第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　） A．家庭储备的药品过期后应作为有害垃圾处理 B．食品包装袋里的硅胶颗粒可防止食品氧化变质 C．家用苏打可用于洗涤厨房用具的油污 D．铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物 2．下列物质属于弱电解质的是（　　） A．NaOH B．Cu C．NH3•H2O D．CH3COONa 3．下列物质呈碱性的是 物质 食醋 酱油 牛奶 肥皂水 2 5 7 10 A．食醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 4．水溶液呈碱性的是（　　） A． B． C． D． 5．下列物质属于强电解质的是 A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH3·H2O D．HClO 6．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量溶液，则的溶解度减小 B．图中各点对应的的关系为： C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p沿线向m方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动 7．下列说法不正确的是 A．加热溶液时，其水解常数增大 B．25℃时，将的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0 C．25℃时，在纯水中滴加少量盐酸，水的离子积常数不变 D．的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 8．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO−和HCO的水解常数 分别测定浓度均为0.1mol·L−1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO−)＜Kh(HCO) B 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用 在a、b两支试管中分别加入2mL5% H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L−1FeCl3溶液、0.3mol·L−1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快 催化作用：Fe3+＞Cu2+ C 比较AgCl、AgI的溶度积 在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 验证Al、Cu的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性：Al<Cu A．A B．B C．C D．D 9．阿伏加德罗常数符号为NA。关于100mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确的是（　　） A．加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.2NA B．溶液中阳离子数目为0.2NA C．加Na2CO3溶液发生的反应为3+2Fe3+=Fe2(CO3)3↓ D．Fe2(SO4)3溶液可用于止血 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．18g冰水中含有的O-H数目为NA B．0.01mol氯气溶于1L水中，溶液中 C．室温下，pH=9的溶液中由水电离出的数目为 D．1mol 和1mol 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于 11．在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是（　　） A．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11 B．T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等 C．T ℃时 ， X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点 D．T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀 12．FeCl3是棕红色固体，易潮解，在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁()分子的气体。可用于金属刻蚀，污水处理等。主要有以下制备方法： 方法①：氯化法。以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶。 方法②：熔融法。将铁屑和干燥氯气在低共熔混合物(如30%KCl与70%FeCl3混合)内进行反应生成氯化铁，升华后收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。 方法③：复分解法。用氧化铁与盐酸反应后得到氯化铁溶液。 方法④：氯化亚铁合成法。将铁屑溶于盐酸中，然后向其中通入氯气得到氯化铁。 下列说法正确的是（　　） A．二聚三氯化铁分子中含有配位键 B．将FeCl3饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，可制取Fe(OH)3胶体 C．直接加热蒸干方法③所得的氯化铁溶液制备无水氯化铁 D．向方法④所得的溶液中加入KSCN溶液与氯气，检验该溶液中是否含有Fe2+ 13．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验操作正确的是（　　） A．配制溶液，应用托盘天平准确称取固体 B．中和反应反应热的测定实验中，测量反应前酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度，并记录数据 C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的草酸时，滴定管的起始读数可以在0刻度以下 D．用碱式滴定管移取溶液时，平视读数 14．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：下列有关该溶液的说法正确的是（　　） A．通入，平衡朝正反应方向移动 B．加水稀释溶液，水解平衡常数增大 C．升高温度的值减小 D．加入固体，溶液的减小 15．金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成，进行以下实验：称取0.6263g，置于特制的梨形瓶中，加入50mL 6mol L-1的盐酸，同时加入适量，用0.1000mol L-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。下面有关实验细节的描述中，错误的是 A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色 B．滴定结束后中主要的溶质为 C．如果用过量的碘化钾溶液滴定碘酸钾溶液，则滴定过程中层颜色逐渐加深，直至不变 D．紫色褪去反应的离子方程式为： 16．下列关于0.1mol·L-1碳酸钠溶液的说法中，正确的是（　　） A．溶液中共有5种分子和离子 B．升高温度，CO水解平衡正向移动 C．CaCl2能促进Na2CO3的水解 D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(CO)=2：1 17．下列叙述正确的是（　　） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离 B．相同温度下，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 C． 氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小 D．分别中和等体积、浓度均为 的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，但所得溶液的pH不相同 18．窒温下，两种酸在水中的电离示意图(代表)如图，下列有关说法错误的是（　　） A．若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后， B．两种酸溶液中均存在电离平衡： C．图②代表强酸在水中的电离情况 D．两种酸溶液中由水电离出的 19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．Al3+、AlO、、 B．滴加酚酞变红的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．有存在的强酸性溶液：、、、 20．下列有关K、Ka、Kw、Kb(水解常数)的说法正确的是（　　） A．工业合成氨时，使用合适催化剂以增大平衡常数K B．常温下Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，则溶液的pH(CH3COONa)<pH(NaCN) C．某温度下Kw=1×10-12，则pH=7的溶液显酸性 D．相同条件下，对于弱酸强碱盐MA，Kb= 二、综合题 21．回答下列问题： （1）下列物质能导电的是　 　，属于电解质的是　 　，属于非电解质的是　 　。 ①NaCl晶体，②液态，③液态醋酸，④铜，⑤固体，⑥蔗糖()，⑦氨水 （2）和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为： ①请配平上述化学方程式：　 　； ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是　 　(填编号) A．还原性 B．酸性 C．氧化性 ③氧化剂是　 　，氧化产物是　 　； ④每产生，则转移的电子的物质的量为　 　mol。 22．化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）开启啤酒瓶后瓶中立刻泛起大量泡沫，该变化　 　(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解释。 （2）如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E1、E2、E3的大小：　 　。 （3）某中学开展劳动实习，学生用废电池的锌皮制备ZnSO4∙7H2O，该过程中需除去锌皮中的少量杂质铁，方法是先加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为　 　(填离子符号)，再加碱调节至pH为　 　时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为6时，锌开始沉淀。若上述过程不加H2O2后果是　 　。(已知 ，lg2 0.3) 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp的近似值 10-17 10-17 10-39 23．含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业。利用化学知识也能治理其对环境造成影响。请回答下列问题： （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： 反应I： 反应Ⅱ： 则将还原生成和时放出的热量为　 　。 （2）在密闭容器中通入和，在一定温度下，只进行反应Ⅱ，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表： 反应时间 0 2 4 6 8 10 总压强 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 由表中数据计算，内用表示的反应速率为　 　，该温度下的平衡常数　 　。 [表示平衡常数时，用气体组分（B）的平衡分压代替该气体物质的量浓度] （3）在一密闭的恒容容器中，若按投料进行反应I，下列说法正确的是　 　。 A．使用催化剂可以提高某时间段内的转化率 B．若反应I在和的平衡常数分别为和，则 C．投料比不变，温度越低，的转化率越高 D．投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后的百分含量减小 E．若混合气体的密度不变、，都能说明反应I达到平衡状态 （4）在某恒定温度下，存在反应．将一定量充入恒容的密闭容器中，发生反应，时后达到平衡，在第时再向容器中通入一定量的气体，第重新达平衡。请在图中画出的体积分数的变化曲线　 　。 （5）已知：常温下，的，计算在该条件下的的水溶液中水的电离度约为　 　（已知：；结果保留两位小数）。 24．完成下列问题。 （1）常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。 ①几种均为0.1mol/L的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是　 　(填罗马数字)，导致溶液的pH随温度变化的原因是　 　。 ②20℃时，溶液中　 　。 （2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是　 　(填标号)。 A．溶液中与反应时间t的关系 B．的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．与反应时间t的关系 （3）常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与pH的关系如图所示。由图分析： 的　 　；利用图中数据计算推测溶液的酸碱性　 　(写出推理过程和结论)。 （4）室温时，向溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是　 　点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　 　。 25．醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。 （1）用化学用语表示醋酸显酸性的原因　 　，该过程的　 　0(填“>”“<”或“=”) （2）25℃、常压下，在的稀醋酸溶液中，由水电离出的　 　mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是　 　(填字母)。 A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 B．加入少量氯化钠晶体 C．加入少量纯 D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液 （3）将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)　 　V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）25℃向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是：　 　(填“>”、“<”或“=”)。 （5）25℃将的盐酸和的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为　 　。 （6）向aL溶液中加入bmol，恢复至25℃，混合液呈中性，该溶液中离子浓度的大小排序为　 　，混合溶液中　 　mol/L(忽略溶液体积变化)。 （7）铜和盐酸的反应在通常状况下不能自发进行，可以利用电化学手段使其发生，在下面方框中画出装置示意图，标出电极材料和电解质溶液名称　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A、药品过期后应作为有害垃圾处理，A错误； B、硅胶颗粒的作用是作为干燥剂，B正确； C、苏打溶于水呈碱性，可以用于清洗油污，C错误； D、铝可以和酸或者碱发生反应，D错误； 故答案为：B 【分析】A、药品过期后应作为有害垃圾处理； B、硅胶颗粒的作用是作为干燥剂； C、苏打溶于水呈碱性，可以用于清洗油污； D、铝可以和酸或者碱发生反应。 2．【答案】C 【解析】【解答】A．氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质，A项不符合题意； B．Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项不符合题意； C．NH3•H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质，C项符合题意； D．CH3COONa在水中完全电离，为强电解质，D项不符合题意； 故答案为：C。 【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水； 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨。 3．【答案】D 4．【答案】D 【解析】【解答】A、 水解生成HCl，呈酸性，故A不符合题意； B、 水解生成氢氧化铝和硫酸，呈酸性，故B不符合题意； C、 水解生成亚硫酸和HCl，呈酸性，故C不符合题意； D、 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】强碱弱酸盐水解呈碱性。 5．【答案】B 【解析】【解答】A．CH3COOH溶于水部分电离，是弱电解质，A不符合； B．NaHCO3溶于水全部电离，属于强电解质，B符合； C．NH3·H2O溶于水部分电离，是弱电解质，C不符合； D．HClO溶于水部分电离，是弱电解质，D不符合； 故答案为：B。 【分析】强电解质：常见的有强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物； 弱电解质：常见的有弱酸、弱碱、水。 6．【答案】C 【解析】【解答】A．某温度下，向含有硫化镉固体的硫化镉饱和溶液中加入少量硫化钠溶液，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，硫化镉的溶解度减小，故A不符合题意； B．硫化镉的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大，m、n、p三点的温度相同，且小于q点，则溶度积的关系为 ，故B不符合题意； C．向p点的溶液中加入少量 固体，硫化钠溶液，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，镉离子浓度减小，则溶液组成由p沿mpn线向n方向移动，故C符合题意； D．硫化镉的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大，则温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．向含有CdS固体的CdS饱和溶液中加入少量Na2S溶液，平衡逆向移动； B．溶度积常数随温度变化，温度不变溶度积常数不变； C．温度不变溶度积常数不变，加入硫化钠溶液中硫离子浓度增大，镉离子浓度减小； D．饱和溶液中降低温度向沉淀方向进行，溶液中离子浓度减小，溶度积常数减小。 7．【答案】D 8．【答案】C 【解析】【解答】A. CH3COONH4溶液中，NH4+会水解，对实验结果有干扰，所以不能根据对应盐溶液pH值，比较醋酸根离子和碳酸氢根离子的水解常数 ；A不符合题意 ； B. 两溶液所用 Fe 3+和 Cu 2+浓度不同，变量不唯一，B不符合题意 ； C. 0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液 ，先生成白色沉淀AgCl，后来又变成黄色的AgI沉淀 ，沉淀可由难溶向更难溶的转化，可证明 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，C符合题意 ； D.常温下，铝在浓硝酸中钝化，不能以此判定铜的活泼性大于铝，D不符合题意， 故答案为：C. 【分析】A.我们可通过比较醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pH值， 来比较CH3COO−和HCO的水解常数。 B.比较不同金属离子对过氧化氢的分解的催化作用，金属离子的浓度应该一致。 C.后生成的AgI溶解度比先生成的AgCl小，溶液中相应离子浓度减少，从而使溶解平衡正向移动。 D.在金属活动性顺序中，铝的活泼性大于铜。 9．【答案】D 【解析】【解答】A. 氢氧化钠与硫酸铁反应得不到氢氧化铁胶体，故A不符合题意； B.铁离子水解，导致离子减少，故B不符合题意； C.铁离子和碳酸根离子相互促进水解，得到氢氧化铁和水和二氧化碳，故C不符合题意； D.铁离子水解可形成氢氧化铁胶体，用于止血，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.氢氧化钠与硫酸铁反应得不到氢氧化铁胶体； B.铁离子水解导致阳离子数目变化； C.碳酸根和铁离子双水解形成氢氧化铁和水和二氧化碳； D.铁离子水解得到氢氧化铁胶体用于止血。 10．【答案】B 【解析】【解答】A.18g冰水中含有的O-H数目为，A不符合题意； Ｂ.0.01mol氯气溶于1L水中，Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中末反应的氯气为N(Cl2)，反应的氯气等于生成的盐酸的量，溶液中，B符合题意； Ｃ．未明确溶液体积，所以无法计算的数目，C不符合题意； Ｄ．和在密闭容器中反应虽然不能彻底，但属于等体积反应，混合气体的分子数保持不变，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】B.氯气溶于水后氯元素存在形式：氯气，HCl，HClO，三者中氯原子物质的量之和为0.02mol。 11．【答案】C 【解析】【解答】A、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+（aq）+CrO42-（aq），Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42-）=（10-3mol/L）2•10-5mol/L=10-11，A不符合题意； B、溶度积常数随温度变化，不随浓度变化，所以T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，B不符合题意； C、T ℃时，X点是过饱和溶液，变为饱和溶液的过程中，银离子与铬酸根离子浓度均降低，不会自发转变到Z点，C符合题意； D、0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）= ，c（Cl-）=0.01mol/L，依据溶度积计算得到：c（Ag+）=1.8×10−10(mol/L)2÷0.01 mol/L=1.8×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．根据Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)计算； B．Ksp只与温度有关； C．银离子与铬酸根离子浓度均降低； D．根据Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)和Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)计算c(Ag+)。 12．【答案】A 【解析】【解答】A．二聚三氯化铁分子中Fe3+与Cl-形成配位键如图，故A符合题意； B．制备Fe(OH)3胶体的方法为：向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的三氯化铁溶液溶液变为红褐色时停止加热，即得到Fe(OH)3胶体；向FeCl3饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液加热，得到Fe(OH)3沉淀，故B不符合题意； C．FeCl3在溶液中水解生成氢氧化铁和HCl，加热HCl挥发，水解反应不断正向进行最终固体变为Fe(OH)3，所以直接加热蒸干FeCl3溶液得不到无水氯化铁，故C不符合题意； D．方法④所得的溶液原本含有Fe3+，加入KSCN溶液变红，通入氯气溶液依然是红色，无法证明是否含有Fe2+，可直接滴入K3[Fe(CN)6]试剂来检验Fe2+，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】加热蒸干一般得不到原溶质的溶液： ① 挥发性强酸弱碱盐的溶液； ② 加热易分解的溶液； ③ 易被氧化的盐溶液，如亚硫酸钠； ④ 阴、阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐，如硫化铵。 13．【答案】C 【解析】【解答】A．实验室没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，计算NaCl质量时应以100mL溶液为标准，则应用托盘天平准确称取固体，故A不符合题意； B．测量反应前酸溶液的温度后需要先清洗残留的酸，再测量碱溶液的温度，否则会因酸、碱反应而造成实验误差，故B不符合题意； C．滴定前起始读数时，由于滴定管0刻度在上，需要调节液面至0或0刻度以下，记下读数，故C符合题意； D．具有强氧化性，能氧化橡胶管，因此移取溶液要用酸式滴定管，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．容量瓶有一定的规格，实验室没有80mL的容量瓶； B．残留的酸与碱反应而造成实验误差； C．滴定前应调节液面至0或0刻度以下； D．具有强氧化性，能氧化橡胶管。 14．【答案】A 【解析】【解答】A、碳酸钠溶液中通入 会发生反应生成碳酸氢钠，实质是二氧化碳消耗氢氧根离子，促使平衡正向移动，所以碱性减弱，溶液pH减小，故A符合题意； B.加水稀释溶液，水解平衡常数不变，故B不符合题意； C.水解平衡是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动，碳酸氢根离子浓度增加，碳酸根离子浓度减小，比值变大，故C不符合题意； D.加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A、二氧化碳可以使平衡朝正向移动； B、平衡常数只受温度影响； C、升高温度平衡朝正向移动； D、氢氧根浓度增大，平衡朝逆向移动。 15．【答案】C 16．【答案】B 【解析】【解答】A．根据反应：+H2O+OH-、+ H2OH2CO3+OH-可知，溶液中共有H2O、H2CO3、、、OH-、H+、Na+等7种分子和离子，A不符合题意； B．+H2O+OH-水解反应是个吸热反应，故升高温度，CO水解平衡正向移动，B符合题意； C．Ca2++=CaCO3，使得上述平衡逆向移动，即CaCl2能抑制Na2CO3的水解，C不符合题意； D．加入氢氧化钠固体，可是上述平衡逆向移动，抑制水解，但由于加入的NaOH中有Na+，故使溶液中c(Na+)：c(CO)＞2：1，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据可逆反应原理，利用影响化学平衡移动的因素分析； 17．【答案】D 【解析】【解答】A．醋酸是弱电解质，水溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入醋酸钠则溶液中CH3COO-浓度增大，电离平衡逆向移动，醋酸电离受到抑制，A不符合题意； B．NH3·H2O为弱电解质，在氨水中部分电离，与等物质的量浓度的NaOH溶液相比，离子浓度小，氨水导电性较NaOH溶液差，B不符合题意； C．水溶液中存在水的电离平衡，Kw不变，氨水稀释，OH-浓度减小，则H+浓度变大，C不符合题意； D．中和等体积、等浓度的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，生成等量且等浓度的NaCl和NaClO。NaClO水解后溶液呈碱性，而NaCl溶液呈中性，二者pH值不同，D符合题意。 故答案为：D。 【分析】A．CH3COO−抑制CH3COOH电离； B．相同温度下，溶液导电能力与离子浓度及所带电荷成正比； C．加水稀释促进NH3•H2O电离，但NH3•H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH−）减小，温度不变离子积常数不变； D．消耗n（NaOH）与n（酸）成正比，强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐水溶液呈碱性。 18．【答案】A 【解析】【解答】A．图①为弱酸，稀释10倍后，a<pH＜a+1，故A符合题意； B．两种酸溶液中均存在水的电离平衡，即为2H2O⇌H3O++OH−，故B不符合题意； C．②图中只有离子，所以②为强酸，故C不符合题意； D．由于酸碱抑制水的电离，水电离出的 c(H+)<10−7mol⋅L−1，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．弱酸中存在电离平衡，利用勒夏特列原理分析， B．溶液中均存在水的电离平衡； C．强酸完全电离； D．依据酸碱抑制水的电离。 19．【答案】C 20．【答案】D 【解析】【解答】A．催化剂只影响反应历程，不改变反应限度，使用合适催化剂平衡常数K不变，A不符合题意； B．未知NaCN与CH3COONa溶液的浓度，无法比较两者的pH，B不符合题意； C．某温度下Kw=c(H+)∙ c(OH-)=1×10-12，溶液呈中性时c(H+)=10-6mol/L，此时pH=6，pH=7的溶液显碱性，C不符合题意； D．弱酸弱碱盐MA存在水解平衡：，水解常数，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、温度不变，则化学平衡常数不变； B、电离平衡常数越大，则酸性越强，盐的水解碱性越弱； C、水的离子积开发可以计算中性时的pH，根据中性时的pH比较酸碱性； D、水解平衡常数=水的离子积/酸的电力平衡常数。 21．【答案】（1）④⑦；①③⑤；②⑥ （2）；AB；；；1 【解析】【解答】（1）①NaCl晶体溶于水能导电，属于电解质，但不能导电； ②液态 的水溶液能导电，但其本身不能电离，属于非电解质，不能导电； ③液态醋酸溶于水能导电，属于电解质，但不能导电； ④铜是金属单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质； ⑤固体虽然难溶，但溶解的部分完全电离，属于电解质，但不能导电； ⑥蔗糖() 不能电离，属于非电解质，不能导电； ⑦氨水能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 综上所述，能导电的是④⑦；属于电解质的是①③⑤；属于非电解质的是②⑥； （2）①KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2，配平后的化学方程式为：； 故答案为： ； ②HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，表现还原性；反应同时也生成了另外一种新盐KCl，体现出了酸的性质，故浓盐酸在反应中既显示出了还原性，也显示出了酸性； 故答案为：AB； ③KClO3中氯元素化合价下降，为氧化剂，HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，Cl2是氧化产物 ，故答案为： ； ； ④反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.5 mol Cl2，转移的电子的物质的量为0.5 mol×2=1mol； 故答案为：1。 【分析】（1）含有自由移动离子时能导电；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物； （2）①根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式； ②该反应中，浓盐酸体现还原性和酸性； ③氧化剂在反应过程中存在元素的化合价降低； ④根据得失电子守恒计算。 22．【答案】（1）能 （2） （3）Fe3+；2.7；Zn2+和Fe2+不能分离 【解析】【解答】(1)开启啤酒瓶后，瓶内压强减小，CO2气体在水中的溶解平衡逆向移动，产生大量的CO2气体，能用勒夏特列原理解释； (2)根据流程可知，该反应均为吸热，则E3大于E1，而E2为过渡态，则E2大于E3； (3)铁与稀H2SO4和H2O2反应生成铁离子；Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-5mol/L×c3(OH-)=10-39，c(OH-)= ×10-11mol/L，c(H+)=Kw÷c(OH-)=2×10-3mol/L，pH=lg c(H+)=3-0.3=2.7；若不加H2O2，锌离子和亚铁离子均开始沉淀，无法分离出铁。 【分析】 (1)考虑外界因素对气体溶解平衡的影响； (2)根据旧键断裂需要吸收能量，新键形成放出能量； (3)利用Ksp计算，通过铝离子和亚铁离子的Ksp分析。 23．【答案】（1） （2）；32.4 （3）ABC （4） （5） 24．【答案】（1）I；水解吸热，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小；0.1 （2）BC （3）；，，，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性 （4）a； 【解析】【解答】（1）①正确的曲线是I，导致溶液的pH随温度变化的原因是：NH4Al(SO4)2溶于水电离出的NH4+ 、Al3＋在溶液中水解使溶液显酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH减小。 ②由物料守恒可知，20℃时，溶液中0.1。 （2）醋酸钠溶液中存在水解反应CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－， A．钠离子不参与水解，不发生变化，A不正确，不选； B．反应物浓度越大，反应速率越快，醋酸根离子水解的速率随着浓度的下降而减小、当速率不再变化时，说明水解已平衡，B正确，选； C．随着反应的进行，氢氧根的数目、浓度不断增大，当氢氧根浓度不再变化时，说明已平衡，C正确，选； D．Kw值与温度有关，温度不变Kw不变、但不能说明平衡，D不正确，不选； 选BC。 （3）H3PO4是三元弱酸，在溶液中存在电离平衡，当溶液中c(H3PO4)=c(H2PO)时，其第一步电离平衡常数Ka1==c(H+)，图示可知：c(H3PO4)=c(H2PO)时，c(H+)=10-2.1，故Ka1=10-2.1；同理，由pH=7.2对应的交点可求得、由pH=12.2对应的交点可求得，则 ，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 （4）①室温时，向溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，发生的反应依次为H＋＋OH－=H2O、OH－＋=NH3·H2O，由方程式可知，a点时氢氧化钠溶液恰好中和溶液中氢离子，得等浓度的硫酸铵和硫酸钠的混合溶液，溶液中的铵根水解促进水的电离；a点之后，铵根离子与氢氧根离子反应生成抑制水电离的一水合氨，铵根离子浓度越小，促进水的电离程度越小，所以溶液中水的电离程度最大是a点； ②由图可知b点时，溶液pH为7，该点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。 【分析】（1）①硫酸铝铵水解先酸性，温度升高，水解程度变大，酸性增强，pH减小，铵根和Al3+都可以水解产生H+ ②根据N守恒，列出物料守恒计算即可 （2）可以根据变化的量不再发生变化，达到化学平衡 A.钠离子浓度始终不变，不能作为判断标准 B.随着反应进行，醋酸根浓度降低，达到平衡时不再变化，可以作为判断依据 C.温度升高，水解程度变大，c（OH-）增大，pH变大，达到平衡时候，不再变化，可以作为判断依据 D.Kw始终不变 （3）充分利用图像交点，磷酸与磷酸二氢根相等时进行计算Ka1，要知道Na2HPO4溶液是酸性还是碱性，要判断水解和电离二者关系，弱水解大于电离，溶液显碱性，电离大于水解，溶液显酸性 （4）c（H+）、c(OH-)都会抑制水的电离，当H+与OH-恰好完全反应时，此时水的电离程度最大。 25．【答案】（1）；> （2）；d （3）< （4）< （5）10∶1 （6）； （7） 【解析】【解答】(1)醋酸在溶液中部分电离出氢离子而显酸性，电离方程式为，该过程是吸热反应，>0； (2)在 pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，则c水(OH-)=，由水电离出的 c水(OH-)= mol/L； A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故A不正确； B．加入少量氯化钠晶体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故B不正确； C．加入少量纯，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故C不正确； D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故D正确； 故答案为：D； (3)醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，醋酸产生的氢气体积较大，则生成氢气的体积：V(盐酸) ＜V(醋酸)； (4)醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，若二者等体积混合醋酸过量溶液呈酸性，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以Va＜Vb； (5)强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-)，所以V(HCl)×10-3= V(NaOH)×10-2，所以盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为10-2：10-3=10∶1； (6)混合液呈中性则，由电荷守恒可得，该溶液中离子浓度的大小排序为，由 mol/L； (7) 使铜与盐酸反应生成氯化铜与氢气，应设计成电解池，铜为阳极，电解质溶液为盐酸，阴极可为碳，装置图为。 【分析】（1）醋酸是弱电解质，显酸性是因为醋酸电离产生了氢离子，弱电解质的电离过程吸热； （2）在醋酸溶液中，氢离子主要来自酸电离，氢氧根离子全部来自水的电离，水电离产生的H+等于OH-；利用平衡移动原理分析使醋酸电离程度增大的方法； （3）pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度比盐酸大，盐酸中锌粉剩余，所以醋酸生成氢气的体积比盐酸大； （4）常温下，即酸中的H+等于碱中的OH-，弱电解质部分电离，醋酸浓度大于NaOH，所以醋酸体积小些； （5）pH=3的盐酸和pH=12的NaOH比较，NaOH溶液中OH-的浓度时H+的10倍，所以体积是HCl溶液的； （6） 混合液呈中性，根据电荷守恒可知，离子浓度大小关系，根据，计算出Na+的浓度即可； （7）非自发的氧化还原反应，要使其发生只能借助电解池，而铜要作为阳极，阴极材料用惰性电极 ，电解质溶液用盐酸。 学科网（北京）股份有限公司 $$