2024年中考化学提升训练---计算题

2024年中考化学提升训练---计算题 计算题 1．工业上可采用某铁矿石(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应原理为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若现用100t含四氧化三铁为46.4%的该矿石冶炼金属铁， 请计算： （1）该铁矿石中含四氧化三铁的质量是　 　。 （2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少　 　？ 2．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应再滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。请回答下列问题： （1）m2是指　 　沉淀的质量。 （2）求完全反应后生成氢氧化铜的质量。(写出计算过程) 3．某硝酸铵化肥的外包装如图所示。 试分析并计算： 硝酸铵 净重： 含氮量：34.3% 部分性质：易吸水、易分解、高温或撞击易爆炸 （1）这包化肥应在　 　条件下保存（写一点）。 （2）硝酸铵的相对分子质量为　 　。 （3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （4）计算中N元素的质量分数，并判断该化肥中有没有混人其他物质。（写出计算过程） 4．某兴趣小组将一定量的氯酸钾（KClO3）固体和二氧化锰（MnO2）粉末混合加热制取氧气，试管中残余固体的质量随时间变化的数据如下： 加热时间/min 0 10 20 30 40 固体质量/g 14.0 11.6 9.2 9.2 9.2 （1）共制得氧气　 　g。 （2）MnO2在反应中属于　 　。（填反应物或催化剂） （3）计算原混合物中氯酸钾的质量是多少？（写出解题过程，无计算过程不给分） 5．某校兴趣小组的同学在综合实践活动中，从水泥厂拿来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用8.00g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100克分5次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据： 实 验 次 数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量/g 6.00 m 2.00 1.20 1.20 试回答下列问题 （1）表中m的值为　 　g． （2）计算该石灰石样品的纯度。 （3）反应生成的气体质量是　 　克？(保留两位小数) 6．如图所示，往水电解器中加入90g蒸馏水和10gNaOH(NaOH不参与反应，仅起增强水的导电性的作用)组成的混合物，充分溶解后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验。计算： （1）电解开始时，NaOH的质量分数； （2）停止实验后，电解消耗水的质量是多少? 7．空气中的二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一。在工业生产上规定空气中的二氧化硫允许排放量不得超过0.02 mg/L。一种简易测定空气中二氧化硫含量的反应化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。取某空气样品1 L，反应后得到HI的质量为1.28×10-4 g，请判断该空气样品二氧化硫含量是否超标。 8．屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素的相对分子质量为282，每个分子由15个碳原子、5个氧原子和n个氢原子构成。请计算： （1）n为________________。 （2）28.2g青蒿素中氧元素的质量为_________________g。 9．昆明被誉为“春城”，一年四季花开不断。冬樱花为冬天的“春城”增添一抹烂漫的色彩。樱花树皮中含有的樱桃甙（）具有抑制肿瘤的功效。试计算： （1）樱桃甙的相对分子质量； （2）樱桃甙中碳元素、氧元素的质量比； （3）樱桃甙中氢元素的质量分数（结果保留到0.1%）。 10．氧化钡(BaO)是制造玻璃、电子陶瓷等产品的重要原料。热解法生产氧化钡的主要反应为BaCO3+CBaO+2CO↑。该反应中，若制得153kgBaO，计算同时生成的CO的质量(写出计算过程及结果)。 11．实验小组发现了一瓶标签部分缺损的硝酸银溶液，为测定其溶质质量分数，进行了如下实验： 请分析并计算： （1）恰好完全反应时，共用去稀盐酸的质量为　 　g。 （2）计算该硝酸银溶液的溶质质量分数。 12．某菱铁矿石样品中FeCO3的质量分数为80%，兴趣小组进行了如下实验。 已知：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑，杂质不溶于水，也不与其他物质反应。 （1）若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸，需要加入　 　g水。 （2）反应后所得“固液混合物”的质量为　 　g （3）若要冶炼含铁80%的生铁560t，试求理论上需要这种矿石的质量。(请写出计算过程) 13．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题： 　 第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量/g 10 10 20 30 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 X 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 Y （1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=　 　，Y=　 　。 （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ 14．工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题： 加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100 所得溶液的质量/g 75 100 125 m （1）开始没有产生沉淀的原因是　 　。 （2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。 （3）m＝　 　（结果保留两位小数） 15．CO2气体参与绿色植物的光合作用，反应方程式为。 （1）“我要做一名低碳生活的践行者”，请写出一条具体措施　 　。 （2）某地森林公园中绿色植物每天吸收88t二氧化碳气体，理论上产生氧气的质量是多少？(写出计算过程) 16．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。 同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应） 请完成下列问题： （1）样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是　 　。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 17．为测定某石灰石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是　 　； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　 　；(计算结果精确到0.1%) （3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 18．为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量/g 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为　 　g。 （2）该黄铜中铜的质量分数为　 　. 19．是一种温室气体，由于在大气中的存留时间长，大气中含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为是大气中的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（），能减少土壤中的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（），氰氨可进一步与水反应生成尿素【】。是另一种温室气体，减少的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的种主要途径。 （1）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为 　 　 。 （2）现在一大棚中，一农户向土地中加入了的石灰氮（），氰氨生成尿素的化学方程式为：，试计算相当于多少的尿素【】。 20．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。 （2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。 （3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。 （4）通过计算得出d点坐标。　 　 答案解析部分 1．【答案】（1）46.4t （2）解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x x=35t 答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t 2．【答案】（1）硫酸钡 （2）解：由题意可知加入80g氢氧化钠溶液质量时，无沉淀产生，是氢氧化钠与硫酸反应；又加入40g氢氧化钠溶液，此时才生成沉淀，是氢氧化钠溶液和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀。 设生成的氢氧化铜沉淀的质量为x x=4.9g 答：完全反应后生成氢氧化铜4.9g。 3．【答案】（1）干燥或低温等 （2）80 （3）7∶1∶12 （4）解：中氮元素的质量分数为或 ，故该化肥中有混入其他物质 答：该化肥中有混入其他物质。 4．【答案】（1）4.8 （2）催化剂 （3）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x， 答：原混合物中氯酸钾的质量是12.25g。 5．【答案】（1）4.00 （2）第五次加入20.0g稀盐酸，固体质量不再减少，说明固体中无碳酸钙了，完全是杂质，所以8.00g石灰石样品中碳酸钙的质量为：8.00g-1.20g=6.8g，石灰石样品的纯度为：×100%=85% （3）2.99g 6．【答案】（1）解：电解开始时，NaOH的质量分数为×100%=10%； 答：电解开始时，NaOH的质量分数为10%； （2）解：设停止实验后，电解消耗水的质量为x， 答：停止实验后，电解消耗水的质量是18g。 7．【答案】解：设空气中二氧化硫的质量为x。 答：该空气样品二氧化硫含量超标。 8．【答案】（1）22（2）8 9．【答案】（1）樱桃甙的相对分子质量： （2）樱桃甙中碳、氧元素的质量比为： （3）樱桃甙中含有氢元素的质量分数为： 10．【答案】解：设生成的CO的质量为x x=56kg 答：生成的CO的质量为56kg 11．【答案】（1）100 （2）解：设硝酸银的质量为x。 x=17g 硝酸银溶液的质量分数 = 答：硝酸银溶液的质量分数17%。 12．【答案】（1）200 （2）270.2 （3）铁的质量为：560×80%=448t 根据铁元素质量守恒，则需要FeCO3的质量为： 则需要这种铁矿石的质量为： 答：需要这种矿石的质量为1160t。 13．【答案】（1）240；0.6 （2）解：设铜铁合金中铁的质量分数为x 答：该铜铁合金中铁的质量分数是56％ 14．【答案】（1）氢氧化钠先与盐酸反应 （2）解：根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x。 x＝29.2%；故填：29.2% （3）148.93 15．【答案】（1）短距离出行，尽量步行或乘坐公共交通工具（合理即可） （2）设理论上产生氧气的质量是x 答：理论上产生氧气的质量是64t。 16．【答案】（1）50 （2）设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则 解得x=0.4g 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 17．【答案】（1） （2） （3） 18．【答案】（1）0.2 （2）67.5% 19．【答案】（1） （2）解：设54kg石灰氮能反应生成的氰氨的质量为x x=28.35kg 设28.35kg能反应生成的尿素的质量为y y=40.5kg 答：当于40.5kg的尿素。 20．【答案】（1）黑色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为蓝色 （2） （3）NaCl、CuCl2 （4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与产生最大沉淀量时所加入氢氧化钠溶液质量之和。 解：设ab段消耗氯化氢的质量为x，生成氯化铜的质量为y x=10.95g 消耗稀盐酸溶液的质量为：10.95g÷7.3%=150g y=20.25g 则与氢氧化钠反应的稀盐酸溶液的质量为：200g-150g=50g 设bc段消耗氢氧化钠溶液的质量为z z=25g 设cd段消耗氢氧化钠溶液的质量为m，反应生成氢氧化铜的质量为n m=75g n=14.7g 则加入稀盐酸的质量与产生最大沉淀量时所加入氢氧化钠溶液质量之和为200g+25g+75g=300g，即横坐标为：300，纵坐标为14.7，则表示为：（300，14.7）。 学科网（北京）股份有限公司 $$