2024年中考化学专题复习综合应用题

2024年中考化学专题复习综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．某化学兴趣小组以“探究硫酸铜的性质”为主题开展学习活动。 【主题1】查阅资料，认识硫酸铜 (1)外观与性状：无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝绿色的五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验 。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜    实验1：按图1连接线路，灯泡不亮；按图2连接线路，灯泡亮了。 (2)由实验1可知，硫酸铜溶液中存在着大量 (填离子符号)。 实验2：如图3所示，取一根粗钢丝弯曲并固定在橡皮塞上，将铁丝绒缠绕在粗钢丝上。往U型管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液(呈酸性)，液面距管口有2～3cm，将粗钢丝插入右管中，3～5min后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，U型管两边出现液面差。 (3)U型管两边出现液面差的原因可能是 。液面差的现象是 (选填“左高右低”或“左低右高”)。 (4)现取2.50gCuSO4·5H2O(相对分子质量为250)样品，逐渐升温加热分解，分解过程的曲线如图4所示。焙烧生成CuSO4的温度范围为 。1000℃时，氧化铜分解产生＋1价铜的氧化物和一种单质气体，写出化学方程式： 。    2．酸、碱、盐是初中化学学习和研究的重要内容。 (1)浓盐酸和浓硫酸是实验室常用的两种酸。在两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的两种酸。若将他们在空气中放置一段时间，则 （填序号）。 a.浓盐酸的溶质质量分数不变                 b.浓硫酸的溶质质量分数不变 c.浓盐酸的溶液质量增大                     d.浓硫酸的溶液质量增大 (2)如图1是利用数字传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。 （注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）    ①盐酸与氢氧化钠溶液反应属于基本反应类型中的 反应。 ②若将氢氧化钠溶液改为等体积、等质量分数的氢氧化钾溶液，则当加入12mL盐酸时，溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 ③如图2是盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图，请在图2虚线框内将b点时溶液中的微粒补画完整 。 (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图3方案：    ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是 。 ②请写出加入溶液X时发生反应的化学反应方程式 。 ③为探究溶液B中除氯化钠外其它溶质成分，小雨同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生，充分反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，则说明溶质有Na2CO3和NaOH。小雨同学的方案是否正确？若不正确，请说明理由： 。 (4)食用纯碱中常含有少量的氯化钠，现取某食用纯碱样品11g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应、产生了4.4g气体，请计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。 3．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。    (1)写出用装置A制取氧气的化学方程式： 。 (2)写出用装置B制取二氧化碳的化学方程式： ；在用B装置制取气体时，使用长颈漏斗时应注意 ；不能用装置D收集二氧化碳的原因是 。B或C装置均可作制取氢气的发生装置，C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理： 。 (3)硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生反应制取H2S，发生装置可选择 。某同学用上图E、F、G组合收集H2S。其中F装置的作用是 。 (4)兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加质量分数为3.65%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示。计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。    4．学习金属相关知识后，同学们开启了金属铁之旅。 【认识金属铁】 (1)开采铁：决定铁比铜开采晚的关键因素是 。 (2)初识铁：为防止铁生锈，在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬，其主要原理是 。 【铁的化学性质】 (3)铁与氧气反应，剧烈燃烧，火星四射，反应的化学方程式为 。 (4)小组同学向盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中加入一定量铁粉，参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系如图1所示。    ①c点溶液中金属离子为 (填符号)。 ②参加反应的铁的质量为m1、m2时，对应溶液中Cu(NO3)2的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【铁的冶炼】    (5)玻璃管中发生反应的化学方程式 。 (6)为防止尾气泄漏而造成空气污染，该同学欲在虚线框内连接一个尾气处理装置，老师建议他再增加一个防倒吸装置，如图3所示。则方框中装置的连接顺序为 (填字母)。 (7)上述金属铁之旅中，可总结出铁的部分性质有 写一个即可)。 5．物质的性质与应用是化学学科重要的学习主题。小组同学围绕金属铁开展了相关的研学。 主题一：识铁 (1)小组同学通过如图所示实验认识铁的性质：    ①实验甲，观察到蜡片熔化，说明铁具有的物理性质是 。 ②实验乙和丙均为铁丝在氧气中燃烧的实验。丙是乙的改进实验，瓶中放入了充足的双氧水和二氧化锰，请分析说明改进后的优点和理由： 优点一：操作简便，理由： 。 优点二： ，理由： 。 (2)下图是小组同学绘制的金属化学性质思维导图的一部分，请帮助他们补全内容：    ① ；② ；③ 。 主题二：制铁 (3)称取20g赤铁矿（主要成分Fe2O3）粉末，在高温下用CO将赤铁矿还原，用足量的石灰水吸收生成的CO2。充分反应后测得盛放石灰水的装置增重13.2g，测该赤铁矿的纯度是 。 (4)利用如图所示装置，在高温下将钢样中的碳、硫转化，气体a中含有O2、SO2和 。    主题三：用铁 (5)林则徐修筑洪泽湖大堤时，将砂浆、铁锔和条石黏合在一起，使大堤固若金汤。 ①铁锔是含少量碳的铁，它属于 （填字母序号）。 A．纯金属                    B．合金                    C．铁矿石 ②砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是 。 (6)工业上切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线，可留下红色的印迹。该反应的化学方程式为 。 主题四：护铁 (7)电池表面采用镀镍钢壳不易生锈，其防锈原理是 。 6．用质量分数为10%的氢氧化钠溶液，来洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，回答下列问题。 (1)配制40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为 g。 (2)称量氢氧化钠固体时，固体放在 （填“小烧杯”或“纸片”）上称量。 (3)两种室温下的溶液，按图1实验，得到图2的温度变化曲线，说明中和反应是放热反应。有同学认为直接用氢氧化钠固体加入此硫酸中，也能得到此结论，说说你的评价并叙述理由 。 (4)用玻璃棒蘸取洗涤后溶液于pH试纸上，与标准比色卡对照，pH约为 。 (5)利用化学方程式，计算这一定量石油产品中含硫酸的质量为多少？ 7．铁是应用最广泛的金属，通过冶炼铁刊矿石可以得到铁。高炉是工业炼铁的主要设备(如图1)。 (1)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。 (2)高炉炼铁中，焦炭的作用是 。 (3)工业上用赤铁矿石与一氧化碳在高温下冶炼生铁，现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能冶炼出含杂质4%的生铁的质量是 (结果精确到0.1t)。 (4)某兴趣小组用图2所示装置来探究炼铁的原理，若将B装置改成C虚线框内装置，除检验并吸收二氧化碳外还起到的作用是 。 8．食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。 (1)碳酸氢钠的水溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为 ； (2)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2质量，前者 后者(填“>”、“＜”或“=”)； (3)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。 ①试剂a、b分别是 (填序号) A．Na2CO3、BaCl2   B．BaCl2、Na2CO3   C．BaCl2、Na2SO4 ②加过量NaOH的目的是 ； ③加适量盐酸的目的是 ； ④蒸发结晶时，玻璃棒的作用是 。 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。 资料一：Cl2+H2O=HCl+HClO 资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H+＋OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例) 第一步：写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式； 第二步：把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：2Na+＋＋Ba2+＋2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-； 第三步：删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++=BaSO4↓； 第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 ①写出Na2CO3与稀盐酸反应的离子方程式： ； ②某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理 (用离子方程式表示)； 资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有变化的反应物既不是氧化剂也不是还原剂。 ③工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应化学方程式如下：8NH3+3C12=6NH4Cl+N2。该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的质量比为 (若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答)。 9．泡菜品种繁多、风味独特。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，泡菜发酵过程中，硝酸盐会转化成亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】。人体食用后，亚硝酸盐与胃酸（主要成分是盐酸）反应产生亚硝酸HNO2）。亚硝酸不稳定，分解产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。 下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。 用不同的蔬菜进行测定亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，能有效地减少亚硝酸盐的生成。 请回答下列问题： (1)写出亚硝酸钠与盐酸反应的化学方程式 。 (2)室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是______（填字母）。 A．泡制2~3天 B．泡制5-6天 C．泡制12天后 (3)下列关于制作泡菜的说法中，不合理的是______。（填字母） A．最佳食用期与泡制时的食盐水浓度无关 B．最好在较低温度下泡制 C．最好加入一些富含维生素C的水果 D．最好加入一些姜一起泡 10．NaCl是一种重要的化工原料。 (1)粗盐的提纯过程： 粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中依次加入四种试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸(所加试剂均过量)，加入稍过量的NaOH溶液作用是 (用化学方程式表示，下同)，加入稍过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 。 (2)目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。如图为实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗) 温度（℃） 20 90 SNaCl（g/100g水） 36 39 NaCl溶解度 ①步骤1中分子的 发生了变化。 A．间距        B．质量        C．种类        D．个数 ②溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是 。 ③溶液b的质量 (选填“<”、“=”或“>”)溶液c的质量。 (3)配制NaCl饱和溶液：下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是___________。 A．称取的氯化钠潮湿 B．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数 C．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落 D．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下： ①写出电解槽中发生反应的化学方程式： ，该反应前后 元素化合价升高。(填元素名称) ②检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 。 A．酚酞        B．硝酸钾溶液        C．稀盐酸        D．澄清石灰水 ③氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，烧碱样品中氢氧化钠质量分数≥98.0%为合格品。称取20.3g样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤得到滤渣和滤液。向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入盐酸至恰好完全反应，共消耗质量分数为5%的稀盐酸365g，请判断该烧碱样品是否为合格品。(不考虑其他杂质参加反应)(写出计算过程)。 11．自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。请你参与并完成以下相关探究。 Ⅰ.初识金属镁 (1)组成和结构： ①宏观：海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是 不同。 ②微观：在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号是 。 (2)性质和变化:镁具有可燃性，镁与氧气反应的化学方程式为 。 Ⅱ.再遇金属镁 (3)为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量，你认为出现这样实验结果的原因可能是 。由此联想到，验证质量守恒定律必须在 容器中进行。 (4)查阅资料得知金属镁也能在二氧化碳、氮气等气体中燃烧，由此信息你对燃烧与灭火新的认识是 。(答一点即可)。 Ⅲ.制备金属镁 (5)综合利用海水可以制备金属镁，流程如图所示： ①工业冶炼金属镁经常用电解氯化镁的方法得到两种单质，反应③的化学方程式为 。 ②若要制取4.8t的镁，理论上需要氯化镁的质量为 t。 Ⅳ.再探金属镁新闻报道:“某存放金属镁的仓库发生火灾，装满清水的消防车却没有用武之地，最后用十三吨沙土才将大火扑灭。”这则消息引起了同学们的兴趣。 (6)同学们将用砂纸打磨过的镁条放到盛有冷水(蒸馏水)的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。 【查阅资料】氢氧化镁在热水中能部分溶解，溶解后的氢氧化镁能使酚酞试液变红。 【探究一】生成的气体是什么？ 【提出假设】假设一是H2；假设二是CO2；假设三是O2 ①经过讨论后，同学们首先否定了假设二，理由是 。 【实验验证一】 实验操作 实验现象 实验结论 收集产生的气体并点燃 气体燃烧，发出 色火焰 假设一成立 【探究二】镁条与热水还生成什么物质？ 【实验验证二】 实验操作 实验现象 实验结论 向加热的试管中滴入酚酞试液 色酚酞试液变 色 镁条与热水还生成氢氧化镁 【交流讨论】②根据上述实验结论，在加热条件下，镁与水反应的化学方程式为 。 【拓展探究】同学们又探究温度对镁与水反应速率的影响，实验数据记录如下： 反应温度(℃) 50 55 60 65 70 收集50mL气体所用时间(s) 295 257 196 124 74 ③根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响是 。 ④一段时间后，观察到镁条表面不再有气泡产生，表面也失去光泽，但将失去光泽的镁条打磨后再次放入热水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直至停止的可能原因是 。 12．化学对满足人民日益增长的美好生活需要作出了重大贡献，自热产品让人们感受到化学的温暖。 【自热米饭】 自热米饭中有一袋发热包，向发热包中加水，可快速加热食物，15分钟左右可食用。右表是某品牌发热包的说明书，请根据要求填空： 资料卡片：碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠溶解度随温度 升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。 (1)根据资料并结合所学知识，向发热包中加水依次发生下列反应：反应① （写化学方程式）该化合反应放热；反应② （写化学方程式）；反应③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应也放出大量热，且生成的偏铝酸钠（NaAlO2）溶液呈碱性，NaAlO2属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 (2)利用数字化实验对发热包的注意事项展开实验论证： ①小心烫伤：用温度传感器在专用饭盒内测得发热包加水后温度变化如图1所示，请分析500-1884秒内温度下降的原因可能是 。 ②原理明火：请分析发热包在使用过程中远离明火的原因（用化学方程式表示） 。 ③禁止食用：利用温度传感器和pH传感器同时检测敞口环境下，同一反应体系中温度和pH随时间变化如图2所示。 在880-1856秒内，随着温度的持续下降，pH上升的原因可能是 。由图2曲线可以证明反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以禁止食用。 ④禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热米饭盒炸裂，请你从微粒的角度分析饭盒炸裂的原因 。 【自热暖贴】 “暖宝宝”的主要成分：铁粉、水、活性炭、食盐等， “暖宝宝”的反应原理与铁的生锈本质是一致的。现有一包使用较长时间的暖宝宝，某兴趣小组设计实验测定废铁屑中单质铁的质量，并制取硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）。废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量氧化铁和碳。实验过程如图3所示。 已知：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+Fe2(SO4)3＝3FeSO4。 (3)操作A的名称为 。 (4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表： 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 析出晶体 FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O 根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过 ℃。 (5)根据实验数据计算该废铁屑中单质铁的质量分数。（写出计算过程） 13．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取质镁的转化过程，试回答下列问题：        (1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是 (填写化学式)。 (2)过程②所发生的反应属于 (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。 (3)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是(填选项序号) 。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 (4)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 。 (5)现有NaCl和Na2CO3的固体混合物12g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系如下图所示。试回答：    ①当滴入稀盐酸溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式） ②当滴入稀盐酸溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求12g该固体混合物中Na2CO3的质量分数 。（计算结果保留小数点后一位） 14．连云港市城区全面禁止燃放烟花爆竹。 (1)制作烟花爆竹的主要原料黑火药，其爆炸时发生的主要反应为 ①爆炸反应中，元素化合价没有发生变化的是O和 （填元素符号）。 ②燃放烟花爆竹时，产生有刺激性气味的SO2的原因是 。 (2)兴趣小组设计了如图所示实验装置，进行实验探究SO2的性质。 已知：I. Ⅱ. ①根据pH计传感器采集信息形成的图像，可以判断出装置B在 min后，得到的溶液pH值达到酸雨的标准；在0-5min之间，其溶液的酸性不断 。 ②装置C用NaOH溶液吸收SO2的目的是 ，发生反应的化学方程式为 。 (3)SO2是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可以防止其变质，但必须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mgL。为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验： 步骤一：取100ml该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成H2SO4（发生反应的化学方程式为 ）。 步骤二：向锥形瓶中滴加1~2滴酚酞试液，然后滴加NaOH溶液至恰好完全反应，测得锥形瓶中H2SO4的质量为29.4mg。 ①步骤二中，观察到锥形瓶中的溶液由无色变成 ，证明H2SO4溶液已反应完全。 ②通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。 15．造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类进步。现代造纸产生的废水中含大量的NaOH将严重污染环境。经检测某造纸厂废水中NaOH的质量分数为5％，请完成下列问题： (1)初中化学实验室可用 测出该造纸厂废水的pH＝12，可用硫酸中和反应处理后排放。 (2)下列有关NaOH的说法正确的是______（填字母）。 A．固体NaOH具有吸水性，可作CO2的干燥剂 B．NaOH是重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸等 C．NaOH有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用盐酸冲洗 D．NaOH能与某些非金属氧化物、酸和某些盐等反应 (3)取50克硫酸厂排除的废水（主要含有H2SO4）并在其中不断滴加造纸厂废水（两种废水中只有H2SO4和NaOH才发生化学反应），反应过程中记录数描并绘制图像如下，则可判断当在 （填写字母“a”或“b”或“c”）点时恰好完全反应。求硫酸厂废水中H2SO4的质量分数 （根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。 16．氯化钾在工业、农业等方面有着重要的作用。 (1)验证性质 取氯化钾溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈 色；在氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液，反应的化学方程式是 。 (2)粗制氯化钾 氯化钾、氯化钠部分溶解度数据（g／100g水） 氯化钾、氯化钠部分溶解度数据（g／100g水） 温度（℃） 20 40 80 100 氯化钾 34.2 40.1 51.3 56.3 氯化钠 35.9 36.4 38.0 39.2 以某种钾石盐（含氯化钾25%、氯化钠75%）为原料，粗制氯化钾的流程上图所示。实验室模拟上述流程，最初投料时加入100g该钾石盐及50mL水，分析首次析出晶体X的组成及质量 。 (3)用途 氯化钾可作化肥，保存时需防止被雨淋的原因是 。 17．实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，通过实验可测定某纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标项目 指标 I类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量（Na2CO3计）%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0 实验和有关数据如下图所示。 (1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 。 (2)求该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%） (3)通过与表中信息比较，该品牌工业品纯碱的指标等级属于 。 18．氨用于制造氮肥(尿素、碳铵等)、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。氨也是工业索维尔法制纯碱的重要原料。    某兴趣小组采用上面装置模拟索维尔法制备碳酸氢钠，实验操作如下： a．关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2； b．待三颈烧瓶内出现较多NaHCO3固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2； c．将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 未记录 30.6 27.4 23.8 21.2 21.2 (资料)常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。 请回答下列问题： (1)三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥，写出其中发生的化学反应方程式： ；加热过滤得到的NaHCO3，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (2)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ； (3)打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2，原因是 ； (4)饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ； (5)根据实验记录，计算t2min时NaHCO3固体的分解率(已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)，请写出计算过程 。 19．钙是人体中含量最多的金属元素，钙的化合物在生产生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组对一些含钙的物质进行探究。 【温故知新】 (1)以下四种物质中能作为补钙剂的有 (填序号)。 a.CaCO3     b. CaO       c.Ca(OH)2         d.CaCl2 (2)CaO常用作食品干燥剂，其干燥原理是 (用化学方程式表示)。 【提出问题】 农场常储备熟石灰用于改良酸性土壤，仓库内长期存放的熟石灰样品，其成分是什么？ 【作出猜想】 (3)猜想：Ca(OH)2；猜想二：CaCO3；猜想三： 。 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。 【实验步骤与现象】 (4) 步骤 操作 现象 1 取1g样品于试管中，加入10 mL蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体 2 溶液变红 3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡 【实验结论】通过以上实验可以知道猜想三正确。 【评价与反思】实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由。 【拓展延伸】 (5)用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图2所示。由图1可知，该反应是将 (选填“酸加入碱中”或“碱加入酸中”)，取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体；若白色固体中只有CaCl2，则此时溶液的pH取值范围为 。(已知CaCl2溶液呈中性)。    (6)某化工厂用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150 t质量分数为15%的硫酸废液(假设废液中的其他物质不与氢氧化钙反应)，测得pH=7后再进行排放。计算理论上需要熟石灰多少吨？(精确到0.01) 20．I、以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图 1 为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：      (1)D 点表示的物质的化学式是 。 (2)某物质的化学式为 Na2SO3，它代表的点是 （填“A～H”）。 (3)在 D 的稀溶液中加入适量镁条的实验中，写出该反应的化学方程式是 。 ①宏观表征：可以观察到的主要现象是 ，固体逐渐溶解； ②微观表征：图 2 表示反应前后溶液中的主要离子，写出   所表示的微粒符号 。    II、某工厂的废气含有 N2、CO、NO、CO2、SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下流程处理该废气（假设流程中每一步均完全反应）。    查阅资料：①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液； ②SO2的化学性质与 CO2相似，亚硫酸盐只有钾、钠、铵盐可溶于水。 (4)沸腾炉中 Fe2O3转化为 Fe 的反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 (5)吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是 。若吸收塔内发生化合反应，则该反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)水/H2O (2)Cu2+和 (3) 铁在酸性溶液中产生难溶于水的氢气，压强增大 左高右低 (4) 258℃-680℃ 4CuO2Cu2O+O2↑ 2．(1)D (2) 复分解 酸性 (3) 搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅； 不正确，过量氢氧化钙溶液也为碱性会使酚酞变红，无法判断氢氧化钠的存在； (4)解：设该食用纯碱中碳酸钠的质量为x。 食用纯碱中碳酸钠的质量分数： 答：食用纯碱中碳酸钠的质量分数为96.4% 3．(1)/ (2) 长颈漏斗下端应浸入液面以下 二氧化碳能溶于水且与水反应 关闭弹簧夹，则生成的气体无法导出，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止 (3) B/C 防倒吸 (4)设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x，则 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为2%。 4．(1)铁的金属活动性比铜强 (2)隔绝空气(或氧气)和水 (3) (4) Cu2+、Fe2+ 增大 (5) (6)BA (7)铁能与氧气反应或能与盐溶液反应（合理即可） 5．(1) 导热性 不需要提前收集氧气 可持续提供铁丝燃烧需要的氧气 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气 (2) 气泡产生 镁>铁>铜 铝能与酸反应 (3)80% (4)二氧化碳/CO2 (5) B (6) (7)隔绝空气中的水和氧气 6．(1)4.0g/4g (2)小烧杯 (3)不能得到此结论，因为NaOH固体溶于水也会放热 (4)7 (5)设硫酸的质量为x，则 x=4.9g 答：这一定量石油产品中含硫酸的质量为4.9g。 7．(1)增加接触面积，充分反应 (2)将二氧化碳转化为一氧化碳，并提供反应的热量 (3)233.3t (4)储存有毒的一氧化碳，防止污染空气 8．(1) 碱 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2)< (3) B 除尽溶液中的MgCl2 除去溶液中过量的Na2CO3 和NaOH 搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅 (4) +2H+=CO2↑+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 是 213：34 9．(1) (2)C (3)B 10．(1) 去除过量的BaCl2 (2) A b、c/c、b > (3)AC (4) 氯 CD 【解】设：烧碱样品中氢氧化钠质量分数为。 即碱样品中氢氧化钠质量分数为98.52%＞98.0%，该烧碱样品为合格品。 11．(1) 质子数 (2) (3) 反应生成大量的白烟扩散到空气中，使得收集到的产物不全 密闭 (4)燃烧不一定需要氧气，二氧化碳或氮气也能支持某些物质的燃烧/金属镁起火不能使用二氧化碳灭火 (5) 19 (6) 反应物中不含有碳元素/元素不守恒/不符合质量守恒定律/质量守恒定律 淡蓝 红 在其他实验条件相同情况下，温度越高，镁与水反应速率越快/温度越低，镁与水反应速率越慢 未溶解的氢氧化镁覆盖在镁条表面，阻碍水与镁接触 12．(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH 盐 (2) 反应结束，散热，温度下降 2H2 + O22H2O 温度下降，氢氧化钙的溶解度增大，溶液碱性增强，pH增大 加入热水温度更高，微粒间的间隙更大、压强增大，饭盒炸裂（或温度升高，反应速率增大，单位时间内产生的氢气的数量多，压强快速增大，饭盒炸裂） (3)过滤 (4)60 (5)解：废铁屑中只有铁与硫酸反应生成氢气 设含有铁的质量为x 则该废铁屑中单质铁的质量分数为 答：该废铁屑中单质铁的质量分数为70%。 13．(1)Ca(OH)2 (2)复分解 (3)A (4)将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2 (5) HCl、 NaCl/NaCl、HCl 解：100g×7.3%=7.3g 设：该固体混合物中含Na2CO3的质量为。 答：该固体混合物中含Na2CO3的质量分数为88.3%。 14．(1) K 少量的硫与氧气反应/ (2) 2.5 增强 防止SO2污染空气 (3) 浅红色 设100ml该葡萄酒含有SO2的质量为x，则 解得x=19.2mg 则该葡萄酒含有SO2的含量为≤250mg/L，则SO2的含量符合国家标准 15．(1)pH试纸 (2)BD (3) b 解：设稀硫酸中溶质的质量为 x ， 废水中 H2SO4的质量分数为 答：废水中 H2SO4的质量分数为 19.6% 。 16．(1) 紫 (2)氯化钾7.9g，氯化钠1.65g (3)KCl的溶解度比较大，雨淋能使大量的KCl溶解流失 17．(1)检验碳酸钠是否完全反应 (2)解：生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g-112.6g＝8.8g 设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x x=21.2 g 该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为： 答：该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为99.1%。 (3)Ⅲ类优等品 18．(1)NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl (2)平衡气压，控制瓶内气压与外界大气压一致 (3)NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨气后溶液呈碱性，利于吸收更多CO2 (4)除去CO2中混有的HCl气体，防止影响实验 (5)50% 解：设反应前碳酸氢钠质量为x， t2时反应的碳酸氢钠质量为y， t2时NaHCO3固体的分解率×100%=50%； 答：t2时NaHCO3固体的分解率为50%。 19．(1)a (2) (3)Ca(OH)2、CaCO3 (4)向上层清液滴入酚酞试液 (5) 碱加入酸中 (6)测得pH=7后再进行排放，说明硫酸与氢氧化钙恰好完全反应。 硫酸的质量： 解：设与硫酸恰好完全反应所需要氢氧化钙的质量为 。 熟石灰的质量： 答：理论上需要熟石灰的质量为22.7吨。 20．(1)H2SO4 (2)G (3) 产生气泡 Mg2+ (4)不属于 (5) 增大反应物间的接触面积，提高吸收效率/加快反应速率 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$