2024年中考化学专题复习综合应用题

2024年中考化学专题复习综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．二氧化碳与人类的生产、生活息息相关，有很多重要的用途。若没有二氧化碳防止地表热辐射到太空，则地球年均气温要降低20℃左右，但大气中二氧化碳含量过高会使温室效应加剧，导致全球气候变暖。兴趣小组同学对此展开以下学习活动。 活动一  大气中二氧化碳对生活的影响 (1)二氧化碳本身 毒性，但二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳含量超过正常含量时，就会对人体健康产生影响。因此在人群密集的地方要注意换气通风，如进入久未开启的地窖时应先进行 。 (2)大气中二氧化碳含量过高造成的温室效应加剧会导致全球气候变暖并产生很多危害，下列说法错误的是___________(填字母序号)。 A．全球变暖导致两极冰川融化，海平面升高 B．全球变暖使土地沙漠化，造成农业减产 C．全球变暖会导致暴雨等极端天气事件频繁发生 D．不但会导致温室效应，还是形成酸雨的主要物质 活动二  大气中二氧化碳增加的原因 大气中二氧化碳含量增加主要有以下两个途径： (3)化石燃料的燃烧：三大化石燃料包括煤、 和天然气，人类燃烧化石燃料获得能量时，产生大量二氧化碳，这个过程将化学能主要转化为 。 (4)自然界生物的有氧呼吸：呼吸作用过程中细胞内的葡萄糖(化学式为)在酶的作用下与氧气反应，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。 活动三  低碳行动——减少大气中二氧化碳含量的方法 低碳行动主要从减少二氧化碳排放和增强二氧化碳吸收两个方面减缓全球变暖，实现可持续发展。 (5)减少二氧化碳排放：根据活动二可知，要减少化石燃料的使用，如 (写一例具体做法)；更多地利用清洁能源，请写出一种人类正在开发利用的清洁能源： 。 (6)增强二氧化碳吸收：自然界中消耗二氧化碳的途径有①绿色植物光合作用；②被地球上的海水吸收。②中发生反应的化学方程式为 。对比上述两种消耗二氧化碳的途径，不难发现同样是二氧化碳与水的反应，产物却完全不同，原因是 。 活动四  探究碳捕捉、碳封存、碳利用技术 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。 【碳捕捉】 (7)如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”的工艺流程： ①操作a的名称是 。 ②“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 ，发生反应的化学方程式为 。 ③“反应器”中的X溶液为 溶液。 ④整个流程中可以循环使用的物质是 (填化学式)。 【碳封存】 (8)“碳封存”是将(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，分子的 (填“大小”或“间隔”)变小。 【碳利用】 (9)也是重要的化工原料，科学家采用新技术能将转化为甲醇、乙醇、淀粉等有机物。我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤---生成甲醇的微观反应示意图如下： ①参加反应的两种物质的质量比为 ； ②写出该反应的化学方程式： 。 2．以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。 步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。 途径Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 途径Ⅱ：CuCuOCuSO4 (1)转化③的化学方程式为 。 (2)转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为 （选填序号）。 (3)实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是 ， （从绿色化学和原料利用率两个角度解释）。 步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜。实验过程如下。 (4)“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是 。 (5)检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无现象，则产品已洗净。 (6)碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为 。 3．请回答下列问题： (一)金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： (1)铜丝常用作导线，主要利用了铜具有良好的 性(填“导热”或“导电”)。 (2)写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。 (3)冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是 t(结果保留小数点后一位)。 (4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是___________(填序号)。 A．样品中一定含有镁 B．样品中一定不含有银，可能含有镁 C．所得溶液中溶质总质量为12g D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6% (二)A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系：    根据以上信息回答下列问题： (5)写出F物质的化学式 ，H溶液中金属阳离子的离子符号为 。 (6)反应②属于 (填基本反应类型)反应。 (7)写出反应①的化学方程式 。 4．酸碱盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)碱的溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是碱溶液中都含有 (写离子符号)。 (2)实验小组探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图所示曲线。    ①用滴管滴加的溶液是 ； ②写出C点溶液中所含溶质的化学式 。 (3)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。 ①操作⑤中玻璃棒的作用是 。 ②写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式 。 (4)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。现利用如图所示装置测定276g草木灰中碳酸钾的质量分数，(假设稀硫酸过量，且草木灰中除碳酸钾外其它物质不与稀硫酸发生反应)请按要求答题：      ①装置D的作用是 ； ②设计实验验证装置C中的溶质成分   。 ③实验结束后，称量发现C装置较反应前质量增加了4.4克，计算草木灰中碳酸钾的质量分数 。 5．I.如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图    (1)配制一定质量分数溶液的步骤为：计算→ →量取→ →装瓶（填空主要步骤） (2) A处有一个明显的错误是 ； (3) D处量筒的规格应选用 （选50mL或100mL）； (4)实验反思：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是　　（填字母）。 A．氯化钠中混有少量杂质 B．称量时氯化钠和砝码位置放反了（使用了游码） C．用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒取水时，俯视读数 实验二：配制一定溶质质量分数的盐酸： (5)根据浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸的质量是 g，需加水的质量是 g。    Ⅱ．氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图所示：    据图分析并回答下列问题： (6)推测草酸的化学式是 。 (7) “沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 (8) “操作A”的名称是 。 6．实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器能用于加热，但需要垫陶土网的是 （填字母）。 a．量筒                    b．试管                    c．蒸发皿                d．烧杯 (2)从下图中选择仪器，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液：    ①完成以上实验，图内不需要选用的仪器有哪些 （写名称）？ ②从配好的溶液中倒出20g，这20g溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 ③若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 （填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。 (3)下图装置可以做CO还原的实验（混合气体中主要含CO并混有杂质和）。    ①写出装置C玻璃管中发生反应的化学方程式。 ②本实验中，能够说明玻璃管中发生了化学反应的依据是什么？ ③如何验证实验后的A装置中仍含有氢氧化钠？（简要写出实验步骤、现象） (4)实验探究是进行工业生产的前提和必要保障。工业上常用纯碱和熟石灰为原料制备烧碱，现要制备10t烧碱，需要含熟石灰50%的石灰浆多少t？ 7． 请回答下列问题。 (1)金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题： ①下列厨房物品中，主要材料属于有机高分子材料的是 (选填序号之一)。 A．玻璃        B．陶瓷碗       C．不锈钢炊具     D．塑料盒 ②下列措施中不能有效防止金属锈蚀的是 (选填序号之一)。 A．在金属表面涂油或刷漆             B．制成合金 C．及时打磨掉铝制品表面的氧化膜     D．镀上一层不易生锈的金属 (2)某化学兴趣小组对一定质量MgCl2和Mg(OH)2的混合物进行探究。取MgCl2和Mg(OH)2的固体混合物10g于烧杯中，先加足量的水，充分溶解。再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：    ①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是： 。 ②当滴入10%的稀盐酸至图中A点(即30.0g)时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) 。 ③当滴入10%的稀盐酸73.0g时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 。(计算结果精确到0.1g) 8．某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验： 【实验探究1】设计实验证明能与氢氧化钠溶液反应。    (1)与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (2)按照图1进行实验，将通入到氢氧化钠的酒精溶液中，观察到 ，可以证明与氢氧化钠溶液反应（已知：氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精）。 (3)将气体缓慢通入如图2的实验装置（广口瓶容积均为），也能证明和溶液发生了化学反应。请你详细阐述推理的依据 （已知：的水可以溶解）。 【实验探究2】设计实验验证盐酸能与氢氧化钙反应。    方案一： (4)向滴有酚酞的氢氧化钙溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图3所示），边滴加边振荡。能证明稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应的实验现象是 。若测得试管①中最终溶液的。管①最终溶液中含有的溶质有 （酚酞除外，写化学式）。 方案二： (5)分别称取氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加水，振荡；再向试管②中加入水、试管③中加入稀盐酸（如图4所示），振荡并观察到如图所示实验现象，实验方案中用水作对照实验，其目的是 。 【实验探究3】利用氢氧化钠溶液测定硫酸铜溶液中溶质质量分数。 小杨同学取硫酸铜溶液置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，请计算：    (6)硫酸铜制与完全反应时，所得溶液的质量为 克。 (7)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 9．铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。 (1)铁是人体必需的 (填“微量”或“常量”)元素，某麦片中含少量铁粉，食用后铁粉与胃液中含有的盐酸反应，转化为人体可吸收的铁元素，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 (2)用如图装置进行还原实验，测定固体产物的成分。 【资料】1.具有还原性，加热时能与反应生成、、铁单质或铁的氧化物。 2.碱石灰可以吸收和。    ①装置D的作用是 ，加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和 。 ②控温加热一段时间后，继续通至冷却，A中剩余固体为Fe和FeO的混合物，共35.2g。则剩余固体中FeO的质量为 。 (3)用稀硫酸可以清除铁制品表面的铁锈(主要成分是氧化铁)，100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是多少？(计算结果保留一位小数)(在答题卡上写出计算过程) 10．我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜(锌和铜的合金)，其生产流程如图所示。    已知： (1)黄铜的硬度比纯铜和锌都 (填“大”或“小”)。 (2)黄铜外观酷似金子，人称“伪黄金”。列举一种鉴别真金与“伪黄金”的方法 。 (3)若用该工艺制得2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算生成这些锌单质所需碳酸锌的质量 (写出计算过程)。 (4)在“高温还原冷却”过程中，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若(3)中产品是在t4后得到的，且产品中只含三种元素，则黄铜中最多含铜元素 g。    11．氯化钠在自然界中储量很大，广泛分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。 (1)人们常通过晾晒海水或煮盐井水等得到粗盐．粗盐通过溶解、沉淀、 、 等处理得到初步提纯． (2)经过进一步提纯得到的氯化钠用途很多。 ①医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液（100mL生理盐水含有0.9克氯化钠，密度近似）。 现在若用10%的氯化钠溶液来配制500mL生理盐水，则需要水的质量是 g。 ②农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种．实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g．计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程，结果保留整数）。 12．Na2SO4可以作缓泻剂和钡餐中毒的解毒剂。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2，CuSO4和NaCl，某小组同学提纯Na2SO4的流程如图所示。    (1)加快固体样品溶解速率的方法是 (填一种)。 (2)试剂X为 。(填化学式) (3)加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)， (填“能”或“否”)用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液。 (4)若添加的试剂X和Na2CO3溶液过量，可加入适量 (填名称)除去。 (5)操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (6)溶液Ｍ中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察溶解度曲线，操作b是：先将溶液M蒸发浓缩、再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是_______。 A．30℃-40℃ B．20℃-30℃ C．40℃-60℃    (7)取提纯后Na2SO4固体(含少量NaCl) 15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得271.7g氯化钠溶液。该固体中硫酸钠的质量分数是 (结果精确到0.1%，写出计算过程)。 13．某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：    (1)写出图中标号仪器的名称：a 。 (2)实验室常用氯酸钾与二氧化锰反应来制取纯净的氧气，应选择的制取装置是 （选填上图字母），请写出该反应的化学方程式 。 (3)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。     ①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ和Ⅱ装置，可进行的实验是 （选填后面选项的字母），其理由是 。（A．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；B．锌与稀硫酸反应制取氢气） ②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ和Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入物质 。 (4)用石灰石浆吸收工业废气中的二氧化硫，其反应原理是：。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少kg才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？ 14．下图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。    试回答下列问题： (1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①实验室制取气体时，先组装好仪器，再检查装置的 ，然后添加药品。 ②所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ③上述制二氧化碳的化学方程式为 。 ④将燃烧的木条放到收集二氧化碳的集气瓶口，若观察到木条 的现象，证明二氧化碳已集满。 (2)化学小组的同学用CO气体测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质，所选仪器的连接顺序为：CO气体→E→D(假设发生 的化学反应都充分反应)。 ①装置E处大玻璃管内实验现象是 。 ②仪器E处大玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 ③取5g 赤铁矿石，经过充分反应，测得反应前、后仪器D的质量增加了2.64g，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数是 。反应结束后，E处大玻璃管中的固体质量为 g。 ④从环境保护的角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。 15．请回答下列问题。 (1)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。根据题目要求，回答下列问题：    ①若以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制备氧气，发生反应的化学方程式为 ； ②以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 (填写字母)； ③小明同学欲用一氧化碳气体(含少量水蒸气)测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不参加反应)，选仪器的连接顺序为：混合气体→A1→E→C→A2(A1、A2为浓硫酸洗气瓶)，并检验装置的气密性，实验装置中气体流向是从左到右(假设有关反应均反应完全)： Ⅰ.所选装置A1的作用是 ； Ⅱ.实验开始时.小明同学在开始加热之前先通入一段时间一氧化碳气体的目的是 ； Ⅲ.小明设计的该实验方案还存在不完善之处，具体改进方案可选 (填写字母)。 a.        b.       c.       d.    (2)某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质? 【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色； 碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水.受热易分解生成MgO和HCl气体。 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl 猜想Ⅲ：Mg(OH)2 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量 (填物质名称) 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立 实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶 猜想Ⅲ成立 [讨论分析]实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 性，生成 HCl气体的原因是 (用化学方程式表示)。 16．科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。 【资料】 I.发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。 Ⅱ.铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2) 和氢气， 偏铝酸钠溶于水。 探究一：发热包的发热原理。 (1)小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其变硬可能的原因是 用化学方程式表示)。 (2)在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 。 探究二：反应后混合物中部分成分的探究。    (3)根据以上实验现象回答下列问题： ①根据现象①可知溶液显 性； ②通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是 。 A．能与水混合放出热量的物质均可作发热包的发热材料 B．发热包应密封防潮保存 C．禁止用湿手接触发热包 D．使用过程中应保持通风 17．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。 (1)硫酸铜属于 （填“酸”、“碱”、“盐”），其所含阴离子的符号是 ；生石灰加水过程中会 （填“放”或“吸”）热。 (2)波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是 （用化学方程式解释）。 (3)般烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（Ca0），同时放出二氧化碳气体，若现在有含碳酸钙80%的石灰石100g，根据化学方程式计算可以制得氧化钙的质量是多少？ 18．锌及其部化物(ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸)具有广泛的应用。 (一)锌的广泛应用 锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致侏儒症和智力发育不良。 (1)实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为 。 (2)锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于___________(选填序号)。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 (二)活性ZnO制取的探究 【实验方案】工业上用粗氧化锌(含少量FeO)制取活性氧化锌，其流程如下图：    【查阅资料】一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见表。 沉淀物 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3 完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7 【问题探究】 (3)为加快“溶解池”中的反应速度，可采取的措施是 。 (4)“溶解池”中得到的酸性溶液中含有的溶质 (填化学式)，写出溶解池中发生的化学反应方程式 (写一个即可)。 (5)“除铁池”中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe(OH)3，而Zn2+不形成Zn(OH)2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为 。 (6)“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O。确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列___________，向其中滴入无现象，则已经洗干净。 A．紫色石蕊试液 B．少量稀盐酸 C．氯化钡溶液或硝酸坝溶液 19．“中国人要把饭碗端在自己手里”，粮食安全是关乎国计民生的大事。我国很多区域的土壤是盐碱土，不利于农作物的生长，但在人们世代改良之下，荒地变粮仓，实现了可持续发展。 任务一：识别盐碱土 资料：盐土和碱土的统称为盐碱地。盐土，含有较多NaCl和MgCl2、Na2SO4的盐渍土；碱土，含有较多NaCl和Na2CO3、NaHCO3的碱渍土。 实验： (1)小程同学设计了如下表实验探究土壤是否为盐碱土。 步骤 现象 结论 取土壤样品，加足量水溶解，再取少量上层 清液于试管中，滴加 试剂。 溶液变红 样品呈碱性 另取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液。 。 样品中含Na2SO4 (2)反思：小东同学认为仅凭上述实验还不足以证明样品中含Na2SO4，应补充实验： （请写出实验步骤和现象） 任务二：改良盐碱土 (3)降盐 土壤降盐，主要有淡水洗盐、生物改盐和良肥降盐等方法。所谓淡水洗盐，就是向土壤浇灌淡水，溶解表层土壤中的盐类，然后渗入地下或流入沟渠中排走，从而降低土壤的含量量。另外自然条件（如降水量、蒸发量、地下水位等）也对表层土壤含盐量影响较大。如图是我国某区域多年平均降水量和土壤表层含盐量的季节变化示意图。    ①该区域土壤含盐量最高是 月份，试分析该月土壤含盐量高的可能原因是 。 (4)调碱 土壤调碱，主要是减少土壤中碳酸钠的含量，常用的调碱剂有石膏、磷石膏、氯化钙和柠檬酸等。小东同学做了氯化钙调碱的模拟实验，取50g10.6%的碳酸钠溶液，边滴加氯化钙溶液边搅拌，至溶液恰好为中性时，共用去氯化钙溶液20g。试计算该氯化钙溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） (5)增肥 土壤增肥，利用秸秆是重要途径。秸秆焚烧，能产生草木灰，草木灰主要成分为碳酸钾，另含多种营养元素，但焚烧会造成大气污染。秸秆还田，能腐熟产生有机肥，并改良土壤结构，使土壤疏松，但也造成土壤病菌增多，作物易生病虫害。近年来，人们逐渐对秸秆进行综合利用，如图。    ①碳酸钾对农作物生长的作用是 。 ②将秸秆加工成颗粒燃料的优点是 。 ③下列说法中合理的是 （填序号）。 a．秸秆焚烧简便易行且增加土壤肥力，可在经济不发达地区大量应用 b．秸秆还田有诸多优点，但要加强田间管理 c．秸秆利用的趋势是向多元化发展 20．二氧化硅普遍存在于沙子、石头中，是一种重要的化工原料。 (1)高硼硅玻璃中氧化硼和二氧化硅的含量较高，即使温度骤然变化，高硼硅玻璃也不易破碎。按要求完成下列化学用语和填空。 ①3个硼原子 。 ②氧元素在地壳中含量（质量分数）位居第 （填数字）。 ③＋3价的硼元素与-2价的氧元素组成的氧化硼，其化学式为 ； ④O2-中“2-”的意义是 。 (2)硅酸（化学式H2SiO3）凝胶是生活中常用的干燥剂，其生产过程如下图所示：    已如：H2SiO3难溶于水。 ①在碱浸槽中，SiO2与NaOH溶液发生反应，其反应原理与CO2和NaOH溶液的反应原理一致，SiO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。 ②在酸化池中发生的化学反应，其基本反应类型为 反应。 ③进入洗涤槽的主要物质是 （填化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 没有 灯火试验 (2)D (3) 石油 热能 (4) (5) 多乘坐公共交通工具(合理即可) 太阳能、风能、氢能、潮汐能或生物质能等 (6) 反应条件不同 (7) 过滤 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 氢氧化钙 NaOH、CaO (8)间隔 (9) 22∶3/3∶22 2．(1)； (2)①② (3) 途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气 途径Ⅱ硫酸的利用率高 (4)碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下硫酸铜转化为氢氧化铜沉淀 (5) (6) 3．(1)导电 (2) (3)2976.7t (4)BC (5) CaCO3 Fe3+ (6)复分解 (7) 4．(1)OH- (2) 稀盐酸 NaCl、HCl (3) 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 或 (4) 防止空气中的二氧化碳进入C装置 取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；静置，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠 解：C装置增加的质量为二氧化碳的质量，为4.4克 设276g草木灰中碳酸钾的质量为x 草木灰中碳酸钾的质量分数： 答：草木灰中碳酸钾的质量分数为5%。 5．(1) 称量 溶解 (2)瓶塞未倒放 (3)50mL (4)D (5) 10 110 (6)H2C2O4 (7) (8)过滤 6．(1)d (2) 漏斗、酒精灯 3：47 俯视 (3) D中澄清石灰水变浑浊 取A中少量溶液，加入足量氯化钙溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红 (4)解：设需要石灰浆的质量为。 答：需要含熟石灰50%的石灰浆18.5t。 7．(1) D C (2) 不溶物逐渐溶解 MgCl2 13.7g 8．(1)2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O (2)溶液分层 (3)氢氧化钙溶液无明显变化，而1L的水约能溶解1L的二氧化碳，通入的二氧化碳气体体积又远远大于氢氧化钠溶液体积，所以二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应 (4) 溶液由红色逐渐变浅直至变成无色 HCl、CaCl2 (5)排除水对实验的干扰 (6)65.1 (7)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x = x=16% 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 9．(1) 微量 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ 置换反应 (2) 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 铁被氧化 18g/18克 (3)解：硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g 设除去氧化铁的质量是x 答：除去氧化铁的质量是5.3g。 10．(1)大 (2)灼烧(或将合金放入酸溶液、测密度等) (3)解：设所需碳酸锌的质量为x。 x=1250g 答：所需碳酸锌的质量为1250g。 (4)1343.6 11．(1) 过滤 蒸发结晶 (2) 455 解：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为x x≈16% 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%。 12．(1)搅拌 (2)NaOH (3) Ca2+ 否 (4)稀硫酸 (5) 过滤 漏斗 (6)B (7)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成硫酸钡沉淀的质量为：15g+180g+100g-271.7=23.3g 设该固体中硫酸钠的质量为 则该固体中硫酸钠的质量分数为： 答：该固体中硫酸钠的质量分数为94.7%。 13．(1)长颈漏斗 (2) AE (3) B 氢气密度比空气小 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊试液 (4)2.8kg 解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。 答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。 14．(1) 气密性 ACBF 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 熄灭 (2) 红色固体变为黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 64% 4.04 在装置末端添加放一盏燃着的酒精灯或套一个气球（合理即可） 15．(1) BDAF 干燥一氧化碳气体 排净装置内的空气，以免发生爆炸危险 abd (2) 可溶于水 稀盐酸或稀硫酸 成立 由蓝色变为粉红色 酸 16．(1) 剧烈反应，放出大量热，有气体产生 (2)铝与氢氧化钠反应生成氢气，氢气在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸(合理即可) (3) 碱 BCD 17．(1) 盐 放 (2) (3)解：碳酸钙的质量为    设生成氧化钙的质量为x               答：生成氧化钙的质量为44.8g。 18．(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)A (3)增大反应物的接触面积，充分反应 (4) ZnSO4、H2SO4、FeSO4 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O (5)3.2~6.2 (6)C 19．(1) 酚酞 有白色沉淀生成 (2)取上述白色沉淀，加入足量的稀盐酸，仍有沉淀未溶解/取上层清液，加入足量稀盐酸后，再滴加氯化钡，有白色沉淀生成（答案合理即可） (3) 6 6月份温度高，蒸发量大（或地下水高），降水量较低 (4) 设氯化钙的质量为x 答：氯化钙溶液的溶质质量分数为27.75% (5) 增强作物的抗病虫害、抗倒伏能力 增大燃料与氧气的接触面积，使燃料燃烧更充分 bc 20．(1) 3B 1 B2O3 一个氧离子带2个单位负电荷 (2) 复分解反应 H2SiO3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$