2.3 物质的量 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》 第三节 物质的量 一、单选题。 1.下列说法中正确的是(    ) A. 标准状况下， 的体积约为 B. 与所含的分子数一定相等 C. 标准状况下氩气含有的原子数为 D. 常温常压下，的和混合气体含有个氧原子 2.汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是 (    ) A. 是氧化剂 B. 消耗的氧化剂是还原剂的倍 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 生成时，反应转移电子 3.实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是(    ) A. 仅作氧化剂 B. 是还原产物 C. 每生成，有被氧化 D. 每转移电子，有被还原 4.下列有关仪器及使用的说法正确的是(    ) A. 量筒的“”刻度在下方 B. 进行容量瓶检漏时需要倒置两次 C. 容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干 D. 用量筒量取浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 5.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 与足量氧气反应时转移电子的数目一定为 B. 参加反应时转移的电子数目一定为 C. 中含有的氯离子数目为 D. 中含有个氧原子 6.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    ) A. 标准状况下，所含有的分子数为 B. 个分子所占有的体积为 C. 所含有的原子总数为 D. 的溶液中数为 7.一定量的下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列正确的是 (    )氨气  标准状况下氦气  时水  A. B. C. D. 8.下列物质所含分子数最多的是(    ) A. 标准状况下， B. C. 个 D. 9.某小组用下列仪器配制的溶液。下列说法不正确的是(    ) A. 用天平称量固体放入小烧杯中溶解 B. 配制该浓度的关键性仪器之一是容量瓶 C. 配制过程的先后顺序为： D. 将的溶液稀释至，浓度变为 10.已知，下列说法错误的是(    ) A. 是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为： C. 既不是氧化剂又不是还原剂 D. 参加反应时有电子转移 11.下列说法不正确的是(    ) A. 的摩尔质量是 B. 常温常压下，的物质的量为 C. 约含有个氮分子 D. 溶液中含有 12.下列说法中，不正确的是(    ) A. 的物质的量为 B. 标准状况下，的体积是 C. 所含的电子数为 D. 常温常压下，含有的分子数目约为个 13.在标准状况下，将和的混合气体密度是的倍充满一盛有足量的密闭容器中容积为，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里存在的物质叙述正确的是  (    ) A. 存在的 B. 存在的 C. 存在的 D. 存在的 14.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法错误的是    (    ) A. 反应中是氧化产物，反应中既不是氧化剂，又不是还原剂 B. 再生反应的离子方程式为： C. 氧化性： D. 若要保持脱硫液中的物质的量不变，则吸收的与通入的在相同状况下的体积比为 二、非选择题。 15.根据国际单位制及物质的量回答下列问题： 下列物质不能用摩尔作单位的是          。填字母，下同 A.   纯碱   烧碱    小米 下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是          。 A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C.摩尔既可以计量微观粒子，也可以计量宏观物质 D.年月日，国际计量大会通过决议，摩尔包含个基本单元原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合 下列属于物理量的是          。 A.千克    物质的量   电流   秒 请你列举三种能够用摩尔来计量的微粒：          。 16.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 含的中所含的的物质的量是__________。 __________所含原子数与所含原子数相等。 某硫酸钠溶液中含有个，则溶液中的物质的量是__________。 质量相同的、、、四种气体中，含有分子数目最少的是___________。 现有某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为。若阿伏加德罗常数用表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 该气体的物质的量为__________。 该气体所含原子总数为__________个。 17.个与          的质量相等，与          含有的氧原子数相等。 含有的氯化镁是          ，质量是          ，它跟          氯化钠含有相同数目的。 与          所含氧原子数相等。 甲烷是          ，约含          个甲烷分子，          碳元素，          氢原子。 18.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验室里欲用固体来配制的溶液。 称量所需固体的质量为______。 配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 写出配制溶液时的正确操作顺序______用字母表示，每个字母只能用一次。 A.洗涤    称量、溶解    转移    摇匀         定容 配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______填序号。 A.加水定容时俯视刻度线 B.容量瓶未干燥处理 C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 若改为用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，还需注意___________。 若用的浓硫酸稀释制得的稀硫酸溶液，过程中密度下降，当稀释至时，密度为，的硫酸物质的量浓度为________。 答案和解析 1.【答案】  【解析】A. 标准状况下为液体，只有质量无密度，无法计算体积，故A错误； B.没有给出状态条件，无法计算其物质的量，故B错误； C. 标准状况下氩气为，稀有气体为单原子分子，含有的原子数为，故C正确； D.的和混合气体不在标况下，物质的量不是，故D错误； 故选C。 2.【答案】  【解析】A.该反应中，中的化合价由  价升高到价，  中的化合价由  价降低到价，故  为还原剂，  为氧化剂，A错误； B.由选项可知，  为还原剂，  为氧化剂，消耗的还原剂是氧化剂的倍，B错误； C.由化学方程式可知，每  参加反应，消耗  ，氧化产物为  ，还原产物  ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，C错误； D.当生成  即质量时，转移  电子，故生成  时，反应转移  电子，D正确； 故选D。 3.【答案】  【解析】A.氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式为，氯气在反应中部分氯元素化合价升高，做还原剂，部分氯元素化合价降低，做氧化剂，故A错误； B.氯气在反应中部分氯元素化合价升高转化为  ，所以次氯酸钠为氧化产物，故B错误； C.每生成  ，转移  电子，有  氯气被氧化，故C错误； D.反应中每转移  电子，有  被还原，故D正确； 故选D。 4.【答案】  【解析】A.量筒的刻度从下往上标，但没有“”刻度，不正确； B.进行容量瓶检漏时，先往容量瓶内加一定量的水，盖上瓶塞，倒置，若不漏水，再将瓶口朝上，并将瓶塞旋转，再倒置，看是否漏水，B正确； C.容量瓶用蒸馏水洗完后，不需烘干，可直接配制溶液，且烘干会影响容量瓶的精度，不正确； D.量筒的精确度较低，只能读到小数点后一位，量取浓硫酸时，应使用酸式滴定管，不正确； 故选B。 5.【答案】  【解析】A.与氧气反应时，钠元素化合价由变为，的物质的量是，所以与足量氧气反应时转移电子的数目一定为，故A正确； B.氯气与水的反应中，参加反应时转移的电子数目为，故B错误； C.中含，不含氯离子，故C错误； D.非标准状况下，的物质的量不一定是，故D错误。 故选A。 6.【答案】  【解析】解：标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B.个分子的物质的量为，但氯气所处的状态不明确，故氯气的体积不一定是，故B错误； C.二氧化碳的物质的量为，而二氧化碳为三原子分子，故二氧化碳中含原子为，即个，故C正确； D.溶液体积不明确，故溶液中氯离子个数无法计算，故D错误。 故选：。 本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。 7.【答案】  【解析】氨气含有原子物质的量； 标准状况下氦气的物质的量为，氦为单原子分子，含有原子为； 时水的质量为，其物质的量，含有原子物质的量； 含有原子物质的量， 故含有原子数目。 8.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握与灵活应用。 【解答】 根据计算物质的量，根据计算物质的量，根据计算二氧化碳物质的量，根据可知，物质的量越大含有分子数目越多。 A.标准状况下的物质的量为； B.物质的量为； C.个分子的物质的量为； D.的物质的量为； 故个含有分子数目最多， 故选C。 9.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大。 【解答】 A.配制的溶液，需要溶质的质量为：，故A正确； B.容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，配制的溶液，应选择容量瓶，故B正确； C.配制一定物质的量浓度溶液步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作为：，故C正确； D.将的溶液稀释至，依据溶液稀释规律可知，，故D错误； 故选D。 10.【答案】  【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念、转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒及转移电子计算方法，题目难度不大。 【解答】 中，元素的化合价由价升高为，元素的化合价由价降低为，该反应转移，以此来解答。 A.元素的化合价由价降低为，则是氧化剂，故A正确； B.由反应可知，失去电子被氧化与得到电子被还原时，转移电子相同，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为：，故B正确； C.反应中硫酸作酸，、、元素的化合价均不变，则既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确； D.参加反应时，转移电子为，故D错误； 故选：。 11.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。 A.摩尔质量以“”为单位，在数值上等于其相对分子质量； B.常温常压下，气体摩尔体积大于； C.根据计算； D.溶液中，再根据计算。 【解答】 A.的相对分子质量为，则其摩尔质量为，故A正确； B.常温常压下，气体摩尔体积大于，的物质的量不是，故B错误； C.约含有的分子数目约是，故C正确； D.溶液中，，故D正确； 故选：。 12.【答案】  【解析】解：的物质的量为：，故A正确； B.标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故B错误； C.的物质的量为：，所含的电子的物质的量为：，故C正确； D.的物质的量为，中含有分子数目约为个，故D正确； 故选：。 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的化学计算能力，题目难度不大。 13.【答案】  【解析】【分析】本题涉及的反应有：，，得。足量时以计算反应产物。 设混合气体中和的物质的量分别是、，则，，解得，； 反应中，反应生成和；反应中，反应生成；所以共生成和； 故选B。 14.【答案】  【解析】A.反应中中硫元素由价变为价，元素化合价不变，为氧化产物，不是氧化产物，A错误； B.反应中被氧化为，被还原为，符合得失电子守恒，B正确； C.氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。由反应知氧化性，由反应知：氧化性，故氧化性，C正确； D.发生反应和，要保持脱硫液中的物质的量不变，根据得失电子守恒，有关系式：。在相同状况下体积比等于物质的量之比，故与的体积比为，D正确； 故选：。 15.【答案】 原子、分子、离子、电子、中子、质子等写出其中任意三个即可   【解析】【解答】 摩尔不能用来计量宏观的物质，如大米、土豆等，可以计量微观的物质，如原子、分子、离子等。 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位是摩尔；摩尔只能用于计量微观粒子；年月日，国际计量大会通过决议，摩尔包含个基本单元原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合，故选BD。 要注意物理量与其单位的区别，千克是质量的单位，物质的量的单位是摩尔，电流的单位是安培，秒是时间的单位。 摩尔可以计量微观物质，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等。 16.【答案】   【解析】硫酸铝中铝离子与硫酸根的个数之比是：，因此含的中所含的的物质的量是，故答案为：； 因所含有的原子数为，则中所含有的原子数为，故答案为：； 溶液的物质的量为，，解得，故答案为：； 根据知，相同质量的不同气体中分子数之比等于其摩尔质量反比，、、、四种气体的摩尔质量分别是、、、，摩尔质量最大的是，则分子数最少的是，故答案为：； 现有某气体，它的摩尔质量为，则该气体的物质的量为，故答案为：； 它由三原子分子构成，则该气体所含原子的物质的量是，因此原子总数为。 17.【答案】   【解析】【解答】 个的物质的量，其质量为，则质量相等的的物质的量。中含氧原子，中也含氧原子，的质量为。 中含，则，．与中所含的数目相同，。 含氧原子，与所含氧原子数相等。 ，，，。 18.【答案】 容量瓶、胶头滴管 氢氧化钠溶液恢复至室温再向容量瓶中转移   【解析】本实验为用固体来配制的溶液，需要计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶等操作，据此分析回答问题。 需要选用容量瓶，故称量所需固体的质量为； 配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； 由以上分析可知，配制溶液时的正确操作顺序为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故为； 加水定容时俯视刻度线，加入的水的体积偏少，溶液浓度偏大，A错误； B.容量瓶未干燥处理，对溶液浓度没有影响，B错误； C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，物质的量减少，溶液浓度偏小，C正确； D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，物质的量减少，溶液浓度偏小，D正确； 故选CD； 氢氧化钠溶于水放热，要冷却至室温，故用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，还需注意氢氧化钠溶液恢复至室温再向容量瓶中转移； 当稀释至时，密度为，的硫酸物质的量浓度为。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$