9.2溶解度第2课时　固体溶解度-2024-2025学年九年级化学人教版下册

下册 第九单元　溶液 课题2　溶解度 第2课时　固体溶解度 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 核心素养目标 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 1.了解固体溶解度的含义。 2.学会利用溶解度曲线获得相关信息并用于解决问题。 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 新课导学 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 【课堂活动1】阅读教材P39-40，完成下面内容。 1.固体的溶解度概念:在　　　　下，某固态物质在　　　　溶剂里达到　　　　状态时所溶解的质量。  2.固体溶解度的“四要素”:①条件是在一定　　　　下;②溶剂质量一定是　　　　;③溶液状态一定是　　　　状态 ;④单位一定为　　　。  知识点1　固体物质的溶解度 一定温度 100 g 饱和 温度 100 g　 饱和 g -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 3.溶解度的相对大小: 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 一般称为 　　　  　　　  　　　  　　　  难溶 微溶　 可溶 易溶 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 【课堂练习1】 1.(2023海南)60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，它的涵义是(　　) A.60 ℃时，100 g水中溶解硝酸钾110 g B.60 ℃时，100 g溶液中溶解硝酸钾110 g恰好达到饱和 C.60 ℃时，100 g水中溶解硝酸钾110 g恰好达到饱和 D.100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g C -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 2.(2023黑龙江)下列关于溶解度的说法正确的是(　　) A.100 g水中溶解20 g某物质刚好饱和，则该物质的溶解度为20 g B.20 ℃时，100 g水溶解了10 g某物质，在20 ℃时该物质的溶解度为10 g C.20 ℃时，100 g水中溶解32 g KNO3刚好饱和，则20 ℃时 KNO3的溶解度为32 g D.20 ℃时，50 g某物质溶于水后刚好形成100 g饱和溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50 g C -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 【课堂活动2】分析溶解度曲线。阅读教材P40~41，完成教材“探究　溶解度曲线”。 1.固体溶解度的表示方法:表格法和溶解度曲线(横坐标表示　　 　，纵坐标表示　　 　)。  知识点2　固体溶解度表示法和结晶方法的选择 温度 溶解度 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 2.溶解度曲线的变化规律和结晶方法的选择: (1)多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大(陡升型)，如　　　　、 　　　　等。此类物质的结晶方法选择　 　　　。  KNO3 NH4Cl 　 降温结晶 (2)少数固体物质的溶解度受温度变化影响很小(缓升型)，如　　　　。此类物质的结晶方法选择　　　 　。  (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(下降型)，如　　　　。  NaCl 蒸发结晶 Ca(OH)2 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 3.溶解度曲线中“点”的含义: ①“曲线上”的点:表示一定温度下该物质的溶解度(此时的溶液为饱和溶液); ②“曲线下方”的点:表示一定温度下该物质的不饱和溶液; ③“曲线上方”的点:表示一定温度下该物质的饱和溶液，且有未溶固体; ④曲线的“交点”:表示某温度下不同物质的溶解度相等。 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 【课堂练习2】 3.(2023天津节选)溶液与人类的生产、生活密切相关。如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 ①t1 ℃时，将40 g硝酸钾加入到100 g水中，充分搅拌，形成　　　　溶液(填“饱和”或“不饱和”);  ②P点表示t1 ℃时，硝酸钾的溶解度　　　　氯化钠 的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”);  ③将t2 ℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液 降温到t1 ℃，所得溶液的溶解度 　　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。  饱和　 等于 减小 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 4.(2023山西)浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是(　　) NaCl在不同温度时的溶解度 温度/ ℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl溶解度/ g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 B -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B.图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液 C.图2中溶液溶解度是10 g D.从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温 结晶的方法 图1 　 图2 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 素养提升 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 5.(2023重庆)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答以下问题: (1)t2 ℃时，将40 g A加入50 g水中充分溶解， 所得溶液溶质与溶剂质量比为　　　　。  (2)t2 ℃时，Q点代表　　　　(填字母，下同)物 质溶液处于不饱和状态。  (3)t1 ℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是　　　　。  3∶5 A A<B=C -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 易错提醒 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 1.判断饱和溶液降温析出晶体质量的大小时，要注意关键词“等质量”，否则不能判断。 2.改变温度时曲线图中“点”的变化:先将横坐标(温度)平移，然后观察“点”所处的对应物质曲线的位置，若在曲线下方，则为不饱和溶液;若在曲线上方，则为饱和溶液，有晶体析出。 -返回目录- 学考精练·化学·九年级全一册·配人教版 $$