第3章 硫、氮及其循环 单元检测题 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．6.4 gCu与足量S加热反应，转移电子数目0.2 NA B．11.2 L NH3中含有的原子数为2 NA C．在一定条件下，0.1 mol SO2与过量O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1 NA D．0.15 mol Cu与足量稀硝酸反应生成NO分子数为0.1 NA 2．2月13日，指导“三农”工作的2023年中央一号文件公布。耕地保护是农业的首要问题，下列利用化学知识保护耕地的说法中错误的是 A．土壤酸化板结，可以施用适量的熟石灰来进行改良 B．土壤有肥力粮食才高产，农业上需要大量施用化肥 C．植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的 D．就地焚烧农作物秸秆，容易造成环境污染，破坏土壤结构 3．下列关于二氧化硫的说法正确的是 A．能使溴水褪色，说明具有还原性 B．能使品红溶液褪色，说明具有氧化性 C．能与反应生成，说明具有酸性 D．能使酸性溶液褪色，说明具有漂白性 4．下列与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是 A．滴入酚酞试液先变红后褪色 B．滴入AgNO3溶液有白色沉淀 C．通入SO2会产生白色沉淀 D．滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀 5．某兴趣小组利用如图所示装置模拟制备硫代硫酸钠晶体(，难溶于乙醇，易溶于水)的工业流程，先向装置C的烧瓶中加入和混合溶液，再向装置A的烧瓶中滴加70%，反应开始后，装置C中先有黄色浑浊产生，然后又变澄清。下列说法错误的是 A．装置C中产生的黄色沉淀是与反应生成的S B．装置B和D均可以起到防倒吸的作用 C．为了保证硫代硫酸钠的产量，通入C中的必须过量 D．待冷却后取出装置C中的混合液，过滤后可用乙醇洗涤 6．下图是部分含氮物质的“价—类”二维图，下列判断不正确的是    A．NO2和N2O5都属于酸性氧化物 B．将N2转化为NO的过程属于氮的固定 C．浓HNO3常温下可用铁质容器盛放 D．NO2和NO同时通入NaOH溶液中可生成NaNO2 7．青矾，又名绿矾、皂矾，在中国古代被用于医药、陶瓷生产中。《金石类》中记载“青矾烧之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”，《景德镇陶录》中记载：“矾红釉，用青矾炼红加铅粉、广胶合成”下列说法不正确的是 A．青矾主要成分是FeSO4•7H2O B．“赤色”“炼红”可能指分解产生了Fe3O4 C．“气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”可能指产生了SO2、SO3气体 D．青矾分解过程发生的是氧化还原反应 8．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法错误的是 途径①：SH2SO4 途径②：SSO2SO3H2SO4 A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性 B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C．由途径①和途径②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移4 mol电子 D．途径②比途径①更能体现“绿色化学”的理念 9．下列叙述正确的是 A．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 B．在给定的条件下能实现N2NH3NH4Cl(aq) C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 D．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀 10．下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 燃烧不一定需要氧气 D 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 11．根据所学过的化学知识判断，下列说法正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应 B．镁条在空气中燃烧可生成三种产物 C．在高温高压和催化剂下，硫可与氧气直接化合生成SO3 D．1molSO3和1molNO2分别通入1L水中产生相同浓度的硫酸和硝酸 12．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是 A．OA段产生的是NO，AB段的反应为 B．A点溶液中的溶质为和 C．原混合酸中的物质的量浓度为2mol·L-1 D．原混合酸中和物质的量之比为2∶1 13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA B．1.8gH218O中所含中子数为NA C．常温常压下，1.2g金刚石中所含σ键数目为0.4NA D．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA 14．下列说法不正确的是 A．酒精的浓度越高杀菌消毒效果越好 B．小于5.6降水通常称为酸雨 C．胆矾可用于配制农药波尔多液 D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 15．已知：．按如图装置，进行实验．下列说法错误的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现的酸性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性 C．Ⅲ中出现浑浊现象，体现的氧化性 D．在Ⅰ和Ⅳ试管中，都发生氧化还原反应 16．有关下列物质性质和用途的说法错误的是 A．具有还原性，在制干制蔬果时可加入适量作抗氧化剂 B．甲醛的水溶液能杀菌消毒，可用于浸泡食品 C．常温下，铁遇到浓硝酸会发生钝化，可用铁质储罐盛装浓硝酸 D．液氨汽化时吸收大量热量且易液化，工业上液氨常用作制冷剂 17．实验室可采用如图所示装置制取氨气，下列说法正确的是 A．生石灰属于酸性氧化物 B．可以采用排水法收集氨气 C．氨水能使无色酚酞溶液变红 D．可用大理石代替生石灰制备氨气 18．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的雨水的统称。下列说法不正确的是 A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B．汽车排放的尾气、硝酸厂的废气中都含有氮氧化物 C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理 19．下列物质间不能通过化合反应实现的是 A． B． C． D． 20．下列气体排放到大气中，不会造成污染的是 A．Cl2 B．N2 C．NO2 D．SO2 二、非选择题（共5题） 21．将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是 。 22．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：    (1)c物质的浓溶液与金属铜发生反应的化学方程式为： 。 (2)a与H2S发生反应的化学方程式： 。 (3)实验室用⑤途径制备NH3的化学方程式为： 。 (4)氨气是工业制硝酸的重要原料，写出①反应的化学方程式 。 (5)关于氮及其化合物的说法错误的是 。 A．氮气分子结构稳定，常做保护气，不支持任何物质燃烧 B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中均可稳定存在 C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 23．在一定条件之下，mgNH4HCO3，完全分解生成三种气体NH3、H2O、CO2， (1)写出反应的化学方程式 (2)如果所得的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 mol(用含有m、d的表达式表示) (3)如果所得的混合气体在标况下的密度为ρ，则混合气体的平均相对分子质量为 (用含有ρ的表达式表示) (4)NH4HCO3在农业上可以用作氮肥，它 (填能或不能)与草木灰(碱性肥料)混用，长期施用这种肥料会造成土壤酸化板结，可施用 来改良酸性土壤。 24．回答下列问题： (1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了 C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分 A、B、C、D 为相应的分类标准代号： ①相连的两种物质都是电解质的是 (填分类标准代号，下同)。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的是 ，所属基本反应类型的是 反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的化学方程式为 ④用洁净的烧杯取 25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，证明该分散系生成的实验原理是 。 (2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成 SO3与NaOH反应的方程式为 。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐，由 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成 NaHS 分别与 HCl、NaOH 反应的方程式为 。 25．三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H2O，M=242g·mol-1］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I．三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H2O］的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 (1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 。 (2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为 。 II．Cu(NO3)2溶液的配制。 (3)实验室里需要500mL0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液。用三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H2O］配制该溶液时，下列仪器一定不需要的是 (填仪器名称)。 (4)所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。 (5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_____(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 III．三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H2O］热分解实验。 (6)将24.2gCu(NO3)2·3H2O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为 。继续升温至时生成的固体产物为 (填化学式)。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B C A B C B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D A A D B C C D B 1．D A．Cu与足量S加热反应，产物为Cu2S，6.4gCu，即1molCu足量S加热反应，转移电子数目0.1 NA，故A错误； B．没有指明标准状况下，则无法计算11.2 L NH3物质的量，故B错误； C．SO2与O2生成的SO3的反应是可逆反应，则0.1 mol SO2与过量O2充分反应，生成的SO3分子数目小于0.1 NA，故C错误； D．Cu与足量稀硝酸反应的离子方程式为，0.15 mol Cu与足量稀硝酸反应生成NO物质的量为0.1mol，其分子数为0.1 NA，故D正确； 故选D。 2．B A．熟石灰能与酸发生中和反应，将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况，故A正确； B．大量施用化肥会污染水资源和土壤，所以农业上为提高粮食产量，应合理施用化肥，故B错误； C．土壤里获得各种养分，必须成为溶液，才能被植物从根部吸收，因此植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的，故C正确； D．就地焚烧农作物秸秆，会产生烟尘等空气污染物，容易造成环境污染，使土壤板结、破坏土壤结构，故D正确； 故选B。 3．A A．二氧化硫具有还原性，能使溴水褪色，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，B错误； C．二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，说明二氧化硫是一种酸性氧化物，不是酸，C错误； D．二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选A。 4．B A．漂白精即Ca(ClO)2溶液呈碱性故滴入酚酞试液变红，又由于漂白精具有强氧化性能够漂白酚酞而褪色，与氧化性有关，A不合题意；     B．滴入AgNO3溶液有白色沉淀是由于漂白精溶液中含有Cl-，发生Ag++Cl-=AgCl↓，与氧化性无关，B符合题意； C．通入SO2会产生白色沉淀是由于漂白精能够将SO2氧化成，Ca2++=CaSO4↓，与氧化性有关，C不合题意； D．滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀即Fe(OH)3是由于漂白精将Fe2+氧化成Fe3+，且漂白精即Ca(ClO)2溶液呈碱性，故生成氢氧化铁沉淀，与氧化性有关，D不合题意； 故答案为：B。 5．C A装置用于制取二氧化硫，B为安全瓶防倒吸，向装置C的烧瓶中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再通入二氧化硫气体，D装置也做安全瓶防倒吸，E用于尾气吸收。 A．具有弱氧化性，可与发生归中反应生成S，A项正确； B．装置B和D为安全瓶，均可以防倒吸，B项正确； C．若通入二氧化硫过量，在溶液中会形成亚硫酸，与反应，C项错误； D．硫代硫酸钠晶体难溶于乙醇，可以用乙醇洗涤，D项正确； 答案选C。 6．A A．酸性氧化物指与碱反应只剩成盐和水，二氧化氮与碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，故A错误； B．氮的固定指游离态的氮元素转化为化合态，故B正确； C．常温下，铁与浓硝酸接触会钝化，所以浓HNO3常温下可用铁质容器盛放，故C正确； D．NO2可与NaOH溶液反应生成NaNO2，故D正确； 答案选A。 7．B A．青矾，又名绿矾，显绿色，主要成分是FeSO4•7H2O，A正确； B．Fe3O4显黑色，Fe2O3显红色，“赤色”“炼红”可能指分解产生了Fe2O3，B不正确； C．SO2、SO3气体具有腐蚀性，能腐蚀衣服等物，C正确； D．青矾中的Fe元素是+2价，分解产生Fe2O3，Fe元素价态升高到+3价，该过程有元素化合价发生改变，发生的是氧化还原反应，反应方程式是： ，D正确； 故选B。 8．C A．途径①反应的化学方程式为S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O，浓硝酸体现了强氧化性，故A正确； B．氧气来源于空气，价格较低，增大氧气的浓度可提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，故B正确； C．途径①和途径②中的硫元素的价态都是从0价升高到+6价，转移6 mol电子，故C错误； D．途径①中会产生NO2有毒气体，途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高，更能体现“绿色化学”的理念，故D正确； 故选C。 9．B A．NO2通入FeSO4溶液中：NO2与水反应生成的硝酸将Fe2+(浅绿色)氧化为Fe3+(棕黄色)，故A错误； B．N2和氢气反应可以生成NH3，氨气和氯化氢反应生成 NH4Cl(aq)，故B正确； C．Cu与稀硫酸不反应，加入Cu(NO3)2固体后，硝酸根离子酸性条件下表现强氧化性，将Cu氧化而溶解，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，，故C错误； D．亚硫酸酸性比盐酸弱，SO2通入BaCl2溶液中不会生成BaSO3沉淀，故D错误； 故选B。 10．C A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，故A错误； B．溶液中含有硫酸根离子或氢氧根离子也可以生成硫酸银或氢氧化银白色沉淀，则不一定含有Cl-，故B错误； C．氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定需要氧气，故C正确； D．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀或碳酸钡沉淀等，不一定含有硫酸根离子，故D错误； 答案选C。 11．B A．SiO2是酸性氧化物，但SiO2能与氢氟酸反应，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A错误； B．镁在一定条件下能与空气中的O2反应生成MgO、与N2反应生成Mg3N2、与CO2反应生成MgO和C，故B正确； C．硫只能与氧气在一定条件下直接化合生成SO2，不能与氧气直接化合生成SO3，故C错误； D．SO3+H2O=H2SO4、3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以1molSO3和1molNO2分别通入1L水中产生1mol硫酸和mol硝酸，即所得溶液浓度不同，故D错误； 故答案为：B。 12．D 氧化能力：(H+)＞Fe3+＞H+，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全反应消耗11.2gFe,根据OA段离子方程式计算n()，最终消耗22.4gFe,产生溶液中溶质为FeSO4，根据守恒可知n()=n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)。 A．氧化能力：(H+)＞Fe3+＞H+，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故OA段生成的气体为NO，BC段生成的气体为H2，故A正确； B．OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，A点溶液中恰好完全反应，硫酸有溶液，A点溶液中溶质为H2SO4、Fe2(SO4)3，故B正确； C．原溶液中n(H2SO4)=0.4mol,则原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为=2mol•L-1，故C正确； D．完全反应消耗11.2gFe,消耗Fe的物质的量为=0.2mol,由Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，原溶液中n()=n(Fe)=0.2mol,最终消耗22.4gFe,此时溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可n(FeSO4)=n(Fe)==0.4mol,再根据硫酸根守恒，可知原溶液中n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.4mol,则原混合酸中和物质的量之比为0.2mol：0.4mol=1：2，故D错误； 故选：D。 13．A A．乙烯和丙烯的通式均为CnH2n，因此28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有碳原子数目为=2NA，故A正确； B．18g H218O的物质的量为0.9mol，所含的中子数为9 NA，故B错误； C．1.2g金刚石即0.1mol金刚石，由于金刚石是原子晶体，相邻的两个碳原子形成一个碳碳共价键，所以一共为0.2mol，所含σ键数目为0.2NA，故C错误； D．标准状况下，与充分反应生成二氧化氮，标况下二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则反应后产物的分子数小于，故D错误； 故选A。 14．A A．95%的酒精能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保护膜，防止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死，70-75%的酒精杀菌效果最好，A错误； B．酸雨是pH小于5.6的降水，B正确； C．波尔多液是由硫酸铜、石灰和水配制成的，即胆矾可用于配制农药波尔多液，C正确； D．石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，是指石灰石、二氧化硫和氧气在加热条件下可反应生成硫酸钙，D正确； 故答案选A。 15．D Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 A．Ⅰ中试管内的反应生成硫酸钠，体现硫酸的酸性，A正确； B．二氧化硫有漂白性，可以漂白品红，则Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，B正确； C．Ⅲ试管内发生反应2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，体现的氧化性，C正确； D．Ⅳ试管中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，不是氧化还原反应，D错误； 故选D。 16．B A．具有还原性，故在制干制蔬果时可加入适量作抗氧化剂，A正确； B．甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，但甲醛有毒，不可以用于浸泡食品，B错误； C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁质容器贮运浓硝酸，C正确； D．氨气易液化且液氨气化时要吸收大量的热，故可做制冷剂，D正确； 答案选B。 17．C A．生石灰属于碱性氧化物，A错误； B．氨气极易溶于水，不可采用排水法收集氨气，B错误； C．氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，C正确； D．不可用大理石代替生石灰制备氨气，生石灰与氨水反应CaO + 2NH3·H2O = Ca(OH)2 + 2NH3↑，D错误； 故选C。 18．C A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，形成酸雨，故A正确； B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮元素，含有氮氧化物，故B正确； C．工业废水任意排放造成水污染，与酸雨无关，故C错误； D．燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，为了减少酸雨的形成，故D正确； 故选：C。 19．D A．氨气、二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸氢铵，A错误； B．氯化铁与铁粉发生化合反应生成氯化亚铁，B错误； C．二氧化硫与双氧水发生化合反应生成硫酸，C错误； D．二氧化硅不能通过化合反应生成硅酸，D正确； 故选D。 20．B A．氯气有毒，排放到大气中，能够引起空气污染，故A不选； B．氮气为空气主要成分，排放到空气中不会造成污染，故B选； C．二氧化氮排放到空气中能够引起酸雨、光化学烟雾等，故C不选； D．二氧化硫有毒，排放到空气中能污染空气，且能引起酸雨，故D不选； 故选：B。 21．0.11mol 【解析】略 22．(1) (2) (3) (4) (5)AB （1）由图可知，c为+6价硫元素的酸，为硫酸；浓硫酸与金属铜发生反应生成硫酸铜和水、二氧化硫，化学方程式为：； （2）a为二氧化硫，二氧化硫与H2S发生反应生成硫单质和水，化学方程式：； （3）用⑤途径制备NH3的反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水，； （4）①反应为氮气和氢气催化生成氨气，化学方程式； （5）A．氮气分子结构稳定，常做保护气，但是镁能在氮气中燃烧，A错误； B．NO、NO2均为大气污染气体，一氧化氮能和空气中氧气转化为二氧化氮，B错误； C．浓盐酸和氨气生成白烟得到氯化铵固体，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，C正确； D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属生成相应盐溶液，D正确； 故选AB。 23．(1) (2)mol (3) (4) 不能 生石灰 (1) NH4HCO3分解反应的化学方程式为故答案为：； (2) 根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比可得M（混）=2dg/mol，则n（混）=mol；故答案为：mol； (3) 如果所得的混合气体在标况下的密度为ρ，则根据混合气体的平均相对分子质量为，故答案为：； (4) NH4HCO3在农业上可以用作氮肥，但不能与草木灰混合使用，会造成肥效损失，长期施用这种肥料会造成土壤酸化板结，可施用生石灰等来改良酸性土壤。故答案为：不能；生石灰。 24．(1) CD D 复分解 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 丁达尔效应 (2) SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+ NaOH=Na2S+H2O 【解析】（1）①由图可知，乙醇、二氧化碳不能电离出自由移动的离子，都属于非电解质，氧化铁、氯化铁和氢氧化钾在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，都属于电解质，故选CD；②由图可知，图中氯化铁溶液能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，该反应属于复分解反应，故答案为：D；复分解；③由图可知，图中氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；④氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色能得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能表现胶体的特征性质，能产生丁达尔效应，则用丁达尔效应能证明氢氧化铁胶体的生成，故答案为：丁达尔效应； （2）①由酸性氧化物二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水可知，酸性氧化物三氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，故答案为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；②由碳酸氢钠与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，硫氢化钠与盐酸反应生成氯化钠和硫化氢气体，与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式分别为NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+ NaOH=Na2S+H2O，故答案为：NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+ NaOH=Na2S+H2O。 25．(1) (2)取少量实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素(或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素) (3)容量瓶、分液漏斗 (4)12.1 (5)CD (6) （1）制备硝酸铜时，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，发生反应的离子方程式为； （2）若废铜屑中含有杂质铁，反应后有铜剩余，说明溶液中的铁元素以的形式存在，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为取少些实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾深激，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素。 （3）实验室里需要500mL0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容，摇匀，配制时需要500mL规格的容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平，因此不需要的仪器有容量瓶和分液漏斗。 （4）用500mL容量瓶配制0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液，需要，质量为； （5）配制过程中，加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会导致浓度偏大，故不选A； 容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响，故不选B； 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度偏低，故选C； 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度偏低，故不选D； 选CD。 （6）24.2gCu(NO3)2·3H2O的物质的量为0.1mol，完全失去结晶水生成0.1mol Cu(NO3)2，质量为18.8g，根据铜元素守恒，Cu(NO3)2分解生成0.1mol氧化铜，质量为8g，再加热生成0.05molCu2O，质量为7.2g，T1℃的固体产物是Cu(NO3)2，T2℃的固体产物是CuO，T3℃的固体产物是Cu2O， T1℃~T2℃时固体由Cu(NO3)2转化为CuO，同时观察到有NO2逸出，根据氧化还原反应规律，同时还有氧气生成，因此T1℃~T2℃ Cu(NO3)2分解产物为CuO、NO2、O2，反应的化学方程式为，加热到T2℃时CuO又分解，最终生成Cu2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$