第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．元素多以化合态存在于自然界中，在农药和除草剂中有着广泛应用。分别向的两种含氧酸和溶液中加入溶液，含粒子的分布分数~的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图1可知，在8.2~10.0之间，含粒子主要为 B．由图1可知，的电离常数 C．由图2可知，的溶液显碱性 D．由图2可知，时， 2．t℃时，向20.00mL0.1mol•L-1H2X(H2X为二元弱酸)溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是 A．水的电离程度：P>N=Q>M B．图中N、P、Q三点对应溶液中c(HX-)/c(X2-)不相等 C．M点溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(H2X) D．a=7 3．下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．往1L部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的浓度随通入的CO2物质的量的变化如图所示，忽略溶液体积变化，以下说法错误的是 A．a点与c点的溶质不同 B．c点c(Na+)=0.6 mol∙L−1 C．往c点溶液中加盐酸，反应的离子方程式可能为：+5+7H+=6CO2↑+6H2O D．d点溶液中：2c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c()+c(H2CO3)+3c() 5．下列用于解释事实的离子方程式不正确的是 A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)＝Ag2S(s)+2Cl-(aq) B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O C．向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O D．用醋酸除水垢： CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－ 6．下列叙述错误的是 A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效 D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去 7．化学与生活联系紧密，下列说法正确的是 A．熟石膏可用于制作医用石膏绷带，其主要成分为 B．用于制作塑料包扎绳的聚丙烯，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．酒精能使蛋白质变性，生活中常用95％酒精消毒 D．烷基磺酸根离子等表面活性剂同时具有亲水基团和疏水基团，可用于除去油污 8．下列实验操作及现象和结论均正确的是 实验操作及现象 结论 A 加热滴加有酚酞的醋酸钠溶液，溶液的颜色变深 溶液中c(H+)减小，c(OH－)增大，Kw不变 B 向两份相同的银氨溶液中分别滴加几滴等浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一份产生黄色沉淀，另一份无明显现象 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) C 将SO2气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 SO2气体溶于水呈酸性，且SO2具有漂白性 D 常温下，用pH计分别测定1 mol∙L−1和0.1 mol∙L−1CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中，水的电离程度相同 A．A B．B C．C D．D 9．常温下，溶液中由水电离产生的，则溶液中一定可以大量共存的离子组是 A． B． C． D． 10．下列相关表述说法错误的是 A．制备84消毒液(主要成分是NaClO)： B．铜和稀硝酸的反应： C．向浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀： D．探究浓度对反应速率影响时：酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸溶液： 11．下列物质的应用中，和盐类水解无关的是 A．热的溶液可以清洗油污 B．用明矾净水 C．与混合加热可得到无水 D．用盐酸去除铁锈(主要成分) 12．室温下，向10 mL 的NaHCO3溶液中滴加的盐酸（或 NaOH溶液），溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．根据题中信息不能判断NaHCO3溶液中的水解程度与电离程度的大小 B．a→n→m过程中：逐渐减小 C．a→b→c过程中： D．m点的小于c点的 13．下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在pH试纸上滴2~3滴一定浓度的溶液，试纸变红 溶液中： B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液不变色 该食盐不是加碘盐 C 将大理石与稀盐酸反应得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 Cl的非金属性比C的强 D 将气体通入稀硫酸酸化的溶液中，溶液的颜色褪去 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=mol·L-1 B．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 C．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 15．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图示。下列判断错误的是 A．Ⅰ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 D．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度 16．酸度(AG)可表示溶液的酸碱性，用公式表示为。常温下，在的溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 17．下列说法不正确的是 A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足： B．相同条件下的①溶液 ②溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的：①＞②=③ C．的HA溶液与的MOH溶液以任意比混合，始终成立 D．稀释溶液，水解平衡正向移动，水的电离程度增大 18．22.体积相同，pH相同的NaOH溶液和氨水分别与某强酸溶液反应，消耗酸的量是 A．氢氧化钠溶液比氨水多 B．相同 C．氨水比氢氧化钠溶液多 D．不能确定 19．依据下列实验操作与现象，得出结论正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失 花生油在水中的溶解度随温度升高而增大 B 向5mL0.1mol·L-1的KI溶液中滴加1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红 FeCl3与KI溶液的反应是有一定限度的 C 向漂白粉溶液中通入足量SO2，产生白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO D 常温下，用pH计测得CH3COONa溶液的pH小于同浓度Na2CO3溶液的pH值 酸性：CH3COOH>H2CO3 A．A B．B C．C D．D 20．下列说法正确的是 A．溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质 B．只有在电流作用下才能电离成、和 C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 D．难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质 二、非选择题（共5题） 21．已知：回答下列问题： 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答： ①O点导电能力为0的原因 ． ②若使c点溶液中的增大，可以采取的措施是 填序号，下同． A．加入固体  加入盐酸  加入NaOH固体  加入水 常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是 ． 加入少量的稀盐酸  加热溶液 加水稀释至加入少量冰醋酸 难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是 ． ①因醋酸是弱酸，故反应可进行      ②醋酸铅是弱电解质 ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的小于的溶解平衡的 某温度下醋酸的电离常数该温度下向溶液中逐滴加入 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化，则a、b、c三点中水的电离程度虽大的是 ． 等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合后．所得溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为 ． 在下，将的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合， 反应后，溶液中，则溶液显 性填“酸”、“碱”或“中”；用含6的代数式表示醋酸的电离常数 ． 22．回答下列问题： (1)已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。该温度下0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3。问：NH3·H2O电离平衡常数表达式Kb= ，25℃时，Kb约为 ，此时0.1mol/L氨水溶液pH= 。 (2)已知氢氟酸、醋酸、次氯酸(HClO)、碳酸在室温下的电离常数分别为： HF Ka=6.8×10-7mol·L-1 CH3COOH Ka=1.7×10-5mol·L-1 HClO Ka=2.9×10-8mol·L-1 H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol·L-1 Ka2=4.7×10-11mol·L-1 根据上述数据，回答下列问题： ①上述酸中酸性最强的是 。 ②温度相同时，同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液pH由大到小的顺序为 。 ③写出以下反应的离子方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合： ，少量的CO2通入NaClO溶液中： 。 23．25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡： a．　　　　b． 请回答下列问题： (1)用a或b填空： 是电离平衡； 是水解平衡。 (2)当向硫氢化钾溶液中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，溶液的pH变 (填“大”或“小”)电离平衡向 (填“正反应方向”或“逆反应方向”，下同)移动；水解平衡向 移动。 (3)当向硫氢化钾溶液中加入氢氧化钠固体时，变 (填“大”或“小”)。 (4)若将溶液加热至沸腾，将变 (填“大”或“小”)。 24．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 (用离子方程式和必要文字解释)。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 (填字母序号)。 A．水解反应为放热反应            B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量      D．NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为 、 、 (填“左”、“右”或“不移动”)。 25．分铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。 （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作 剂。 （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式： Cr2O72－+ SO32－+   = Cr3++ SO42－+ H2O （3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。 （4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下： ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 。 ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。 ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C C A D B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B D C B B D C B C 1．B 和溶液中加入，根据图1中存在的微粒可知，、，为二元弱酸，根据图2中存在的微粒可知，、、，为三元弱酸，据此作答。 A．由图1可知，小于9.2时，含粒子主要为；在9.2~12时，含粒子主要为，A项错误； Ｂ．由图1可知，的电离常数，当时，，，B项正确； Ｃ．由图2可知，当pH=2.2时，存在，，同理当pH=7时，存在，则有的，的，，即的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，C项错误； Ｄ．由图2可知，时，存在电荷守恒，则有，而此时，，D项错误； 故答案选Ｂ。 2．D 二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先发生H2X+OH-=H2O+HX-，然后发生HX-+OH-=H2O+X2-。 A．纵坐标表示[-lgc水(OH-)]，纵坐标数值越大，水电离出的c水(OH-)越小，水的电离程度越小，根据图知c水(OH-)：P＞N=Q＞M，则水电离程度P＞N=Q＞M，故A正确； B．水解平衡常数只与温度有关，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(OH-)增大，则c(H2X)/c(X2-)=减小，所以c(H2X)/c(X2-)：N＞P＞Q，故B正确； C．M点溶液中溶质为NaHX，溶液中水电离出的c水(OH-)=10-11.1mol/L，溶液中c(H+)=Kw/c(OH-)=10−14/10−11.1mol/L=10-2.9mol/L，溶液呈酸性，说明HX-电离程度大于水解程度，其电离和水解程度都较小，则溶液中存在c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)，故C正确； D．温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误； 答案选D。 3．D A．乙酸是弱酸，在溶液中部分电离出乙酸根离子和氢离子，电离方程式为，故A错误； B．碳酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故B错误； C．铵根离子在溶液中部分发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解的离子方程式为，故C错误； D．在水分子作用下碳酸氢根离子在溶液中部分产生水合氢离子和碳酸根离子，电离方程式为，故D正确； 故选D。 4．C A．a点溶质是氢氧化钠和碳酸钠，c点的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，故A正确； B．根据质量守恒，b点的离子浓度等于c点钠离子浓度，b点碳酸钠物质的量浓度为0.3 mol∙L−1，则c点c(Na+)=0.6 mol∙L−1，故B正确； C．c点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，且碳酸钠物质的量浓度为0.1 mol∙L−1，则根据B选项和钠守恒得到碳酸氢钠物质的量浓度为0.4 mol∙L−1，两者物质的量浓度之比为1:4，则往c点溶液中加盐酸，反应的离子方程式可能为：+4+6H+=5CO2↑+5H2O，故C错误； D．d点溶液溶质是碳酸氢钠，电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c()+2c()，在根据物料守恒得到(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，两者相加得到2c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c()+c(H2CO3)+3c()，故D正确。 综上所述，答案为C。 5．C A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成，发生沉淀的转化：2AgCl(s)+S2-(aq)＝Ag2S(s)+2Cl-(aq)，A正确； B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水：2H++SO＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，B正确； C. 向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄，说明有铁离子生成，又因为碘离子的还原性强于亚铁离子，则离子方程式为：4I－+2Fe2++3H2O2+6H+＝2I2+2Fe3++6H2O，C错误； D. 碳酸钙难溶，醋酸难电离，则用醋酸除水垢飞离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－，D正确； 答案选C。 6．A A项、BaCO3难溶于水但易溶于酸，故不能做钡餐，能用于做钡餐的是硫酸钡，故A错误； B项、明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确； C项、草木灰水溶液显碱性，铵态氮肥与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效，故C正确； D项、由平衡CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生反应：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），然后再加盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而除去硫酸钙，故D正确。 故选A。 【点睛】本题考查物质的性质及应用，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，把握物质的性质、化学与环境、能源的关系为解答的关键。 7．D A．熟石膏的主要成分是2CaSO4·H2O，A错误； B．聚丙烯中不含碳碳双键，不可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．酒精能使蛋白质变性，生活中常用体积分数为75％酒精溶液消毒，C错误； D．烷基磺酸根离子等表面活性剂同时具有亲水基团和疏水基团，可用于除去油污，D正确； 故选D。 8．B A．加热滴加有酚酞的醋酸钠溶液，溶液的颜色变深，加热，温度升高，Kw增大，氢氧根浓度增大，pH增大，氢离子浓度减小，故A错误； B．向两份相同的银氨溶液中分别滴加几滴等浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一份产生黄色沉淀，另一份无明显现象，说明生成了碘化银黄色沉淀，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故B正确； C．将SO2气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红，故C错误； D．醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液为中性，但在同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中，水的电离程度不相同，故D错误。 综上所述，答案为B。 9．C 常温下，溶液中由水电离产生的，则该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，碱电离出的。 A．与OH-生成弱碱，不能大量共存，A不符合题意； B．在强酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存；若在强碱性溶液中Fe2+生成Fe(OH)2沉淀不能共存，B不符合题意； C．在强酸溶液中或强碱溶液中均能大量共存，C符合题意； D．在强酸溶液或强碱溶液中均不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 10．D A．与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，用来制备84消毒液(主要成分是NaClO)，反应的离子方程式为：，故A正确； B．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为：，故B正确； C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀，是由于Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解电离产生的OH-与加入的Fe3+形成Fe(OH)3红褐色沉淀，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，最终导致Mg(OH)2白色沉淀逐渐转化为Fe(OH)3沉淀，反应的化学方程式为：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，故C正确； D．草酸是弱酸，不能拆为离子形式，酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液中生成锰离子和二氧化碳，离子方程式：，故D错误； 故选：D。 11．D A．热的溶液水解后显碱性，可以清洗油污，A错误； B．用明矾中铝离子会发生水解生成氢氧化铝吸附悬浮性杂质，可以净水，B错误； C．会吸收中的水生成，抑制铝离子的水解，最终得到无水　，C错误； D．用盐酸去除铁锈是酸与碱性氧化物反应生成盐和水，与水解无关，D正确； 故选D。 12．B NaHCO3溶液中加入盐酸，溶液的pH减小，加入NaOH溶液，溶液的pH增大，所以a→b→c是滴加盐酸的变化曲线，a→n→m是滴加NaOH溶液的变化曲线。 A．a点溶液的pH>7，溶液显碱性，说明NaHCO3溶液中的水解程度大于电离程度，故A错误； B．a→n→m是滴加NaOH溶液的变化曲线，存在电荷守恒：，滴加盐酸的过程中c(Na+)不变，c(H+)减小，逐渐减小，故B正确； C．NaHCO3溶液存在，a→b→c过程中加入盐酸，生成NaCl、H2CO3，c点时pH=4.0，则有二氧化碳气体逸出，可知，故C错误； D．m点和c点分别加入10mLNaOH溶液和10mL盐酸，c点c(Na+)=0.025mol/L，c(H+)=10-4mol/L，m点c(Na+)=0.05mol/L，c(H+)=10-10mol/L，则m点的大于c点的，故D错误； 故选B。 13．D A．pH试纸变红，说明溶液呈酸性，即电离程度大于水解程度，则溶液中：，A错误； B．碘单质遇淀粉才变蓝，加碘盐中加的是碘酸钾，不能使淀粉变蓝，B错误； C．HCl是无氧酸，实验操作只能证明盐酸的酸性比碳酸的强，无法比较非金属性，C错误； D．中S为+4价，处于中间价态，中Mn为+7价，是最高价态，有强氧化性，能使酸性溶液的颜色褪去，说明具有还原性，D正确； 故选：D。 14．C A．常温下电离常数为Ka的酸HA是弱电解质，在溶液中部分电离，则电离方程式为HA⇌H++A−，c(H+)= mol·L-1，故A错误； B．由于(NH4)2SO4=2NH+SO，溶液中NH浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中减小，故B错误； C．常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，得到等浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa的混合溶液，溶液中存在物料守恒c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2×=0.1mol/L，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，代入计算得到：2c(OH−)+c(CH3COO−)=c(CH3COOH)+2c(H+)，即2c(H+)−2c(OH−)═c(CH3COO−)−c(CH3COOH)，故C正确； D．HF比HCN易电离，说明HF酸性强，则CN-比F-容易水解，说明CN-的碱性比F-强，则则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故D错误； 故选C。 15．B 根据盐酸是强酸，完全电离；醋酸是弱酸，部分电离。相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点b点溶液中的离子浓度来分析导电性；Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸(II)浓度大于盐酸(I)浓度。 A．根据上述分析可知：Ⅰ为盐酸稀释时的pH变化曲线，II为醋酸稀释时的pH变化曲线，A正确； B．Kw的大小只取决于温度,相同温度下，a、c点的Kw相同，B错误； C．溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，离子总浓度大于c点，b点导电性比c点强，C正确； D．b点pH大，c(H+)小，则b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，D正确； 故合理选项是B。 16．B 。常温下，的溶液，c(H+)<c(OH-)，溶液呈碱性。 A．、反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不选A；     B．碱性条件下，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．与发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选C；     D．碱性条件下，与OH-反应生成，故不选D； 选B。 17．D 根据电荷守恒知，故A正确； B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，故①溶液中的水电离的氢离子浓度最大，②溶液 ③稀盐酸溶液中的氢离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，故水电离的氢离子浓度相同，故B正确； C．根据电荷守恒得，故C正确； D．加水稀释碳酸钠溶液，促进碳酸钠水解，水解平衡正向移动，水的电离程度减小，故D错误； 答案选D。 【点睛】盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子与水电离时生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，实际是促进了水的电离。 18．C 一水合氨是弱电解质，部分电离，则pH相同的NaOH溶液和氨水中c(NH3∙H2O)>c(NaOH)，则等体积的两溶液n(NH3∙H2O)>n(NaOH)，所以氨水消耗酸的量比氢氧化钠溶液多，故选：C。 19．B A．花生油与NaOH溶液混合，发生水解反应，花生油不溶于水，则结论不合理，A错误； B．氯化铁溶液不足，滴加KSCN溶液，溶液变红， 可知铁离子不能完全转化，则FeCl3与KI溶液的反应是有一定限度的，B正确； C．漂白粉溶液中通入足量SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钙，不能比较H2SO3、HClO的酸性强弱，C错误； D．CH3COONa溶液、Na2CO3溶液均水解显碱性，等浓度时pH越大，对应酸的酸性越弱，CH3COONa溶液的pH小于同浓度Na2CO3溶液 的pH值，则酸性： CH3COOH > HCO ，D错误； 故选B。 20．C A．是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．溶于水电离成、和，故B错误； C．溶液的导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱，故C正确； D．电解质强弱与溶解性无关，B是强电解质，醋酸铅是弱电解质，故D错误； 选C。 21． 点为纯的醋酸，没有离子 中 (1)①纯醋酸中只含有分子，没有离子； ②要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质； 醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离； 硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解； 酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水电离； 等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成，醋酸根离子水解显碱性； 根据电荷守恒分析；呈中性则，，以此计算。 (1)①纯醋酸中只含有分子，没有离子，所以不导电，故答案为：O点为纯的醋酸，没有离子； ②要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质， A．加固体，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确； B．加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致醋酸根离子浓度减小，故错误； C．加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确； D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误； 故答案为：AC； 醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离； a．加入少量的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误； b．醋酸的电离是吸热反应，加热溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确； c．加水稀释至，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确； d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误； 故答案为：bc； 硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解；故答案为：； 点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量的混合溶液，c点可看做是和极少量的混合溶液，酸能抑制水的电离，酸的浓度越大，抑制能力越强，所以c点溶液中水的电离程度最大；故答案为：c； 等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成，醋酸根离子水解显碱性；则溶液中的离子浓度从大到小的顺序为：；故答案为：； 由电荷守恒可知，，已知溶液中，则，即溶液显中性；呈中性则，，所以用含6的代数式表示的电离常数；故答案为：。 22．(1) Kb= 1×10-5 11 (2) CH3COOH Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa 2HF+CO=2F-+H2O+CO2↑ CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO 【解析】(1) 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，叫做该弱电解质的电离平衡常数。因此NH3·H2O电离平衡常数表达式Kb=，，，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，所以，当时，，。 (2) ①由电离常数大小判断酸性强弱，同一温度下，电离常数越大，酸性越强，所以，CH3COOH的酸性最强。 ②由表格数据可知，酸性强弱：，根据盐类水解越弱越水解的规律，对应离子的水解程度：，所以相同浓度的四种盐溶液的碱性大小：。 ③由酸性，强酸制弱酸，所以足量的HF与溶液混合，可以生成，离子方程式为：；由酸性：，所以和反应能生成HClO和，反应的离子方程式为：。 23．(1) b a (2) 小 正反应方向 逆反应方向 (3)大 (4)大 （1）根据电离和水解定义知，b是电离平衡，a是水解平衡； （2）向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，S2-浓度减小，促进 HS-的电离，电离平衡向正反应方向移动，溶液中H+的浓度增大，pH变小，HS-浓度减小，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小； （3）向其中加入氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制硫氢根离子水解，促进硫氢根离子电离，所以硫离子浓度变大； （4）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数变大。 24． CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性 BD 左 左 右 (1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，反应的离子方程式为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，酚酞试液遇碱显红色； (2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量，故选BD； (3)加入NaOH固体，c(OH－)增大，抑制CH3COO－的水解，平衡向左移动；水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制，平衡向左移动；Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互促进，平衡向右移动。 25． 氧化 1 3 8H+ 2 3 4 4Na+TiCl4Ti+4NaCl FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ 除去Fe3+ 增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4) (1)CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2中的Ce是+4价，在H2O2的作用下可生成Ce3+，因此发生还原反应，CeO2在该反应中作氧化剂；故答案为氧化； (2)自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬，根据得失电子相等，Cr2O72-与SO32-的物质的量之比是1:3；反应的离子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；故答案为Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O； (3)工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，四氯化钛被钠还原为钛，反应的化学方程式为：4Na+TiCl4Ti+4NaCl；故答案为4Na+TiCl4Ti+4NaCl； (4)①FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化，即FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；故答案为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+； ②对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+，然后调pH沉淀Fe3+；故答案为氧化Fe2+，除去Fe3+； ③NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶；故答案为增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）。 学科网（北京）股份有限公司 $$