2024年中考化学提升训练---实验探究题

2024年中考化学提升训练---实验探究题 实验探究题 1．回答下列问题。 （1）实验室制取 ①仪器a的名称为　 　。 ②若用高锰酸钾制，应在装置A试管口塞一团棉花，原因是　 　，请写出相应的化学方程式：　 　。 ③使用D装置收集时，将带火星的木条放在　 　（填“b”或“c”）管口，若木条复燃，则已集满。 （2）设计化学氧自救器 查阅资料：过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，也能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气．设计自救呼吸器如题2图所示，生氧罐中装有过氧化钠。 ①请写出与二氧化碳反应的化学方程式：　 　。 ②影响化学氧自救器有效防护时间的因素是　 　（填序号）。 A．外界氧气浓度 B．生氧罐中的质量 C．外界有毒有害气体浓度 ③如果在实验室中用与水反应制取氧气，最好选择题图1中的　 　（填序号）作为发生装置，原因是　 　。 2．某实验小组电解水的实验装置如右图所示，请根据所学知识回答下列问题。 （1）由图可知，该反应的化学方程式为　 　。 （2）若实验结束后收集到的气体a的体积为22mL，则气体b的体积约为　 　mL，则由该实验可得出的实验结论为　 　。 3．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图是硫及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图，请回答： （1）A点对应物质的类别X是　 　。 （2）请写出C点表示的物质的化学式　 　。 （3）B点和C点对应的两种物质化学性质不同的原因是：　 　。 4．现有以下实验装置，按要求回答问题。 （1）写出图中仪器a的名称：　 　。 （2）实验室用锌粒和稀硫酸制取和收集较为纯净的氢气，应选择的装置组合是　 　，该反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室可用高锰酸钾制取氧气，将高锰酸钾装入试管的操作是　 　，该反应的化学方程式是　 　，B装置中试管口处须放团棉花，其作用是　 　。 5．在实验室里，利用下列装置制取有关气体。 （1）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应的化学方程式是　 　。 （2）用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。 Ⅰ.实验开始前，C中m处盛放的物质是　 　（选填“大理石”或“稀盐酸”），分液漏斗的作用是　 　。 II.与B比较，用D制取二氧化碳的优点是　 　。 （3）氧气和二氧化碳都可以选择的收集装置是　 　（填序号）。 （4）探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响。 在室温下分别进行了三组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气体积分数的变化情况，得到如下图所示曲线。 组别 试剂 第1组 2mL 5%H2O2 第2组 2mL 5%H2O2+ 0.3g FeCl3粉末 第3组 2mL5%H2O2+ 0.3g MnO2粉末 I.FeCl3粉末对H2O2的分解　 　（填“有”或“无”）催化作用。 II.在75s 时第2组实验是否完全反应，依据是　 　。 III.写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式　 　。 IV.第1组实验的目的是　 　。 V.用204 g 5%的双氧水溶液与二氧化锰反应，可生成O2　 　mol。（根据化学方程式进行计算） 6．探秘燃烧 （1）I、探究燃烧条件 实验一：加热片刻，观察到 A中棉球燃烧产生蓝色火焰，B中棉球不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是　 　。 （2）实验二：装置中木屑燃烧，煤粉没有燃烧，说明燃烧的条件之一是　 　。 （3）Ⅱ、探究“影响燃烧剧烈程度的因素” 实验编号 可燃物 集气瓶中气体 反应现象 甲 细铁丝 氧气 剧烈燃烧、大量放热 乙 细铁丝 空气 不燃烧 丙 铁粉 空气 剧烈燃烧、并发出大量火星 实验甲的现象还有　 　、　 　；比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是　 　。 （4）实验丙的产物与甲相同，写出反应的化学方程式　 　。 （5）上述实验中，能说明“反应物与氧气接触的面积不同，现象不同”的是　 　。(填编号) 7．某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，并设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。④实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证： （1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中　 　(填实验现象)，由此推断猜想　 　成立。(C中氢氧化钠溶液足量) （2）实验过程中B装置的作用是　 　；装置D中反应的化学方程式是　 　。 （3）【反思与交流】 实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是　 　。 （4）【拓展与创新】 同学想根据装置E的质量变化(澄清石灰水足量)，计算出氧化铁样品的纯度，称量a克氧化铁样品，称取完全反应前后装置E的质量分别为b克和c克。则氧化铁样品的纯度为　 　%(用a、b、c表示)。 8．化学兴趣小组开展“还原氧化铁”的相关实验探究。 【探究1】探究焦炭粉还原氧化铁的气体生成物。 查阅资料： 新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红色变为樱桃红色。 如下图所示，甲组同学在硬质玻璃管中加入氧化铁粉末和焦炭粉，打开K1、K2，通入一会儿氮气后，关闭K1，在K2连接的导管上方套一个气球，点燃酒精喷灯。 （1）检查装置气密性：按上图连接好装置，关闭K1，打开K2，对玻璃管微热后停止加热，若过程中观察到________现象，证明该装置气密性良好。 （2）实验前通入一会儿氮气的目的是________。 （3）高温加热一段时间后观察到澄清石灰水变浑浊，证明有________生成。反应结束后关闭K2，取下气球，将其中的气体通入新鲜的鸡血中，观察到________，证明有一氧化碳生成。 （4）结合上述分析，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式有：、________(写一个)。 （5）相较于直形导管，上图中选用球形导管的优点是________。 【探究2】探究焦炭粉和活性炭粉还原氧化铁的效率。 乙组同学利用上图装置(已关闭K2)，称量两份质量相同的氧化铁粉末，分别与足量的焦炭粉和活性炭粉混合进行反应，记录固体完全变黑的时间为t1和t2，并用一氧化碳传感器测得装置内一氧化碳的含(1ppm=1mg/L)如图所示。 （6）乙组同学发现t1>t2，由此可得出的实验结论是________。 （7）乙组同学从环保角度考虑，认为活性炭粉和氧化铁反应更合适，请结合图解释其原因：________。 （8）分析图中曲线Ⅰ的反应，100s-150s内一氧化碳含量有明显的下降，分析其原因可能是________。 A. 部分CO跟氧化铁发生了反应 B. 部分CO被石灰水吸收了 9．定量研究对于化学科学发展有重大作用因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）如图 A、B、C 三个实验用于验证质量守恒定律（B中反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，C 中反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），A 中小气球的作用 为　 　，有关反应的化学方程式为　 　。三个实验中不能达到实验目的是　 　（选填序），理由是　 　。 （2）根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是　 　（填序号）。 ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量 （3）自然界中绿色植物的光合作用可用下式表示：CO2+H2O淀粉+O2，淀粉中一定含有的元素是　 　（填元素符号），可能含有的元素是　 　（填元素符号）。 （4）在一个密闭容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的 质量如表：试推断该容器内发生反应的基本类型为　 　 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 10．如图为实验室常用的实验装置，请回答问题： （1）写出带有标号仪器的名称：①　 　。 （2）若用A、C装置组合制取O2，收集完毕时，应先 　 　。 （3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式 　 　。 （4）H2S是有毒气体，溶于水成氢硫酸。实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H2SO4常温发生反应制硫酸亚铁和H2S。某同学用G装置来收集处理H2S。 ①实验室制H2S的化学方程式为 　 　。 ②用F、G装置组合来收集处理H2S，说明其密度比空气 　 　。 ③猜想G装置中氢氧化钠溶液的作用是 　 　，漏斗的作用是 　 　。 11．茶垢是茶叶中有机物被氧化形成的固体．茶垢清洁剂能快速清除茶垢，其主要成分为过碳酸钠，其易溶于水，热水溶解后，能迅速产生活性气体．化学兴趣小组对茶垢清洁剂进行下列探究． 【提出问题1】产生的气体是什么？ （1）同学们提出了以下猜想： 猜想1：；猜想2：；猜想3：； 小组同学认为猜想3不正确，理由是　 　； （2）【实验验证】小明同学按下图装置对猜想进行如下验证： 检查装置气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过，向D中插入带火星的木条，观察到　 　，说明猜想1正确； （3）小亮同学改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃．该木条不复燃的原因是　 　； （4）【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 同学们测定反应后溶液的后，作出三种猜想． 猜想①：； 猜想②：； 猜想③：　 　． （5）【实验验证】 请选择合适试剂完成探究（稀盐酸、饱和溶液、溶液、酚酞溶液）． 操作 现象 结论 步骤1：取少量茶垢清洁剂加热水溶解后，滴加　 　 有气泡产生 猜想②不正确 步骤2：另取少量茶垢清洁剂加热水溶解后，滴加溶液至不再产生沉淀，再向上层清液中加入酚酞溶液 无明显现象 猜想①正确 （6）【总结提升】 根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意　 　． 12．根据如图装置，回答下列问题： （1）写出上图B、C装置中标号仪器名称：a　 　；b　 　。 （2）若要用A装置制取氧气，且需要收集纯净的氧气，则选用的收集装置是　 　；(填字母)；该反应的化学方程式：　 　；试管口放一团棉花的目的是　 　。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置为　 　(填字母)；反应的化学方程式为：　 　；利用图2所示装置，用排空气法收集氧气时，气体应从装置的　 　(填“a”或“b”)端通入；该装置检验氧气收集满的方法是：　 　。 （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，若想制取并收集氨气，则选择的装置组合为　 　。 （5）实验室用加热氯酸钾并用排水法收集氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：____；(填字母) A．氯酸钾中混入高锰酸钾 B．收集前，集气瓶中未注满水 C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集。 13．牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。 活动一：认识口腔环境 正常唾液的pH为6.6～7.1，若pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低。 （1）小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小王的餐后唾液　 　（填“会”或“不会”）造成牙齿脱矿。 （2）人体中含量最高的金属元素是　 　（填元素名称），它主要存在于骨骼和牙齿中，能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化。 （3）口腔中的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸（C3H6O3）。常温下，乳酸是一种无色液体，易溶于水，在水中能解离出氢离子（H+）和乳酸根离子（）。 ①碳酸氢钠可用作牙膏中的酸碱度调节剂，小王将碳酸氢钠固体与乳酸溶液混合，有气泡冒出，写出反应的化学方程式　 　。 ②向一定量乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，测得溶液pH变化如图所示。请从微观角度用文字描述该反应的实质：　 　。 活动二：探究牙膏组成 某含氟牙膏的部分信息如图1，所示。 （4）单氟磷酸钠的化学式是Na2PO3F，其中F元素的化合价为-1，则P元素的化合价为　 　。 （5）小张设计方案测定该牙膏中碳酸钙的质量分数（装置见图2，装置内空气中的CO2忽略不计，A、C、D中药品均过量）。 【实验步骤】 a．按如图2连接好装置后，小王发现装置　 　（填字母）处有明显错误； b．重新连接好装置并检查装置的气密性； c．在B中加入ag牙膏样品； d．关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入盐酸，至B中无气泡产生时，关闭K2； e．打开K1，缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀为止； f．将C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为bg。 【交流与讨论】 （6）①小张测得样品中碳酸钙的质量分数为　 　（用a、b表示）。 ②若缺少步骤e，会导致结果　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ③步骤f中判断固体已洗涤干净的方法及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量　 　，观察到　 　，说明固体已洗净。 【反思与拓展】 ④小王提出“盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCl，使碳酸钙质量分数测定结果不准确，应在装置B和C之间接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。”请你评价小王的方案是否正确并说明理由　 　。 ⑤受条件所限，本实验仅对牙膏中的摩擦剂进行了探究，牙膏中的其它成分也可能干扰碳酸钙的测定，期待同学们继续思考和研究。 14．为探究锌、铜、铁三种金属的性质，某兴趣小组进行了如下实验。 （1）【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。 实验一的现象说明三种金属都具有　 　性。 （2）【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铁丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下： 锌 铜 锌 铁 铜 稀盐酸的质量分数 3% 3% 15% 15% 15% 反应现象 少量气泡 无现象 大量气询 少量气询 无现象 由实验二得出锌、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序：　 　。 （3）通过实验二请你总结出影响金属与酸反应速率快慢的因素有　 　。 （4）要判断三种金属活动性强弱顺序。除上述实验方案外，请你再设计一种方案，所用的药品有锌、铜外，还需要　 　溶液(填一种盐溶液)。 15．具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，在组装好仪器后，装入药品前应进行的操作是　 　。如图C所示，若集气瓶位置固定不变，则收集过程中集气瓶口处的压强　 　(填“逐渐变大”或“保持不变”或“逐渐变小”)。 （3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　，应选用的发生装置是　 　。对比装置D、E的异同，选用E而不用D收集的理由是　 　。 （4）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气(氨气极易溶于水，密度比空气小)，应选用的发生和收集装置组合是　 　。 16．实验室现有石灰石、高锰酸钾、盐酸、过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰及如图装置： （1）写出图中仪器名称：　 　； （2）用固体混合物制取氧气，选择的收集装置是①　 　，写出制取该气体的化学方程式为②　 　。加热试管一段时间后，水下导管口有连续且比较均匀气泡冒出，其原因是试管内气体温度升高，气体量增多，使试管内气体③　 　在压强差的作用下，气体从导管口逸出。 （3）要完成制备并检验二氧化碳气体的实验，需要补充一种新配制的溶液，该溶液中溶质的俗称是①　 　，通入二氧化碳观察到的实验现象为②　 　。 （4）实验室制取的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和的碳酸氢钠溶液的装置除去氯化氢气体，应将装置的　 　口（填“①”或“②”）与收集装置连接。 17．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，实验小组同学设计如图装置探究二者确实发生了反应。 （1）实验时将A装置的注射器中溶液全部注入，振荡，打开弹簧夹K，B中溶液进入A装置里。能够说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的现象是　 　。 静置一段时间后，同学们对A中溶液的溶质成分进行探究。 （2）【做出猜想】猜想一：氯化钠和氢氧化钠 猜想二：氯化钠和碳酸钠 猜想三：氯化钠和氯化钙 猜想四：氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠 猜想五：氯化钠、氯化钙和氢氧化钠 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验探究】 ①取样，观察溶液的颜色为红色，猜想　 　不成立。 ②然后向溶液中滴入足量稀硝酸，观察到溶液变为无色且　 　，说明猜想二、四不成立。 ③继续滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，有同学据此得出猜想五成立。 【反思交流】同学们对实验③反思后认为得出的结论不严谨，理由是　 　（用化学方程式表示）。 （3）【继续探究】另取A中溶液，滴入　 　，观察到有白色沉淀生成，猜想五成立。 （4）【拓展延伸】用如图装置探究二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应时，若用下列溶液代替B中溶液也能达到实验目的的是____（填字母）。 A．紫色石蕊溶液 B．硫酸钠溶液 C．硝酸钡溶液 18．镁及其化合物在工业、国防、医疗、体育等方面有着广泛应用。某化学学习小组利用镁进行了下列实验，并进行一系列的探究活动。 实验一：用砂纸将几条镁带表面灰黑色物质打磨掉，露出光亮的银白色。 实验二：将一段光亮的镁带在空气中引燃，剧烈燃烧，发生耀眼白光，生成白色固体(含少量淡黄色固体)。 实验三：将一段光亮的镁带放入稀硫酸中，剧烈反应，产生大量无色气体，点燃气体发生爆鸣声。 实验四：将一段光亮的镁带放入硫酸铜溶液反中，产生大量无色气体，并有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。 （1）实验三中发生置换反应的化学方程式为________。 探究一：镁带表面形成灰黑色固体的原因 【查阅资料1】镁带表面灰黑色固体的成分是碱式碳酸镁[Mgx(OH)yCO3]，碱式碳酸镁受热分解生成MgO、H2O和CO2。 （2）学习小组同学根据碱式碳酸镁的元素组成，经分析讨论，一致认为灰黑色固体形成一定与空气中的CO2和H2O有关。他们得出此结论的依据是________。 【进行实验1】小红同学设计了图1实验，探究灰黑色固体形成的原因。 实验装置(图1) 实验现象 2周后： ①装置中镁带表面出现灰黑色，②、③、④装置中镁带表面无明显变化 （3）只要对比实验________(选填实验装置编号)，就可得出灰黑色固体的形成还与O2有关。 （4）利用Mgx(OH)yCO3受热分解反应，取ag的碱式碳酸铜，加热一段时间，生成mgH2O的同时生成ngCO2。根据以上数据，________(“能”或“不能”)确定Mgx(OH)yCO3化学式中的x、y。 探究二：镁带在空气中燃烧产生少量淡黄色固体的原因 【查阅资料2】①实验室用氨气制取N2的原理为2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O。 ①氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②镁在氮气燃烧生成黄色固体氮化镁(其中氮元素显-3价)。 【进行实验2】制取N2(图2)，并进行镁在N2中的燃烧实验(图3)。 （5）A装置玻璃管中的实验现象是________。 （6）学习小组同学用装置A制取N2，此时选用C装置可收集到较纯净N2原因是________。 （7）图3中集气瓶中产生大量黄色固体，该黄色固体的化学式为________。 探究三：探究镁与硫酸铜溶液反应后棕褐色不溶物的成分 【查阅资料3】①棕褐色不溶物中除了Cu外，还含有Cu2O等物质。 ②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。 【进行实验3】 （8）学习小组同学设计并完成实验，证实了棕褐色不溶物中含有Cu2O。简述该小组的实验过程(包括实验操作与现象)________。 【反思与评价】 （9）通过实验探究，下列有关认识合理的是_______。 A. 燃烧不一定需要氧气 B. 不能利用镁燃烧测定空气中氧气的含量 C. 实验要仔细观察，出现的异常现象要勇于探索 19．每年因腐蚀而损失的金属材料相当于其年产量的1/4左右。铁的腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种。 （1）实验Ⅰ：探究铁吸氧腐蚀的条件(如图1)。能证明铁生锈与氧气有关的实验现象为　 　。 （2）实验Ⅱ：探究影响析氢腐蚀的因素。 【查阅资料】铁在强酸性条件下发生析氢腐蚀。 【设计实验】 小组同学用如图所示装置进行实验。 【实验记录】每组实验加入铁炭总质量为36g，酸的体积为10mL，30秒后读出U形管右液柱上升的高度值。(温馨提示：mol/L是一种浓度单位)。 铁碳质量比 酸的种类 酸的浓度(mol/L) 反应时间/s 高度值/cm ① 6：1 稀盐酸 2.0 30 8.5 ② 8：1 稀盐酸 2.0 30 13.0 ③ 10：1 稀盐酸 2.0 ＜30 14.0 ④ 8：1 稀醋酸 2.0 30 3.0 ⑤ 8：1 稀硫酸 2.0 ＜30 14.5 ⑥ 8：1 稀盐酸 1.0 30 6.5 ⑦ 8：1 稀盐酸 4.0 ＜30 15.5 【解释与结论】 ①铁与盐酸反应的化学方程式为　 　。 ②本实验探究了　 　种可能影响反应速率的因素。 ③对比实验①②③，得出的结论是　 　。 ④分析酸的浓度对铁析氢腐蚀速率的影响应对比实验　 　(填序号)。 （3）【反思与评价】 在实验Ⅰ、Ⅱ的基础上，关于铁的腐蚀，你还想探究的问题是　 　。 20．某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾与二氧化锰的固体混合物，加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体是什么? 【查阅资料】 ①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在； ②氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，氯气能溶于水并能与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），盐酸（HCl）和次氯酸不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想与假设】 （1）猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为________。 【实验探究】 （2）请完善下面表格。 序号 实验操作 实验现象 结论 ① 用排水法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中 A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸________ 猜想一成立 ② 用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中 C中带火星木条复燃，D中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 猜想________成立 【反思与评价】 （3）有同学认为实验①的结论不正确，原因是用排水法收集气体时，氯气会溶于水并与水发生反应，氯气与水反应的化学方程式为________。 【拓展应用】 （4）二氧化锰不仅能做催化剂，还可以做反应物，实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，二氧化锰中锰元素的化合价为________。 （5）还可以用更简便的方法检验氯气存在的方法。该方法是________。 （6）通过本次探究，你认为以下说法正确的是_______（填序号）。 A. 催化剂起催化作用时，可能会参加反应 B. 对于实验出现的意外现象，不要去理会 C. 某个化学反应可能同时伴随着多个反应 D. 学习物质的性质上网查询即可，不必进行实验探究 21．现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。 （1）写出仪器名称：①　 　。 （2）若以高锰酸钾为原料，选用乙装置制取O2，反应的化学方程式为　 　；若用丙装置收集O2，气体应从　 　进入（填“m或n”）。 （3）如实验室只有稀硫酸、大理石、Na2CO3粉末，利用甲装置制取CO2的化学方程式为　 　，测定生成的CO2体积可选用丁装置，若测定出来的气体体积明显大于理论值，可能的原因是　 　（填序号）。 A.反应一开始产生气体就通入丁中 B.等气体平稳产生时才通入丁中 C.装置气密性不好 D.收集气体前丁装置中植物油上方原本有空气 答案解析部分 1．【答案】（1）铁架台；防止粉末状固体进入导管、堵塞导管；；c （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；B；C；可以控制反应速率 2．【答案】（1） （2）11；水是由氢元素和氧元素组成的 3．【答案】（1）单质 （2）SO3 （3）分子构成不同 4．【答案】（1）锥形瓶 （2）AE；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有高锰酸钾的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来；2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑；防止高锰酸钾颗粒堵塞导气管 5．【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑ （2）大理石；加液；随开随用，随关随停 （3）F （4）有；否，氧气的体积分数最大值为45%，75s时第二组实验为35%，未达到最大值；2H2O22H2O+O2↑；作对比；解：设产生氧气的质量为x故产生的氧气的摩尔质量= 6．【答案】（1）可燃物 （2）达到燃烧所需的最低温度 （3）火星四射；生成黑色的固体；氧气的浓度不同 （4） （5）乙和丙 7．【答案】（1）红棕色粉末变成黑色；三 （2）检验气体中是否含有二氧化碳； （3）空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验 （4） 8．【答案】(1) 锥形瓶中有气泡产生 (2) 排出装置中的空气 (3) 二氧化碳 鸡血由暗红色变为樱桃红色 (4) 防止倒吸 (5) (6) 氧化铁与焦炭完全反应需要的时间比氧化铁与活性炭完全反应需要的时间长 (7) 选择活性炭与氧化铁反应产生有毒气体一氧化碳较少，可减少空气污染 (8) A 9．【答案】（1）缓冲作用；4P+5O22P2O5；B；反应生成的二氧化碳逸出装置外 （2）①③⑤⑥ （3）C、 H；O （4）分解反应 10．【答案】（1）长颈漏斗 （2）把导管移出水面，后熄灭酒精灯 （3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ （4）FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；大；吸收硫化氢；防止液体倒吸 11．【答案】（1）反应物中不含有氮元素，不符合质量守恒定律 （2）B中无现象，D中带火星的小木条复燃 （3）温度低时反应缓慢，氧气浓度较低 （4）NaOH和Na2CO3 （5）足量稀盐酸 （6）保持干燥或低温保存等（合理即可） 12．【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶 （2）F；；防止加热时固体粉末进入导管 （3）C；；b；将带火星的木条放在a导管口，若木条复燃，则已集满 （4）AE （5）B；D 13．【答案】（1）会 （2）钙 （3）；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （4）+5 （5）C （6）；偏小；硫酸钠（合理即可）；没有沉淀产生；该方案不正确，因为盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会导致二氧化碳偏多，导致沉淀质量偏大，进而导致测定结果偏大 14．【答案】（1）导电 （2）锌>铁>铜 （3）酸的浓度、金属的性质 （4）硫酸亚铁（合理即可） 15．【答案】（1）铁架台 （2）检查装置的气密性；逐渐变大 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；CO2密度比空气大 （4）AD 16．【答案】（1）长颈漏斗 （2）C或 D；略；气体压强变大，大于外界大气压 （3）熟石灰（或消石灰）；（液面下）导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊 （4）① 17．【答案】（1）A中有白色沉淀生成 （2）三；无气泡产生； （3）碳酸钠（Na2CO3）溶液或碳酸钾（K2CO3）溶液（合理即可） （4）C 18．【答案】(1) (2) 质量守恒定律 (3) ①③ (4) 能 (5) 黑色固体逐渐变为红色 (6) 氨气极易溶于水，N2难溶于水 (7) Mg3N2 (8) 取适量棕褐色不溶物于试管中，加入适量稀硫酸，固体逐渐变红，溶液逐渐由无色变为蓝色 (9) ABC 19．【答案】（1）B中铁钉未生锈，C中铁钉生锈 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；3；在酸的种类、浓度等其他条件相同时，铁炭质量比6：1、8：1、10：1中，铁炭质量比越大，铁析氢腐蚀速率越快；②⑥⑦ （3）温度是否会影响铁腐蚀的速率 20．【答案】(1) O2和Cl2 (2) 不变蓝 三 (3) Cl2+H2O=HCl+HClO (4) +4 (5) 通过观察，若产生的气体颜色为黄绿色，有刺激性气味，则证明是氯气 (6) A，C 21．【答案】（1）长颈漏斗 （2）；m （3）；A 学科网（北京）股份有限公司 $$