3.2 水的电离和溶液的pH 同步训练题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 同步训练题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列有关氢氧化钠的说法错误的是 A．可用作干燥剂 B．其溶液可保存在容量瓶中 C．焰色试验呈黄色 D．常温下，溶液的pH为13 2．用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na2CO3、②加热Na2CO3，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是（　　） A．步骤② B．步骤④ C．步骤⑤ D．步骤⑥ 3．常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多)（　　） 变色pH 1.2 3.0 6.5 8.0 橙色 黄色 棕黄 紫红 红 A．棕黄 B．黄色 C．红色 D．紫红 4．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是（　　） A．水的电离过程需要通电 B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C．的水一定呈中性 D．升高温度，纯水的值变小 5．下列有关实验的说法，正确的是 A．测定HClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上 B．等体积、等pH的硫酸与乙二酸溶液分别与足量锌反应，乙二酸产生的氢气多 C．使用滴定管盛装标准液时，液面一定要调到“0”刻度线 D．使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差 6．常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是（　　） A．0.01mol/L盐酸 B．0.01mol/LBa(OH)2溶液 C．pH=12的NaCN溶液 D．0.01mol/L氨水 7．如图表示水中和的关系，下列判断错误的是（　　） A．两条曲线间任意点均有 B．M区域内任意点均有 C．图中 D．XZ线上任意点呈中性 8．如图为水的电离平衡曲线，下列说法正确的是 A．图中四点所对应的的大小关系；b>c>a>d B．100℃时，0.01 mol·L-¹的NaOH溶液中，pH=12 C．若d点为盐酸溶液，稀释该溶液可由d点变化到a点 D．25℃时，向NaOH溶液中逐滴加入溶液，溶液中的值会逐渐减小 9． 时，pH=2 的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．曲线 I 代表醋酸的稀释过程 B．a 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性强 C．b 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)大 D．将a、b 两点溶液加热至30℃， 变小 10．以酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的溶液，滴定过程中的变化如下图所示。下列分析正确的是（　　） A．的浓度为 B．的电离常数 C．溶液从粉红色变为无色，且半分钟内不变色，表示已达滴定终点 D．时，溶液中 11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　） A．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2和BaCl2混合溶液中含有的OH-数目为0.1NA B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01NA D．月壤中含有3He，6g3He含有的中子数为2NA 12．下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A．图甲表示 氧化反应分别在有和无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图乙表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡 C．图丙表示 溶液中通入 至过量的过程中溶液的导电变化 D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液的滴定曲线 13．中和滴定实验中，用NaOH标准溶液滴定稀盐酸的浓度时，下列操作(其他操作符合题意)会造成测定结果偏高的是（　　） A．滴定终点读数时俯视读数 B．判断终点用甲基橙作指示剂 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴滴定前部分有气泡，滴定后消失 14．下列说法正确的是（　　） A．NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸 B．可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种溶液 C．pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多 D．25℃时，pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7 15．常温下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为（　　） A．0.1 mol·L-1 B．1.0×10-13 mol·L-1 C．1.0×10-7 mol·L-1 D．无法确定 16．水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是（　　） A． B．升高温度，可能引起水的电离平衡由g向f移动 C．在温度下，稀释溶液可引起水的电离平衡由d向c或g移动 D．在温度下，的盐酸中由水电离出的 17．25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的（　　）。 A．将水加热，增大，pH变小 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小，减小 C．向水中加入少量气体，平衡逆向移动，减小，减小 D．向水中加入少量固体碳酸氢钠，增大，变大 18．室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：、Na+、I－、 B．由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、 C．0.2mol/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+ D．能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I－、 19． 最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上’找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（　　） A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 B．水的电离和电解都需要电 C．水电离出的的溶液一定呈中性 D．升高温度一定使水的离子积增大 20．利用工业废液生产 CuSCN具有经济价值和社会效益。SCN-的测定方法如下： ①准确称取 CuSCN 样品 m g 置于 100 mL 烧杯中，加入 30 mL 水，再加入 20.00 mL 溶液充分反应，在不断搅拌下加热至微沸，保持5min；取下，趁热用中速滤纸过滤于100 mL 容量瓶中，用蒸馏水多次洗涤沉淀，至洗出液呈中性，并检查无SCN-，用去离子水稀释滤液到刻度，混匀，作为含SCN-的待测试液。 ②准确移取25.00mL SCN-待测试液于250mL锥形瓶中，加入8 mL硝酸酸化，摇匀后，加入 标准溶液和3~4滴指示剂溶液，充分摇匀，再用0.050 0 标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，记录平均消耗NH4SCN 标准溶液的体积为`V2mL。 已知：CuSCN+NaOH =NaSCN+CuOH↓，2CuOH =Cu2O+H2O；Ag+ +SCN-=AgSCN↓(白色)。 根据上述实验原理，下列说法错误的是 A．用去离子水稀释滤液超过刻度线，立即吸出多余部分，将导致测定结果偏小 B．用滴定管量取含SCN-的待测液时，没有润洗滴定管，将导致测量结果偏小 C．使用 NH4SCN标准溶液滴定至终点时俯视读数，将导致测定结果偏小 D．滴定过程中发现溶液出现淡粉色，立即读数，将导致测定结果偏大 二、综合题 21．某化学小组为探究的制备、性质及检验等相关问题，进行如下实验： （1）Ⅰ.制备并收集纯净干燥的 实验室可供选择的试剂：C(s)、Cu(s)、饱和溶液、75%浓。 ①实验所需装置的连接顺序是：a→　 　→d→e(按气流方向用小写字母标号表示)。 ②该实验中制备的反应方程式为　 　。 （2）Ⅱ.探究的性质 将收集到的持续通入如图装置进行实验： ①装置E中出现　 　现象时可验证具有氧化性。 ②装置F用于验证的还原性，为实现这一目的，需进一步采取的实验操作是　 　。 ③从硫元素间的相互转化所得的规律判断下列物质中既有氧化性，又有还原性的是　 　(填字母序号)。 a．Na b． c． d． e． （3）Ⅲ.葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离计算)的测定准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是)。 滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为____(填字母)。 A． B． C． D． （4）判断达到滴定终点的依据是　 　；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为　 　。 22．将1L0.5mol·L-1CuSO4和0.2mol·L-1FeCl3混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到8.96L(标况下)气体(不考虑氯气溶于水)，电解结束后将溶液体积稀释至2L。 计算：(已知：lg2=0.3，lg3=0.5) （1）阳极析出气体为　 　。 （2）计算稀释后溶液的pH　 　(忽略溶液中离子水解)。 23．某同学将适量的石灰石颗粒置于 饱和溶液中，后续实验过程及典型实验现象如图所示。 请回答下列问题： （1） 能促进水的电离，其理由是　 　；若饱和 溶液的 ，则由水电离出的 和 乘积为　 　。 （2）用一个离子方程式解释Y中现象：　 　。 （3）将Y放置一昼夜后，将所得到的透明液体(记为Z)转移到另一个烧杯，并进行相应的实验(见图)，则X、Z中分散质粒子直径较大的是　 　，将X溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是　 　(填化学式)。 （4）若向 溶液中加入足量镁粉，充分反应后不可能得到的物质是______(填字母序号)。 A． B． C． D． 24．化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，请回答下列问题。 （1）配制草酸溶液的过程中需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　 　、胶头滴管；实验中需要称取　 　g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，称量后　 　(填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。 （2）下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏高的是____。 A．称取草酸过程中试剂与砝码位置错放 B．称量所用砝码生锈 C．定容前未进行洗涤操作 D．定容时俯视刻度线 E．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线 （3）若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)标准溶液滴定，滴定终点时消耗VmL标准溶液。 ①该滴定实验的化学方程式为　 　。 ②标准溶液使用　 　(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装，下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是　 　。 A．B．C．D． ③判断滴定终点的现象是：　 　，样品中草酸晶体的质量分数为　 　(用含V的式子表示)。 25．玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热的NaOH溶液洗涤除去，可能发生如下反应： ； 请计算： （1）0.9600g硫单质与VmL1.000热的NaOH溶液恰好完全反应，若只生成和，则V=　 　。 （2）6.400g硫单质与120.0mL1.000热的NaOH溶液恰好完全反应，若只生成和，则x=　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】A 3．【答案】A 4．【答案】D 5．【答案】B 6．【答案】C 7．【答案】B 8．【答案】D 9．【答案】D 10．【答案】D 11．【答案】C 12．【答案】D 13．【答案】D 14．【答案】B 15．【答案】B 16．【答案】D 17．【答案】A 18．【答案】C 19．【答案】D 20．【答案】C 21．【答案】（1）cbgf； （2）淡黄色沉淀；取与NaClO溶液反应后的溶液样品少许，先滴加盐酸酸化，再滴加溶液，若出现白色沉淀，则证明具有还原性；ce （3）C （4）滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去；144 22．【答案】（1）Cl2、O2 （2）pH=0.7 23．【答案】（1） 结合水所电离出的 生成 ，从而促进了水的电离； （2） （3）Z； （4）C 24．【答案】（1）250mL容量瓶；6.3；不需要 （2）B；D （3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；酸；D；溶液由无色变为紫红色且30秒内不褪色；6.25V% 25．【答案】（1）60.00 （2）4 学科网（北京）股份有限公司 $$