9.3溶质的质量分数第2课时　溶质质量分数的综合计算-2024-2025学年九年级化学人教版下册

下册 第九单元　溶液 课题3　溶质的质量分数 第2课时　溶质质量分数的综合计算 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 核心素养目标 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 1.学习计算溶质质量分数，初步感受定量研究的意义。 2.掌握根据化学方程式进行的溶质质量分数的有关计算。 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 新课导学 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 1.(2024长春改编)某学生将二氧化锰粉末加入100 g过氧化氢溶液中，反应结束后，共生成3.2 g氧气。计算参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 知识点1　溶质质量分数与化学方程式的简单计算 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 1.解:设100 g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2↑ 　68　 　　　　　 32 　x　　　　　　 3.2 g 　　= 　　x=6.8 g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=6.8% 答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 2.向实验室配制好的50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(已知2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O) 知识点2　生成物中只有溶质和溶剂的溶质质量分数的计算 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 2.解:设生成的Na2SO4的质量为x。 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 　80　　　　　　 　142 50 g×8%　　　 　　x 　= 　x=7.1 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=7.1% 答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 3.某100 g稀盐酸恰好与6.5 g锌完全反应，试计算: (1)该反应产生氢气的质量为多少克? (2)充分反应后，所得溶液的溶质的质量分数。(计算结果保留1位小数) 知识点3　生成物中有气体的溶质质量分数的计算 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 3.解:(1)设生成氢气的质量为x,生成氯化锌的质量为y。 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 65　　　　　　136　 2 6.5 g　　　　　y　　x =,= x=0.2 g,y=13.6 g -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 (2)反应后所得氯化锌溶液的溶质质量分数为×100%≈12.8% 答:(1)生成氢气的质量为0.2 g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.8%。 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 4.将113 g Na2CO3溶液与131 g CaCl2溶液混合后恰好完全反应，已知Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3↓ ，过滤得到滤液的质量为234 g。试求: (1)反应生成沉淀的质量为　　　　。  (2)所得滤液中溶质的质量分数为　　　　。  知识点4　生成物中有沉淀的溶质质量分数的计算 10 g 5% -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 4.解:(1)根据题意知生成CaCO3沉淀的质量为:113 g+131 g-234 g=10 g (2)设反应生成氯化钠的质量为x。 Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3↓ 117　 　 100 x　　　 10 g = x=11.7 g 反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%=5% 答:(1)生成沉淀的质量为10 g;(2)所得滤液中溶质的质量分数为5%。 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 5.(2024天津)某含有杂质的石灰石12.5 g(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，向其中加入100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，已知CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。请回答: (1)该石灰石中碳酸钙的质量为　　　　。  (2)反应过程中生成二氧化碳的质量为　　　　。  (3)反应后溶液溶质的质量分数为　　　　(计算结果保留至0.1%)。  知识点5　反应物中有杂质，但该杂质不溶于水，也不参加化学 反应 10 g 4.4 g 10.5% (3)反应后所得氯化钙溶液的溶质质量分数为× 100%≈10.5% -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 素养提升 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 6.(2024贵州改编)小红同学在网店花了200元买了一个10 g重的手镯(银锌合金)，她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究:在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯充分反应，实验结果如下表。计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少? 稀硫酸/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.1 4.8 4.8 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 6.解:最终剩余的固体为银,即合金中银的质量为4.8 g ,合金中锌的质量为5.2 g 。 设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 65　　98 5.2 g　x = x=7.84 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=19.6% 答:所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 易错提醒 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 溶液为混合物，化学方程式的计算中应将溶液的质量乘以其溶质质量分数，换算为溶质的质量。 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 $$