能 (3) 实验的废液中含有硫酸铝，硫酸铝也能和硝酸钡反应生成硫酸钡的白色沉淀 (4)氯化钾或氯化钠等，合理即可 (5) Cu2+、Zn2+ Ag、Cu、Zn 15．(1) 碱 白色沉淀 (2)产生大量气泡，白色沉淀逐渐溶解 (3)氢氧化钠和氢氧化钡 (4) 加入过量的稀盐酸 产生大量的气泡 (5)稀硫酸 16．(1)作对照实验，排除蒸馏水和硫酸溶液在实验条件下生成氧气的可能 (2)40℃ (3) 3 7（或4和8） 加热（合理即可） (4) (5)铜加热后和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，双氧水大量分解生成氧气，不能确定是铜的作用还是硫酸铜的作用 17．(1)锥形瓶 (2) B m D (3) 澄清石灰水变浑浊 带火星的木条不复燃 (4)BC 18．(1)金属材料 (2)防止304不锈钢锈蚀 (3)Fe＞Cu＞Cr (4)1 (5)AD (6) 19．(1)CaCO3、Mg(OH)2 (2) 无明显现象 20．(1) (2) 和 吸收水分 (3)与硫酸反应也会产生硫酸亚铁、水和二氧化碳气体 (4)黑色固体变红 (5)不能 (6) 550 酸性 (7) 铁、氮 纳米铁粉和氧发生了反应 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$